高中化学：第一章 训练3燃烧热　能源.pdf

1 训练训练 3燃烧热燃烧热能源能源 基础过关 一、能源的分类 1 关于能源，以下说法不正确的是 ()A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源 C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D潮汐能来源于月球引力做功 2 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 ()A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 3 21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的 是 ()A电力 B核能 C太阳能 D氢能 二、燃烧热的概念及判断 4 下列说法中正确的是 ()A物质燃烧放出的热量是燃烧热 B1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热 C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是 H2的燃烧热 D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量值相等 5 下列关于反应热的描述中正确的是 ()AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol1 BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1 C反应热有正负之分，燃烧热 H 全部是正值 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)132O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1 2 C4H10(g)132O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1 C4H10(g)92O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1 C4H10(g)92O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1 由此判断，正丁烷的燃烧热 H 为 ()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1 C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol1 7 已知 25、101 kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol1、285.8 kJmol 1、1 411.0 kJmol 1、2 800 kJmol 1，则热化学方程式正确的是 ()AC(s)12O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1 CC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H1 411.0 kJmol1 D12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1 三、燃烧热的计算 8 已知在一定条件下，CO 的燃烧热为 283 kJmol1，CH4的燃烧热为 890 kJmol1，由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ()A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ 9 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应热为 3 695 kJ。则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 ()A11 B13 C14 D23 能力提升 10航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量。下列说法中错误的是 ()3 A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为 20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1 11一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热(kJmol1)化合物 燃烧热(kJmol1)甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 下列说法正确的是 ()A正戊烷的燃烧热大约是 3 540 kJmol1 B热稳定性：正丁烷异丁烷 C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJmol1 D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 12已知 25、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为 C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(ln)H2 600 kJmol1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是 ()A物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高 B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 C25、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1 411 kJ D乙烷(C2H6)的燃烧热 H1 411 kJmol1 135.7 g 汽油主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为 114完全燃烧生成液态水和CO2放出 275.9 kJ 的热量，汽油的燃烧热 H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产 21 世纪环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 4 _。(2)若要得到 857.4 kJ 的热量，需氢气的质量为 _，这些氢气在标准状况下的体积为 _。拓展探究 14城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_ _。(2)液 化 石 油 气 的 主 要 成 分 是 丙 烷，丙 烷 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，则相同物质的量的 C3H8和CO 燃烧产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 _ _。5 答案答案 1B2.D3.A 4D5B6A7D8.B9.B 10B11A 12A 135 518 kJmol1(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(2)6 g67.2 L 14(1)CH2O(g)=高温 COH2(2)7.91(3)2.81(4)H2来源丰富；产物不污染环境，可以反复使用；不产生 CO2，不引起温室效应