2021中考化学全真模拟卷3（上海专用）（教师版）.pdf

【赢在中考 黄金20卷】备 战2021中考化学上海市中考化学全真模拟卷03选择题1.（2020秋长宁区期末）冰浮于水面上，其原因是（）A.水的熔点为0 B.水的比热容大C.水的反常膨胀 D.水具有极强的溶解能力【分析】根据水的性质以及结冰时的密度变化来分析。【解析】解：水有反常膨胀的性质，当水结冰时体积变大，密度变小，所以冰会浮在水面上。故选：C。2.（2020秋崇明区期末）不属于硫粉在氧气中燃烧现象的是（）A.生成二氧化硫气体 B.发出明亮蓝紫色火焰C.有刺激性气味 D.放出热量【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解析】解：硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，而生成二氧化硫气体是实验结论，不是实验现象；故选：A3.（2020秋长宁区期末）可用于实验室制备二氧化碳气体的反应是（）A.木炭还原氧化铜 B.木炭燃烧C.大理石分解 D.大理石与稀盐酸反应【分析】实验室制取气体时，通常需要考虑的因素有：所用药品是否廉价、易得，反应是否容易发生，气体发生装置和收集装置是否易于操作，节约能源等。【解析】解：A.木炭与氧化铜需要在高温条件下反应，浪费能源，不能选用。B.木炭燃烧，不便于收集二氧化碳，不能选用。C.大理石分解，反应在高温下反应，浪费能源，不能选用。D.大理石与稀盐酸在常温下就可以比较快速地发生化学反应，原料廉价易得，易于操作，可选用。故选：D4.（2020秋崇明区期末）化学用语错误的是（）A.硝酸根：NO3 B.一个氯原子：HeC.氧化铁：FeO D.硅元素：Si【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.【解析】解：A、硝酸根的符号为NO 3,说法正确；B、一个氨原子就是氮的元素符号，表示为H e,说法正确；C、氧化铁的化学式为Fe2O3,说法错误;D、硅元素的符号为S i,说法正确；故选：Co5.（2020秋金山区期末）对实验中出现的异常情况分析不合理的是（）A.过滤后，滤液仍然浑浊-液面高过了滤纸边缘B.点燃氢气时发生爆炸-在点燃前可能没有检验气体纯度C.加热试管中固体时，试管破裂-试管口未向下倾斜D.用红磷测定空气中02体积分数，实验误差较大-红磷足量【分析】A、过滤液体时，注 意“一贴、二低、二靠”的原则。B、氢气具有可燃性，可燃性气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，因此在点燃可燃性气体前一定要检验气体的纯度。C、根据给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜可能会使试管炸裂解答。D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析。【解析】解：A、液面高过了滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故选项说法正确。B、可燃性气体氢气点燃时发生爆炸，可推断氢气不纯、在点燃氢气前没有进行纯度的检查，故选项说法正确.C、给试管里的固体加热时，试管口未向下倾斜，冷凝水倒流入试管内，可能会使试管炸裂，故选项说法正确。D、测定空气中氧气的含量时，气体减小的体积小于工，可能是红磷的量不足。若红磷足量，不会造成实验误5差大，故选项说法错误。故选：D。6.（2020秋徐汇区期末）某原子的摩尔质量是ag/m ol,则一个该原子的质量是（）A.ag B.ga【分析】根据某原子的摩尔质量是ag/m ol,是 指Im ol原子的质量为a g,而Im ol原子含有6.02X 1（原子进行解答。【解析】解：某原子的摩尔质量是ag/m ol,是指Im ol原子的质量为a g,而Im ol原子含有6.02X 1 （）23原子，所以一个该原子的质量=-g6.02X 10 23故选：Co7.（2020秋徐汇区期末）某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（)您簪占嬲喝氮原子|您，,卜j R咛菖霹反应前 反应后A.该反应属于分解反应B.生成的C、D 分子个数比是2：3C.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质【分析】根据图示结合质量守恒定律进行分析，据图可知是氨气，是氧气，是氮气，是水，反应的占燃方程式是：4NH3+3O”仝且2N2+6H2O.据此解答即可.占燃【解析】解：由化学反应前后分子种类变化的微观示意图可知，反应的化学方程式好是：4NH3+3O2-2N2+6H2O.A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，不属于分解反应，故 A 不正确；B、由方程式的意义可知，生成的C、D 分子个数比是2：6=1：3,故 B 不正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C 正确；D、由物质的变化和组成可知，该反应的生成物一种是单质另一种是化合物，故 D 不正确。故选：C8.