2021年天津市河北区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

2021年天津市河北区中考化学二模试卷1.下列变化属于化学变化的是（）A.燃料燃烧 B.汽油挥发 C.铁水铸锅2.地壳中含量最多的元素是（）A.硅 B.氧 C.铝D.冰雪消融D.铁3.下列几种常见的饮料中不含有机物的可能是（）A.牛奶 B.啤酒 C.橙汁D.矿泉水4.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）6.生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（）A.酱油4 5 B.蛋清7 8 C.牙膏8 9D.肥皂水10 117.下列说法正确的是（）A.木炭在空气中不能燃烧B.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体C.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧8.下列说法不正确的是（）A,油罐车着火时用水喷淋，可降低油的着火点B.钱盐与碱反应，钱态氮肥不能与碱性物质混用C.工业生产中排放大量二氧化碳，会造成温室效应D.实验中泗出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖9.下列事实的微观解释中，不正确的是（）A.端午时节粽飘香-分子不断运动B.过氧化氢分解生成水和氧气-化学反应中分子发生改变C.氢氧化钠溶于水放出大量的热-氢氧化钠与水发生剧烈反应D.氧气和液氧都能支持燃烧-物质的分子相同，其化学性质相同1 0.在反应A +2 B =C +D中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1,当8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.8 g D,则生成C的质量为（）A.7.1 g B.8.8 g C.1 4.2 g D.2 2 g1 1 .下列说法正确的是（）A.服用含氢氧化钙的药物可治疗胃酸过多症B.将某物质的饱和溶液升温，一定得到该物质的不饱和溶液C.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀D.某物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质只由碳和氢元素组成1 2 .我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：Na C l+H2O+NH3+C O2=Na HC O3 i +X；（2）2 Na HC O3 Na2C O3+H2O+C O2T,下列说法不正确的是（）A.反应属于化合反应 B.C O?在反应中可循环使用C.反应中X的化学式为NH4 cl D.Na 2 c。3中C元素为+4价1 3 .下列有关实验方案设计正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A检验Na OH溶液中是否含有Na 2 cO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别氯化镂和磷矿粉观察颜色C除去KNO3溶液中的少量K2 s。4加入适量的B a（NO3）2溶液，过滤D除去C u O中含有的少量CU（O H）2加入足量的盐酸，过滤1 4 .下列各组物质反应，所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中所得的溶液B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应所得的溶液C.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应所得的溶液D.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸相混合所得的溶液1 5 .下列说法正确的是（）A.等质量的S O?和S O3中，硫元素的质量比为4：5B.等质量的Na HC（）3和Mg C Os分别与足量稀盐酸充分反应，生成C O2的质量相等C.高温条件下4 8g某铁的氧化物与足量C O充分反应，得到3 3.6 g F e,该氧化物的化学式为F e s。4第2页，共21页D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量,该混合物中碳的质量分数为20%16.现有铜氧气维生素C金刚石大理石氢氧化钠，选择适当的物质填空(填序号)。(1)可供给呼吸作用的是 ；(2)可用于制作导线的是 ；(3)可用于建筑材料的是 ；(4)可用于裁切玻璃的是 ；(5)可用于治疗坏血病的是 ；(6)可用作某些气体干燥剂的是。17.生产、生活离不开水，我们可以从以下角度认识水。a-P Q-b(1)淡 水 只 约 占 全 球 水 储 量 的(填 字 母)。目 昌 cA097%:B.2.53%-C.96.5%I I(2)水的净化过程中，可利用明机溶于水后生成的胶状物对杂质的 ,使杂质沉降达到净水的目的。(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。(4)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为(填最简比)，电解水的化学方程式为。1 8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)图1为构成物质的粒子之间的关系。图1图 一 图1中字母a代表 ,字母b代表在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由 离 子 构 成 的 物 质 是(填 化 学 式)。(2)图 2 为三种元素的原子结构示意图。F、Cl,Br三种元素具有相似的化学性质是因为它们具有相同的。氯气可用于自来水消毒，实验室可通过加热二氧化镭与浓盐酸的混合物制得氯气，生成物为氯化镒(MnC12)、氯气和水，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 o下列关于Br元素的说法正确的是(填字母)。A.滨原子的核内质子数为35B.澳原子容易得1个电子形成BLC.浪元素位于周期表的第三周期19.写出下列反应的化学方程式。(1)镁与稀硫酸反应 ;(2)一氧化碳在氧气中燃烧 ；(3)高温下氧化铜与碳反应。20.如图表示几种初中化学常见物质之间的化学反应，“一”两端的物质可以发生化学反应。根据图示回答下列问题：(1)写出纯碱的化学式 ;(2)写出反应的化学方程式：:(3)写出反应的化学方程式：；(4)以上8 个反应属于复分解反应的共有(填数字)个。21.溶液与人们的生产、生活密切相关。(1)将少量下列物质分别溶于水，可以得到蓝色溶液是(填字母)。A.硫酸铜B.高锦酸钾C.氯化钠(2)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。t2C时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 .第4页，共21页t 3 C时，物 质 甲 饱 和 溶 液 中 溶 质 与 溶 剂 的 质 量 比 为 (填最简比)。t 2 C时，将3 0 g物质甲加入5 0 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g 现有t 3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t J C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 o(3)配制9 80 g溶质质量分数为1 0%的稀硫酸，需要溶质量分数为9 8%的浓硫酸的质为量2 2.根据下列装置图回答问题:A B C DE F(1)写出仪器a的名称：。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填字母)，若用F装置检验二氧化碳气体，F中发生反应的化学方程式为。