2021年山东省潍坊市广文中学、文华学校中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

2021年山东省潍坊市广文中学、文华学校中考化学三模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共40.0分）1.2020年12月9日，奔向火星旅途中的“天问一号”向五妹“嫦娥五号”写了一封家书，祝它在月球挖土成功后能平安回家。下列说法错误的是（）MARS/o r A ,Z n C uB.滤液中可能只含一种溶质C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应：M +C u S 04=C u +M S 041 8 .硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H 2 s 并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是()B.过程中，硫元素的化合价降低C.过程中，的量必需保证足量D.回收S的总反应为2 H 2 s +。2 =2 S 1 +2 H2O1 9.向A g N C 3 和M g(N C)3)2 溶液中加入一定量Z n 粉和C u 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是()A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B.滤液中一定有CU(NC)3)2、M g(N O 3)2 和Z n(N()3)2C.滤渣中一定有A g,可能有C u 和 Z nD.滤液中一定无A g N()3，可能有Z n(N O 3)22 0 .下 列四个图象能正确反映对应变化关系的是()质质/g物总量A.在密闭容器中点燃红磷常温下向一定量的稀硫酸中滴加N a O H 溶液0加入稀硫酸的质量g向等质量的Mg和 MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸a的蚩数0锌粉的质里：g向一定量的A g N()3 和CU(NC 3)2的混合溶液中加入锌力质分/V粉至过量二、简答题(本大题共4小题，共 3 4.0 分)21 .我国新疆是长绒棉主产区，因其品质优良，纤维柔长，被世人誉为“棉中极品”。(1)在棉花播种后需要覆盖地膜，地膜的主要成分为聚乙烯塑料，它属于(填“合成材料”或“复合材料”)材料，聚乙烯塑料制品(填“能”或“不能”)用于食品包装。(2)棉花适宜在碱性土壤中生长，请简述测定土壤溶液p H 的方法；经测定某农田土壤溶液p H =5.4,请问该土壤(填“是”或“否”)适宜种植棉花,若不符合，可 用 一 种 常 用 物 质(填 物 质 俗 名)来 对 土 壤 进 行 改 良。(3)合理施用化肥是农业增产的重要手段。小明家的棉花生长过程出现叶色发黄、植株易倒伏现象，小明爸爸及时追加N H 4 N O 3 草木灰(K 2c o 3)，小明同学得知后立第6页，共31页即给予阻止，请回答小明这样做的理由是 0(4)北斗导航和现代机械的广泛使用，提高了棉花的产量同时大大减轻了棉农采摘棉花的负担。为防止棉花收割机发生锈蚀，常在机械表面喷刷油漆，其原理是(5)可以用 的方法鉴别棉纤维和合成纤维。22.20 21 年，我们国家在各项领域均获得巨大成就，充分彰显了大国风采。I .大国重器，彰显国力：20 21 年 4月 7 日，我国研发的首台“海牛II号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2 0 0 0 米深水成功下钻2 3 1 米。这一深海试验的成功，填补了我国海底钻探深度大于1 0 0 米、具备保压取芯功能的深海海底钻机装备的空白，也标志着我国在这一技术领域已达到世界领先水平。(1)“海牛口号”的核心技术之一是具有保压取芯钻机系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器，以及相关的供给氮气阀门机构。工业上利 用 法获得氮气。(2)“海牛口号”冷冻材料一般选用固体二氧化碳(干冰)，干冰与二氧化碳气体相比 较 本 质 区 别 是(从 微 观 角 度 分 析)。(3)“海牛口号”密闭液材料，包括碳酸钙、漠化钙等。某化工厂利用优质石灰石(含少量S i。2 等不溶于水和稀盐酸的杂质)为原料得到高纯C a C C)3，其工艺流程如图。*酸溶盐酸 C6、N H;C O：S i O：N H4 C I 溶液“酸溶”过程能否换成硫酸？(填“能”或“不能”)，理由是。请 完 成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：。操作n完成后，要检验碳酸钙是否洗涤干净,可向最后一次洗涤液中加入试剂进行检验(填序号)。A.A g N C 3 溶液B.B a C h 溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水n.全员接种新冠疫苗，共筑免疫长城新冠疫苗贮存在中硼硅玻璃药瓶中。画出硼(B)原子的结构示意图为。(1)硼硅玻璃分为低硼硅玻璃、中硼硅玻璃和高硼硅玻璃，主要区别在于硼的氧化物含量不同。硼的氧化物的化学式为(2)在1200久1300久时，三氯化硼蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼(B)和氯化氢，写出该反应的化学方程式：23.符号和模型是表征和探析微观世界的重要工具.(1)硫元素可以形成多种硫单质，图I为“皇冠硫”的分子结构，请根据图1写出“皇冠硫”的化学式。写出皇冠硫在氧气中充分燃烧的化学方程式(2)图2中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是(填字母序号)。图3(3)图3是某反应的微观示意图，图中的铜是.(填粒子名称)构成的，发生反应的化学方程式为,反应后溶液的颜色变为,色，从微观角度解释该反应的本质为24.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuC%的流程图如图:盐 酸NaCQ溶液一 CuCLNaCl第 8 页，共 31页(1)操 作 1 把 废 渣 粉 碎 的 目 的。(2)在废渣粉末中加入N a C l 和。