（2020秋青浦区期末）2020年 5 月5 日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞占燃船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H2+02八 、於、一 2H20。下列说法正确的是（）A.氢气和氧气混合生成水B.氢气和氧气反应吸收热量C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水D.反应前后元素种类不变、元素的存在形态改变【分析】A、根据化学方程式的含义，进行分析判断。B、根据燃烧属于放热反应，进行分析判断。C、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。D、根据元素在化学反应中的特征，进行分析判断。占燃【解析】解：A、由2H分一2H2 0,可读作氢气和氧气在点燃条件下生成水，氢气和氧气混合不能反应，故选项说法错误。B、氢气和氧气反应，放出热量，故选项说错误。占燃C、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+0?八小、2H2 0,氢气、氧气、水的质量比为4：32：36=1：8：9,2g氢气能和16g氧气完全反应生成18g水，2g氢气和1g氧气反应，氢气有剩余，故选项说法错误。D、反应前后元素种类不变，元素的存在形态发生了改变，由游离态变为化合态，故选项说法正确。故选：D。9.（2020秋青浦区期末）石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为:CaCN2+3H2。CaCO3+2 X,则X 的化学式为（）A.NO B.N2 C.C02 D.NH3【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解析】解：反应前后钙原子都是1 个，碳原子都是1 个，反应前氮原子是2 个，反应后应该是2 个，包含在 2X中，反应前氢原子是6 个，反应后应该是6 个，包含在2X中，反应前后氧原子都是3 个，X 的化学式是 NHjo故选：D10.（2020秋奉贤区期末）下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去生石灰中少量碳酸钙高温煨烧至质量不再变化B排空气法收集氧气02验满将带火星的木条伸入集气瓶中C区分水和过氧化氢溶液取样，分别加入MnO?中，观察D区分c o 和CH4点燃，在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯，观察A.AB.BC.C D.D【分析】A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；B、氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；C、过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。【解析】解：A、高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；B、氧气密度比空气大，验满时，应该把带火星的木条放在集气瓶口，该选项不能达到实验目的；C、加入二氧化镒，产生气泡是过氧化氢溶液，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，烧杯内壁出现水珠的是甲烷，不出现水珠的是一氧化碳，该选项能够达到实验目的。故选：Bo11.（2020秋宝山区期末）某气体中可能含有HzO、CO2,比 中的一种或几种，化学学习小组选用如图装置探究该气体成分的方案不正确的是（)湾清石灰水e有气的置盛某体装A.连接a b 可检验出是否含有氢气B.连接a c 可检验出是否含有水C.连接a e 可检验出是否含有二氧化碳D.将 a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体【分析】A、根据气体燃烧的特点回答此题：B、根据水可使无色硫酸铜粉末变蓝性质回答此题；C、根据二氧化碳司使澄清石灰水变浑浊性质回答此题；D、根据三种气体的不同性质选择检验装置。【解析】解：A、气体中若二氧化碳含量较多，氢气含量较少，则无法点燃氢气，无法判断是否含有氢气，选项 A符合题意；B、连接ac后，气体通过硫酸铜粉末若变蓝色，则说明含有水，若不变色，则不含有水，选项B不符合题意；C、ae 连接后，澄清石灰水变浑浊，则说明含有二氧化碳，不变浑浊则不含有二氧化碳，选项C不符合题意；D、a 先通过c 判断是否含有水，再通过e 澄清石灰，观察是否变浑浊，判断是否含有二氧化碳，再通过d 观察金属粉末颜色是否变为红色，判断是否含有氢气，选项D不符合题意；故选：A o1 2.（2 0 2 0 秋虹口区期末）某反应的化学方程式为X 2+3 丫 2 二相关分析正确的是（）A.该反应中没有气体生成B.每个Z分子中含有1 个 X原子C.m g X 2 和 n g 丫 2 充分反应后生成（m+n）g ZD.若 X 2、丫 2 的摩尔质量分别为Mg/m o l、Ng/m o l,则Z的摩尔质量为（M+N）g/m o l【分析】A、根据若反应物中有气体，气体生成物右边无需加t,进行分析判断。B、根据质量守恒定律，进行分析判断。C、根据X 2 和丫2 不一定恰好完全反应，X 2 或丫2 有剩余，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，进行分析判断。