【化学课件】电离平衡第1课时 2023-2024学年高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修1）.pptx

第一节电离平衡第1课时第三章水溶液中的离子反应与平衡知识导航21本节重点本节难点弱电解质的电离平衡建立影响电离平衡的因素新课导入盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。有效成分是 盐 酸醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？知识梳理盐酸和醋酸都是电解质，那么，相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？下面我们通过实验来进行探讨和总结知识梳理探究一：常温时，取相同体积、0.1molL-1盐酸与醋酸，测定其pH值大小探究二：观察等体积、等浓度0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液和相同大小镁条反应的实验，进行预测，观察现象并尝试解释原因镁条1molL-1HCl1molL-1CH3COOHl强电解质和弱电解质实验探究：3-1知识梳理知识梳理实验分析酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力实验现象化学方程式Mg2HClMgCl2H2Mg2CH3COOH(CH3COO)2MgH21.03.0l强电解质和弱电解质实验探究：3-1镁条表面产生气泡较快镁条表面产生气泡较慢导电能力强导电能力弱知识梳理为何相同浓度的盐酸和醋酸氢离子与等体积镁条反应有如此差异？知识梳理p0.1mol/L醋酸p0.1mol/L盐酸n盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比水溶液中不 存在 溶 质 分 子CH3COOH部分电离l强电解质和弱电解质CH3COOHCH3COOHCl完全电离水溶液中存在溶质分子H3O+Cl知识梳理依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类l强电解质和弱电解质n分类依据p强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HIp强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)p绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等p金属氧化物：Na2O、CaO等水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质强电解质弱电解质水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质p弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等p弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等p极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等pH2O知识梳理l强电解质和弱电解质n电解质强弱与物质溶解度无关，如AgCl虽难溶于水，但为强电解质n强电解质导电性不一定比弱电解质强，导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关典例精讲【例2】下列物质中，属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢CH3COOH氨气CO2【例1】回顾所学内容，判断正误：pBaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质()pHClO为弱酸，故NaClO为弱电解质()p强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子()知识梳理观察盐酸和醋酸溶液中的微粒，我们如何将其用化学方式进行表达？知识梳理强电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式CH3COOH:_NH3H2O:_H2CO3:_Fe(OH)3:_NaOH:_H2SO4:_CH3COOHCH3COO+H+NH3H2ONH+OH+4n强电解质和弱电解质电离过程符号的表达l强电解质和弱电解质H2SO42H+SO24NaOHNa+OH-3H2CO3H+HCOFe(OH)3Fe3+3OH-_2-3HCOH+CO-3知识梳理n归纳总结l强电解质和弱电解质n强电解质：“”、弱电解质：“”n多元弱酸分步电离，分步书写n多元弱碱分步电离，一步书写电解质的电离方程式的书写知识梳理我们都知道CH3COOHCH3COO-+H+是部分电离，那么，应该如何理解部分电离呢？从左向右我们可以看做是离子化过程。改变条件，如增加c(CH3COO-)，则离子化程度加大，那是否存在从右向左的分子化过程呢？知识梳理l电离平衡状态探究三：往0.1mol/LCH3COOH加入少量0.1mol/LCH3COONa，用pH计测量溶液的pH值，与0.1mol/LCH3COOH的pH值相比，pH值变大实验探究：3-1知识梳理为什么溶液pH值会变大呢？n电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态n结论：电离平衡与化学平衡相类似，均在同一时间，同一条件下正逆方向同时进行知识梳理n电离平衡的建立时间反应速率弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态l电离平衡状态知识梳理n弱电解质的电离的特征研究对象为弱电解质电离平衡与化学平衡一样是动态平衡达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓变浓度度都保持不变弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等弱等动定变条件改变改变，电离平衡发生发生移动，各粒子的浓度都要发生改变12345弱等动定变l电离平衡状态知识梳理外界条件改变弱电解质电离平衡与其他化学平衡一样，属于动态平衡温度浓度l电离平衡状态电离平衡会发生移动对于同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大知识梳理n影响电离平衡的因素温度当温度变化时候，电离平衡会如何移动？讨论pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH，实验结果如下表所示：温度2024pH3.053.03(已知pH越小，c(H+)越大)请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？H0温度升高，电离平衡正向移动温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大CH3COOHCH3COO+H+l电离平衡状态知识梳理讨论弱电解质的电离程度时候，应当指出该弱电解质中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25n影响电离平衡的因素温度l电离平衡状态典例精讲【例1】CH3COOHCH3COOH+平衡体系回答问题改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)溶液导电能力加水稀释滴入冰醋酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加入镁粉向右向左增大减弱增强减小向右增大增大减小减小增强向右减小减小增强向右减小减小增强知识梳理温度因素一因素二浓度n总结：影响电离平衡的因素电离过程是一个_热的过程，故升高温度，电离平衡_；降低温度，电离平衡_。向右移动向左移动吸热因素三其他因素稀释能_弱电解质的电离；加快注意：电离程度增大，离子浓度不一定增大。加人含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加人能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。l电离平衡状态拓展延伸阿仑尼乌斯酸碱理论(酸碱离子论)瑞典阿伦尼乌斯1887年提出了关于酸碱的本质观点酸碱电离理论。在酸碱电离理论中，酸碱的定义是：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱，酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。该不能解释NH3和HCl在空气中能发生反应，所以该酸碱理论太过于狭义随堂演练2.下列下列电离方程式离方程式书写正确的是写正确的是()A.水溶液中水溶液中NaHSO4的的电离：离：NaHSO4Na+H+SO42-1.下列有关叙述中正确的是()A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强AB.H2CO3的的电离离:H2CO32H+CO32-C.Al(OH)3的碱式的碱式电离离:Al(OH)3Al3+3OH-D.水溶液中水溶液中NaHSO3的的电离离:NaHSO3Na+HSO3-A随堂演练3.如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是()A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸CNaCl固体中滴加蒸馏水，起始导电能力应为0，与曲线A不符，A错误；CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液导电能力发生变化,与曲线B不符，B错误；Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成BaCO3沉淀,继续通CO2，生成Ba(HCO3)2，导电能力先减弱后增强至不再变化，与曲线C相符，C正确；稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸，生成醋酸铵,溶液导电能力逐渐增强，当恰好反应完全导电能力增至最强，继续加入稀醋酸,导电能力逐渐减弱，与曲线D不符，D错误。随堂演练4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2B.0.01mol/LHClO溶液的c(ClO-)0.01mol/LC.NaClO的电离方程式:NaClONa+ClO-D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4B5.在0.1molL-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是()A升温B加水C加入烧碱溶液 D加入稀盐酸A课堂小结第一节电离平衡第1课时强电解质弱电解质分类定义分类电离平衡状态定义电离方程式的书写电离方程式的书写平衡的建立弱电解质的电离的特征THANKS谢谢聆听