中考化学复习汇编 10 酸和碱的化学性质.pdf

1 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质 20（2017北京中考）实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D.从 20s 到 40s，溶液的温度升高、pH 增大【答案】C【解析】结合 pH 随时间的变化图像，反应开始前 pH7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故 C 错 8（2017湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量 CuO 粉末的试管中加入 6 毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的 pH 不同（注：pH 相同，则单位体积溶液中 H+数目相同）两种酸溶液中的阴离子不同【实验过程】实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl 常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色 4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象【实验结论】常温下，pH 相同的盐酸和硫酸溶液与 CuO 反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行 故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】2 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 1 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色 2 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸 常温 无明显现象 3 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克 NaCl 常温 黑色粉末很快溶解溶液呈蓝绿色 4 0.2 克 CuO 粉末+6 毫升 pH=0 的硫酸+0.35 克硫酸钠 常温 无明显现象【实验结论】氯离子 14（2017三明中考）（7 分）右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。(1)A 不可能是_（填标号）。aMg bFe cAg dZn(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若 C 为碳酸钠 C 与 D 的反应属于_（填基本反应类型）。D 与盐酸反应的化学方程式为_（写一个）。将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_3 种。14（7 分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O”）；3 29（2017玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_（填字母序号）。（2）C 组实验中发生反应的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将 A、B、C、D 四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种（酚酞除外）。最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_（填化学式，下同），一定不含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把 D 组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_。（2017哈尔滨中考节选）分类是学习化学常用的方法。（1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。（填一条即可）4 用氢氧化铝作胃药 用石灰浆粉刷墙壁 用熟石灰和纯碱反应制火碱 用熟石灰制波尔多液 用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫 工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的 A 与_（选填“B”或“C”）归为一类，理由是_。A B C （1）能与某些非金属氧化物反应（或能与盐反应）（或）（2）C 两者能通过明显的实验现象证明有其他物质生成（合理即可）（2017成都中考）5 9（2017襄阳中考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）A图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH B由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【解答】解：A、a 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl，故选项说法错误 B、由 a 点到 b 点的 pH 变化过程，图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到等于 7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确 6 C、c 点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误 D、图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误 故选：B