【解析】解：A、该反应中可能有气体生成，因为若反应物中有气体，气体生成物右边无需加t ,故选项说法错误。B、由质量守恒定律：反应前后，X原子种类、数目均不变，反应物的分子中含有2个 X原子，则每个Z分广中含有1 个 X原子，故选项说法正确。C、m g X 2 和 n g Y2 充分反应后不一定生成（m+n）g Z,因为X 2 和丫2 不一定恰好完全反应，X 2 或丫2 有剩余，生成的Z的质量小于（m+n）g,故选项说法错误。D、由质量守恒定律,若X 2、丫 2 的摩尔质量分别为Mg/m o k Ng/m o l,则（Mg/m o l+3 Ng/m o l）+2 W （M+N）g/m o l,故选项说法错误.故选：B o1 3.（2 0 2 0 秋徐汇区期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t l、t 2 时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（）F I T 0质 里 g乙二食二1翌28242016128-_一/I-,一s丙甲丁-S间寸nHMOA.该反应中，甲、乙的质量变化N 比为7：2B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应为分解反应D.反应后密闭容器内的物质是纯净物【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解析】解：A、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（1 6-8）：（3 2-4）=2：7,该选项说法不正确：B、内反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，该选项说法正确；C、反应后乙质量增大，是生成物，甲、丁质量减小，都是反应物，即甲、丁反应生成乙，是化合反应，该选项说法不正确；D、反应后密闭容器内的物质是甲、乙、丙、丁四种物质，是混合物，该选项说法不正确。故选：B o1 4.（2 0 2 0 秋松江区期末）如图为硝酸钾（K NO 3）和氯化钠（NaC I）两种固体的溶解度曲线，说法正确的是（）A.T J C 时，K N O 3 饱和溶液的溶质质量分数为2 0%B.T3时，KNO3饱和溶液降温到T/C,析出晶体30克C.T2时，KNO3和 NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等D.T/C时，20克 KNO3和 20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有Na。,可能有KNO.3【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解析】解：A、据图可以看出，T/C时，KNO3的溶解度为2 0 g,其溶质质量分数为：一选一X 100%HCuAgD.或都能得出金属活动性顺序为：FeCuAg【分析】根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象得出结论。【解析】解：A、实验中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。故 A错误；B、实验中，铜不如铁活泼，所以铜不能和硫酸亚铁反应，溶液颜色不变。故 B错误；C、实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；实验中无明显现象，说明铁比铜活泼，但不能得到金属和氢的位置关系，故 C错误；D、实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；实验中无明显现象，说明铁比铜活泼。因此实验或都能得出金属活动性顺序为：铁C u A g,故 D正确；故选：D 1 7.（2 0 2 0 普陀区二模）某溶液中含有C u （N O3）2 和 A g N C h，现向其中逐渐加入铁粉进行反应，有关反应过程说法正确的是（）A.当溶液中溶质为三种时，金属单质的种类可能为三种B.当溶液中溶质为两种时，金属单质的种类可能为两种C.当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类可能为一种D.当溶液中溶质为一种时，金属单质的种类一定为两种【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，再根据金属的性质和金属的量分析反应的情况。【解析】解：由于金属的活动性顺序是：铁铜银，向含有C u （N 0 3）2 和 A g N C h 的溶液中逐渐加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。所以：A、溶液中溶质为三种时应为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银，金属单质的种类只能为一种银，故 A说法错误；B、当溶质种类为两种时应为硝酸锌、硝酸铜，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2 种，故 B说法正确；C、当溶液中溶质为一种时为硝酸锌，溶液中的银、铜完全被置换出来，若没有剩余锌时，金属的单质为铜和银二种，若锌有剩余，则金属单质有银、铜、锌三种，故 C 说法错误；D、由上述分析可知，当溶液中溶质为一种时为硝酸锌，金属单质的种类可能为二种或三种，故 D说法错误。