(3)实验室加热高专孟酸钾制取氧气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ；若用排水法收集氧气，停止加热时，应(填字母)。A.先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯B.先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面2 3.金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)青铜器“马踏飞燕”是我国古代艺术珍品，青铜属于(填“纯金属”或“合金”)。(2)铝 元 素 的 含 量 居 地 壳 中 所 有 金 属 元 素 的 第(填 数 字)位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 0(3)为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下三种方案，其中可行的 是(填 字 母)。A.将铝、铜分别浸入硫酸亚铁溶液中B.将铜分别浸入硫酸铝、硫酸亚铁溶液中C.将铝分别浸入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中(4)将 10g铝、铁、铜的混合物加入过量的稀硫酸中充分反应，得到氢气0.4g和4.5g固体，则原混合物中铁的质量分数为 O24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)化石燃料主要包括煤、和天然气。(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醉充分燃烧的化学方程式。(3)煤燃烧时排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为。(4)甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g,一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为。25.蛋白质是由甘氨酸(C2H5NO2)等多种氨基酸构成的。根据甘氨酸的化学式计算：(1)甘 氨 酸 由(填 数 值)种 元 素 组 成；(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子；(3)甘氨酸的相对分子质量为 ；(4)甘氨酸中氮、氧元素的质量比为(写最简比)。26.现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120go计算：(1)生成碳酸钙的质量；(2)原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为(填最简比)：(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。第6页，共21页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、燃料燃烧是燃料与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故 A正确；B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错；C、铁水铸锅，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D、冰雪消融，是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。故选：Ao化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.【答案】B【解析】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的元素为氧元素。故选：B记住地壳中各元素的含量是解答本题关键。3.【答案】D【解析】解：A、牛奶中的蛋白质是含有碳元素的化合物，属于有机物，故 A 错；B、啤酒中的酒精中含有碳元素，属于有机物，故 B 错；C、橙汁中含有的维生素中含有碳元素，属于有机物，故 C 错；D、矿泉水中没有含有碳元素的化合物，不含有有机物，故 D 正确。故选：D。有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。4.【答案】B【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此氮气属于空气中含量最多且化学性质不活泼的气体，可以做保护气。故选：B,空气中各成分的体枳分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四.本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.5.【答案】C【解析】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A.图中所示标志是腐蚀品标志，故 A 错误；B.图中所示标志是剧毒品标志，故 B 错误；C.图中所示标志是易燃液体标志，故 C 正确；D.图中所示标志是自燃物品标志，故 D 错误。故选：C汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可。本题考查化学物品的分类和图标的认识，难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、酱油的pH为45,小于7,显酸性。B、蛋清的pH为78,大于7,显碱性。C、牙膏的pH为89,大于7,显碱性。D、肥皂水的pH为101 1,大于7,显碱性。根据当溶液的pH大于7 时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。第8页，共21页故选：D。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。7.【答案】B【解析】解：A、木炭在空气中能燃烧，能烧至红热，故选项说法错误。B、硫燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法错误。D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故 选:B。A、根据木炭在空气中能燃烧，进行分析判断。B、根据硫燃烧的现象进行分析判断。C、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的条件进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。8.【答案】A【解析】解：A、油罐车着火时用水喷淋，利用的是使温度降到着火点以下的原理，而不是降低油的着火点，故选项说法错误。B、钱盐与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，镂态氮肥不能与碱性物质混用，故选项说法正确。C、工业生产中排放大量二氧化碳，会造成温室效应，故选项说法正确。D、实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，利用的是隔绝氧气的原理，故选项说法正确。故选：A,A、根据灭火的原理，进行分析判断。B、根据镀盐与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。D、根据灭火的原理，进行分析判断。本题难度不大，掌握钱盐的化学性质、灭火的原理、了解二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析解：A.端午时节粽飘香，是因为分子是在不断地运动的缘故，故选项解释正确。B.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确.C.氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠并没有与水发生反应，故选项解释不正确。D.氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。