高考复习化学第一轮：14 海水资源的综合利用　环境保护与绿色化学.pdf

1 配餐作业配餐作业(十四十四)海水资源的综合利用海水资源的综合利用环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学 见见学生用学生用书书 P383 1(2018辽宁百校联盟联考辽宁百校联盟联考)习近平在十九大报告中指出习近平在十九大报告中指出“绿水绿水青山就是金山银山青山就是金山银山”，下列做法与该理念无关的是，下列做法与该理念无关的是()A提倡提倡“低碳生活低碳生活”，倡导，倡导“共享单车共享单车”出行出行 B合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长 C降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积 D北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率 解析解析共享单车的推广符合绿色出行的理念共享单车的推广符合绿色出行的理念，提高人们环保节能提高人们环保节能意识意识，有利于建设环境友好型社会有利于建设环境友好型社会、资源节约型社会资源节约型社会，建设生态文明建设生态文明；有利于提高空气质量、节能减排、有利于提高空气质量、节能减排、减轻温室效应减轻温室效应；有利于建设美丽中有利于建设美丽中国，国，故故 A 项正确；合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成项正确；合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长是关于营养平衡方面的知识，与环保无关，长是关于营养平衡方面的知识，与环保无关，故故 B 项错误；降低住项错误；降低住宅小区的容积率宅小区的容积率，增大公用绿地面积增大公用绿地面积，有利于提高绿化面积有利于提高绿化面积，符合绿符合绿色化学的理念，色化学的理念，故故 C 项正确；冬季取暖实行集中供热、废气综合处项正确；冬季取暖实行集中供热、废气综合处理理，这样可以大量的节约能源这样可以大量的节约能源，减少污染物质的排放减少污染物质的排放，故故 D 项正确项正确。答案答案B 2工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是的是()A 制取镁制取镁：海水海水 Ca OH 2 Mg(OH)2 高高温温 MgO 电电解解 Mg B冶炼铝：冶炼铝：铝土矿铝土矿 过过量量NaOH aq NaAlO2 过过量量HCl aq 无水无水2 AlCl3 电电解解 Al C制溴：制溴：浓缩海水浓缩海水 Cl2 Br2 热热空空气气 吹吹出出 SO2吸吸收收 HBr(aq)Cl2 再再进进一一步步操操作作Br2 D制碘：海带制碘：海带 O2，灼灼烧烧 海带灰海带灰 H2O，浸浸取取 Cl2 I2(aq)热热裂裂汽汽油油，萃萃取取 再再进进一一步步操操作作I2 解析解析A 项制取项制取 Mg 应电解熔融应电解熔融 MgCl2；B 项制取项制取 Al 应电解熔应电解熔融融 Al2O3；D 项热裂汽油与项热裂汽油与 I2反应，反应，应用应用 CCl4或苯萃取。或苯萃取。答案答案C 3溴是海水中重要的非金属元素溴是海水中重要的非金属元素，地球上地球上 90%的溴元素以的溴元素以 Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素海洋元素”。下列有关说法。下列有关说法中正确的是中正确的是()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 B苯与溴水反应生成溴苯苯与溴水反应生成溴苯 C可以用可以用 CCl4萃取溴水中的溴萃取溴水中的溴 D向向 FeBr2溶液中通入溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应：时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 解析解析从海水中提取溴从海水中提取溴，一般要经历浓缩一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤氧化和提取三个步骤，A 项不正确项不正确；苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B 项不正项不正确；确；FeBr2与与 Cl2反应时，反应时，因因 Cl2的量不同，生成物不同，题目中没的量不同，生成物不同，题目中没有说明有说明 Cl2与与 FeBr2的量的关系，的量的关系，故故 D 项不正确。项不正确。答案答案C 4(2018广东五校高三诊断广东五校高三诊断)下列有关描述不合理的是下列有关描述不合理的是()A空气质量状况属于重度污染的地区空气质量状况属于重度污染的地区，所有人的健康都会受到所有人的健康都会受到3 严重影响严重影响 B 二氧化硫二氧化硫、氮氧化物氮氧化物、悬浮颗粒物悬浮颗粒物(PM)是雾霾的主要污染物是雾霾的主要污染物，前两者是气态污染物，前两者是气态污染物，PM 才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 CPM2.5(可吸入颗粒物可吸入颗粒物)成分很复杂成分很复杂，并具有较强的吸附能力并具有较强的吸附能力，随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康 D气象环境报告中新增的气象环境报告中新增的 PM2.5 是一种新的分子是一种新的分子 解析解析空气重度污染，会严重影响人体健康，空气重度污染，会严重影响人体健康，A 项描述合理项描述合理；悬悬浮颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，浮颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，B 项描述合理项描述合理；可吸入颗可吸入颗粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康，粒物随人们吸入空气而进入肺部，从而影响健康，C 项描述合理；项描述合理；PM2.5 是指大气中直径小于或等于是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物微米的颗粒物，D 项描述不合项描述不合理。