2021年天津市红桥区中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

2021年天津市红桥区中考化学三模试卷我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化,的是（）A.树枝燃烧 B.海水晒盐 C.裁剪窗花2.下列物质属于空气污染物的是（）A.氧气 B.氮气 C.水蒸气下列过程发生化学变化D.盐酸挥发D.二氧化硫3.认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是（）A.空气B.干冰C.液氧 D.生铁4.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（）B.放置滴管搅拌溶液5.下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（）A.氯气：HezB.硝酸锭中一3价氮元素：NH4N 03c.N2：两个氮原子D.2Fe2+：两个铁离子6.以下实验现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体7.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入至UCUSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而丫却没有。（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H 2 s。4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）A.XZY B.ZYX C.X Y Z D.Z X Y8 .下列宏观事实的微观解释错误的是（）A.墙内开花墙外香-分子是不断运动的B.6 0 0 0升氧气在加压的情况下可装入容积为4 0升的钢瓶中-分子体积变小C.硫酸、盐酸有一些相似的性质的原因-不同的酸溶液中都含有氢离子D.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧-分子构成不同9 .化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。如图是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是（）O O LJO OQQQQ|O OA.氧化汞由汞原子和氧分子构成C.反应前后分子的种类没有改变B.反应前后原子的数目没有增减D.生成汞和氧气的质量比是2：1o 我示汞原子O表示II原子10 .甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）丙25%丙36%A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂11.学习化学要有正确的生活观念和安全意识，下列说法或做法正确的个数有（）二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧都属于空气污染物；掏空沼气池前进行“灯火试验”；不吃霉变食物，因为食物霉变产生的黄曲霉有毒；p H Cu A g,将一定质量的铁粉加入到A 1(N C)3)3、CU(N O3)2 A g N C)3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有A F+、F e 3+、C u2+、N O 3C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A13+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+(4)现 有 M g和 Fe粉末混合物共8 g,加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6 g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为 go21.AF 为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“t”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)，这些物质中只有A、B 由两种元素组成且A 为黑色固体，C 的浓溶液可以用作某些气体的干燥剂，在空气中E 的表面能生成一层致密的氧化膜，因此 E 具有很好的抗腐蚀性能，F 是一种紫红色金属。(1)E 在空气中生成的氧化膜的化学式为 ,F 可用于。(2)写 出 D-F 反应的化学方程式：。(3)写 出 A 与 B 反应的化学方程式：。22.正确选择实验仪器是实验成功的关键，下列仪器常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。(1)仪 器 a 的名称：.(2)实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从 A-E 中选择的制取和收集的装置是(填 字 母 序 号)(3)为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小丽应选择的药 品 是(填 名 称)，反 应 的 化 学 方 程 式 是:从A-E 装置中选择的收集装 置 应 该 是(填 字 母 序 号)。(4)若要用F 装置检测CO2，在 F 装 置 中 盛 放 的 试 剂 名 称 是,C02应从(填“b”或 c”)端通入，实 验 现 象 为。23.硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上给水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：第6页，共25页_ 1理瞽加i l l的核水 垢 8-HESS_ _ _ _ _稀这酸港 液-一 氯化SIS体-请按要求填空:(1)用_ _ _ _ _ _ 区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是 o(2)步 骤 中 加 的 碱 的 化 学 式 是；步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是(3)步 骤 中 加 入 适 量 稀 盐 酸 的 目 的 是,若盐酸过量对氯化钙固体的纯度有无影响(填“是”或“否”)。(4)步骤是利用 的方法得到氯化钙固体。2 4.有一包不纯的Na2c。3粉末，其中的杂质可能是CU(N03)2、K2CO3,Na2SO4Ba(NC)3)2、NaCh CaCC)3 中的一种或几种.