故选：C o根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.1 0 .【答案】C【解析】解：设参加反应的B的质量为XA +2 B =C +D2 1 x 28 g x2 _ 1 x 28 g -xx =8 g则 C 的质量为8 g +8 g-1.8 g =1 4.2 g故选：C 根据化学方程式和B的相对分子质量之比为2：1以及A的质量求算参加反应的B的质量，进而结合质量守恒定律求算C的质量.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第 10页，共 21页11.【答案】C【解析】解：A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。B、将某物质的饱和溶液升温，不一定得到该物质的不饱和溶液，因为有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液,故选项说法错误。C、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，都可以防止铁制品锈蚀，能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。D、某物质燃烧生成二氧化碳和水，CO2和电0两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。故选：CoA、根据氢氧化钙具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。本题难度不大，掌握中和反应的原理、质量守恒定律、有些物质的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。12.【答案】A【解析】解：A、反应中三种物质生成了两种物质，不属于化合反应，故 A 错误；B、反应中二氧化碳是反应物，反应中二氧化碳是生成物，所以CO?在反应中可循环使用，故 B 正确；C、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有1个钠原子、1个氯原子、5 个氢原子、3 个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3 个氧原子，所以X 是NH4CI,故 C 正确；D、在化合物中，化合价代数和为零，在Na2c。3中，钠元素显+1,氧元素显-2,所以C 元素为+4价，故 D 正确。故选：A。A、根据反应中三种物质生成了两种物质进行分析；B、根据反应中二氧化碳是反应物，反应中二氧化碳是生成物进行分析；C、根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；D、根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。13.【答案】ABC【解析】解：A、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果产生气泡，说明含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠，该选项方法正确；B、氯化镀是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，通过观察颜色能够区分两种物质，该选项方法正确；C、硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，该选项方法正确；D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，该选项方法不正确。故选：ABCo、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B、氯化镂是白色固体，磷矿粉是灰白色固体；C、硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾；D、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】AD【解析】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故正确；B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所得的溶液为中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故错误；C、稀盐酸将氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故错误；D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，即两者溶质的质量相等。2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2O80 98可见等质量的氢氧化钠和硫酸反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，能使紫色石蕊第 12页，共 21页溶液变蓝，故正确；故选：A D,根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，反应后能使紫色石蕊溶液变蓝，说明反应后的溶液应显碱性进行分析。本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。1 5.【答案】B D【解析】解：A.等质量的S O?和S O 3 中，硫元素的质量比为W宾=5：4,故 A错误；o 4 o UB.分析N a H C()3 +H C 1 =N a C l +H20 +C 02 T 可知I,每 8 4 份质量的N a H C()3 与盐酸充分反应生成4 4 份质量的C O 2,分析乂8 0)3 +2 1(：1 =乂8。2 +电 0 +)2 7可知，每 8 4 份质量的M g C()3 与盐酸充分反应生成4 4 份质量的C O 2，则等质量的N a H C C)3 和M g C C)3 分别与足量稀盐酸充分反应，生成C O 2 的质量相等；故 B正确；C.高温条件下4 8 g 某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到3 3.6 g F e,反应前后铁元素质量不变，则 4 8 g 某铁的氧化物中铁元素的质量为3 3.6 g,氧元素的质量为4 8 g -3 3.6 g =1 4.4 g,设铁的氧化物的化学式为F e x O y,则 x：y =警：=4 2：6 3,故 C错误：5 6 1 6点燃 AD.碳和铜的混合物与过量的氧气反应的方程式为C +0 2 三C02.2CU+0222CU0,依据质量守恒定律可知，若所得固体质量等于原混合物的质量，则混合物中碳的质量就等于氧化铜中氧元素的质量，所以混合物中碳的质量分数为秒x 1 0 0%=2 0.故D正确；故选：B D。A.依据等质量的SO 2 和SO?中，硫元素的质量比分析；B.依据N aH C O 3 和M gC O 3 分别与足量稀盐酸反应方程式，结合题中数据分析；C.依据高温条件下4 8 g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到3 3.6 g F e,结合反应前后铁元素守恒分析；D.依据碳和铜的混合物与过量的氧气反应的方程式，结合题中信息分析。此题主要考查有关化学式的计算和化学方程式计算，主要是利用物质的化学式及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。1 6.【答案】【解析】解：(1)可供给呼吸作用的是氧气；(2)铜具有导电性，可用于制作导线；(3)大理石非常坚硬，所以可用于建筑材料；(4)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁切玻璃；(5)人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可用于治疗坏血病；(6)氢氧化钠固体易潮解，因此可用作某些气体干燥剂。故答案为：(1)；(2)；(4)；(6)。