高三第二轮复习化学教学案：17专题十一水溶液中的离子平衡（盐类水解溶解平衡）.pdf

1 电解质溶液（二）盐类水解 溶解平衡 考纲要求考纲要求 1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3、了解难溶电解质的溶解平衡。【知识梳理】【知识梳理】一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。(如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和 H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2、盐类水解的特点、盐类水解的特点：（1）可逆（2）程度小（3）吸热 3、影响盐类水解的外界因素：、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、酸式盐溶液的酸碱性：、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4 电离程度水解程度，显酸性 （如:HSO3、H2PO4）水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3、HS、HPO42）。5、双水解反应：、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互2 促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以 CH3COONH4为例解释如下：CH3COONH4=NH4+CH3COO NH4+H2ONH3H2O+H CH3COO+H2OCH3COOH+OH 两个水解反应生成的 H+和 OH反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。(2)常见的双水解反应完全的有：Fe3与 AlO2、ClO、CO32(HCO3)；Al3与 AlO2、CO32(HCO3)、S2(HS)、；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“=”并标“”，其离子方程式配平依据是电荷守衡，如：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 6、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：某些化肥（如草木灰和铵态氮肥）不能混合施用 泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）明矾净水（Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而聚沉）NH4Cl 用于金属焊接（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）判断溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小 判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液（加对应的酸防止水解）二、沉淀溶解平衡与溶度积二、沉淀溶解平衡与溶度积 1、沉淀溶解平衡：一定温度下，固体进入溶液的速率与溶液中离子沉积的速率相等的状态。2、溶度积：是一个常数，只与温度有关，通常用符号_表示。对沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq)，Ksp=.3、溶解平衡的应用：（1）沉淀的溶解和生成 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积即离子积 Qc 的相对大小关系，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解：QcKsp,;Qc=Ksp,;Qcc(SO42)C、c(NH4)c(SO42)D、c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4)8、25时，在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其 c(NH4+)分别为 a、b、c（单位为 mol/L）。下列判断正确的是()A、a=b=c B、abc C、acb D、cab 9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由大到小顺序排列的是()A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C、(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 CH3COONa D、NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 10、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()A、氨的喷泉实验：烧瓶 B、实验室用高锰酸钾加热制取氧气：试管 C、中和滴定：锥形瓶 D、中和滴定：滴定管 11、关于小苏打水溶液的表述正确的是()A、c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C、HCO3 的电离程度大于 HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3 =Na+HCO3,HCO3 H+CO32 H2O H+OH 12、温度相同、浓度均为 0.2 mol/L 的 （NH4）2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是()A、B、C、D、13、使 0.1molL1的 Na2CO3溶液中 c(H+)、c(HCO3)、c(CO32)都减小，其方法是()A、通入 CO2气体 B、加入 NaOH 固体 C、通入 HCl 气体 D、加入饱和石灰水 14、常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是()A、pH 7，且 c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)B、pH 7，且 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C、pH 7，且 c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D、pH 7，且 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)15、现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知：CO2+3H2O+2AlO2 =2Al（OH）3+CO32。5(1)当五种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_ _（填编号）。(2)将上述物质的量浓度均为 0.1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，其 pH 变化最 大的是_（填编号）。(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入 AlCl3溶液，无气体产生的是_（填 编号）。16、（1）对于 Ag2S(s)2Ag+S2，其 Ksp的表达式为 。（2）下列说法中不正确的是 用稀 HCl 洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于 Al(OH)3(s)Al(OH)3 Al3+3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的 Mg2，用 OH沉淀比用 CO32好，说明 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。（3）如何除去 Mg(OH)2中混有的 Ca(OH)2?。17、已知 AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn)m，式中的 c(Am+)n和 c(Bn)m表示平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度为 1 gmL1，则该温度下，其离子积为 。18、阅读下列材料：已知 Cu2+和 Fe2+在 pH 为 45 的环境中不水解，而此种情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。用粗氧化铜（含少量铁）制纯 CuCl2溶液的过程如下：取 50 mL 稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液 pH 约为 2；向滤液中加入双氧水搅拌；向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的 pH 约为 5；过滤；浓缩溶液。思考：(1)操作中的离子方程式 (2)操作中过滤后滤渣的成分是 (3)操作中pH升高的原因是什么？_ _6 _ 电解质溶液（二）盐类水解电解质溶液（二）盐类水解 溶解平衡参考答案溶解平衡参考答案 1、B2、A3、C4、C5、C6、D7、B8、D9、A10、C11、AD 12、A13、D14、AD 15、（1）（2）（3）16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2)(2)(3)加入足量的 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，即得纯净的 Mg(OH)2沉淀。17、4103 18、CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)3 CuO 一方面 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 消耗了 H+，另一方面 CuO 消耗 H+。电解质溶液（二）盐类水解电解质溶液（二）盐类水解 溶解平衡参考答案溶解平衡参考答案 1、B2、A3、C4、C5、C6、D7、B8、D9、A10、C11、AD 12、A13、D14、AD 15、（1）（2）（3）16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2)(2)(3)加入足量的 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，即得纯净的 Mg(OH)2沉淀。17、4103 18、CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)3 CuO 一方面 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 消耗了 H+，另一方面 CuO 消耗 H+。7 电解质溶液（二）盐类水解电解质溶液（二）盐类水解 溶解平衡参考答案溶解平衡参考答案 1、B2、A3、C4、C5、C6、D7、B8、D9、A10、C11、AD 12、A13、D14、AD 15、（1）（2）（3）16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2)(2)(3)加入足量的 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，即得纯净的 Mg(OH)2沉淀。17、4103 18、CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)3 CuO 一方面 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 消耗了 H+，另一方面 CuO 消耗 H+。电解质溶液（二）盐类水解电解质溶液（二）盐类水解 溶解平衡参考答案溶解平衡参考答案 1、B2、A3、C4、C5、C6、D7、B8、D9、A10、C11、AD 8 12、A13、D14、AD 15、（1）（2）（3）16、(1)Ksp=c(Ag+)2.c(S2)(2)(3)加入足量的 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，即得纯净的 Mg(OH)2沉淀。17、4103 18、CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)3 CuO 一方面 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 消耗了 H+，另一方面 CuO 消耗 H+。