理。答案答案D 【素养立意】【素养立意】硫氧化物与氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近年来硫氧化物与氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近年来的热点问题。的热点问题。如如：二氧化硫的排放二氧化硫的排放空气质量恶化、加速雾霾的形空气质量恶化、加速雾霾的形成、硫酸型酸雨等。成、硫酸型酸雨等。氮氧化物的排放氮氧化物的排放空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等。臭氧层空洞等。另外，含氮废水的排放会造成水体的富营养化等。另外，含氮废水的排放会造成水体的富营养化等。5(2018山东重点中学联考山东重点中学联考)化学与生活密切相关，下列有关说化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是法错误的是()A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B氯气泄漏时氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域区域 4 C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D地球上地球上 99%的溴元素以的溴元素以 Br的形式存在于海水中的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂溴化钾在医药上常用作镇静剂 解析解析新能源汽车的推广和使用新能源汽车的推广和使用，能减少化石燃料的使用能减少化石燃料的使用，有助有助于减少光化学烟雾的产生，于减少光化学烟雾的产生，A 项正确项正确；氯气能与碱溶液反应，故氯气氯气能与碱溶液反应，故氯气泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入泄漏时，用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，能有效减少氯气的吸入，B 项正确项正确；铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C 项项错误错误；地球上地球上 99%的溴元素以的溴元素以 Br的形式存在于海水中的形式存在于海水中，NaBr、KBr常用作镇静剂，常用作镇静剂，D 项正确。项正确。答案答案C 6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是是()A汽车的排气管上装有汽车的排气管上装有“催化转化器催化转化器”，使有毒的使有毒的 CO 和和 NO反应生成反应生成 N2和和 CO2 B向煤中加入适量石灰石，向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的使煤燃烧产生的 SO2最终生成最终生成CaSO3，可减少对大气的污染，可减少对大气的污染 C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水，从而使雨水的的 pH5.6，即形成酸雨，即形成酸雨 解析解析煤中加入适量石灰石，煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的使煤燃烧产生的 SO2转化为转化为CaSO3，再氧化生成再氧化生成 CaSO4，B 项错误项错误；制作光导纤维的是二氧化硅制作光导纤维的是二氧化硅，C 项错误；项错误；雨水的雨水的 pH5.6 才形成酸雨，才形成酸雨，D 项错误。项错误。答案答案A 7(2018湖南省六校联盟联考湖南省六校联盟联考)镁及其合金是用途很广的金属材镁及其合金是用途很广的金属材料，料，目前世界上目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提5 取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是()A步骤步骤分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒 B溶液溶液 A 中的阴离子主要有中的阴离子主要有 Cl、SO24、OH C试剂试剂应选用稀盐酸应选用稀盐酸 D步骤步骤可直接加热可直接加热 MgCl2溶液得到溶液得到 MgCl2固体固体 解析解析步骤步骤分离物质的操作是过滤分离物质的操作是过滤，需要的主要玻璃仪器有烧需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，杯、漏斗、玻璃棒，A 项正确；步骤项正确；步骤中引入中引入 OH，B 项正确；稀项正确；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，C 项正确；项正确；Mg2水解，直接加热水解，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，氯化镁溶液得不到氯化镁固体，D 项错误。项错误。答案答案D 8下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是()选项选项 气体物质气体物质 主要来源主要来源 对环境的影响对环境的影响 A.二氧化碳二氧化碳 化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧 酸雨酸雨 B.二氧化硫二氧化硫 汽车尾气的排放汽车尾气的排放 光化学烟雾光化学烟雾 C.二氧化氮二氧化氮 工业废气的排放工业废气的排放 温室效应温室效应 D.甲醛甲醛 各类含酚醛树脂胶各类含酚醛树脂胶 的人造板装饰材料的人造板装饰材料 室内空气污染室内空气污染 解析解析CO2能造成温室效应，能造成温室效应，A 项错误项错误；SO2是形成硫酸型酸雨是形成硫酸型酸雨的主要原因，的主要原因，B 项错误项错误；NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因，原因，C 项错误。