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答，根据题干要求确定物质，然后解答即可。本题考查的是常见的物质的用途的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。,通电1 7.【答案】B吸 附 硬 水 煮 沸2：1 2 H2。-2 H2 T+02 T【解析】解：(1)淡水只约占全球水储量的2.5 3%。故选：B。(2)水的净化过程中，可利用明研溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降达到净水的目的。故填：吸附。(3)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为硬水；生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。故填：硬水；煮沸。(4)如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为2：1,电解水生成氢.通电气和粗气，反应的化学方程式为：2H2 0 -2H2 T +。2 1 通电故填：2：1；2H2。二2H2 T+。2 T。(1)淡水只约占全球水储量的2.5 3%。(2)水的净化过程中，可利用明研溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降达第1 4页，共2 1页到净水的目的。(3)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。(4)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。18.【答案】原子 核 外 电 子 Cu S O4最外层电子数Mn O 2+4 H Cl(*)Mn C12+C12T+2H20 AB【解析】解：(1)分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a 代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的；故填：原子；核外电子；铁是由铁原子构成的、氧气是由氧分子构成的、硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的；故填：Cu S 04;(2)F、Cl、Br 三种元素具有相似的化学性质是因为它们具有相同的最外层电子数；故填：最外层电子数；加热二氧化钵与浓盐酸的混合物制得氯气，生成物为氯化镭(Mn C%)、氯气和水，该反应的化学方程式为Mn C)2+4 H C1(浓)二Mn Ck +Cl2 T +2H2O;故填：M n O2+4 H C1(浓)Mn Cl2+Cl2T+2 H2O;A.由原子结构示意图可知，澳原子的核内质子数为35,选项说法正确；B.由原子结构示意图可知，溟原子的最外层有7 个电子，所以嗅原子在化学反应中容易得 1个电子形成B r1 选项说法正确；C.由原子结构示意图可知，滨原子的核外有四个电子层，所以澳元素位于周期表的第四周期，选项说法不正确。故选：A B。(1)根据构成物质的基本粒子、原子结构来分析；(2)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质、根据化学反应的原理以及原子结构示意图的信息来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识.19.【答案】Mg +H 2s O 4 =Mg S()4 +H 2 T 2C0+02 2C02 C+2Cu O 2Cu +C02 T【解析】解：(1)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为M g+H 2s O 4 =Mg S O4+H2 T。占燃(2)一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2c o +o2-2C O2。高温(3)高温下氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为c +2C u0三2C u+C 02 T o故答案为：(l)M g +H 2s O 4=M g S 04+H2 T；点燃(2)2C O +O2 2C O2;(3)C +2C u0 2C u+C 02 T。首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。20.【答案】N a 2c O 3 B a(N 03)2+H2S 04=B a S 04 i +2H N O3 C a(0H)2+N a2C 03=C a C 03 X +2N a 0H 6【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为N a 2c(2)反应是硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，反应的化学方程式为B a(N O3)2+H2S 04=B a S 04 1+2H N 03o(3)反应是氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为C a(0H)2+N a 2c O 3=C a C 03 I+2N a 0H。(4)以上8个反应，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应。故答案为：N a 2c。3；(2)B a(N O3)2+H2S 04=B a S 04 i +2H N O3；(3)C a(O H)2+N a 2c O 3=C a C 03 1+2N a 0H；(4)6.第16页，共21页(1)根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析解答。(2)反应是硫酸与硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，进行分析解答。(3)反应是氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。(4)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。21.【答案】A 丙 甲 乙丙10：9 75 乙甲丙100【解析】解：(1)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，高镐酸钾溶于水形成紫色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，故选：A；(2)通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是丙；t 2 C 时，三种物质溶解度由大到小的顺序为甲 乙丙；t 3 C 时，甲物质的溶解度是90g,所以物质甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为10：9；t 2。)寸，甲物质的溶解度是50g,所以将30g 物质甲加入50g 水中，充分溶解，只能溶解25g 的晶体，所得溶液的质量为7 5g；t J C 时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，t 3 C 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t/C,甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t 3时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙；(3)配制98 0g 溶质质量分数为1 0%的稀硫酸，需要溶质量分数为9 8%的浓硫酸的质量为竺 些 铿=1 0 098%6故答案为：(1)A；(2)丙；甲 乙 丙；10：9；7 5；乙 甲丙；(3)100,(1)根据硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，高镭酸钾溶于水形成紫色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液进行分析；(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质和溶剂的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法；(3)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。