2021年山东省烟台市中考化学试卷（附答案）.pdf

2021年山东省烟台市中考化学试卷注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1 .2 0 2 1 年 1 月 1 日 烟台市市区生活垃圾分类管理办法正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：铝制易拉罐废电池烂菜叶废纸盒塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是垃圾分类标识A.B.C.D.2 .下列有关空气各成分的说法错误的是A.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C.氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐D.稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化3.下列实验操作中正确的是4.2 0 2 1 年 5月 1 2 日是我国第1 3 个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风5 .下列有关水与溶液的说法错误的是A.电解水时，负极产生的是氢气B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程6 .下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小一分子体积变小B.氢气在氧气中燃烧生成水一化学反应中分子和原子都可以再分C.自然界中水的天然循环一水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物变质-食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化7 .研究表明，色 氨 酸(G 1 H 1 2 N 2 O 2)在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列说法错误的是A.色氨酸属于有机物 B.色氨酸分子中含有氮气分子C.色氨酸由四种元素组成 D.色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：18.下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A.属于不同种元素C.属于金属元素9.下列各组物质的溶液，不用其它试剂,它们一一鉴别出来的是A.N aC l H 2 s o 4、C 1 1 S O 4、Mg C hC.N a2 s o 4、N a2 co 3、N aC l、稀 H C 1B.当 X的数值为1 0 时，表示一种原子D.在化学反应中易得电子形成阳离子只用观察和组内物质相互混合的方法就能将B.C aC h A g N C h、M g C k、C u C hD.N a2 co 3、B aC b、N a2 s o 4、稀 H C 11 0.归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是A.化学与生活B.化学与环境用肥皂水区别硬水和软水S O 2 属于空气污染物试卷第2页，总10页用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶使用无磷洗衣粉可减少水污染C.化学与能源D.化学与农业生产石油、沼气都属于可再生能源化学电池就是将化学能转化为电能的装置磷肥能使作物根系发达、耐寒耐早施肥时氯化镂不能与碱性物质混合施用A.A B.B C.C D.DI L 化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是注射器预装20吨 水一.川山川|住|弓 弹 蓄 夹试管容积50mL放在细沙上的白磷A.试管中的细沙可防止试管炸裂B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同C.若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足D.若注射器中的水最终减少了 10m L,说明空气中氧气的体积分数约为20%1 2.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是A.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、B.向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量C.向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量(k前埼席用用力D/匕D.一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌OJM/JM nv If.二、多选题1 3.2 0 2 1 年 6 月 5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是表示碳原子爹表示氮原子O表示氧原子A.甲、乙、丙均为氧化物C.该反应属于置换反应B.反应前后原子的种类和数目都不变D.该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：11 4.如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A.t C时，将 5 g a 加入到2 0 g 水中充分搅拌可得到2 5 g a 的饱和溶液B.t 2 时将M 点的a 溶液转变为N点的a 溶液，可采用加水的方法C.将 t J C 时 C 的饱和溶液升温到t 2,其溶质质量分数不变D.t 2 时，分别将a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大1 5.下列实验操作不能达到实验目的的是试卷第4 页，总 1 0页选项实验目的实验操作A除去C 02 中混有的少量c o点燃混合气体B除去C a C L 溶液中混有的少量盐酸加入过量的C a C C h,过滤C证明N a C l 溶液中含有的杂质是H 2 s o 4取样，滴加B a C b 溶液，振荡，观察现象D除去C u O 粉末中混有的少量C u 粉将混合物在足量空气中加热A.A B.B C.C D.D三、填空题1 6 .化 学与生活息息相关。请回答下列问题：（1）人体缺 元素能导致佝偻病或骨质疏松。（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其 中 富 含 糖 类 的 食 物 是。（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（K I C h）,K I O 3 中 碘 元 素 的 化 合 价 是。（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日 常 生 活 中 常 用 的 方 法 是 （答一条）。（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝 合 金 材 料 的 主 要 优 点 是 （答一条）。四、流程题1 7 .2 02 0年 9 月中国宣布：力争C O 2 的排放在2 03 0年前实现“碳达峰”，2 06 0年前实现“碳中和”，新能源的开发、C O?的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）氢能源开发。2 02 1 年 4 月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。氢 气 作 为 新 能 源 的 优 点 是 （答一条）。光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用S i O 2 和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 O（2）C O 2 的“捕集”，下图是一种利用N a O H 溶 液“捕集”C O?的主要技术流程。CO?含蚩f高的气体NaOH溶液低的气体CaO固体CCh封存利用“捕集室”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是。