项错误。答案答案D 6 9如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水 D将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子 解析解析明矾净水是利用明矾净水是利用 Al3水解生成的水解生成的 Al(OH)3胶体的吸附作胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水阳离子而使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径；海水缓慢凝固后可结成冰海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化化；将海水中通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡将海水中通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。化方法。答案答案A 10NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，是一种工业原料，下列以下列以 NaCl 为原料制得的产品为原料制得的产品(或物质或物质)是是()烧碱烧碱纯碱纯碱金属钠金属钠氯气氯气盐酸盐酸 A B C D 解析解析在氯碱工业中，在氯碱工业中，2NaCl2H2O=电电解解 2NaOHH2Cl2，H2与与 Cl2化合被水吸收可得盐酸。化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融熔融)=电电解解 2NaCl2。在制纯碱工业中主要利用如下原理：。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2。答案答案A 7 11 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成最终生成硫酸钙硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有有_(多选；填选项字母多选；填选项字母)。A温室效应温室效应 B酸雨酸雨 C粉尘污染粉尘污染 D水体富营养化水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。解析解析(1)煤燃烧产生的烟气中含有的粉尘会造成粉尘污染，含煤燃烧产生的烟气中含有的粉尘会造成粉尘污染，含有的二氧化硫有的二氧化硫(与空气接触可产生三氧化硫与空气接触可产生三氧化硫)会造成酸雨会造成酸雨，二氧化碳可二氧化碳可以造成温室效应，以造成温室效应，故应选故应选 A、B、C。(2)因因 CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，故二氧化碳与石灰，故二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为石浆液反应得到的产物为 Ca(HCO3)2。1 mol Ca(HSO3)2被氧气氧化肯定生成被氧气氧化肯定生成 1 mol CaSO4，根据根据 S8 元素守恒元素守恒，还要有还要有 H2SO4生成生成，故反应的化学方程式为故反应的化学方程式为 Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4。答案答案(1)ABC(2)Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙或碳酸氢钙)Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4 12 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。制取。实验实验(一一)碘含量的测定碘含量的测定 取取 0.010 0 molL1的的 AgNO3标准溶液装入滴定管，标准溶液装入滴定管，取取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量用电势滴定法测定碘含量。测得的电动测得的电动势势(E)反映溶液中反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表示：的变化，部分数据如下表示：实验实验(二二)碘的制取碘的制取 已知：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：请回答：(1)实验实验(一一)中的仪器名称：中的仪器名称：仪器仪器 A_，仪器仪器 B_。9(2)根据表中数据绘制滴定曲线：根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为溶液的体积为_ mL，计算，计算得海带中碘的百分含量为得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为检漏方法为_。步骤步骤 X 中中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤下列有关步骤 Y 的说法，正确的是的说法，正确的是_(填选项字母填选项字母)。A应控制应控制 NaOH 溶液的浓度和体积溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层将碘转化成离子进入水层 C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH 溶液可以由乙醇代替溶液可以由乙醇代替 实验实验(二二)中操作中操作 Z 的名称是的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析解析(1)仪器仪器 A 为坩埚，为坩埚，仪器仪器 B 为为 500 mL 容量瓶。容量瓶。(2)以以 V(AgNO3)的数值为横坐标的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标以电势的数值为纵坐标，找找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。