2 的目的是：C uS、N a C l 和在高温条件下反应生成C ue%和Na2s写出该反应的化学方程式 0(3)【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的p H 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液p H 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的p HF e(O H)3CU(O H)2开始沉淀的p H1.94.7沉淀完全的p H3.26.7操作3的名称是,其中用到玻璃棒的作用是 o 在此操作之前，为了使溶液中的F e 3+变成F e(0 H)3 沉淀而除去同时不降低产品产率，你认为调节溶液的p H 到(填 数 值 范 围)比 较 合 适。(4)流程图中能循环利用的物质是 和水。(5)N a C 1 0 溶 液 的 作 用 是。三、探究题(本大题共2 小题，共 1 8.0 分)2 5.化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。潍I过崖水10ol 除占酸涔潘G H(1)图 A 中铁制仪器的名称是 o 用装置A 制取氧气的化学方程式是用图B 干燥。2,气 体 应 从(填“b”或 c”)口进入。(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图 C 的操作称量氯化钠时，称量完毕发现祛码生锈严重，若其他操作均正确，则 配 制 的 氯 化 钠 溶 液 的 浓 度 会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)如图D所示，由处的白磷燃烧，处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧 需 满 足 的 条 件 是。(4)用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的N a O H 溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO 2 换成下 列 四 种 气 体 中 的(填 序 号)仍 可 产 生“喷泉”现象。A.H2 B.S O2C.CO D.H C1(5)F 图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证，则该装置改进的方法是 o(6)G 图是铁生锈条件的探究，其中试管中用煮沸过的蒸储水浸泡铁钉的目的是(7)H 图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚猷;溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色,此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶 液 中 的 溶 质 有(填化学式)。2 6.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的S O 2 N a 2 s O 3 +H 2 s o式浓)=N a 2 s O 4 +S 02 T +也 0 .老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】a.N a 2 s O 3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化，2 N a 2 s O 3 +02=2 N a2S 04；b.N a 2 s O 3 能与酸反应产生S O 2 气体；c.S O p、S O 歹均能与B a?+反应产生白色沉淀，B a S C)3 可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜 想 1：没有变质，成分是N a 2 s。3；猜想2：完全变质，成分是N a 2 s 0 必猜想3：部分变质，成分是N a 2 s。3 和N a 2 s O,。【实验探究I】甲组设计实验探究溶液是否变质：第 10页，共 31页甲组实验操作现象结论步 骤 1取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡溶液中含有_ _ _ _ _ _步骤2溶液中含有Na2s。4实 验 结 论 是。【实验探究u】乙组设计如下实验测定Na2s。3溶液的溶质质量分数。(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入电，其目的是(2)称量C 装置的质量为128.8g。(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为也能控制液体试剂的滴加速率。(4)打开活塞K,再缓缓鼓入一定量的电，继续通入电 的作用是 o(5)再次称量C 装置的质量为135.2g。S70%亚硫酸钠溶液样品ABC D(6)计算出该溶液中Na2sO3的质量分数为10%,若没有D 装置，实 验 结 果 将(填“偏大”“不变”或“偏小”)o【反思】由此可得出，保 存 亚 硫 酸 钠 时 应。四、计算题(本大题共1小题，共 8.0分)2 7.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：(1)通过如图可知当碳酸钠溶液质量加到 千克时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。(2)求此时沉淀的质量(写出计算过程)。（3）此 时 所 得 溶 液（填“能”或 不能）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%-20%之间）。第 12页，共 31页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用碳素墨水写的家书不易褪色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法错误。B、在月球挖取土壤，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。C、点火，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。D、月球土壤带回地球过程中要注意保护，要防止与空气的成分发生化学反应，不能让其发生化学变化，故选项说法正确。故选：Ao根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,进行分析判断。