山东省泰安肥城市2023-2024学年高三9月阶段测试化学试题含答案.pdf

高三化学试题 第1页（共12页）高三化学试题1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是A“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗B“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇C“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能D“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化2下列说法中不正确的是ANOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因 BH2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3D工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2SO2SO3H2SO43南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A物质X可以选用CaOB操作1中玻璃棒的作用是引流C第步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl26H2O固体D第步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO24+2Br+4H+4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CHCl3所含的分子数为 NAB1 mol 碘蒸气和 1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2 NAC0.1 molL-1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目一定小于 0.1 NAD5.6 g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3xH2O，在电化学过程中转移的电子数为 0.3 NA+山东省泰安肥城市2023-2024学年高三9月阶段测试化学试题高三化学试题 第2页（共12页）5用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置实验目的除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1 molL-1NaCl溶液除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4制作简单的燃料电池6物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是Aa和c可以反应生成bBc具有氧化性，可漂白纸浆C附着有b的试管，可以用CS2清洗 Df的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性7下列实验操作正确的是 A酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管注入一定量的蒸馏水，把它固定滴定管夹上，放置两分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若均不漏水才可使用B配制 FeSO4 溶液，应加入铁粉防止 Fe2+氧化，并加入盐酸抑制 Fe2+的水解 C重结晶法提纯苯甲酸，将 1.0 g 粗苯甲酸放入 100 mL 的烧杯，加入 50 mL 蒸馏水。加热、搅拌，使苯甲酸充分溶解；冷却后过滤得到晶体，蒸馏水洗涤后晾干，得到高纯度苯甲酸晶体D在接近滴定终点时，使用“半滴操作”的正确方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液粘落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化溶液高三化学试题 第3页（共12页）8周期表中A 族元素及其化合物应用广泛。H2S是一种易燃的有毒气体(摩尔燃烧焓为 562.2 kJmol-1)，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂 或氯磺化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是 AH2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=1124.4 kJmol-1BCuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2SO4=CuSO4+H2Se C电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：23TeO+4e-+6H=Te+3H2ODSO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=4H+23SO+2Cl9用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是ADSA电极与外接电源的负极连接B Cl发生的电极反应式为：Cl+H2O2e=ClO+2H C降解过程中应该控制条件避免发生反应D1 mol HO*和足量3NH反应，转移的电子数为232 6.02 1010.在恒温恒容的密闭容器中发生：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H 0，T时，平衡常数为K，下列说法正确的是 A该反应在任何温度下都可自发进行 BT时，若 K时，则v正 Br2 Fe3+B向Cr227O溶液滴加CoCl2溶液，反应的离子方程式为Cr227O+6Co2+14H+=2 Cr3+6Co3+7H2OC向淀粉KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液变蓝色D向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变红色12.炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO2为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是A催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂B转化I中化合价发生变化的元素仅有S和OC催化氧化过程的总反应为：O2+2H2O+2S2-=MnO2 4OH+2SD催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处13.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、24SO)回收金属的工艺流程如下：高三化学试题 第5页（共12页）室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Co2+Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9下列说法正确的是A“滤渣I”为Fe(OH)3B“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C生成MnO2的离子方程式为2 Mn2+O2+2H2O=2MnO2+4H+D“沉钴”时，用Na2CO3代替NaHCO3可以提高CoCO3的纯度14.为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和 Na2SO3溶液浓度均为 0.1 molL1)。