化学一轮优化探究练习：第四章 第16讲　硫及其化合物.pdf

1 课时作业 1有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4随雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2，A 正确；动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气，B 正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为 SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C 正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为 H2SO4随雨水降到土壤里，D 错误。答案：D 2下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫 B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2等气体 解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl2等气体。答案：D 3某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有()2 A B C D 解析：图，袋内的 Na2CO310H2O 晶体的质量逐渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图，试管底部析出晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：D 4下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水 A B C D 解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。答案：C 5(2017安徽合肥质检)将 SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是()A试管 a 中实验可以证明具有漂白性 B试管 b 中溶液褪色，说明具有强氧化性 C试管 c 中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了 SO2的还原性，A 错误；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B 错误；SO2被 NO 3氧化成 SO24，生成 BaSO4沉淀，说明 SO2具有还原性，C 正确；SO2在碱性条件下与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀，被硝酸氧化为 BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D 错误。答案：C 6某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是()3 AX 可能含有 2 种盐 Ba 是 SO3 CY 可能含有(NH4)2SO4 D(NH4)2S2O8中 S 的化合价不可能为7 答案：B 7(2017山东省实验中学诊断)在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()ASO2具有还原性和酸性 B两支试管中生成的白色沉淀均是 BaSO3 CBaCl2具有两性 D升高 pH 使 SO2水溶液中 SO23的浓度减小 解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与 NaOH 溶液反应证明了它的酸性，A 项正确。将 BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入 SO2，SO2被硝酸氧化为 SO24，发生反应：Ba2SO24=BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入 SO2，先发生反应：SO22OH=SO23H2O，再发生反应：Ba2SO23=BaSO3。增强溶液的碱性会使 SO2转化为亚硫酸盐，使 SO23的浓度增大。综上分析，B、C、D 不正确。答案：A 8某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是()A吸收 H2S 的离子方程式为 Fe3H2S=Fe2S2H B电解过程中的阳极反应主要为 2Cl2e=Cl2 C该工艺流程体现绿色化学思想 D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染 解析：FeCl3具有氧化性，H2S 具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A 错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有 FeCl2和 HCl，由于溶液中的离子的还原性：Fe2ClOH，所以电解过程中的阳极反应主要为 2Fe22e=2Fe3，B 错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量 H2S4 废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C 正确；若点燃 H2S则发生反应：2H2S3O2=点燃 2SO22H2O，燃烧产物 SO2也是大气污染物，D 错误。答案：C 9(2017河北衡水中学期中)某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 解析：A 项，向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体，会发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于 I2反应消耗，因此 B 中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，正确。B 项，SO2是大气污染物，由于 SO2是酸性气体，可以与 NaOH 发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气，正确。C 项，若 A 中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，会产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性 HClH2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，正确。D 项，若 SO2与 FeCl3不发生反应，向 A 中加入 KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色能褪去；若 SO2与 FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO 45Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证 A中是否发生了氧化还原反应，错误。答案：D 10.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生 D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂 解析：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则 X 是浓硫酸。D 和水反应生成硫酸，5 则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。X 使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B 错误；若 A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D 正确。答案：D 11(2017郑州模拟)某待测溶液中可能含有 SO24、SO23、CO23、Cl、NO 3、HCO 3、S2等离子，进行下列实验如图所示所加 BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量。(1)判断待测溶液中有无 SO24、SO23，并说明理由 _。(2)沉淀 B 为 _。(3)沉淀 A 可能是 _ _。(4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_ _。答案：(1)SO24、SO23至少有一种；因为沉淀 D 不溶于稀硝酸，一定为 BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由 Ba2与 SO24生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或 BaSO3、BaCO3或 BaSO4、BaSO3和 BaCO3)(4)S2Cl2=S2Cl 12(2017湖北重点中学适应性考试)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。6 (1)装置 a 中盛装 Na2SO3固体的仪器名称是_。(2)装置 b 的作用是 _。(3)实验结束后，装置 d 中的溶质有 NaOH、Na2CO3，还可能有_(填化 学式)。(4)装置 c 中反应的化学方程式为 _ _。(5)实验结束后，装置 c 的溶液中溶质主要是 Na2S2O3，还含有 Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证明 Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂：A.品红溶液；B.酸性高锰酸钾溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸 取 c 中溶液少许，滴加足量_(填试剂标号)。将 产 生 的 气 体 依 次 通 过 _(填 试 剂 标 号)，实 验 现 象 和 结 论 为_。解析：(2)SO2易溶于水，而且还与 Na2CO3、Na2S 反应，易倒吸，所以加一个安全瓶。(3)SO2可能过量，进入 d 中，生成 Na2SO3。(5)加入稀 H2SO4后，会产生 CO2、SO2的混合气体，应排除 SO2的干扰，用酸性 KMnO4溶液吸收 SO2，用品红溶液检验 SO2是否除净。答案：(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶，防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2(5)EBAD酸性 KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则c 中溶液含有 Na2CO3 13(2017安徽师大附中)某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。7 (1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向 5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的 SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液 漏 斗 活 塞，逐 滴 加 入 NaOH溶 液，则 试 管 B中 产 生 的 实 验 现 象 是_。(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被 Fe3氧化为 SO24。SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2离子的原因是 _ _；Fe(HSO3)2与 Fe3在溶液中反应的离子方程式是 _。(5)若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H2SO4与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为 672 mL，向已冷却的 A 试管溶液中加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液30 mL 时，恰好使 Cu2完全沉淀。则所用浓 H2SO4浓度为_。(忽略过程中溶液的体积变化)答案：(1)气密性NaOH(2)100 mL 容量瓶、胶头滴管(3)开始无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3与 H2SO3电离出的 HSO 3结合生成 Fe(HSO3)2Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO243H(5)18 mol/L