邯郸高三化学摸底试题答案.docx

邯郸市2023届高三年级摸底考试试卷化学 全解全析【命题双向细目表】预设难度中题型题号知识板块考点具体知识(试题切入点)分值易难12STSE3 3 化学与有机高分子材料冬奥会中涉及的化学材料简单有机化合物基本 营 养 物 质 的 性 质 及应用缩聚反应、营养物质实验 基 本 操 作 及 实 验 方案的设计33 基本实验无机实验单项选43物质的量有机化学阿伏加德罗常数有关微观粒子数目的计算榄香素的结构和性质53 有机化合物的结构及性质、物质结构与性质化学反应原理电离 能 晶 体 类 型 几 何择 6题3 硫氰化铁的制备、构型 熔点比较卤代 烃 和 炔 烃 偶 联 反 应 机理图789333反应机理实验操作、现象及结论元素 及 其 重 要 化 合 物 的化学实验表格实验“” “ ”类比 或 对比 推导无机物元素化合物性质的性质1044有机化学电化学有机化合物的结构与性质新型电池绿原酸的结构与性质11可充电电池、原子结构 元素周期表 元不定项选择题物质结构与性质12、共 价 键、44素 周 期 律类型杂 化抗甲状腺药物的结构、电解质溶液电离平衡常数 盐类水解离子浓度的关系比较13滴定曲线的分析、装置连接顺序 仪器作用 试14、实验室制备 CrCl14无机实验 剂选择 配合物的中心微粒及的装置图3、键的数目判断 纯度测定、价电子排布式 实验目的 陌一种以辉钼矿为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程15、1415化工流程 生方程式书写 试剂作用 成、非选择题分推断 沉淀溶解平衡、物质名称 反应类型 结构、有机化学 简式 官能团名称 陌生方16一种左乙拉西坦的合成路线合成甲醇的热化学方程式、基础程式书写 同分异构体 合成路线的设计、利用键能计算反应热 反应、化学反应 能否自发进行的判断 活化1714、K求 算原理能 平衡转 化 率电化学p-1- 1.【】 D。,、解析 选石墨烯是一类新型无机非金属材料 是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 电阻率低 热。来 源 微 信 公 众 号 ： 高 三 答 案,导率高 具有很高的强度 是一种新型纳米材料2.【】 A。聚乳酸是一种新型的生物可降解塑料,是由乳酸发生缩聚反应制得的 正确;食物中的纤维素,A解析 选属于糖类 但不能被人体吸收 错误;油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油 错误 棉属于纤维素 组,B,C;,C、H、O,C、H、O、N、S等 组成元素不同 燃烧产物不同 错误。,D成元素是毛属于蛋白质 组成元素是3.【】 D。SiO,Na CO,A错误;两试管中,Fe3+,B解析 选瓷坩埚中含有高温时能与反应的浓度不相等错,223;KCrO误 准确量取一定体积标准溶液应该选用酸式滴定管 碱式滴定管不能盛酸性及氧化性液体22 7否则乳胶管易被腐蚀, 错误C。4.【】 B。,22.4 L氯气通入水中,仍然存在Cl, n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)<2N ,解析 选标准状况下故2AA;,CH Cl,2.24LCH Cl0.1 mol,0 .1N ,B错误 标准状况下为液体的物质的量大于故分子数大于222 2A;,C;N aClN aCl,1L1 mol·L N aCl-1正确 溶液体积未知 无法计算离子数目 错误溶液中含有和水的溶Na+ Cl-含有的电子数为榄香素的分子式为;28N ,HO,D。错误液中.【和中也存在电子A25】 D。CHO,A;,解析 选错误 分子中只有醚键和碳碳双键两种官能团 不能发生12 16 3消去反应 错误 苯环上的一氯代物只有一种 错误。,B,C6.【】 A。 A,:P>S,解析 选第族元素的原子核外电子排布呈半充满状态 比较稳定 第一电离能又因为第:N>P,:N>S,A;Fe(SCN),B错误;一电离能因此第一电离能正确是共价化合物 属于分子晶体3SCN-与CO, SCN-,C;、互为等电子体 可判断的几何构型为直线形 错误 由氯化铁固体的熔 沸点较低及2FeCl, KCl,:FeCl < KCl,D错误。易升华的性质可判断为分子晶体 而为离子晶体 故熔点337.【】 C。,Pd2,A;R1 R2解析 选由题图可知在反应的机理图中只呈现了 种价态错误 最后生成的过,B;,2-,程只有非极性键的形成 没有极性键的形成 错误 结合题意可知 反应过程中只能生成 戊炔 不能生成其他有机物, 错误。D8.【】 B。,A;CO2-+H OHCO-+OH-, BaCl,Ba2+ CO2-解析 选BaCO ,蛋白质发生了盐析错误加入固体32323,B;H ClO, pH3使平衡向左移动 碱性减弱 红色变浅 正确溶液具有漂白性 不能用试纸测3pH,C; NH HCO,;CuNH,NH HCO,D错误。