故选：B 1 8.（2 0 1 9上海模拟）生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A.熔点高 B.良好的导电性C.硬度大 D.银白色的光泽【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。例如，一些金属较软，一些金属熔点较低。都有良好的导电性、导热性。颜色不都是银白色的。【解析】解：A.不是所有的金属熔点都很高，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；B.金属具有良好的导电性，故 B正确；C.不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故 C 错误；D.金属不同金属的颜色可能不同，如铁是银白色但铜是紫红色，故 D错误。故选：B二.填空题19.（2020秋浦东新区月考）在新型冠状病毒肺炎疫情期间，戴口罩和经常消毒成为人们生活中的常态。医用防护中“N95”型口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著。下列操作与口罩阻隔原理相似 的 是B（填字母）。A.溶解B.过滤C.蒸发75%的区用酒精和84消毒液能有效消灭病毒，酒 精（C2H5OH）属于易燃物，使用酒精消毒应远离火源。酒精的相对分子质量为46；其 中 的 氢元素含量最小。（3）84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 元素（填“元素”“原子”或“分子”）；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠NaClO,次氯酸钠中氯元素的化合价为+1。【分析】根 据“N95”型口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著，进行分析解答。根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解答。根据食品、药品、消毒剂等物质中的“氯”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述.在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解析】解：“N95”型口罩对微小带病毒气溶胶或有害微尘的阻隔效果显著，即“N95”型口罩能使微小带病毒气溶胶或有害微尘与空气分离，利用的是过滤的原理。乙醇的相对分子质量为：12X2+1 X 6+16=46.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12X2）：（1X6）：（16X1）=12：3：8,则其中的氢元素含量最小。84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指不是以单质、分:、原 等形式存在，这里所指的“氯碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+(-2)=0,则 x=+l 价.故答案为:B：46：氢；元素：+1.20.（2020浦东新区三模）用氢气、木炭粉和一氧化碳还原氧化铜的实验，如图所示。（1）上述实验都可观察到的现象是黑色粉末慢慢变成红色；A试管中反应的化学方程式为CuO+H?,Cu+HQ（2）A中试管敞口，C中玻璃管密闭的原因是 氢气没有毒，一氧化碳有毒。（3）B、C中都能观察到石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CCh+Ca（OH）2=CaCCh I+H2O-（4）若B、C中等质量的氧化铜均完全反应，则石灰水（足量）中产生的沉淀质量是B”、或 =）。【分析】（1）根据物质的还原性、化学反应的原理来分析；（2）根据气体的性质来分析；（3）根据二氧化碳的化学性旗来分析；（4）根据化学方程式来分析判断。【解析】解：（1）氢气、碳和一氧化碳都具有还原性，在加热或高温的条件下，能将黑色的氧化铜还原为红色的金属铜，A在，在加热的条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；故填：黑色粉末慢慢变成红色；CUO+H2 C11+H2O;（2）氢气没有毒，一氧化碳有毒，为了防止造成空气污染，所以C中玻璃管密闭；故填：氢气没有毒，一氧化碳有毒；（3）碳和一氧化碳还原氧化铜都会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O；a 1日A（4）由化学方程式ZCuO+C-21皿2Cu+CCh f和CuO+CO-Cu+CCh可知：若B、C中等质量的氧化铜均完全反应，C中生成的二氧化碳多，所以石灰水（足量）中产生的沉淀质量是B（选 填“”、“操彳?1 1 -蒸 发X却,称 量 精 盐操 作 I 操作II 滤渣 操作IV 操作V 30时氯化钠的溶解度是36.3。