本题难度不大，明确常温下碳的化学性质不活泼、化学变化与物理变化的判别方法等是正确解答本题的关键。2.【答案】A【解析】解：A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。B、用 pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。由于标准比色卡上的数字只有整数，用 pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为5.6,图中所示操作错误。C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1 g,不能精确到0.0 1 g,不能用托盘天平称取5.25g食盐，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：AoA、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH 的方法进行分析判断。C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1 g,不能精确到0.01g。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2 H,故选项化学用语表示错误。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，一个钙离子可表示为：Ca2+,故选项化学用语表示正确。C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Na 2 s 故选项化学用语表示错误。D、过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1 价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H2O2-故选项化学用语表示正确。故选：B,A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，写出其化学式即可。D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。4.【答案】D第 14页，共 31页【解析】解：A、金、银、铜属于金属材料，A不合题意；B、尼龙是一种合成纤维，属于合成材料，B不合题意；C、塑料属于合成材料，C不合题意；D、纯棉毛巾是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，D符合题意。故选：D。天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断.本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、肥皂水能检验硬水，不能用来软化硬水，故选项说法错误。B、钢铁腐蚀、动植物的呼吸，均是与空气的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。C、黄曲霉毒素有毒，不能用作抗生素，故选项说法错误。D、镂态氮肥不能与碱性物质混合施用，尿素不属于钱态氮肥，和熟石灰能混合使用，故选项说法错误。故选：BA、软化硬水，应能降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。B、缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。C、根据黄曲霉毒素有毒，进行分析判断。D、根据钱态氮肥不能与碱性物质混合施用，进行分析判断。本题难度不大，了解黄曲霉毒素有毒、缓慢氧化的特征、镂态氮肥不能与碱性物质混合施用等是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。D、镁带在空气中燃烧，剧烈燃烧，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法正确。故选：D。A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。7.【答案】D【解析】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项说法正确。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度比纯铜大，故选项说法正确。C、金属具有金属光泽，黄金面具具有金属光泽，故选项说法正确。D、金的化学性质稳定，黄金面具出土后不易被氧化，故选项说法错误。故选：D。A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。C、根据金属的物理性质，进行分析判断。D、根据金的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属材料等是正确解答本题的关键。8.【答案】C【解析】解：A、硫酸铜、小苏打都是由一种物质组成，都属于纯净物，故 A 错；B、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 B 错；C、乙醇、葡萄糖、蛋白质中都含有碳元素，属于有机物，故 C 正确；D、纯碱属于盐，不属于碱，故 D 错。故选：CoA、根据混合物的特点考虑；第 16页，共 31页B、根据氧化物的特点考虑；C、根据有机物的特点判断；D、根据碱的特点考虑。解答本题关键是熟悉混合物、氧化物、碱、有机物的判断方法。9.【答案】A【解析】解：A.根据甲苯的化学式C 7 H 8 可知，它是由碳、氢两种元素组成的，故选项A正确；B.甲苯是由甲苯分子构成的，甲苯分子是由碳、氢原子构成的，故选项B错误；C.甲苯的相对分子质量为：1 2 x 7 +1 x 8 =9 2,故选项C错误；D.甲苯中碳、氢二种元素的质量比为：（1 2 x 7）：（l x 8）=2 1：2 H 7：8,故选项D错误。故选：A,甲苯化学式为C 7 H 8,化学式表示的意义：（1）表示甲苯这种物质；（2）表示组成甲苯这种物质的元素为：碳元素、氢元素组成；（3）表示甲苯的一个分子；（4）表示物质的一个分子里各元素的原子个数比、质量比。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。10.【答案】A【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为C 0 2 +2 H 2。