九年级化学上册第四章生命之源_水综合测试题326.pdf

1 章末测试章末测试(四四)范围：第四章时间：30 分钟分值：100 分 一、选择题(每题 5 分，共 40 分)1.福州中考 下列关于水的说法正确的是()A所有物质都易溶于水 B可将工业废水任意排入河内 C生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 2.自然界的水不能直接饮用，需要做净化处理，采取的措施有：煮沸，消毒，过滤，自然沉降。合理处理的顺序是()A B C D 3新疆中考 自来水厂净化的主要步骤如图 Z41 所示，有关说法错误的是()图 Z41 A步骤可除去难溶性杂质 2 BX 试剂可以是活性炭 C步骤可杀菌、消毒 D净化后的水是纯净物 4如图 Z42 为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是()图 Z42 A正极和负极产生的气体质量比为 12 B正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子 5氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为 SiO24HF=X2H2O，关于物质 X 的组成，下列说法正确的是()A可能含有氢元素 B可能含有氧元素 C一定含有硅元素、氟元素 DX 是一种氧化物 6 发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为 2N2H4N2O4=点燃 3X4H2O，则 X 的化学式是()AN2BNO2CNODHNO3 7某纯净物 3 g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列说法不正确的是()A该纯净物中含有 C、H 元素，不含 O 元素 B该反应中 O2和 CO2的质量比为 1411 3 C该反应中 O2和 H2O 的分子个数比为 76 D该纯净物中 C、H 原子的个数比为 14 8把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是()物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量/g 1.2 x 2.4 5.4 A.x2.0，乙可能是催化剂 B甲和丙是反应物 C参加反应的甲、丙的质量比是 12 D丁一定是化合物 二、填空题(共 30 分)9(12 分)2017 年 3 月 27 日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。(1)要想知道哈拉湖水是不是硬水，可使用_检测。生活中经常使用_的方法降低水的硬度。(2)净化水时，常用到活性炭，其主要作用是 _。(3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_(填字母代号)。A分子质量B分子种类C分子间隔 10(18 分)实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是：在如图 Z43所示蒸馏烧瓶中加入约13体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体，收集到 10 mL 左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题。4 图 Z43(1)写出仪器 A、B 的名称：A_，B_。(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是 b 进 a 出，不能 a 进 b 出的理由是_。(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是_(填序号)。a三脚架 b铁架台 c泥三角 d漏斗架(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片)_(填“是”或“不是”)催化剂。(5)用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是_。三、实验探究题(共 20 分)11某班同学按如图 Z44 所示实验探究质量守恒定律。(提示：NaOH 溶液能吸收二氧化碳气体)图 Z44(1)同学们先按图甲的方式实验，将盐酸加入到碳酸钙粉末中(发生反应的化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2)，该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：A B C D 5 盐酸加入碳酸钙 粉末前称量/g 85.3 80.8 84.8 86.5 盐酸加入碳酸钙 粉末后称量/g 85.3 80.6 83.2 87.8 其中，有问题的两组数据是_(填字母)。进行两次称量的目的是_ _。(2)同学们又按照图乙的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是_(填字母)。选择这套装置的原因是_ _。A左盘高B右盘高C保持平衡(3)请从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因：_ _。四、计算题(共 10 分)12菏泽中考 某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气(提示：锌和稀硫酸在常温下接触反应生成硫酸锌和氢气)。先向气体发生装置中加入 8 g 锌粒，然后将 60 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算：(1)共制得氢气_g。(2)实验所用锌粒的纯度。(写出计算过程)6 详解详析详解详析 1.1.C C2.2.D D3.3.D D4.4.B B 5 5.C解析 根据反应前后原子的种类和数目不变，可以推知 X 的化学式为 SiF4。6 6.A 7 7.D解析 3 g 纯净物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 8.8 g 和水 5.4 g，所以该纯净物中一定含有碳、氢元素，8.8 g 二氧化碳中所含碳元素的质量为：8.8 g1244100%2.4 g；5.4 g 水中所含氢元素的质量为：5.4 g218100%0.6 g；碳、氢元素的质量和为：2.4 g0.6 g3 g，所以纯净物中只含有碳、氢元素，不含氧元素；依据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：8.8 g5.4 g3 g11.2 g，所以反应中氧气和二氧化碳的质量比为：11.2 g8.8 g1411；反应中氧气和水的分子个数比为：11.2 g325.4 g1876；该纯净物中 C、H 原子的个数比为：2.4 g120.6 g113。8 8.C解析 根据质量守恒定律，首先计算乙物质反应后的质量为 2.0 g，可能是反应的催化剂，也可能与反应无关；甲和丙在反应后质量都减小，为反应物；参加反应的甲、丙质量比为(4.0 g1.2 g)(3.0 g2.4 g)143；因发生的反应可表示为甲丙丁，则丁物质一定是化合物。9 9.(1)肥皂水煮沸(2)吸附色素或有异味的物质(3)AB 1010.(1)酒精灯锥形瓶(2)冷凝效果不好(3)b(4)不是(5)肥皂水 1111.(1)AD确定反应前后质量是否相等 7(2)C密闭容器使反应产生的气体不能逸出(3)化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不发生改变 解析(1)碳酸钙与盐酸反应，因反应产生的二氧化碳气体逸散，故第二次称量的数据不可能等于或大于第一次；本实验的目的是探究质量守恒定律，需对反应前、后物质的总质量进行两次称量。(2)乙装置是密闭装置，使反应产生的气体不能逸出，故最终天平的状态是保持平衡。(3)化学反应前后，原子的种类、原子的数目和原子的质量都不发生改变，故质量总和不变。1212.(2)解：设 8 g 锌粒中含锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g 652x0.2 g x6.5 g 实验所用锌粒的纯度为6.5 g8 g100%81.25%。答：实验所用锌粒的纯度为 81.25%。