(1)取样,加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B.则 粉 末 中 一 定 不 含.(2)在 A 中加足量稀HNC)3，白色固体A 部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是(3)取适量无色滤液B,先加入过量_ _ _ _ _溶液，再加入AgNOs溶液，可判断此粉末中是否含NaCl.(4)取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g.则原粉末中一定含(填“K2co3”或“CaCC)3”).2 5.如表是某品牌补铁剂的标签。请回答：富马酸亚铁颗粒化学式：C4H2FeO4每包含富马酸亚酸0.2g适应症：缺铁性贫血服用量：每次1 2包(成人)(1)富马酸亚铁中含有 种元素。(2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 o(3)17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为。2 6.现有氯化铁和氯化钠的固体混合物2 5 g,其中含钢元素13.7g,将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及一定质量的沉淀。试计算：(1)原固体混合物中氯化钢的质量分数:(2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数。第8页，共25页答案和解析1.【答案】A【知识点】化学变化和物理变化的判别【解析】解：A、树枝燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。B、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。C、裁剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误.故选：A。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】D【知识点】空气的污染及防治【解析】解：A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。C、水蒸气不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。D、二氧化硫，属于空气的污染物，故选项正确。故选：D。空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物;有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应.3.【答案】C【知识点】单质、化合物及其差别【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误。B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。C、液氧是液态的氧气，氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。D、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误。故选：Co根据由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。本题难度不大，考查单质与混合物的判别，了解常见物质的组成、抓住单质的特征进行分析判断是解答此类题的关键。4.【答案】A【知识点】常见仪器的使用【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。B、放置滴管时、不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。故选：Ao根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】B【知识点】化学符号中不同位置数字的意义【解析】解：A.氨气是由原子直接构成的，所以氢气的化学式就是表示氮元素的元素符号，即：He；故选项错误；B.元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸镀中-3 价氮元素可表示为：NH4NO3=故选项正确；C.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2 个氮原子，就可表示为2 N,故选项错误；第 10页，共 25页D.2Fe2+表示两个亚铁离子。两个铁离子可表示为2F e3+,故选项错误。故选：B。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.6.【答案】B【知识点】氧气的化学性质、常见碱的化学性质、一氧化碳的化学性质【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色固体变红，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：BA、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。7.【答案】A 知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】解：根据三种金属与硫酸铜反应的实验现象X、Z表面出现红色物质而丫却没有，可判断X、Z活动性大于铜，而丫的活动性小于铜：根据相同的X、Z与相同的稀硫酸反应的现象X表面产生气泡的速度明显比Z快，可判断X的活动性比z强；综合以上判断，可得出X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱顺序为X Z Y；故选：A o根据三种金属与硫酸铜溶液反应的现象，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换来的变化规律，可判断X、Z的活动性比丫强；根据X、Z与酸反应的放出氢度的速度，利用活动性强的金属与酸反应比活动性弱的金属与酸反应更剧烈，可判断 X的活动性比Z强。活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换来，活动性强的金属与酸反应比活动性弱的金属与酸反应更剧烈。8 .【答案】B【知识点】用分子、原子的角度解释【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香的微粒是在不断运动的，通过运动分散到周围的空气中去了，故选项解释正确。