2 2.【答案】长颈漏斗 B E C 02+C a(0 H)2=C a C O3 I +H20 2 K M nO4 K2M nO4+M nO2+02 T A【解析】解：(l)a为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。(2)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选E为收集装置；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为C O?+C a(O H)2=C a C O3 1 +H20；故答案为：B E；C 02+C a(O H)2=C a C O3 I+H20(3)高锯酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 1 乂1 1 0 4 2 1 2乂1 1 0 4 +1 4 1 1 0 2 +0 2已 反应结束后，若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减小，外界大气压将水压入导管造成倒吸，引起试管炸裂，所以需要先移出导管再熄灭酒精灯，故选A；A故答案为：2 K M n()4二K z M nO d+M nO z +O z T；A。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式：(3)高锦酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，据此书写化学方程式；根据压强变化分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。2 3.【答案】合金 1 4 A 1 +3 02=2 A 12O3 A 2 8%第18页，共21页【解析】解：(1)青铜属于合金。故填：合金。(2)铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第1位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4A1+302=2A1203O故填：1；4 A 1 +3 O2=2 A 12O3(3)A.将铝、铜分别浸入硫酸亚铁溶液中，铝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，该选项可行；B.将铜分别浸入硫酸铝、硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，说明铜最不活泼，不能比较铝和铁的活泼性，该选项不可行；C.将铝分别浸入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中，铝表面发白析出黑色固体、红色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝最活泼，不能比较铁和铜的活泼性，该选项不可行。故填：A o(4)4.5 g固体是铜，设铝质量为x,生成氢气质量为y,根据题意有：2 A 1 +3 H2 s O 4 =A 12(SO4)3+3 H2 T,5 4 6x y F e+H2SO4=F eS04 4-H2 T,5 6 21 0 g -4.5 g -x 0.4 g -y 联合解得：x=2.7 g,y =0.3 g,则原混合物中铁的质量分数为：I。盯;：2昨*100%=2 8%。故填：2 8%。(1)青铜属于合金。(2)铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第1位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜。(3)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(4)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来24.【答案】石油 C2H5OH 4-3O2-2 C O2 4-3H2O 2CaCO3+2SO2+02 2CaS04-I-2CO2 36%【解析】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故填：石油；(2)在点燃的条件下，乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;故填：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;(3)高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方高温 2 C a C O3+2SO2+02 2CaS04+2CO2;故填：2CaCO3 4-2SO2+02 2CaS04+2C02;(4)由质量守恒定律可知，甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，一氧化碳和二氧化碳的混合物中所含碳元素的质量与甲烷中碳元素的质量相等。甲烷的质量为：1 wo 1乂4 _ 17(10.8g x x 100%)x 100%=4.8go 甲烷中所含碳元素的质量为：4.8g x xlo lolo1 o-1 o100%=3.6g,生成一氧化碳的质量为：(3.6g-4.4g x x 100%)+?X 100%=5.6g。44 Zo一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为旗葭 X 100%=36%；故填：36%(1)根据化石燃料的种类来分析；(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据有关化学式的计算以及质量守恒定律来分析。本题难度不大，了解三大矿物燃料的种类、促进可燃物燃烧的方法、化学方程式的书写方法、质量守恒定律等知识是正确解答本题的关键。25.【答案】4 10 75 7：16【解析】解：(1)由化学式可知，甘氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的;故填：4；(2)由化学式可知，一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；故填：10;(3)甘氨酸的相对分子质量为12 x 2+l x 5+1 4+16x2=75；故填：75；第20页，共21页(4)甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为14：(16 x 2)=7：16；故填：7：16。(1)根据物质的组成来分析；(2)根据化学式的意义来分析：(3)根据相对分子质量的计算方法来分析；(4)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。26.【答案】解:依据质量守恒定律可知,生成碳酸钙的质量为11.6g+118.4g-120g=10g,(2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2cO3+CaCl2=CaCO3 J+2NaCI106 100 117x 10g y106 100 117-=-=-X 10g yx=10.6g y=11.7g则原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为10.6g：(11.6g-10.6g)=53：5(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为9瑞二%x 100%x 10.6%答：(1)生成碳酸钙的质量10g;(2)原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53：5;