温 度（C）10 20 30 40 60溶解度/g/100g 水 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1操作HI的 名 称 是 过 滤，其原理是依据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质进行提纯。最终提纯所得精盐质量偏少，可能的原因是ac（选填编号）。a.操作n中食盐未完全溶解就进行操作inb.操作in中有滤渣漏入承接液体的烧杯C.操作II、W实验过程中有物质溅出d.操作IV蒸发最终所得精盐比较潮湿溶解粗盐时，加入20水合适的量约为 殁（选 填“20”、“30”或“50”）mL。称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液500 go【分析】根据表中的数据查出30时氯化钠的溶解度；根据混合物各成分的性质分析分离的方法。根据粗盐提纯过程注意事项和溶质质量分数的计算公式分析判断；根据20时食盐溶解度的的含义分析计算。根据溶质质量分数的计算公式计算。【解析】解：由表中的数据可知，在30C时氯化钠的溶解度是36.1g。操作川能将固液分开，名称是过滤，其原理是依据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质进行提纯。a.操作H中食盐未完全溶解就进行操作H I,会造成所得精盐质量偏少；b.操作ni中有滤渣漏入承接液体的烧杯，会造成所得精盐质量偏多；c.操作II、IV实验过程中有物质溅出，会造成所得精盐质量偏少；d.操作IV蒸发最终所得精盐比较潮湿，会造成所得精盐质量偏多。由20食盐的溶解度是36g可知，溶解粗盐时，溶解鬼的粗盐加入20水合适的量约为3 0 g,即30mL。称取4.5g提纯的精盐，可配制质量分数为0.9%的食盐溶液是：5g.=500g。0.9%故答案为：36.1g。过滤；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水；ac。3 0。5 0 0。三.实验探究题2 3.(2 0 2 0 秋静安区期末)某气体中含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳等三种气体，兴趣小组的同学设计了如图所示装置进行验证，请你回答下列相关问题(N a O H 溶液足量，用于吸收二氧化碳)。(1)无水硫酸铜的作用是 检验混合气体中是否含有水蒸气，证明混合气体中有水蒸气的现象是 A 中白色 粉 末 变 蓝，发生反应的化学方程是CUSO4+5H2O=CUSO4,5H2O。(2)B 中氢氧化钙溶液的作用是检验混合气体中是否含有二氧化碳。(3)D处玻璃管中的现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方程式是CO+Cu O 上=-Cu+CO o ,在 F 处尚缺少的实验仪器是 酒 精 灯，目的是 处理C O,防止污染环境。【分析】(1)根据无水硫酸铜的性质回答此题：硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，据此书写化学方程式；(2)根据二氧化碳性质回答此题：(3)根据氧化铜和铜的性质回答此题；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据一氧化碳性质回答此题。【解析】解：(1)无水硫酸铜遇到水后变为蓝色，据此判断是否含有水蒸气；硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CUSO4+5H2O=CUSO45H2O；故答案为：检验混合气体中是否含有水蒸气；A 中白色粉末变蓝；CUS04+5H20=CUS045H20O(2)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，据此判断气体中是否含有二氧化碳；故答案为：检验混合气体中是否含有二氧化碳。(3)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应后生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色粉末，铜为红色固体，因此可以看到黑色粉末变为红色，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C O+C uO=-Cu+CO2；一氧化碳具有毒性，不得直接排放，需要点燃酒精灯进行尾气处理，因此末端增加酒精灯，处理一氧化碳，防止造成污染；故答案为：黑色粉末变红色；C O+C u O =CU+CO 2;酒精灯；处理C O,防止污染环境。24.(20 20 秋金山区期末)某同学利用如图装置进行验证C O的有关性质，实验步骤如下:KiK:步骤I :关闭&打开K i，通入一段时间的N2;步骤H：关闭K 1打开K 2,通入C O,加热；步骤i n：待B中固体全部变色时，停止加热；步骤I V：(1)步骤1通入氮气的目的是 排出内部残留的空气。(2)B中反应的化学方程式是CO+Cu O=CU+CO 2;能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象是中黑色粉末变为红色,C中澄清石灰水变浑浊C中反应的化学方程式是 CO 2+Ca(O H)2=Ca CO 3 I+H?0 。