号/C H4+202OA.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；B.二氧化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，选项说法正确；C.该反应可由二氧化碳和水制得甲烷，所以该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，选项说法正确；D.该反应是由二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为C O 2 +2H2OF-CH4+2 O 2,选项说法正确。故选：A o根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。11.【答案】D【解析】解：A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，故选项推理错误。B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和敏原子，故选项推理错误。D、化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。故选：D。A、根据物理变化中质量也可能不变，进行分析判断。B、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。12.【答案】D【解析】解：A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；B、12。（：时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；C、不知道溶液是否饱和，不能计算甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比，该选项说法不正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3C降温至tjc时，甲、乙仍然是饱和溶液，第 18页，共 31页由于乙的溶解度大于甲，因此乙质量分数大于甲，由于丙在t3C时的溶解度小于甲在t/C时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙，该选项说法正确。故选：D。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液的溶质质量分数=二叱三x 100%.100g+溶解度溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同.13.【答案】B【解析】解：A、该装置用气卿鼓入空气，用高锯酸钾提供氧气，该选项说法正确；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项说法不正确；C、氢氧化钠溶液用于吸收生成的二氧化硫，是因为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该选项说法正确；D、该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验，该选项说法正确。故选：BA、该装置用气卿鼓入空气，用高锯酸钾提供氧气；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；D、该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比试验。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】D【解析】解：A、碳酸钙、碳酸氢钠均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。B、CH,是最简单的有机化合物，故选项说法正确。C、单质中元素的化合价为0,a 点对应的物质是碳元素形成的单质：b 点和c 点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价、+4价，分别是一氧化碳、二氧化碳；碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，a点对应的物质在一定条件下可转化为b 点和c 点对应的物质，故选项说法正确。D、b 点对应的物质是一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，故选项说法错误。故选：D。A、根据碳酸钙、碳酸氢钠的类别，进行分析判断。B、根据最简单的有机化合物，进行分析判断。C、根据单质中元素的化合价为0,b 点和c 点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价、+2价，进行分析判断。D、b 点对应的物质是一氧化碳，进行分析判断。本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。15.【答案】B【解析】解：A、CO2和 HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2c。3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、氯化钠易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D、Cu能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Bo根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。第 2 0 页，共 3 1 页1 6.【答案】A【解析】解：A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加，故是生成物；同理可以确定乙是反应物,至反应5分钟时,生成的甲和参加反应的乙的质量比为(1 0 g -4 g)：(2 3 g-1 9 g)=3：2,则完全反应后参加反应的乙的质量为(2 8 g-4 g)x =1 6 g,则z的数值为2 3 -1 6 =7.则x的数值为2 8 +7 +2 +2 2-4-2 3-2 =3 0,故选项说法正确。