高三化学二轮复习高考周测卷 物质的量.pdf

1 2016 万卷周测卷（物质的量）万卷周测卷（物质的量）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本题共本题共 15 个小题个小题，在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是 c 上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 05 上述溶液中再加入 15VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）A B C D 2.将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为 A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL1 3.有钠、镁、铝各 n mol,分别与等体积，均含 x mol HCl 的盐酸反应，下列说法不正确的是（）A、x n 时，钠生成的氢气最多 B、xn 时，钠、镁、铝生成的氢气一样多 C、nx2n 时，生成的氢气钠镁铝 D、x2n 时，生成的氢气钠镁铝 4.向含 2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（）来源:学科网 ZXXK 选项 A B C D n（CO2）（mol）来源:学科网 ZXXK 2 3 4 6 n（沉淀）（mol）1 2 3 2 5.称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（）A、若纯碱中混有 K2CO3，盐酸用量将偏大，生成 CO2气体的量偏大 B、若纯碱中混有 NaHCO3，盐酸用量将偏大，生成 CO2气体的量偏大%1004.2235VaVa4.2210002 C、若纯碱中混有 KHCO3，盐酸用量将偏小，生成 CO2气体的量偏大 D、若纯碱中混有 Na2SO4，盐酸用量将偏大，生成 CO2气体的量偏小 6.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A.p（Ne）p（H2）p（O2）B.p（O2）p（Ne）p（H2）C.p（H2）p（O2）p（Ne）D.p（H2）p（Ne）p（O2）7.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为()A70%B52.4%C47.6%D30%8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则 c（K+）为（）A 0.15molL1 B 0.2molL1 C 0.3molL1 D 0.4molL1 9.向 100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着 Ba（OH）2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（）Ac 点溶液呈碱性 Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH=l（OH）3+2BaSO4 Cc 点加入 Ba（OH）2溶液的体积为 200 mL Da 点的溶液呈中性 10.设 NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含 C1一数为 0.2 NA B1 L 0.1molL-1Al C13溶液中，Al3+数为 0.1NA C标准状况下，224L 的 CCl4中含 CCl4分子数为 NA D1mol 铁与足量的 C12反应，转移的电子数为 3NA 11.下列说法正确的是（）A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 46021023 B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放电充电3 12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.1L pH1 的硫酸溶液中，含有 0.1NA个 H B78g 苯含有 CC 双键的数目为 3NAA C.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等 D84 gNaHCO3与 MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为 3NA 13.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA B28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C1 mol 甲基的电子数目为 10NA D现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA 14.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.B.C.=D.=15.设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，224LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 二、填空、填空（共有共有 3 大题，请填出正确答案）大题，请填出正确答案）16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品.。甲.乙.丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L 气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 bg 固体剩余，该剩余固体的化学式为。样品中氧化铜质量为 g（以含 a.b 的代数式表示）（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。17.将 3.2 g Cu 溶于 30 mL a molL 过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有 NO 和 NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000 mL，测得-3(NO)c为 0.2 molL。求：(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。(2)生成气体中 NO 的物质的量为 ，NO2的物质的量为 (用含 a 的关系式表示)。(3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，则 a 的取值范围是 。4 18.请完成下列填空：（1）当 SO2和 SO3中分子个数比为 1:1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。（2）将 5mol/L 的 Mg（NO3）2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度是 。（3）中和含 0.2molHCl 的稀盐酸，需 NaOH 的物质的量为 ；如改用 KOH，则所需 KOH 的质量为 。5 0.2015 万卷周测卷（物质的量）答案解析万卷周测卷（物质的量）答案解析 一一、选择题、选择题 1.【答案】D来源:学科网 ZXXK 2.【答案】B 3.【答案】D 解析：将三种金属分别投入盐酸中，发生反应：2Na+2HCl=NaCl+H2 2mol 1mol Mg+2HCl=MgCl2+H2 1mol 1mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2mol 3mol A、x n 时，说明盐酸过量，金属镁和铝反应放出的气体体积相同，但是金属钠还与水反应，故钠生成的氢气最多，正确；B、xn 时，盐酸相对于镁、铝完全反应生成的6 气体的物质的量为 x/2 mol，但是金属钠还要与水反应，生成的气体体积为 n/2mol，故生成的氢气一样多；C、nx2n 时，镁和铝生成的气体的物质的量为 x/2 mol,金属钠还要与水反应，生成的气体体积为 n/2mol，故生成的氢气钠镁铝，正确，则 D 错误。【思路点拨】本题考查了金属与酸的反应，当金属物质的量相同时，化合价不同时与酸反应消耗的酸的量不同，根据方程式计算是本题解答的关键。4.【答案】B 解析：A通入 2mol 二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗 1mol 二氧化 碳，生 成 1mol 碳 酸 钡 沉 淀，剩 余 的 1mol 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 反 应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故 A 正确；B通入 3mol 二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸钡沉淀，剩余 2mol 二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，故 B 错误；C通入 4mol 二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，消耗 1mol 二氧化碳，生成 1mol 碳酸钡沉淀，剩余3mol 二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最后 1mol二氧化碳与 NaAl（OH）4发生反应 2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成 2mol 氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为 3mol，故 C 正确；D当通入 6mol 二氧化碳，分别发生反应 Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O，生成 1mol 碳酸钡、2mol 氢氧化铝沉淀，2mol 碳酸氢钠，1mol 碳酸钠，消耗 4mol 二氧化碳，剩余的 2mol二氧化碳分别与生成的 1mol 碳酸钠和 1mol 碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为 2mol，故 D 正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式的相关计算，题目难度中等，把握反应的先后顺序是解题的关键，注意二氧化碳与碱反应量的关系对反应的影响。