整个设计流程中，可 以 循 环 利 用 的 物 质 是。（写化学式）（3）CO2的利用。在高温高压下，CO2和 N%可以合成尿素（CO（NH2）2）同时生成水，该反应中参加反应的CO2与 NH3的分子个数比是 o超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CCh流 体 的 说 法 正 确 的 是 （填序号）。A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂18.2021年 6 月 8 日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：（1）海水制镁。步骤是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 o 步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。（2）海水晒盐。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的MgCL、Na2s0 外 CaCb等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCL溶液、过量的Na2c。3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2cCh溶 液 的 目 的 是。试卷第6页，总10页（3）海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向NaCl饱和溶液中先后 加 入 的 两 种 物 质 是 （写化学式）。步 聚 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）步骤是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该 反 应 中 的 反 应 物 是。（5）步骤用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：C l2+2NaOH=X+NaC 10+见0。则X的 化 学 式 是。19.电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCb溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu）,以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：A查阅资料：2CU+2H2SO4+O2 2CUSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）步骤所得的废液中只含有FeCb、CuCL、FeCL三种溶质，据此可判断步骤中铜与FeCb反 应 生 成 的 两 种 产 物 是 （写化学式）。（2）步骤中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。步骤还需要进行的实验操作是 o（3）步骤加入适量稀盐酸充分反应，当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。（4）步骤所得FeCL可与一种气体单质发生化合反应生成FeC b,实现循环使用。C根据质量守恒定律可推测该单质是一（5）溶液B中含有的溶质是_ _ _ _ _。五、实验题2 0.化学是一门以实验为基础的科学,合装置回答下列问题：Tm/_ _ O化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结DEB（1）写出标号仪器的名称：_ _ _ _ _ _;。（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是。（填序号）二氧化锦与浓盐酸加热制取C l2 大理石与稀盐酸制取C 02 加 热 氯 酸 钾 与 二 氧 化 铳 制 取 锌 粒 与 稀 硫 酸 制 取H2（3）实验室用过氧化氢和二氧化镭制取氧气，反 应 的 化 学 方 程 式 是,可选用的收 集 装 置 是 （填装置序号下同）。（4）硫 化 氢（H 2 S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成S O 2和水。实验室用块状硫化亚铁（F e S）和稀硫酸发生复分解反应制取H 2 S,该反应的化 学 方 程 式 是,应 选 用 的 发 生 装 置 是。该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下 列 方 法 正 确 的 是 （填序号）。a.用稀硫酸吸收 b.用氢氧化钠溶液吸收 c.点燃六、科学探究题2 1.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示 的A、B、C、D四组探究实验。Ca（0H）2 CaCk白色沉淀氢氧化钠样品溶液（查阅资料）氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。（实验探究）取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚醐试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：（分析与结论）（1）上 述 四 组 实 验 中 不 能 达 到 实 验 目 的 的 是 （填字母序号）。（2）实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是。（继续探究）实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。（提出问题）上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？（猜想与假设）上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_ _ _ _ _三种物质中试卷第8页，总10页的一种或两种。（设计实验）取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。（现象与结论）预测现象结论若有白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是_ _ _ _ _ _若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙（实验反思）同学们认为上述预测现象所得结论不严密，原因是。2 2.因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比,兴趣小组进行了以下探究。（设计实验）兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。（装置气密性良好）将 7.1g双青蒿素放在装置C 的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装置A、B 中 盛 放 的 试 剂 分 别 是 （填序号）。足量NaOH溶液、足量浓硫酸 足量浓硫酸、足量NaOH溶液（2）装 置 F 可吸收从装置E 的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的 化 学 方 程 式 是。（记录数据）加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D 的质量、装置E 和 F 的总质 量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D 的质量、装置E 和 F 的总质量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。装置反应前的质量/g反应后的质量/gD74.780.1E 和 F80.396.8（实验结论）（3）根据表中数据分析,双青蒿素中碳、氢、氧三种元素 的 质 量 比 是。（拓展分析）（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 o（实验反思）（5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C 和 D之间增加图二所示的装置，其目的是 o七、计算题2 3.