,C错定其错误 加热固体 受热分解 反应产生不能说明显碱性43349.【】 A。LiLiO,B解析 选在空气中燃烧生成错误在潮湿的空气中被腐蚀最终生成碱式碳酸铜2;HSO HI, NaIHSOHI,D错误。误 浓与发生氧化还原反应 不能用固体与浓加热制242410.【】 AD。, FeCl,A;、解析 选绿原酸中含有酚羟基 能与溶液发生显色反应正确 分子中含有羟基 酯基和3,B;、NaO H, 1 mol羧基 共三种含氧官能团 错误 酚羟基 酯基和羧基都能与发生反应 故该分子最多能4mol NaOH,C;、Br,Br与发生反应 错误 酚羟基的邻 对位能与发生取代反应 碳碳双键能与发生加22,1 mol4 molBr,D。成反应 故该分子最多能与2发生反应正确11.【】 C。由题图可知,放电时电极 极为负极N,M,Li+M,A5错误;充电时,M解析 选极为正极移向极极,B;,N,:TiO +4Li +4e +-为阳极 接 外 电 源 的 正 极错 误 充 电 时极 为 阴 极 其 电 极 反 应 式12LiTiO,C; M、N两极质量变化差为14g时,电路中转移1 mol电子 电解精炼铜时 理论上可,正确 当4生成2.【5 1232g,D。错误精铜1】 AC。,W、X、Y、ZH、C、N、S。NH H,:C> N,A;HNO解析 选由题目信息可推知分别为原子半径错误和3HSO,B;W Y,C;均为强酸 正确和形成的化合物可能为其中含有离子键和共价键错误 该物244N3+1=4,sp3,D。质中 的价层电子对数为杂化类型为正确13.【】 C。,NaO H5mL , HN+CH COOH HN+CH COO-解析 选由题意可知溶液的体积为时 溶质为和323211,c(H+) HN+CH COOH,混合 根据电离平衡常数的表达式可知 溶液的近似为的电离平衡常数32HN+CH COOH10-3,A;NaO H10 mL时,溶质成故的电离平衡常数的数量级为正确正确溶液的体积为32NaOOCCH NH Cl,结合图像可知,溶液显酸性,B;pH =9.60 ,c(H3N+CH COO-)分为时232-2- (HNCHCOO),(H)+(HN CHCOOH)<(OH)+(HN CHCOO),cC-c+c+c-c+-由于溶液显碱性故223232;,(HNCHCOOH)+(HNCHCOO)+(HNCHCOO)=c+c+-c-错误据物料守恒可知溶液满足323222(Cl),D正确。c-14.【】, A Cl, BClCrCl, C Cl H Cl,解析 由题意可知 装置 制备D Cl, E Cl,装置中铬粉与反应生成装置除去中的装2232。置干燥装置吸收同时防止空气中的水蒸气进入22(1),adefgbc( c b) hi。按照气流由左到右的方向上述装置合理的连接顺序为或(2) A,。装置中橡皮管的作用为平衡分液漏斗内外压强使液体顺利滴下(3) CCl H Cl, X是饱和食盐水。装置的作用是除去中的故试剂2(4) ECl,。装置的作用为吸收同时防止空气中的水蒸气进入2(5)Cr , HO Cl,1 mol该配合物中含有键的数目为(6+2×4+23+-该配合物的中心微粒为配体为和2×2)N = 18N 。AA(6)NaCrO, KICrO +6I +14H 2-+橙色溶液的主要成分是其与溶液反应的离子方程式为22 72 72Cr3+3I +7H O,2CrCl Cr O2-3I6NaSO,CrCl利用元素守恒和电子守恒可知则样品中2232 722 2 331cV×10-3××158.5×103158 .5cV×100% =分%。的质量分数为m3m:答案(1)defgbc( cb) hi(2 ) (2),(2)或平衡分液漏斗内外压强使液体顺利滴下分(3)(1 ) (4) Cl,(2分)饱和食盐水分吸收)防止空气中的水蒸气进入2(5)Cr (1 ) 18 (23+N分分A158 .5cV(6)CrO +6I +14H 2Cr +3I +7H O(2分)%(2分)2-+3+27223m15.【 】(1) (Mo)B,1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s,1解析钼在周期表中位于第五周期第族其核外电子排布式为4d55s1, 24。种价电子排布式为空间运动状态不同的电子种类数与轨道数相同共计(2)“”,“” M oS2转化为 MoO3,焙烧时通入过量空气的目的是使反应充分进行加快反应速率焙烧时将焙烧2MoS +7O 2MoO +4SO。其反应的化学方程式为2232(3)“” ,MoOMoO ,HOFeFe ;,NiSNiO2+2+3+酸浸时转化为的作用是将转化为焙烧时PbSO转化为和322 2SO,PbS PbO SO,SiO,PbO, 转化为和不溶于稀硫酸与稀硫酸反应生成和水故滤渣的成2224SiO PbSO。