2023版 第1章 第1节 第1课时 原子核　核素.docx

第1节原子结构第1课时原子核核素1. 了解原子的结构。（重点）2. 知道质量数和分X的含义，驾驭构成原子的各微粒间的关系。3. 了解元素、核素、同位素的含义。（重点）基础初探1 .原子及构成微粒（一 质子：带有一个单位正电荷 原子核彳.才出由原子J中子:不市电、核外电子：带有一个单位负电荷对于一个确定的原子存在关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。2 .质量数3 .原子的表示方法一般用符号2X表示，字母表示意义如下：表示质量数A主一 r壬上粕X表不兀素符号表不质子数Z如羽C1表示质量数为37、质子数为17、中子数为公的氯原子。探究.升华思索探究1例C。具有的质子数、中子数分别为多少？【提示】 质子数为27,中子数为33。2.怎样表示质子数为27,中子数为34的Co原子？【提示】外Co。认知升华构成原子的微粒间的三种关系1 .质量关系(1)质量数(A) =质子数亿)+中子数(N)。(2)原子的相对原子质量近似等于质量数。2 .电性关系(1)电中性微粒原子或分子。核电荷数=核内质子数=核外电子数。带电离子。质子数W电子数。阳离子(R 力质子数,电子数质子数=电子数十机阴离子(FT-)质子数V电子数质子数=电子数一根3 .数量关系中子不带电，1个质子带1个单位正电荷，所以有：核电荷数=质子数；对 于原子：质子数=核外电子数。【温馨提示】1 .任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与核外电子数不愿定 相等。2 .有质子的微粒不愿定有中子，如1H；有质子的微粒不愿定有电子，如H +3 .质子数相同的微粒不愿定属于同一种元素，如Ne和H2O。4 .原子得到电子变为阴离子或失去电子变为阳离子，变更的是核外电子, 由于电子质量可以忽视不计，所以简洁离子的质量数与原子的质量数相等。题组冲关题组1原子的表示方法1 .对符号9X的理解正确的是()A. X元素的一种原子的中子数为ZB. X元素的一种原子的质子数为AC. X元素的一种原子的质量数为ZD. X元素的一种原子的原子核内中子数为AZ【答案】D2 .已知R2+离子核外有。个电子，它含有b个中子。表示R原子符号正确 的是A.2RB.噂冰DE 苗 R【解析】 R2+的核外电子数为a,则其核电荷数为a+2,质量数=质子数 +中子数=。+2+瓦【答案】C3 .用符号表示下列原子：【导学号：55102023(1)质子数为。，中子数为Z?的X原子。(2)质子数和中子数都为9的氟原子 o(3)中子数为2的氢原子 o(4)中子数分别为8、9、10的氧原子 o(5)质量数分别为35、37的氯原子 o【解析】解答此题须明确9X中各符号的含义。A质量数，Z质子数，X元素符号。【答案】(1)噂X (2)虹 汨(4)0、旧。、轮O (5冶C1、次1题组2构成原子或离子的微粒间数量关系4 .黄U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩始终为国际社 会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是() A. 51B. 92C. 143D. 235【解析】 赞U质子数为92,质量数为235,对于原子来说，核内的质子数 等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核 外的电子数的差为(23592)92=51。【答案】A5.下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是()A. OH-B. F"C. Na+D. NH3【解析】 NHj的质子数和电子数分别是11、10。A、OH一的质子数和电子 数分别是9、10,不相同，错误；B、F的质子数和电子数分别是9、10,不相 同，错误；C、Na+的质子数和电子数分别是11、10,相同，正确；D、NH3的 质子数和电子数分别是10、10,不相同，错误。【答案】C6，H、泡可以作为核聚变材料，下列有关叙述正确的是()A.二者的中子数均为1B.二者核外电子数分别为1、2C.二者是两种不同的原子D.二者属于两种不同的元素【解析】孑H、1H的中子数分别为1、2, A项错误；二者核外电子数均为 1, B项错误；1H、1H属于质子数相同而中子数不同的两种原子，但均属于氢元 素，C项正确，D项错误。【答案】C7.用ex表示原子：【导学号：55102023(1)中性原子的中子数：N=o(2)阳离子的中子数：X"共有x个电子，则'=o(3)阴离子的中子数：共有X个电子，贝|JN=。(4)中性分子或原子团的中子数：12cl602分子中，N=O(5)A2一原子核内有个中子，其质量数为加，则gA2一所含电子的物质的量 为 molo【解析】依据“质子数+中子数=质量数”的关系可知：()N=A-ZO(2)*X+共有x个电子，中性原子X的电子数为x+"，则N=AxnQ(3pX一共有x个电子，中性原子X的电子数为xn,则N=Ax+n。(4)1206()2分子中的 N 为 6 + 8X2 = 22。(5)A之一所含电子数为小一x+2,则g A?一所含电子的物质的量为nmx-2)/mo【答案】(1)AZ (2)Axn (3)A%+(4)22 (5)rz(mx+2)/m【易错提示】原子或离子中的电性关系1片壬 码上扫一扫核素 看精彩微课基础初探1 .元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。2 .核素：具有确定数目质子和确定数目中子的一种原子。3 .同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素1HtH*名称氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数0124.几种重要的核素4 1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为史；考古中常 测量四丝的数量来推断生物体的存在年头。制造氢弹的原料为迅、iHo5 3)核反应堆的燃料是典。探究.升华思索探究1 .质子数相同而中子数不同的微粒确定是同位素吗？【提示】 不愿定，如钿Ne和H2O质子数相同，中子数不同，但二者不是 同位素。2 .在下列微粒中更O、YO、舱、IH、汨、拍共含有几种元素？共有几种核 素？哪些核素互为同位素？【提示】 共有两种元素，六种核素。