为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了 5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgS04和 H2s04两种溶质的混合溶液100g,将 该 100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分 4 次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO 中的镁元素）。（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。试卷第10页，总10页参考答案1.B【详解】图中标识为可回收物标识，铝制易拉罐、废纸盒和塑料瓶可以回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾；废电池属于有害垃圾，应投入专门进行处理的垃圾箱中；烂菜叶属于不可回收物，属于厨余垃圾。故应投入如图所示标识垃圾箱的是：。故选B。2.D【详解】A、氧气能供给生物呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃料燃烧，此选项正确；B、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，此选项正确；C、氮气化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应，可用作食品防腐，此选项正确；D、稀有气体充入霓虹灯里，通电时会发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项错误。故选D。3.A【详解】A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意：D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。故选Ao4.B【详解】A、加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火，防止引起爆炸，正确；B、酒精具有可燃性，在有明火的区域内严禁喷洒含酒精的消毒剂，错误；C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气破坏燃烧的条件而灭火，正确；D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风降低可燃物浓度，正确。答案第1页，总12页故选B。5.C【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，错误；D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，正确。故选C。6.C【详解】A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变,故选项解释正确；D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。故选C。7.B【详解】A、根据色氨酸的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，故属于有机物，此选项正确；B、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮气分子，此选项错误；C、色氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，即色氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，此选项正确；D、色氨酸的分子式为CUH12N2O2,则色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为：12:2=6:1,此选项正确。故选B。8.D【详解】A、的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；B、当X的数值为10时，中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符答案第2页，总12页合题意；C、是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；D、在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。故选D。9.D【详解】A、C u S C U呈蓝色可以首先鉴别出来，但N a C l、H 2 s O 4、M g C L三者相互间不反应，且其也不与C u S 0 4反应，故N a C l、H 2 s o 4、M g C b三者难以区分，不符合题意；B、C u C b呈蓝色可以首先鉴别出来，之后C u C b与A g N C h反应产生白色沉淀可以由此鉴别出A g N C h,但C a C L、M g C L与A g N C h反应均产生白色沉淀，而且其都不与C u C L反应，难以鉴别出两者，不符合题意；C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为N a 2 c C h和稀HCL之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但N a 2 s o 4、N a C l均不与N a 2 c O 3和稀H C 1反应，难以鉴别出两者，不符合题意；D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是N a 2 c C h、B a C L（甲组）和B a C L、N a 2 s o 4（乙组），产生气泡的一组为N a 2 c o 3、稀H C 1 （丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的N a 2 c o 3、稀H C 1溶液，而已经知道N a 2 c C h溶液则可以通过甲组区分出B a C h,再根据乙组区分出N a 2 s 0 4,故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。故选D。1 0.C【详解】A、用肥皂水可以区别硬水和软水，在硬水中加入肥皂水搅拌后产生泡沫较少、甚至会有浮渣产生，而在软水中则会产生丰富的泡沫；用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和涤纶，灼烧羊毛后有烧焦的头发味，而灼烧涤纶后有烧纸味，不符合题意；B、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等都属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可避免水体的富营养化，减少水体污染，不符合题意；C、煤、石油、天然气都属于化石能源，是不可再生能源；化学电池就是将化学能转化为电答案第3页，总12页能的装置，符合题意；D、磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱，钾肥使作物抗倒伏，不得“软骨病”；如果混合使用，氯化镂会与碱性物质反应生成氨水，而氨水易分解、挥发，造成氮肥流失，不符合题意。故选C。11.B【详解】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确；B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误；C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确；D、注射器中的水最终减少了 10mL,即试管中被消耗氧气的体积为10mL,空气中氧气的体积 分 数 叫 lx l0 0%=2 0%,说法正确；50mL答案：B。