B、6 0 0 0 升氧气在加压的情况下可装入容积为4 0 升的钢瓶中，是由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，故选项解释错误。C、硫酸、盐酸有一些相似的性质，是由于不同的酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：B(.本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9 .【答案】B【知识点】应用微粒解释现象【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和加 热氧气，反应的方程式是：2H g O 2H g +O2 T A、由图示可知，氧化汞由氧化汞分子构成的，故错误；B、由图示可知，反应前后原子的数目没有增减，故正确；C、由图示可知，反应前后分子的种类发生了改变，故错误；D、由上述方程式可知，生成汞和氧气的微粒个数是2：1,质量比不是2：1,故错误。故选：B o观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根第1 2页，共25 页据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。1 0.【答案】B【知识点】催化剂、化学反应类型的综合运用、质量守恒定律的应用【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 1 7%-1 4%=3%,故甲是反应物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了4 8%-4 0%=8%,故丁是反应物；丙的质量分数增加了3 6%-25%=1 1%,丙是生成物。A.该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符 合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误；B.甲是反应物，可能为单质，故正确；C.丙、丁两物质的质量比为(3 6%-25%)：(4 8%-4 0%)=1 1：8,故错误；D.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误；故选：B 本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。1 1.【答案】B【知识点】预防有害物质对人体的危害、水的净化、缓慢氧化、自燃与爆炸、灭火的原理与方法、酸碱指示剂、有机高分子材料的分类及鉴别、酸南的产生，危害及防治、空气的污染及防治【解析】解：二氧化硫、二氧化氮、臭氧都属于空气污染物，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误；沼气中含有甲烷具有可燃性，先进行灯火试验，可能会发生爆炸，说法错误；不吃霉变食物，因为食物霉变产生的黄曲霉有毒，说法正确；由于空气中含有二氧化碳，索引表正常雨水p H =5.6,酸雨的p H a c d【知识点】溶解度曲线及其应用、溶解度概念及影响因素、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、结晶方法及应用【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是t J C时，a、c 的溶解度相等都是 2 0 g；(2)t 2 时，a物质的溶解度是5 0 g,在该温度下1 0 0 g 水中最多溶解5 0 g,则 5 0 g 水中最多溶解2 5 g,所以3 0 g a物质加入到5 0 g 水中不断搅拌，形成7 5 g 溶液；溶液的溶质质量分数为：H 1 x 1 0 0%3 3.3%；75g(3)t 2 C时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c ba；(4)气体的溶解度随温度升高而减小，所以图中c 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似；(5)由于a 的溶解度受温度影响较大，所以提纯a 的方法是降温结晶；(6)在t J C时 a,b、c 三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是：b a=c,将t J C时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2 C时，a 和 b 都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是b a,c 物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，所以升温后溶质质量分数大小是：b a c；(7)a的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、降低温度、增加溶质，故 a 错；没说溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故 b 错：将t 2 C时等质量的a和 b 两种饱和溶液分别降温至t J C,析出晶体较多的是a 溶液，没说等质量和是否饱和，不能比较析出晶体多少，故 c 错；1 2 冤时，a 的溶解度大于b 的溶解度，即在相同的溶剂中a物质溶解的多，所以从a 和 b两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是b 溶液，故 d正确。故答案为：t J C时，a、c 的溶解度相等都是2 0 g；(2)7 5；3 3.3%；(3)c ba；(4)c；(5)降温结晶；(6)b a c；d。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质第1 8页，共2 5 页量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。点燃高温1 9.S+Q2 S 02 H2+Cu O-Cu +H20 CaCO3 CaO +CO2 T【知识点】化学方程式点燃【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O23 1SO2(2)氢气还原氧化铜，在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为:H2+Cu O Cu +H2O1,(3)燃烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：高 温C3 CO 3-CaO +CO 2 1 故答案为：点燃(1)S +O2 s o2*(2)H2+CUO CU+H2O;离温(3)CaCO3 CaO +C02 T。