B、反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，该反应的反应物为乙和丙，生成物是甲和丁，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误.C、反应前后丙的质量减少，是反应物，故选项说法错误。D、反应后甲、乙的质量比为2 8 g：7 g =4：1,故选项说法错误.故选：A o反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律.1 7.【答案】B【解析】解：A、将一定量金属M加入到Z n S 0 4和C U S O 4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M,无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误。B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶质，故选项说法正确。C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M,故选项说法错误。D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应M+CUS04=CU+MSC4,故选项说法错误。故选：B。将一定量金属M加入到Z 1 1 S O 4和C u S C 4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，进行分析判断。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。1 8.【答案】B【解析】解：A、过程中，氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜和盐酸，发生的是复分解反应，该选项说法正确；B、过程中，硫元素的化合价由硫化铜中的-2变成硫中的0,化合价升高，该选项说法不正确；C、过程中，。2的量必需保证足量，确保氯化亚铁完全转化成氯化铁，该选项说法正确；D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式：2 H 2 s +。2 =2 S J+2 H 2。，该选项说法正确。故选：B(.A、氯化铜和硫化氢反应生成硫化铜和盐酸；B、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；C、过程中，。2的量必需保证足量，确保氯化亚铁完全转化成氯化铁；D、硫化氢和氧气反应生成硫和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 9.【答案】B【解析】解：A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；B、滤液中一定有M g(NC 3)2、Zn(NO3)2,C u(NO3)2可能含Ag NO?，该选项说法正确。C、滤渣中一定有反应生成的Ag,一定没有Zn,这是因为铜反应则镁完全反应，可能含有C u,这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中第 22页，共 31页一定有M g(NC)3)2、Zn(N03)2 C u(NO3)2,可能含Ag N()3，该选项说法不正确；故选：B。金属活动性镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向Ag N0 3和M g(NO 3)2溶液中加入一定量的Zn粉和C u粉，硝酸镁与锌、铜都不反应，硝酸银先和镁反应生成硝酸镁和银，后与铜反应生成硝酸铜和银。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 0.【答案】C【解析】解：A、在密闭容器中点燃红磷，物质的总质量不变，故选项图象错误。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加Na O H溶液，生成硫酸钠和水，稀硫酸消耗完，继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂的质量继续增加；第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；不可能保持不变，故选项图象错误。C、向等质量的M g和M g O中分别加入足量等浓度的稀硫酸,若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的镁和氢氧化镁中，镁中含有的镁的质量比氧化镁中多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图象正确。D、锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向一定量的Ag NO s和C u(NO 3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与Ag NO s反应生成硝酸锌和银，Ag NO s反应完，若还有锌粉，锌才能与C u(NC)3)2反应生成硝酸锌和铜。由反应的化学方程式Zn +2 Ag NO 3 =Zn(NO3)2+2 Ag,每6 5份质量的锌可置换出2 1 6份质量的银，溶液的质量会减少，则硝酸铜的溶质质量分数先增大，后随着反应的进行逐渐减小，最终减少至0,故选项图象错误。故选：C oA、根据质量守恒定律，进行分析判断。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加N a O H溶液，生成硫酸钠和水，进行分析判断。C、根据等质量的镁和氢氧化镁中，镁中含有的镁的质量比氧化镁中多，进行分析判断。D、锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向一定量的A g N O s和C u(N C 3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与A g N O s反应生成硝酸锌和银，A g N C)3反应完，若还有锌粉，锌才能与C u(N O 3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。2 1.