12.B【详解】A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉，这时盐酸的量是少量，而添加的金属是过量的，故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量，最后氢气质量应该相同，不符合题意；B、氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH值大于7,它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时,溶液的pH逐渐增大,当HC1与 NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为 7,继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7,符合题意；C、氯化钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变，沉淀质量不可能一直上升，不符合题意；D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，不符合题意。故选B。答案第4页，总12页1 3.A B【分析】据图可以知道，该反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程占燃式为：2 c o+2 N O =2 C C)2+N 2。【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，甲、乙、丙均为氧化物,故选项正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项正确；C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，故选项错误；D、丙、丁两物质的质量比为(2 x 4 4)：(2 x 1 4)=2 2：1,故选项错误。故选：A B.1 4.B D【详解】A、t i 时a的溶解度为2 0 g,即1 0 0 g的水可以溶解2 0 g的a,将5 g a加入到2 0 g水中充分搅拌可得到4 g+2 0 g=2 4 g a的饱和溶液，故选项错误；B、t 2 时，M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，所以若要将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取加水的方法，故选项正确；C、c的溶解度随温度升高而减小，将tC时c的饱和溶液升温到t 2 C,有溶质从溶液中析出，溶质质量分数变小，故选项错误；D、t 2 时，溶解度a b c,等质量的水中溶解a物质的质量最大，故将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：B D o1 5.A C【详解】A、点燃混合气体除去C O 2中混有的少量C O,由于C O 2不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳不一定能点着，故不能达到目的，符合题意；B、加入过量的C a C C h除去C a C b溶液中混有的少量盐酸，由于C a C C h能与盐酸反应生成C a C b、C O?和H 2 O,而且过量的C a C C h不溶于水，过滤就可除去，故能达到目的，不符合答案第5页，总12页题意；C、要证明N a C l溶液中含有的杂质是H 2 s 0 4,需要证明溶液中含有氢离子和硫酸根离子，而滴加B a C E溶液不能证明这两种离子的存在，故不能达到目的，符合题意；D、将混有的少量C u粉的C u O粉末在足量空气中加热，铜粉会与氧气充分反应生成氧化铜，故能达到目的，不符合题意。故选AC o【点睛】本题考查评价实验方案的能力。评价实验方案要从添加试剂的种类、试剂用量、试剂的先后顺序等方面考虑。1 6.钙 米饭+5 不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）强度大（答案合理即可）【详解】（1）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；故填：钙。（2）排骨是肉类，其中含有丰富的蛋白质；炒芹菜中含有丰富的维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故米饭中富含糖类；故填：米饭。（3）碘酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设碘元素的化合价为x,则：（+l）+x+（-2）?3=0,解得x=+5,则碘元素的化合价是+5价；故填：+5。（4）铁制品与氧气、水蒸气接触发生缓慢氧化而生锈，防止生锈就是要使铁制品与水、氧气隔绝。不用时保持菜刀、铁锅的干燥，或在菜刀、铁锅上涂一层植物油等可以防止生锈;故填：不用时保持菜刀、铁锅的干燥（答案合理即可）。（5）因铝合金材质强度大、质量轻，铝合金材料常用来作汽车的轮毂；故填：强 度 大（答案合理即可）。高温1 7 .热值高，无污染 S i O2+2 C S i+2 C O T 空气中镁铝和氧气反应2 N a O H+C O 2=N a2C O3+H2O 增大了接触面，加快反应速度 氢氧化钠和氧化钙 1：2 B D【详解】答案第6页，总12页(1)氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。S i O 2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元素种j箔;晶类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：S i O2+2 C =S i+2 C O T 某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。(2)“捕集室中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2 N a O H+C O 2=N a 2 c O 3+H 2 O，“捕集室”中采用喷淋方式加入N a O H溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2 N a O H+C O 2=N a 2 C O 3+H 2。；增大了接触面，加快反应速度。整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：C a O和N a O H。(3)C O 2和N H 3可以合成尿素 C O (N H2)2 同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1：2,该反应中参加反应的C 02与N H 3的分子个数比是1：2,故填：1：2。A.超临界C C h,由一种分子构成，它是纯净物，A错误。B.超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确。C.分子都在运动，C错误。D.超临界C O?流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。故选：B D。1 8.M g(O H)2+2 H C l=M g C l2+2 H2O 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 蒸发 去除C a 2+、过量A.的 B a2+N H 3 和 C O2 2 N a H C O3=N a2C O3+H2O+C O2 T N a C l 和 H20 N a C l【详解】(1)步骤中，第步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为：M g(O H)2+2 H C l=M g C l2+2 H2O ；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高,提高了产率和生产效率；(2)题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；答案第7页，总12页过量的N a 2 c C h溶液，可以与C a C L、过量的B a C b溶液发生反应，生成C a C C h和B a C C h沉淀，以达到去除C a?+、过量的B a?