实验操作与现象产生蓝色沉淀滴加2滴Na2SO3溶液滴加2滴FeCl3溶液滴加2滴Fe2Cl3溶液煮沸5mL水棕黄色溶液红褐色溶液5mLFeCl3 溶液红褐色溶液产生红褐色沉淀红褐色溶液等分两份煮沸滴加K3Fe(CN)6溶液滴加K3Fe(CN)6溶液无现象高三化学试题 第6页（共12页）分析上述实验现象，所得结论不合理的是A实验说明加热促进 Fe3+水解反应 B实验说明 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C实验说明 Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D实验说明23SO对 Fe3+水解反应无影响，但对还原反应有影响15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。.图2中曲线的离子浓度关系符合c(Mg2+)c2(OH)=KspMg(OH)2；曲线的离子浓度关系符合c(Mg2+)c(23CO)=Ksp(MgCO3)；注：起始c(Na2CO3)=0.1 molL1，不同pH下c(23CO)由图1得到。下列说法正确的是A由图1，pH=10.25，c(3HCO)=c(23CO)B由图2，初始状态pH=11、lgc(Mg2+)=6，有沉淀生成C由图2，初始状态pH=9、lgc(Mg2+)=2，平衡后溶液中存在:c(H2CO3)+c(3HCO)+c(23CO)=0.1 molL1高三化学试题 第7页（共12页）D由图1和图2，初始状态pH=8、lgc(Mg2+)=1，发生反应：Mg2+2HCO-3=MgCO3+CO2+H2O三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（13分）根据所学知识，回答下列问题：（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图1所示。请回答下列问题：高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_；过程 a 中 K2FeO4体现_(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.4181022个电子，需要 _mol K2FeO4。（2）碱性条件下用 Fe(OH)3和 KClO 反应制备 K2FeO4。配平其反应的化学方程式：Fe(OH)3+KOH+KClOK2FeO4+KCl+H2O（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中的还原剂是_，生产 1mol 的高铁酸钠，需要消耗氧化剂的物质的量是_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图2所示：已知：Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：高三化学试题 第8页（共12页）步骤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)n(还原剂)=_。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用_（填序号）溶液和异丙醇。AFe(NO3)3 溶液 BNH4Cl 溶液 CCH3COOK溶液 D蒸馏水（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对K2FeO4浓度的影响如图3(电解液体积相同的情况下进行的实验)。适宜的电解时间应选用_h；当KOH起始浓度为14 molL-1时，1.01.5 h内生成K2FeO4的速率是_ molL-1h-1。17.（10分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛。以钴矿主要成分是 CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含 SiO2 及少量 Al2O3、Fe2O3、CuO 及 MnO2等为原料可制取 Co3O4。步骤如下：（1）浸取：用盐酸和 Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有 Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、24SO等离子。写出 Co2O3发生反应的离子方程式：_。（2）除杂：向浸取液中先加入足量 NaClO3 氧化 Fe2+，再加入 NaOH 调节 pH 除去 Al3+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀”时金属离子浓度110-5 molL-1)：沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1若浸取液中 c(Co2+)=0.1 molL-1，则须调节溶液 pH 的范围是_（加入 NaClO3和 NaOH 时，溶液的体积变化忽略）。（3）萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：高三化学试题 第9页（共12页）Co2+n(HA)2 CoA2(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液 pH 处于 4.56.5 范围内，Co2+萃取率随溶液pH 的增大而增大(如图 1 所示)，其原因是_。向萃取所得有机相中加入 H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_。（4）沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoCO3 固体，加热 CoCO3制备 Co3O4。1mol CoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图 2 所示，请写出 5001000 时，发生主要反应的化学方程式_。18.（13分）实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2制备三氯化六氨合钴()Co(NH3)6Cl3的装置如图所示：已知：KspCo(OH)2=610-15；Co(NH3)62+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。回答下列问题：（1）仪器c的名称是_；d中无水CaCl2的作用是_。高三化学试题 第10页（共12页）（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是_，混合液中NH4Cl的作用是_；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55 的原因是_。（3）CoCl2制备Co(NH3)6Cl3的化学方程式为_；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到Co(NH3)6Cl3晶体。抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_(填选项字母)。抽滤的优点是_。A先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 B先拔掉橡胶管，后关闭水龙头（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：称取3.5400 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使Co(NH3)6Cl3全部转化为Co3+，然后将溶液配制成250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30 mL。（已知反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）另取与步骤中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液1.30 mL。样品中钴元素的质量分数为_；若步骤滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.（12分）CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。