由滴定曲线可知由滴定曲线可知，滴定终点时滴定终点时，用去用去 AgNO3溶液的体积为溶液的体积为 20 mL。根据关系式：。根据关系式：IAgNO3AgI 127 g 1 mol n(I)0.010 0 molL10.020 L0.000 20 mol n(I)127 gmol10.000 20 mol0.025 4 g，则则 500 mL 含含 I10 的海带浸取原液中含有的的海带浸取原液中含有的 m(I)0.025 4 g500 mL100 mL0.127 g，则海则海带中碘的百分含量为带中碘的百分含量为0.127 g20 g100%0.635%。(3)分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检验玻璃塞是否漏水。塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检验玻璃塞是否漏水。步骤步骤 X中中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上水层在上，含有含有 I2的的 CCl4层在下，且下层呈紫红色。层在下，且下层呈紫红色。步骤步骤 Y 应控制应控制 NaOH 溶液的浓度和体溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生如下反应有可能发生如下反应：I22NaOH=NaINaIOH2O，A 项正确；项正确；加入加入 NaOH 溶液的目的就是将碘转化成溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B 项正确项正确；海带浸取海带浸取原液中不含有机杂质，原液中不含有机杂质，C 项错误；项错误；乙醇能与乙醇能与 CCl4互溶，不能用乙醇互溶，不能用乙醇代替代替 NaOH 溶液，溶液，D 项错误。项错误。碘在水中溶解度较小，可用过滤的碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，方法将碘单质过滤出来，即操作即操作 Z 为过滤。为过滤。(4)由于碘易升华，蒸馏由于碘易升华，蒸馏时易导致碘的损失。时易导致碘的损失。答案答案(1)坩埚坩埚500 mL 容量瓶容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色液体分上下两层，下层呈紫红色 11 AB 过滤过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失主要由于碘易升华，会导致碘的损失 13海洋中有大量的宝贵资源海洋中有大量的宝贵资源。被称为被称为“海洋元素海洋元素”的溴的溴，其工其工业制法为把海水浓缩得盐卤，业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到然后加热到 363 K，控制控制 pH 为为 3.5，通入氯气把溴置换出来，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体然后用一种气体 X 把溴吹出，再用纯碱溶把溴吹出，再用纯碱溶液吸收液吸收，这时这时，溴转化为溴离子和溴酸根溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化最后用硫酸酸化，单质溴单质溴可从溶液中析出。可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体把溴吹出的气体 X，最可能用下面的，最可能用下面的_(填选项字母填选项字母)。A乙烯乙烯 B空气空气 C氩气氩气 DCO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填填“是是”或或“否否”)，并说出理由：，并说出理由：_。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液提供乙醇溶液、蒸馏水蒸馏水、饱饱和和 Na2SO3溶液、溶液、饱和饱和 NaBr 溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法：空气的方法：_ _。(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为纯碱溶液吸收溴的化学方程式为 _ _；硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为 _ 12 _。解析解析(1)吹出的溴单质用吹出的溴单质用 Na2CO3吸收，吸收，不能用不能用 CO2吹出吹出 Br2，是因为是因为 CO2与与 Na2CO3能发生反应能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应乙烯与溴单质发生加成反应，氩氩气的使用在工业上成本较高，因此用的是空气。气的使用在工业上成本较高，因此用的是空气。(2)直接萃取单质溴直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分溴流失而且还造成一部分溴流失，使从萃取剂中分使从萃取剂中分离出液溴成本增加离出液溴成本增加。(3)收集工厂内的空气收集工厂内的空气，只需把装满饱和只需把装满饱和 NaBr 溶溶液的试剂瓶带到工厂后液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶然后密封试剂瓶，即得即得一瓶工厂内的空气。一瓶工厂内的空气。(4)根据题中提供的信息，根据题中提供的信息，Br2与与 Na2CO3反应的反应的化学方程式为化学方程式为 3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，然后，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为 5Br6HBrO 3=3Br23H2O。答案答案(1)B(2)否否需大量萃取剂，污染大，利用率低需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和把装满饱和 NaBr 溶液的试剂瓶带到工厂溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 5Br6HBrO 3=3Br23H2O