2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(原卷版).pdf

化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分：共分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2.下列物质属于强电解质的是A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3.名称为“吸滤瓶”的仪器是A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式正确的是A.白磷：2PB.2甲基丁烷：3232CHCHCH CHC.胆矾：42FeSO7H OD.硬脂酸：1531C H COOH5.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2丁烯的键线式：C.2-S的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6.下列说法不正确的是A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素7.下列说法不正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.2O和3O互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏9.下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用10.关于反应223242422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O，下列说法正确的是A.24H SO发生还原反应B.223Na S O既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21D.2231mol Na S O发生反应，转移4mol电子11.下列说法不正确的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.412g NaHSO中含有A0.2N个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3NC.48g CH含有中子数为A3ND.20.1mol H和20.1mol I于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N13.下列反应的离子方程式不正确的是A.盐酸中滴加23Na SiO溶液：2-+323SiO+2H=H SiO B.23Na CO溶液中通入过量2SO：2-32232CO+2SO+H O=2HSO+COC.乙醇与227K Cr O酸性溶液反应：2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O+16H3CH COOH+4Cr+11H O D.溴与冷的NaOH溶液反应：-+2Br+OH=Br+BrO+H14.下列说法不正确的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有 9 种15.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在 3 种官能团B.可与HBr反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗24mol BrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和。M 与 X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种B.Z 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.2M Z与MQ的晶体类型不同D.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.25时，苯酚65C H OH的10aK=1.0 10，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的65C H ONa和3CH COONa溶液中，-653ccC H OCH COOB.将浓度均为-10.10mol L的65C H ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，65C H OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中-6565c C H O=c C H OHD.25时，-10.10mol L的65C H OH溶液中加少量65C H ONa固体，水的电离程度变小18.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22H O2H O能量/-1kJ mol249218391000136242可根据22HO(g)+HO(g)=H O(g)计算出22H O中氧氧单键的键能为-1214kJ mol。下列说法不正确的是A.2H的键能为-1436kJ molB.2O的键能大于22H O中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：22HOOH OD.-1222H O(g)+O(g)=H O(g)H=-143kJ mol19.关于反应+-22Cl(g)+H O(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)Hc Clc CH COO c CH COOH24.尖晶石矿的主要成分为24MgAl O(含2SiO杂质)。已知：4222230MgAl O(s)+4Cl(g)=MgCl(s)l(g)+2O(Ag)2 +lHC。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl和3AlCl，同时还可得到副产物4SiCl(4SiCl沸点为58，3AlCl在180升华)：24223MgAl O(s)+4C(s)+4Cl(g)MgCl(s)+2AlCl(g)+4CO(g)高温。下列说法不正确的是A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量2CO，反应过程中需保持炭过量25.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.BC.CD.D二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50 分分)26.回答下列问题：（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比 NaH 的强，原因是_。27.联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：2-132CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)H=1.8 10 kJ mol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO，其热量有效利用率为 50%。石灰窑中产生的富含2CO的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为-130kJ g(假设焦炭不含杂质)。请回答：（1）每完全分解100kg石灰石(含3CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要投料_kg 焦炭。（2）每生产 106kg 纯碱，同时可获得_kg CaO(列式计算)。28.化合物 X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物 X 在空气中加热到800，不发生反应。请回答：（1）组成 X 的三种元素为_；X 的化学式为_。（2）溶液 C 的溶质组成为_(用化学式表示)。（3）写出由 X 到 A 的化学方程式_。X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的 2 种气体_。29.主要成分为2H S的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的2H S燃烧，产生的2SO与其余2H S混合后反应：228232H S(g)+SO(g)S(s)+2H O(g)8。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为-5-1-12c H S=2.0 10 molL、-5-12c SO=5.0 10 mol L、-3-12c H O=4.0 10 mol L，计算该温度下的平衡常数K=_。（2）热解2H S制2H。根据文献，将2H S和4CH的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：-122212H S(g)2H(g)+S(g)H=170kJ mol-142222CH(g)+S(g)CS(g)+2H(g)H=64kJ mol 总反应：24222H S(g)+CH(g)CS(g)+4H(g)投料按体积之比24V H S:V CH=2:1，并用2N稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得2H和2CS体积分数如下表：温度/95010001050110011502H/V(%)0.51.53.65.58.52CS/V(%)0.00.00.10.41.8请回答：反应能自发进行的条件是_。下列说法正确的是_。A.其他条件不变时，用 Ar 替代2N作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，2H S的转化率越高C.由实验数据推出2H S中的S-H键强于4CH中的C-H键D.恒温恒压下，增加2N的体积分数，2H的浓度升高若将反应看成由反应和反应两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_。在1000，常压下，保持通入的2H S体积分数不变，提高投料比24V H S:V CH，2H S的转化率不变，原因是_。在9501150范围内(其他条件不变)，2S(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_。30.氨基钠(2NaNH)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：.在瓶 A 中加入100mL液氨和3230.05g Fe NO9H O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。.加入 5g 钠粒，反应，得2NaNH粒状沉积物。.除去液氨，得产品2NaNH。已知：2NaNH几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。3222Na+2NH=2NaNH+H 223NaNH+H O=NaOH+NH 22234NaNH+3O=2NaOH+2NaNO+2NH请回答：（1）323Fe NO9H O的作用是_；装置 B 的作用是_。（2）步骤，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_。（3）步骤，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_。（4）下列说法不正确的是_。A.步骤中，搅拌的目的是使323Fe NO9H O均匀地分散在液氨中B.步骤中，为判断反应是否已完成，可在 N 处点火，如无火焰，则反应己完成C.步骤中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2NaNHD.产品2NaNH应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设NaOH是产品2NaNH的唯一杂质，可采用如下方法测定产品2NaNH纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_。准确称取产品2NaNH xg()()()计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl标准溶液c.准确加入过量的4NH Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围 4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围 4.58.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围 8.210.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用4NH Cl标准溶液滴定i.用HCl标准溶液滴定31.某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。已知：；请回答：（1）下列说法不正确的是_。A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B.化合物 A 中的含氧官能团是硝基和羧基C.化合物 B 具有两性D.从 CE 的反应推测，化合物 D 中硝基间位氯原子比邻位的活泼（2）化合物 C 的结构简式是_；氯氮平的分子式是_；化合物 H 成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为_。（3）写出 EG 的化学方程式_。（4）设计以22CH=CH和32CH NH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。（5）写出同时符合下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式_。1H-NMR谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子，有N-H键。分子中含一个环，其成环原子数4。