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20.【答案】缺铁性贫血 抗腐蚀性强 可回收 氧 气 和 水F e2O3+6H C 1=2F e C l3+3H2O A 27.2【知识点】人体所含元素及其作用、金属的化学性质、合金及其应用、金属的锈蚀及其防护【解析】解：(1)铁强化酱油是给人体补充铁元素，主要目的是为了预防缺铁性贫血；故填：缺铁性贫血；(2)使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强、质轻等；空易拉罐属于可回收垃圾；故填：抗腐蚀性强；可回收；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。稀盐酸除铁锈是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20；故 填:Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；(3)将一定质量的铁粉加入到A1(NC)3)3、CU(N03)2、AgN03三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，选项说法正确；B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有A13+和Fe2+、N O J,没有Fe3+,选项说法错误；C.铁不如铝活泼，所以铁不会置换出铝，因此滤渣中一定不会含有铝，选项说法错误；D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A13+、Fe2+,可能有Ag+和C M+,选项说法错误。故填：Ao(4)依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g-7.6g=0.4g,而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：9 6,所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x,则号=等则x=19.2g,故生成的硫酸盐的质量是19.2g+8g=27.2g；故填：27.2o故答案为：(1)缺铁性贫血；(2)抗腐蚀性强；可回收;氧气和水;Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；(3)A；27.2 o(1)根据化学元素与人体健康的关系来分析；(2)根据合金的性质、垃圾的分类、铁锈蚀的条件及化学方程式书写方法来分析；(3)根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析。(4)依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8g-7.6g=0.4 g,而后依据化学式的计算解答即可；本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。21.【答案】AI2O3 制导线 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CUO+2HC1=CUC12+H2O【知识点】物质的检验与鉴别【解析】解：(1)AF 为初中化学常见的物质，只有A、B 由两种元素组成且A 为黑色固体，C 的浓溶液可以用作某些气体的干燥剂，所以C 是硫酸，在空气中E 的表面能第 20页，共 25页生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，所以E是铝，F是一种紫红色金属，所以F是铜，D会转化成铜，会与铝反应，所以D可以是硫酸铜，A 会转化成铜，所以A 是氧化铜，硫酸会转化成B,B 会与氧化铜反应，所以B 是盐酸，硫酸转化成的D会与铝反应，会转化成铜，所以D是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以E在空气中生成的氧化膜的化学式为AI 2 O 3,F 可用于制导线；（2）D-F的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：F e+Cu SO 4=F eSO4+Cu；（3）A 与 B 的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CUO+2HCI=CUC12+H2O故答案为：（1）AI 2 O 3；制导线；（2）F e+Cu SO 4=F eSO 4+Cu；（3）Cu O+2 H Cl=Cu Ch+H 2 O。根据A F 为初中化学常见的物质，只有A、B 由两种元素组成且A 为黑色固体，C 的浓溶液可以用作某些气体的干燥剂，所以C 是硫酸，在空气中E的表面能生成一层致密的氧化膜，因此E具有很好的抗腐蚀性能，所以E是铝，F是一种紫红色金属，所以F是铜，D会转化成铜，会与铝反应，所以D可以是硫酸铜，A 会转化成铜，所以A 是氧化铜，硫酸会转化成B,B 会与氧化铜反应，所 以 B 是盐酸，硫酸转化成的D会与铝反应，会转化成铜，所以D是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 2.【答案】长颈漏斗 AE（或BE）大理石（或石灰石）与 稀 盐 酸 CaCO3+2 H C1 =CaCl2+H20 +C02 T C 澄 清 石 灰 水 c澄清石灰水变浑浊【知识点】化学方程式、气体的发生与收集、二氧化碳的化学性质【解析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品；故答案为：长颈漏斗；（2）实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从 A-E中选择的制取和收集的装置是AE或 B E；故答案为：AE（或BE）；（3）实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：大理石（或石灰石）与稀盐酸；CaCO3+2 H C1 =CaCl2+H20 4-C02 T；C；（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；F 装置中加入氢氧化钙溶液检验，CO?应从长管进入；故答案为：澄清石灰水；c；澄清石灰水变浑浊。(1)长颈漏斗方便加液体药品；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。