5.【答案】C 解析:本题中首先发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 106g 2mol 1mol A、K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O 138g 2mol 1mol 故若混有 K2CO3，则耗 HCl 减少，产生的 CO2也减少，错误；B、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 84g 1mol 1mol 故若混有 NaHCO3，则耗 HCl 减少，产生的 CO2增多，错误；7 C、KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2 100g 1mol 故若混有 NaHO，则耗 HCl 减少，产生的 CO2增多，正确；来源:学&科&网 D、若纯碱中混有 Na2SO4，Na2SO4与盐酸不反应，故盐酸用量将偏小，生成 CO2气体的量偏小，错误。【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据方程式进行计算比较 6.【答案】B 分析：由 PV=nRT=RT，可得 PM=RT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比 解答：解：由 PV=nRT=RT，可得 PM=RT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne 的摩尔质量为 20g/mol，H2的摩尔质量为 2g/mol，O2的摩尔质量为 32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 p（O2）p（Ne）p（H2），故选：B 点评：来源:学科网 考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助 pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子 7.【答案】A 解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀 Fe(OH)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末是 Fe2O3，质量仍为 a g，说明原合金中铝元素的质量等于 Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于 Fe2O3中铁元素的质量分数：112/(112+48)=70%，故答案选 A【思路点拨】本题考查了铝、铁及其化合物的性质，根据题意得到原合金中铁的质量分数等于 Fe2O3中铁元素的质量分数是解答的关键。8.【答案】C 分析：溶液中存在 3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算 解答：根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中 c（OH）很小，可以忽略不计，则有 3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L 故选 C 点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算 9.【答案】A 解析：100mL 0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为 0.01mol溶液含有 NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO.02mol 8 关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当 Al3+沉淀完全时需加入 0.03molOH-，即加入 0.015molBa（OH）2，加入的 Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加 Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当 SO42-完全沉淀时，共需加入 0.02molBa（OH）2，加入 0.04molOH-，Al3+反应掉 0.03molOH-，生成 Al（OH）30.01mol，剩余 0.01molOH-恰好与 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为 BaSO4和 Al（OH）3；继续滴加 Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使 0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入 0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 A、由分析可知，c 为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故 A 正确；B、由分析可知，b 点发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故 B 错误；C、由分析可知，c 点加入 Ba（OH）2的物质的量为 0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故 C 错误D.由分析可知，从开始到 a 点，发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a 点对应的沉淀为 BaSO4和 Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故 D 错误；故答案选 A【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意 NH4+与 Al3+同时存在，OH-首先与 Al3+反应，而 NH4+与 Al（OH）3同时存在，OH-首先与 NH4+反应 10.【答案】D 11.【答案】C 命题透析 本题考查电子转移、溶液 pH 计算、金属腐蚀与防护和化学平衡状态的判断，属于对知识的识记、计算和分析能力的考查。思路点拨 22H O中氧元素的化合价为一 1 价，22H O分解生成 l mol 2O时转移电子数约为 26.022310，A 项错误；室温下 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=1l 的 NaOH 溶液等体积混合，CH3COOH 过量，混合后溶液呈酸性，pH7，B 项错误；钢铁水闸防止生锈，可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法，C 项正确；对于一定条件下的合 成氨反应达到平衡时，232H)3NH)正逆（，D 项错误。误区警示 判断电子转移情况，要看具体反应与具体物质。如22H O生成 l mol 2O转移电子与3KClO生成 1 mol 2O，转移电子不一样；1 mol Cl2，与足量 Fe 反应生成 FeCl3，与足量 Cl2，与 1 mol Fe 反应生成 FeCl3，所转移的电子不一样。9 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】C 15.D 命题透视本题考查阿伏加德罗常数，考查物质的量与体积(标准状况)、质量、分子数、原子数和电子数之间的关系。思路点拨 22123g2Na2H O2aOHH,n(Na)1mol,23g mol 2n(H)0.5mol，A 项错误；244Cu2H SO(CuSO浓）222H OSO，不会生成3SO，B 项错误；22122.4Ln(H,N)1mol,22.4L mol22NH、都是双原子分子，故该混合气体中含有 2 mol 原子，C 项错误；铁转化成四氧化三铁的反应有：23423Fe4H O(g)Fe O4H,高温2343Fe2OFe O点燃，将 3 mol 铁看成整体，根据氧化还原反应中得失电子总数相等推知，3 mol Fe 全部转化成34Fe O时失去 8 mol 电子，D 项正确。二、填空、填空 10 16.答案：（1）6.0（2）C；（3）解析：比较简单 3CuO 3Cu 8HNONO 380 222.4 利用关系法：x=6.0g1.12 设 CuO 为 xg，C 为 a-x，则参加反应碳的质量为 a-b-x，生成 CO 为重要信息不能忽视。丙中的反应：两个反应，耗碳量相同，但耗 CuO 的量不同，则生成 Cu 的量不同。但要认真审题，要求算氧化铜的物质的量；反应后固体质量全为铜，说明反应物均恰好反应完全。若按反应发生 若按反应进行 11 丙中氧化铜的取值范围为 本题首先需要想到 CuO+C 的反应情况有 2 种，否则无法进行讨论。17.（1）0.1 mol/L （2）（0.015a）mol （0.045a0.35）mol （3）25/3a10 18.（每空 2 分,共 10 分）（1）：（2）mol/L （3）0.2mol 11.2g