其中90、90、互为同位素，IH、汨、汨互为同位素。认知升华元素、核素、同位素' 同素异形体之间的区分和联系1 .区分2 .联系【温馨提示】1 . 一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核 素，就有多少种原子。2 .核素、同位素都是原子，1H、2h、3H属于同类原子，但不是同种原子。3 .同位素是同一种元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体原子，如驰）、 "80、氏。互称同位素。4 .同一元素的各种核素化学性质基本相同，物理性质有确定差别。题组冲关题组1同位素1 .下列微粒中，互为同位素的是（）A. D2O和H2OB.耨X和兆XC.曼丫和昼丫D. 02和03【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A 项中两物质均为化合物，D项中两物质均为单质，B项中阳X和38X的质子数不 同，是两种不同元素的原子，故只有C项符合题意。【答案】C2 . 230和232Th是钻的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th 的说法正确的是（）【导学号:55102023A. Th元素的质量数是232B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转换成233U是化学变更D. 230Th和232Th的化学性质相同【解析】232Th、230Th的质量数分别是232、230, A项错误；元素的相对 原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误； 同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确；化学变更是生成新物 质的变更，原子不变，而C项的原子发生变更。【答案】D3.钛（Ti）元素的同位素有乡红i、%Ti、啰Ti、宏Ti、野Ti,下列说法中不正确的 是（）A.上述同位素中，Ti原子核中的中子数不行能是30B.题述中包括5种钛元素，且质子数都是22C.题述中包括5种钛原子，即钛的5种核素D.钛的相对原子质量不行能为46,也不行能为50【解析】 史Ti、%Ti、0Ti、宏Ti、刊Ti是5种具有确定数目质子（均为22）和 确定数目中子（分别是24、25、26、27、28）的原子，它们是5种核素。我们所说 的相对原子质量，是按各种自然同位素原子所占的确定百分比算出来的平均值， 故铁的相对原子质量应介于46和50之间。【答案】B4.已知碳有两种常见的同位素12C> 13C；氧也有常见的三种同位素mo、17（）、 l8Oo由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有（）A. 6 种B. 10 种C. 11 种D. 12 种【解析】从相对分子质量来看，这些原子构成的二氧化碳分子中相对分子 质量最大的是13+18+18=49,最小的是12+16+16=44,所以相对分子质量 最多有49-44+1=6种。【答案】A5 .请将下列核素与其用途连线。煤Ca.考古中推断生物体的存在年头斗Cb.核反应堆的燃料泊c.相对原子质量的标准原子赞Ud.同位素示踪舶e.制造氢弹【答案】一c一a一e ©b一d题组2元素' 核素' 同位素' 同素异形体的比较6 .科学家发觉C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、 C120> C540等，它们互称为（）A.同种物质B.同种核素C.同素异形体D.同位素【解析】 结构和性质完全相同的是同一种物质；由同一元素形成的不同单 质称为同素异形体；核素是指具有确定数目质子和中子的原子；质子数相同中子 数不同的原子互称同位素。C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单 质，是同素异形体。【答案】C7 .具有广泛用途的的C。放射源首次实现了国内批量生产。另外，钻还有多 种原子，如耻。、抚。、宛。和田Co。下列关于钻原子的说法正确的是（）A.为Co、田Co、州Co、田Co和阳Co是摩尔质量不同的五种同素异形体BMCo放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.为Co、考Co、/Co、疣。和如Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性 质不同D.为Co、务Co、州Co、学Co和为Co互为同分异构体【解析】£归0、%Co、为Co、势C。和为Co互为同位素，物理性质不同，化 学性质几乎完全相同，A、C、D三项错误；的Co的中子数为6027 = 33,中子 数与电子数之差为3327 = 6, B项正确。【答案】B8 .简洁原子的原子结构可用如图的表示方法来形象表示，其中表示质子 或电子，。表示中子。则下列有关的叙述中正确的是（）【导学号：55102023A.、互为同位素8 .、互为同素异形体C.、是三种化学性质不同的粒子D.、具有相同的质量数【解析】 表示核内1个质子，核外1个电子，表示核内1个质子和1 个中子，核外1个电子，表示核内1个质子和2个中子，核外1个电子，三种 原子的质子数相同，核外电子数相同，质量数不同，化学性质基本相同，所以互 称为同位素。【答案】A9 .选择合适的字母序号填空。A. 02、 03、 。4B视Ca 和世ArC. Fe2+> Fe3+D. 笊、ME. H2O、D2O、T2O F.金刚石、石墨G. Na、 Na+(1)属于同位素的是O(2)属于同素异形体的是 o(3)质量数相同的原子是 o(4)属于同种元素的不同离子的是 o【解析】(1)同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核 素，选D。(2)同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，选A、Fo(3)豺Ca和世Ar两种原子，质量数都是4()。(4)Fe2+> Fe3+是铁元素带有2个单位正电荷和3个单位正电荷的不同离子。【答案】(1)D (2)A、F (3)B (4)C【误区警示】同位素与同素异形体的推断关键1 .弄清两者的范畴：同位素是指原子之间，而同素异形体是指单质之间。2 .同位素原子的电子数、质子数、化学性质相同，中子数、质量数不同。