【答案】合 成 材 料 能 将 一 小 片p H试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再立即将变色的试纸与标准比色卡对照，读 出 数 值 否 熟 石 灰 草 木灰的水溶液显碱性，能与硝酸镂反应释放出氨气，造成肥效降低；隔绝铁与氧气和水蒸气的接触灼烧，闻气味【解析】解：(1)聚乙烯塑料是一种合成材料；聚乙烯塑料制品受热时不会产生有害物质，因此可用于食品包装；故填：合成材料；能；(2)利用p H试纸测定p H的方法是：将一小片p H试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再立即将变色的试纸与标准比色卡对照，读出数值；经测定某农田土壤溶液p H =5.4,显酸性，不适宜种植棉花，熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此该有熟石灰来改良酸性土壤；故填：将一小片p H试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再立即将变色的试纸与标准比色卡对照,读出数值；否；熟石灰；(3)草木灰的水溶液显碱性，硝酸镂是一种锈态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以二者不能混用；故填：草木灰的水溶液显碱性，能与硝酸钱反应释放出氨气，造成肥效降低；(4)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以常在机械表面喷刷油漆，从而隔绝铁与氧气和水蒸气的接触,达到防锈蚀的目的：故填：隔绝铁与氧气和水蒸气的接触；(5)棉纤维的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，而合成纤维灼烧时无此气味，因此可以用灼烧，闻气味的方法鉴别棉纤维和合成纤维；故填：灼烧，闻气味。(1)根据材料的分类以及塑料的性质来分析；(2)根据测定溶液p H的方法、溶液的p H与酸碱性的关系、改良酸性土壤的方法来分析；(3)根据钱态氮肥的性质来分析；(4)根据铁的防锈措施与原理来分析；(5)根据纤维成分以及鉴别方法来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第24页，共31页22.【答案】分离液态空气分子间间隔不同不能硫酸与碳酸钙反应生成硫酸根微溶物覆盖在大理石表面上阻止反应进行CaCl2+C02+2NH3+H20=CaCO3 I+2NH4C1 A12001300B203 2BCI3+3H2-=-2B+6HC1【解析】解：I(1)工业上用分离液态空气法获得氮气；故填：分离液态空气；(2)干冰是固态二氧化碳，从微观角度来看，固态二氧化碳的分子之间的间隔较小，气态二氧化碳的分子之间的间隔较大，冰与二氧化碳气体相比较本质区别是分子间间隔不同；故填：分子间间隔不同；(3)硫酸与碳酸钙反应生成硫酸根微溶物覆盖在大理石表面上阻止反应，因此不能将盐酸换成硫酸；故填：不能；硫酸与碳酸钙反应生成硫酸根微溶物覆盖在大理石表面上阻止反应；从流程图看出，“转化”步骤中发生的反应是氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸钙和氯化镀；化学方程式为CaCk+CO?+2NH3+%0 =CaCC)3 J+2NH4CI；故填：CaCl2+C02+2NH3+H20=CaCO3 I+2NH4C1；氯化镂与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸筱，碳酸钙表面含有的可溶性杂质是NH4C 1,因此检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入AgN03溶液，如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净；故填：A；II硼 的 原 子 结 构 示 意 图 为 故 填：o)；(1)由原子结构示意图可知，硼(B)原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中显+3价，在化合物中氧元素通常显-2价，所以二者组成的氧化物的化学式为B2O3；故填：B203；(2)在120CTC 130(TC时，三氯化硼蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼(B)和氯1200-1 3 0 0 化氢，该反应的化学方程式为：2BCk+3H2-:-2B+6HC1；故填：2BC13+1200-1 3 0 0 3H2-=-2B+6HC1。I(1)根据工业上用分离液态空气法获得氮气分析；(2)根据二氧化碳的状态分析；(3)根据硫酸与碳酸钙反应生成硫酸根微溶物覆盖在大理石表面上阻止反应进行分析;根据流程图氯化钙、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸钙和氯化铉分析；根据氯化镂与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镂分析；n 根据原子结构示意图的画法分析；(1)根据化学式的写法分析；(2)根据题目中给的信息进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。占 燃23.【答案】Sg S8+8O2二8s。2 D 铜原子 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 浅绿铁原子与银离子反应生成了亚铁离子和银原子【解析】解：(1)由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由8 个硫原子构成的，所占 燃以其化学式为S8；硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，化学方程式是：S g+8。2三8s。2。(2)分子是不断运动的，水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数，所以能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D。(3)铜属于金属，是由铜原子构成的，由物质的变化可知，发生反应是铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2A g,反应后溶液的颜色变为浅绿色，由微粒的变化可知，该反应的本质为铁原子与银离子反应生成了亚铁离子和银原子。点