河南省中原名校联盟2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试卷含答案.pdf

河南省中原名校联盟 2024 届高三上学期 9 月调研考试化 学全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5本卷主要考查内容：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性B利用 CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”C燃煤中加入 CaO 主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是A化合物：干冰、烧碱、小苏打B碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠C同素异形体：C60、石墨、金刚石D混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油3构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。若 A、B、C 分别属于不同类别的化合物，则 A、B、C 可能是ACuO、Ba（OH）2、CuSO4BKOH、FeCl3、Na2CO3CNaOH、HNO3、K2CO3DNaOH、Ba（NO3）2、H2SO44电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0 100 molL1NH3H2O 溶液滴定 10 mL 浓度均为 0 100 molL1HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A点溶液中，c（H）为 0200 molL1B溶液温度高低为点点点C点后溶液的电导率逐渐降低，是因为溶液中离子数目逐渐减小D点溶液中有 c（Cl）c（CH3COO）5能正确表示下列反应的离子方程式为A向 Ca（HCO3）2溶液中滴入少量 NaOH 溶液：3HCOCa2OHCaCO3H2OB明矾溶于水产生 Al（OH）3胶体：Al33H2O Al（OH）33HCNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O2Na2OHO2D向 MnO2中滴入浓盐酸并加热：MnO24HCl（浓）Mn22ClCl22H2O6高铜酸钾（KCuO2）是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾（K2FeO4）性质相似，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：K2Cu（OH）4HBrO KCuO2KBrKBrOH2O（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：KCuO2H2SO4 O2CuSO4+H2OK2SO4（未配平）。下列说法错误的是A中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2：1B若有标准状况下 56 L O2生成，则转移电子 05 molC中 KCuO2既表现氧化性，又表现还原性D由、可知氧化性强弱顺序为 HBrOKCuO2O27设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A39 g Na2O2晶体中阴离子的数目为 005NAB标准状况下，224 L H2O 中含有的原子数目为 03NAC18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为 15NAD1 L 02 molL1 NaOH 溶液与足量的 Al 反应，生成的 H2分子数为 03NA8下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是A配制 100 mL 20 molL1 NaOH 溶液，操作 1 需要称量 80 g NaOH 固体B操作 2 是将恢复至室温的 NaOH 溶液转移到容量瓶中C操作 4 是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D操作 5 中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水9探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是10下列有关铁及其化合物的叙述正确的是高温下，铁与水蒸气反应生成红棕色的氧化铁将饱和氯化铁溶液滴入浓 NaOH 溶液中，可制得氢氧化铁胶体氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁A B C D11氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl 的过程，并进行相关物质转化的探究。已知：酸性条件下，Cu不稳定。下列说法错误的是AX 气体是 HCl，可抑制 CuCl22H2O 加热时水解B途径 1 中产生的 Cl2可以回收利用，也可以通入饱和 NaOH 溶液中除去C途径 2 中 200时反应的化学方程式为 Cu2（OH）2Cl22002CuO2HClDCuCl 与稀硫酸混合的离子方程式为 2Cu4H24SO2Cu2SO22H2O12将 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生 116 g 白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入 1 00 molL1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示，下列说法错误的是A 1 16 g 白色沉淀为 Mg（OH）2，B 点的沉淀为 Mg（OH）2和 Al（OH）3BA 点到 B 点发生反应的离子方程式为2AlOHH2OAl（OH）3CC 点时，加入 HCl 溶液的总体积为 130 mL D原混合物中 MgCl2和 AlCl3的物质的量之比为 1：213一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8 g 时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是A右侧 CO 与 CO2的混合气体的总物质的量为 025 molB右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度C右侧混合气体中 CO 的质量为 525 g D若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端16处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为 25：2314隔绝空气条件下，834 g FeSO47H2O 样品受热分解过程的热重曲线（固体的质量随温度变化的曲线）如下图所示。下列说法正确的是A温度为 78159阶段，固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2OB温度为 159373阶段，固体物质 N 的化学式为 FeSO42H2OC由固体 N 转化为固体 P 的化学方程式为 FeSO4H2OFeSO4H2OD由固体 P 转化为固体 Q 的化学方程式为 4FeSO44FeO2SO22SO3O2二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 58 分。分。15（12 分）甲同学设计如下实验方案，来分离 NaCl 和 BaCl2两种固体混合物，可供选择的化学试剂有：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、HCl 溶液。高温高温回答下列问题：（1）操作中用到的玻璃仪器有_。（2）试剂 a 是_（填化学式，下同）溶液，试剂 b 是_溶液。（3）该方案_（填“能”或“不能”）达到实验目的。（4）乙同学在实验室以 Fe、CuO、稀硫酸为原料制取金属铜，写出反应的化学方程式：_、_。16（12 分）工业上以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下：回答下列问题：（1）酸浸：用 H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是_。（2）氧 化：用 H2O2溶 液 将 Fe2氧 化 为 Fe3，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。（3）沉淀：用 Na2CO3溶液调节 pH，将 Fe3、Al3转化为沉淀。溶液的 pH 对铁、铝沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铁、铝沉淀率，应控制溶液的 pH 范围为_之间。检验 Fe3沉淀完全的操作为_。（4）碱溶：用 NaOH 溶液溶解沉淀，分离出 Fe（OH）3。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_（填标号）。A适当增大 NaOH 溶液浓度 B适当加快搅拌速率C适当降低温度（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量 CO2气体，生成 Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为_。17（10 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池的正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如图所示）：在 A 中加入 40 mL 蒸馏水、0015 mol H3PO4和 001 mol FeSO47H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入 0015mol LiOHH2O，继续搅拌。向反应液中加入少量抗坏血酸（即维生素 C），继续搅拌 5 min。快速将反应液装入反应釜中，保持 170恒温 5 h。冷却至室温，过滤。用蒸馏水洗涤沉淀。干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题（1）装置图中仪器 A 的名称是_。（2）根据上述实验药品的用量，仪器 A 的最适宜规格为_（填标号）。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL（3）步骤中，抗坏血酸的作用是_。也可以用 Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_（用离子方程式表示）。（4）步骤检验 LiFePO4是否洗涤干净的方法是_（5）干燥后称量，产品的质量是 12 g，本实验的产率为_（保留 1 位小数）。18（12 分）一种以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式为_。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减小，有研究指出 CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为 Cu2S2CuCl24CuClS 和_。（3）向滤液 M 中加入（或通入）_（填标号），可得到一种可循环利用的物质。a铁 b氯气 c高锰酸钾 d氯化氢（4）“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_。（5）“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用 HNO3溶液调节溶液的 pH，其目的是_。（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图所示。转化时转移 02 mol 电子，生成 Cu2S_mol。19（12 分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步得到 Na2CO3和 NH4Cl 两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。回答下列问题：NaHCO3的制备实验流程及实验装置图如下：（1）a 导管末端多孔球泡的作用是_。（2）b 中通入的气体是_（写名称）。（3）生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为_。产品 Na2CO3中 NaHCO3含量的测定i称取产品 2500 g，用蒸馏水溶解，定容于 250 mL 容量瓶中；ii移取 2500 mL 上述溶液于锥形瓶中，加入 2 滴指示剂 M，用 0100 0 molL1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色（第一滴定终点），消耗盐酸 V1 mL；iii在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用 0100 0 molL1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸 V2 mL；iv平行测定三次，V1平均值为 2225，V2平均值为 2325。（4）指示剂 N 为_，到达第二滴定终点时的现象是_。（5）产品 Na2CO3中 NaHCO3的质量分数为_（保留 2 位小数）。（6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则 NaHCO3的质量分数的计算结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。书书书?