回答下列问题：（1）反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=664 kJmol-1是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：第1步：2NO(g)N2O2(g)H=103 kJmol-1第2步：N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)H=17 kJmol-1写出第3步反应的热化学方程式：_；基元反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应速率v正=kcm(A)cn(B)。2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的正反应速率v正=k1c2(NO)，总反应速率v=k2 高三化学试题 第11页（共12页）(-1)1.2 (1-n)，是平衡转化率，是瞬时转化率，k、k1、k2均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。I复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最_（填“快”或“慢”）的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第_步。II温度升高，_（填“变大”、“变小”或“不变”），在=0.90 时，一系列温度下的总反应速率时间（vt）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：_。（2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：反应I：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应II：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是_（填序号）；A容器内气体的密度不再发生变化 BCO的生成速率等于消耗速率C容器内气体总压强不再发生变化 D容器内CO和CO2的物质的量相等在一个体积可变的容器中，维持温度1200 K不变（此时反应I的分压平衡常数KP1=1.00）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压_（填“变大”、“变小”或“不变”）；用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200 KPa，计算反应II的分压平衡常数KP2：_（写出计算过程）。20.（12分）科学探究要实事求是、严谨细致。为检验溶液中是否含有Cl-，某同学向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑：溶液中可能有24SO，并设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编Na2SO4溶液AgNO3溶液现象高三化学试题 第12页（共12页）号体积/mL浓度/(molL1)体积/滴浓度/molL1混合后 Ag+浓度/(molL1)11320.2出现大量白色沉淀1130.50.05出现少量白色沉淀1130.10.01有些许浑浊1130.010.001无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为_。（2）已知：25时，Ksp(Ag2SO4)=1.210-5，Ksp(AgCI)=1.810-10。实验一中编号无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(24SO)理论上至少需达到_molL-1。若向 1 mL某浓度的NaCl与Na2SO4的混合溶液中加入 3 滴 0.1 molL-1 AgNO3溶液，分析上面数据，下列说法正确的是_(填序号)。A混合液中c(24SO)=1 molL-1时不会产生Ag2SO4沉淀B混合液中c(24SO)=0.1 molL-1时不会产生Ag2SO4沉淀C无论24SO浓度大小，都会产生Ag2SO4沉淀D若使用 0.01 molL-1AgNO3溶液，可基本排除24SO对Cl-检验构成的干扰将实验一编号中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号AgNO3浓度/molL1现象滴加硝酸后的现象2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失（3）对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。高三化学试题 第13页（共12页）假设一：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。假设二：_。（4）选择合适的试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补充完整实验操作和现象。步骤操作现象结论步骤取少量 Ag2SO4于试管中，加入 2mL 水，振荡固体不溶解步骤将的浊液分成两等份步骤向其中一份加入 1mL0.1 molL1的 NaNO3，振荡假设一不成立步骤向另一份加入假设二成立（5）通过（4）的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因：_。(已知：H2SO4=H+4HSO、4HSOH+24SO)高三化学试题参考答案（共2页）第 1 页高三化学试题参考答案说明：说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11.B 12.B 13.BC 14.D 15.AD三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16（13分）（1）+6（1分）氧化（1分）0.03（1分）（2）2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O（2分）（3）Na2O2、FeSO4（2分）2.5mol（1分）（4）32（1分）C（1分）（5）2.0（1分）3.2（2分）17（10 分）（1）Co2O3+23SO+4H+=2Co2+24SO+2H2O（2 分）（2）6.7pH7.4（2 分）（3）pH 越大，溶液中 c(H+)越小，有利于 Co2+n(HA)2 CoA2(n-1)(HA)2+2H+反应正向进行，Co2+萃取率越高（2 分）分离 Co2+和 Mn2+（2 分）（4）2Co3O4=6CoO+O2（2 分）18（13 分）（1）三颈烧瓶（1 分）吸收挥发出的氨气（1 分）（2）将 Co2+转化为易被氧化的Co(NH3)62+（1 分）高三化学试题参考答案（共2页）第 2 页抑制 NH3H2O 电离，防止生成 Co(OH)2沉淀（1 分）温度过低，反应速率慢；温度过高，双氧水受热易分解（2 分）（3）2CoCl2+10NH3H2O+H2O2+2NH4Cl 2Co(NH3)6 Cl3+12H2O（2 分）B（1 分）加快过滤速率（1 分）（4）20%（2 分）偏大（1 分）19（12 分）（1）N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)H=544 kJmol-1（2 分）I慢（1 分）1（1 分）II变小（1 分）温度升高，k2增大，变小；低于 490时，k2增大占主导，反应速率加快，高于 490时，变小占主导，反应速率减慢（2 分）（2）ABC（2 分）不变（1 分）根据 KP1=1.00 及 P(CO2)+P(CO)=1200 Kpa，可得分压 P(CO2)=P(CO)=600 Kpa，即 KP2=P(CO)=600 Kpa（2 分）20（12 分）（1）2Ag+24SO=Ag2SO4（2 分）（2）12 （2 分）BD（2 分）（3）H+对 Ag2SO4溶解起作用（1 分）（4）固体不溶解（1 分）1 mL0.1 molL-1HNO3溶液，振荡（1 分）沉淀溶解（1 分）（5）滴加稀硝酸后，H+与24SO结合生成HSO4-，24SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+24SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解（2分）