+等杂离子；(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经煨烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，将经过滤、洗涤得到的N a H C C h微小晶体，再加热城烧制得纯碱产品，因此需要先后加入N%和C 02；步骤即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、A .二氧化碳和水，其反应方程式为：2 N a H C O3=N a2C O3+H2O+C O2 t;(4)电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2 C 1、2 N a、2 0、2 H,右边已知的有2 0、2 H、I N a、1 C 1,差减后易得X为N a C l。1 9.C u C L和F e C L Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 过滤 没有气泡产生 氯气(或C l2)硫酸和硫酸铜【详解】(1)向铜箔中加入F e C b溶液后，得到的废液中成分是F e C b、F e C L和C u C L,F e C h是反应剩余的物质，则反应生成了 F e C L和C u C L,即铜和F e C b反应生成的两种产物是F e C L和C u C h o 故填：F e C k 和 C u C b。(2)步骤中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+C u C 4=C u +F e C 4；步骤加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；过滤。(3)步骤得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。(4)步骤所得的F e C b溶液可与一种单质发生化合反应生成F e C 1 3,根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为C L。故填：氯 气(或。2)。(5)步骤中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤中冷却饱和溶液得答案第8页，总12页到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。M n O22 0.铁架台 分液漏斗 2 H,O22H2O+O2 t C或EF e S+H2S O4=F e S O4+H2S T B b【详解】(1)据图可知，为铁架台，为分液漏斗；(2)A装置为固-固加热装置，二氧化镒与浓盐酸加热制取C L,需要固液加热型装置，大理石与稀盐酸制取CO 2不需要加热，加热氯酸钾与二氧化镒制取用固-固加热装置,锌粒与稀硫酸制取私 不需要加热，故填；(3)实验室用过氧化氢和二氧化镭作催化剂反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：M n O22 H2O2=2 H2O+O2t,氧气不溶于水，且密度比空气大，可以选用向上排空气法和排水法，故选用c或E；(4)实验室通常用块状固体硫化亚铁(Fe S)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应的化学方程式为：Fe S+H2S O4=Fe S O4+H2ST,应选用固液不加热型装置，故选B作发生装置，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠溶液处理。2 1.B 溶液中有气泡冒出 CaCL+N a2 co 3=CaCC)3 J+2 N aCl 氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚献变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙【详解】(1)氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚献溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故填：Bo(2)实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质。故填：溶液中有气泡冒出。(3)实验D中，向试管中加入CaCb溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：CaCl2+N a2C O3=CaCO3 J +2 N aCl。答案第9页，总12页猜想与假设：根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故填：氢氧化钠。现象与结论：向上层清液中加入过量的氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钢均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠。实验反思：预测现象中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性,可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚微变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。2 2.C a O+H2O=C a(O H)2 4 5:6:2 0 1 5:2 4:5 排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰 将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差【详解】(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B 需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B 盛放的试剂分别是足量N a O H 溶液、足量浓硫酸，选。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C a O+H2O=C a(O H)2 o(3)装置D 中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4 g；装置E、F可以吸收生成的二氧化碳气体及从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，装置E和 F的总质量增加就是生成二氧化碳的质量9 6.8-80.3=16.5 g；反应前后元素种类质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为16.5 g x x l()0%=4.5 g、4 4答案第10页，总12页25.4gx xl00%=0.6g,则7.1g双青蒿素中氧元素质量为7.145-0.6=2g,故双青蒿素中碳、18氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20。（4）由（3）分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是i：%:空=15：24：5.12 1 16（5）开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。（6）如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C 和 D 之间增加图二所示的装置。2 3.解：（1）设 100g混合溶液中硫酸镁的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO4120 58x 1.160g1 2 0 _x _5S-1.160g解得产2.400g故 100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。24（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40gx x 100%=0.480g0.480g则该镁矿石中镁元素的质量分数为丁上xl00%=9.6%5g（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y2NaOH+