(4)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。23.【答案】肥皂水；加热煮沸；Ca(OH)2；引流；除尽溶液中的氢氧化钙；否；蒸发【知识点】常见盐的性质及用途、常见酸、碱、盐的反应与鉴别、过滤方法及应用、硬水与软水及其鉴别【解析】解：(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，因此生活中常用肥皂水区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是加热煮沸；(2)步骤中，加入的碱的氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是：引流；(3)步骤中加人过量稀盐酸的目的是除尽溶液中的氢氧化钙，盐酸有挥发性，所以盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响；(4)步骤是利用蒸发溶剂的方法得到氯化钙固体。故答案为：(1)肥皂水，加热煮沸；(2)氢氧化钙，引流；(3)除尽溶液中的氢氧化钙，否；第22页，共25页(4)蒸发。(1)根据生活中常用肥皂水区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是加热煮沸进行分析；(2)根据步骤中，加入的碱的氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是引流进行分析：(3)根据步骤中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，加人过量稀盐酸的目的是把过量的氢氧化钙完全除去，盐酸具有挥发性进行分析；(4)根据步骤是利用蒸发溶剂的方法得到氯化钙固体进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 4.【答案】CU(NO3)2；N a 2 s o 4；B a(N 03)2；B a(N 03)2；C a C 03【知识点】物质的检验与鉴别、化学方程式的书写、常见盐的性质及用途【解析】解：(1)粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜；故填：C u (N O3)2；(2)白色固体可能是反应产生的碳酸钢沉淀或硫酸根沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀H N C)3，白色固体A部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钢反应生成碳酸领沉淀，硫酸钾和硝酸馔反应产生硫酸钢沉淀，而硫酸根沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钢；故填：N a 2 s O,、B a(N 03)2；(3)为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钢，排除对氯离子检验产生干扰；故填：B a(N O3)2；(4)假设2 1.2 g 为纯净的碳酸钠，生成气体的质量为xN a 2 c O 3 +2 H C 1 =2 N a C l +C 02 T +H201 0 6 4 42 1.2 g x1 0 6 _ 4 42 1.2 g xx =8.8 g,由于碳酸钠中还含有硫酸钠、硝酸钢等，因此碳酸钠实际产生的二氧化碳小于8.8g,说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸盐，可能是碳酸钾，也可能是碳酸钙，为确定充分，可以假设2 1.2 g 为纯净的碳酸钾或碳酸钙，生成气体的质量分别为X、yK2CO3+2 HC1=2 K C1+CO2 T +H2O138442 1.2 g x患=?x=6.76g 8.8g因此一定含有碳酸钙；故答案为：Ca CO3.根据题干提供的信息进行分析解答即可，粉末溶于水得到无色溶液，则一定不会含有硝酸铜，白色固体可能是反应产生的碳酸钢沉淀或硫酸钢沉淀，也可能是原有的碳酸钙沉淀等；足量稀HN O 3，白色固体A 部分溶解，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钢反应生成碳酸领沉淀，硫酸钾和硝酸钢反应产生硫酸钢沉淀，而硫酸钢沉淀不溶于稀硝酸，说明溶液中一定含有硫酸钠和硝酸钢；为确定氯离子的存在，必须加入硝酸银，而碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾都能与硝酸银反应，因此应该先加入硝酸钢,排除对氯离子检验产生干扰；根据2 1.2 g 纯净的碳酸钾生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答.本题考查的是混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间反应的质量关系进行.2 5.【答案】4 2 4：1 4.8g【知识点】化学式的计算【解析】解：(1)富马酸亚铁中含有碳、氢、氧、铁 共 4 种元素；(2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为(12 x4)：(l x 2)=2 4：1；(3)17克富马酸亚铁中含碳元素的质量为17g xUx 10 0%=4.8g o故答案为：(1)4；(2)2 4：1；(3)4.8go(1)由富马酸亚铁的化学式的意义分析；(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X 原子个数之比，进行分析解答;(3)根据化合物中某元素的质量=化合物的质量X 该元素在其中的质量分数，进行分析解答；本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.2 6.【答案】解：设原固体混合物中氯化钢的质量为x,生成的碳酸钏的质量为z,碳酸第24页，共25页钠的质量为aBaCl2+Na2CO3=BaCO3 I+2NaCl-Ba208 106 197 137x a z 13.7g208 _ 106 _ 197 _ 137x a z 13.7gx=20.8ga=10.6gz=19.7g原固体混合物中氯化钢的质量分数为粤X 100%=83.2%：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数小二鬻。六。）10%【知识点】有关化学反应方程式的计算、溶质质量分数的概念和计算【解析】利用钢元素和对应化学方程式找出对应的关系式进行求算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。