分是(4)“和” ,24MoO +4NH·H OMoO +4NH +2H O;2+2-+除杂时主要反应的离子方程式为此时溶液2324421.0×10-16中的主要杂质离子为 Ni2+和Fe3+,Ni2+完全沉淀时,溶液的c(OH-)mol·L-1=1.0×10-538.0×10-3810-5.5mol·L-1,Fe3+,c(OH-)mol·L-1=2.0×10-11mol·L-1,完全沉淀时溶液的10-5(OH )1.0×10 mol·L,Ni Fe,pH 8.5。c-5.5-1时2+和3+故溶液的沉淀完全即溶液的(5)“” ,pH 5.5, (NH)MoO结晶 时 滴加稀硫酸调节溶液的转化为四钼酸铵晶体。为的目的是与过量的浓氨水反应将溶液424:(1)4d55s1(1)24(1)答案分分焙烧(2)使反应充分进行,加快反应速率(2 ) 2MoS +7O 2MoO +4SO(2分)分2分232(3) FeFe (1 ) SiO PbSO(1)2+转化为3+将分和24(4)MoO +4NH·H OMoO +4N H +2H O(2 ) 8.5(2分)2+2-+分232442(5), (NH)MoO(2分)与过量的浓氨水反应将溶液转化为四钼酸铵晶体424-3- 16.【解析】(1)A的名称为2-氨基-1-, 的反应类型是取代反应。丁醇反应(2) ,ED,反应是氧化反应由的结构简式可推出的结构简式为左乙拉西坦中的官能团名称为酰胺基。(3)E与足量 NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaO H CH OH+ CH CH CHCOONa。332NHCH CH CH COONa222(4) X B的同分异构体,能发生银镜反应 则 含有, XCHO 2 Cl。采用定二移一法,先CCCCHO共计6种同分异构体:化合物是Cl和个,Cl,固定一个的位置再移动另一个的位置对于碳骨架(3)、(2)、(1),种种种对于碳骨架C C CHO 3种同分异构体:, 9;,共有共计种其中核磁共振氢谱有三组峰峰面积比C321CH ClCCl(CH)CHO、CH CH CClCHO CH CClCH CHO。为的同分异构体的结构简式为或23322322CH OHNH一定条件下(5)CH CH OH CH3COOH3 CH COOCH 3制备乙酰胺的合成路线为3233CH CONH。32:(1)2-氨基-1-丁醇(2分) 取代反应(1分)答案(2)(3)(2分) 酰胺基(1分)+2NaO H CH OH+ CH CH CHCOONa(2分)332NHCH CH CH COONa222(4)9(2分) CH ClCCl(CH)CHO、CH CH CClCHO、CH CClCH CHO(2分,任填一种)23322322CH OHNH一定条件下(5)CH CH OHCH COOH3CH COOCH 3CH CONH(3分)32由3333217.【】(1) H=-,xkJ·mol-1+2×436kJ·mol-1解析反应物的总键能生成物的总键能代入数据可得-(3×413 kJ·mol-1+351 kJ·mol-1+465 kJ·mol-1)= -90.0kJ·mol-1,x=1093;H-解得由S<0,。T反应可自发进行可知该反应在低温下能自发进行E(2) aln=-a+C 可得:9.0= -3.2×10 + ,3.0= -3.4×10Rk-3EC-3Ea将曲线上的数据代入公式Ta-4- +C,E=30×103J·mol-1=30kJ·mol-1。ba的两式相减可得反应的活化能曲线的斜率大于曲线a,ba,b。斜率即曲线的活化能小于曲线的活化能使用催化剂降低反应活化能可得到曲线(3),Hmol,x利用三段式法进行计算设反应消耗的物质的量为2CO(g)+ 2H(g)CH OH(g)23/mol 240起始11/molxxx变化2211/mol 2-4-xxx平衡225.6L。、,由表格数据可知平衡时容器体积为在恒温恒压条件下气体的总物质的量之比等于反应前后11(2-)mol+(4- )mol+ mol+2 molxxx5.6L 22,=, =2.4,x解得的容器体积比可得则氢气的平8L2 mol+4 mol+2 mol2.4 mol×100% =60%; CO、H、CH OH平衡时混合气体的总物质的量为0.8 mol+1.6 mol+1.2 mol+2 mol=5.6 mol,该温度下的0.8mol、1.6mol衡转化率为平衡时的物质的量分别为和4mol231.2 mol,1.2p5.6147K=。平衡常数p1.6 0.8 8p2()()p2p5.6 5.6(4)CO+4e +4H O CH OH+4OH , 32gCH OH,28 g+-产生甲醇的电极反应式为每生成时转移2334mol, 28gCO, 4 molK+,电子消耗同时有通过阳离子交换膜进入左室故左室溶液质量增加4mol×39 g·mol-1=184 g。147答案 (1)1 093(2分:)低温(1分)(2)30(2分)使用催化剂(1分)(3)60%(2分)(2分)82p(4)CO+4e +4H OCH OH+4OH (2分) 184(2分)-23-5-