(3)补全步骤I V的相关操作 关闭K 2打开K i,继续通入N 2,先熄灭B处酒精灯，再熄灭D处酒精灯，待温度恢复至室温，停 止 通 气。(4)甲同学认为装置A可证明一氧化碳不能与石灰水发生反应，乙同学认为即使省略装置A,也可以达到相同的目的，你的观点和理由是 不能省略装置A,C装置内通入的气体是一氧化碳和二氧化碳，发生浑浊现象无法判断是哪种气体引起的。(5)D处酒精灯的作用点燃未反应的一氧化碳，避免污染环境。【分析】(1)根据一氧化碳易燃易爆性质回答此题；(2)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据铜和氧化铜的性质以及二氧化碳使澄清石灰水变浑浊性质回答此题；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；(3)根据反应后压强变化分析回答此题；(4)根据实验发生现象分析回答此题；(5)根据一氧化碳具有毒性性质回答此题。【解析】解：(1)一氧化碳易燃易爆，需要排出内部残留的空气，因此通入氮气；故答案为：排出内部残留的空气。(2)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+Cu O Cu+CCh;一氧化碳将氧化铜还原为铜，且自身生成二氧化碳，因此看到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CCh+Ca (O H)2=Ca CCh I+H 2 O；故答案为：CO+Cu O Cu+CCh;B中黑色粉末变为红色，C 中澄清石灰水变浑浊；CCh+Ca (O H)2=Ca CO.3 I +H 2 O O(3)反应结束后，内部温度较高，为r 避免先熄火酒精灯，造成倒吸，因此需要继续通入氮气，保证内部压强不降低，同时需要将残留的一氧化碳排出，点燃处理，避免造成污染，所以需要关闭K 2 打开K 1,继续通入氮气，先停止B处酒精灯加热，再熄灭D处酒精灯，然后通气直接恢复至室温，停止通气；故答案为：关闭K 2 打开K i，继续通入N 2,先熄灭B处酒精灯，再熄灭D处酒精灯，待温度恢复至室温，停止通气。(4)通过B后，气体时一氧化碳和二氧化碳混合物，无法判断是一氧化碳还是二氧化碳与氢氧化钙发生的反应，因此不能省略装置A,排除一氧化碳的影响；故答案为：不能省略装置A,C 装置内通入的气体是一氧化碳和二氧化碳，发生浑浊现象无法判断是哪种气体引起的。(5)一氧化碳具有毒性，不得直接排放，增加点燃的酒精灯，可以将一氧化碳点燃变为二氧化碳，防止造成污染；故答案为：点燃未反应的一氧化碳，避免污染环境。2 5.(2 0 2 0 秋徐汇区期末)化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锦是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验：(1)请补充填写下表中的空格。实验步骤 实验现象 实验结论或总结各步骤结论 总结实 心 厂 向盛水的试 管 中 加 入 二 无气泡产水没有分解产生气体 三氧花钛是过氧化氢氧化镒，伸入带火星的生，带火星木 分解的催化剂木条 条不复燃实验二 取 5%的过氧化氢溶液有少量气泡说明过氧化氢能分解产生于试管中，伸入带火星产生,带火星氧气，但是反应慢的木条 木条不复燃实验三 取 5%的过氧化氢溶液产生大量气二氧化镒能加快过氧化氢于试管中，加入二氧化泡，带火星木分解，化学方程式为锦，伸入带火星的木条条复燃 Mn022 H2 O?2 H2 O+O 2 t(2)表中实验一和实验二起的作用是对 照。(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：称量实验三反应前和反应后二氧化钵的质量，其 目 的 是 证明化学反应前后二氧化钛的质量不变；把称量后的二氧化锌加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其 目 的 是 证明化学反应前后二氧化入的化学性 质 不 变。【分析】（1）根据水是否发生反应回答此题；过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；（2）根据实验目的回答此题；（3）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变的性质回答此题。【解析】解：（1）实验结论是水没有分解产生气体，所以带火星木条不复燃，也看到气泡；过氧化氢在二氧MnOo化钵催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 H2。22 H2 O+O 2 f ；MnOo故答案为：无气泡产生，带火星木条不复燃；2 H g 2 2 H2 O+O 2 t。（2）实验一和实验三排出水的的影响，实验二和实验三说明二氧化镐可以加快过氧化氢分解，因此作为对照实验，排出其他的影响因素，证明二氧化锌是作为过氧化氢分解的催化剂使用的；故答案为：对照。（3）催化剂反应前后质量是不发生变化，所以需要称量质量是否变化；故答案为：证明化学反应前后二氧化镒的质量不变。催化剂反应前后的化学性质不会发生变化，所以需要验证其化学性质是否发生变化；故答案为：证明化学反应前后二氧化镒的化学性质不变。