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    【高中化学】物质及其变化单元检测卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.docx

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    【高中化学】物质及其变化单元检测卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.docx

    必修一第一章物质及其变化单元检测卷(2)学校:_姓名:_班级:_考号:_第|卷(共45分)一、 单选题(共10题,每题3分,共30分.)1能正确表示下列反应的离子方程式的是()ANa2O2固体与水反应:2O22-2H2O=4OHO2B小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-2H=CO2H2OC铁跟硫酸铜反应:Cu2Fe=Fe2CuD碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O2工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和),其流程为: 已知:步骤生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: ,下列有关说法不正确的是A步骤中当时,说明反应:达到平衡状态B若向溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色C步骤中,若要还原离子,需要D步骤中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时,可视作该离子沉淀完全3下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解:+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:+Ba2+OH-=BaCO3+H2O4下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是AFeCl2FeCl3BCO2CI2I-DCr3+5下列有关物质分类的说法中正确的是(     )A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质分类时,一般是先分类,再定标准C根据化合物在水溶液里或熔融状态下是否能导电,判断化合物是否为电解质D胶体、溶液、浊液的本质区别是其透过滤纸的性质不同6下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOB向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:3OHCO5H= CO24H2OC0.2 molL1 的NaAlO2溶液与0.5molL-1的 盐酸等体积混合:2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I27钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛(Ti)与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2)提取金属钛的主要流程如图所示。有关叙述错误的是(   )  A步骤、中的碳均作还原剂B可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁C钛元素位于元素周期表中第B族             D步骤需在氩气氛围中进行,防止金属被空气氧化8国家标准规定,室内甲醛(HCHO)含量不能超过0.08mgm-3,银菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含品,其原理是:用Ag2O将甲醛氧化为CO2;所产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4;FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物,可以定量测定Fe2+。下列说法不正确的是AAg2O不足时,甲醛可能被氧化为甲酸B反应的化学方程式为C理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为14D取1m3室内空气,经上述实验后共测得Fe2+1.68mg,该室内空气符合国家标准9下列各组中,浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组是(    )ABaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液BBa(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液CA1C13溶液、NaCl溶液、NaOH溶液DNa2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液10下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合:B将通入溶液中:C过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:D氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合:二、 多选题(共5题,每题3分,共15分.每题有12个选项符合题意,部分得分2分)11某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法错误的是(    )A原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-,一定不存在Fe3+、CO32-B原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1C沉淀2的成分为Mg(OH)2D原溶液中c(Cl-)6mol·L-112下列离子方程式中错误的是A锌投入稀硫酸中:Zn+2H+=Zn2+H2B氧化钠与水反应:O2-+H2O=2OH-C碳酸氢钙溶液加入到醋酸中:D碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水:Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O13将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子,其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol,下列说法不正确的是A该反应的离子方程式为:5Cl2+10OH=7Cl+2ClO+ClO3+5H2OB该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为5:3C上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOHD反应后生成的ClO和ClO3两种离子在一定条件下均有氧化性14X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y为金属单质,则Z必为非金属单质D若X、Y为非金属单质,则Z必为金属单质15向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液,进行如下实验:则甲、乙、丙中的溶质可能是ACaCl2、HNO3、AgNO3BBaCl2、H2SO4、MgCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBa(NO3)2、HCl、Na2SO4第卷(共55分) 16(11分)分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号请回答:(1)请将A、B、C、D填入相应的横线内。 两种物质都是盐 ;两种物质都不是电解质 。写出鉴别CO2的离子反应方程式 。写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式 。(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。、以上反应的化学方程式为 。、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生 ;B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是 。17(12分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是 。(2)BC段离子方程式为 。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为 。(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。18(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式: 19(10分)2015年8月12日,天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等,氰化钠毒性很强,遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢(HCN)气体。氰化氢的沸点只有26 ,因此相当容易挥发进入空气,这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式 (2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,使得氰化钠的毒性大大降低,写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。(3)爆炸残留在废水中的CN可以用Cr2O处理,拟定下列流程进行废水处理,上述处理废水流程中主要使用的方法是    a混凝法b中和法c沉淀法d氧化还原法中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 ;步骤中,每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式 20(9分)(1)只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质,将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质:FeCl2溶液中的少量FeCl3 除杂质:NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 除杂质:Fe2O3中的少量Al2O3 鉴别:Na2CO3、Na2SiO3 、Na2SO3 溶液 鉴别:(NH4)2SO4、 NH4C1 、Na2SO4溶液 (2)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知,该瓶溶液中一定含有 离子,一定没有 离子,可能有 离子。必修一第一章物质及其变化单元检测卷(2)答案1C【详解】A. 过氧化钠是固体,不能拆成离子形式,过氧化钠固体与水反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,故A错误;B. 小苏打用于治疗胃酸过多:小苏打是碳酸氢钠,电离时生成钠离子和碳酸氢根,HCO3H=CO2H2O,故B错误;C. 铁比铜活泼,铁与硫酸铜发生置换反应:Cu2Fe=Fe2Cu,故C正确;D. 碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:烧碱的量足量,则碳酸氢钙的系数看成1,需要2mol OH-,则正确的离子方程式Ca2+2HCO3 +2OH-=CO32-+H2O+CaCO3,故D错误;答案选C。2C【分析】该还原沉淀法处理含铬(和)废水的过程是:先加酸使转化成,该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化;随后,用亚铁盐将还原为Cr3+,该步发生的是氧化还原反应;最后调节pH,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。结合化学平衡、氧化还原反应、溶度积等知识可解各小题。【详解】A. 步骤中当时,说明正逆反应速率相等,各组分浓度不再变化,则反应 达到平衡状态,故A正确; B. 过程 (黄色) (橙色)的反应为:,则加NaOH浓溶液,平衡逆向移动,会转化成,溶液可由橙色变黄色,故B正确; C. 还原离子,转移电子为,Fe元素的化合价由+2升高为+3,则由电子守恒可知,需要,故C错误; D. 步骤中,当将溶液的pH调节至5时,c(OH-)=10-9mol/L,由Ksp可知,则可认为废水中的铬元素已经除尽,故D正确; 答案选C。【点睛】1、利用电子守恒可快速进行氧化剂和还原剂之间的互算。2、根据离子积Qc和溶度积Ksp之间的关系可以判断是否生成沉淀:Qc>Ksp:生成沉淀,Qc=Ksp:饱和,Qc<Ksp:不饱和,不生成沉淀。3D【详解】A. 氯气溶于水,反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO,HClO为弱酸,应写成化学式,且为可逆符号,故A错误;B. CO32的水解为可逆反应,应为CO32+H2OHCO3+OH,故B错误;C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2,正确的离子方程式:IO3+5I+6H+=3I2+3H2O,故C错误;D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,生成BaCO3和氢氧化钠、水,发生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O,故D正确;故选D。4A【分析】转化中需要加入氧化剂才能实现,则表明选项中物质的转化是还原剂发生的转化,反应物中含有化合价升高的元素。【详解】AFeCl2FeCl3中,Fe元素由+2价升高到+3价,FeCl2作还原剂,需要加入氧化剂,A符合题意;BCO2中,不含有化合价变化的元素,B不符合题意;CI2I-中,I元素由0价降低到-1价,I2作氧化剂,C不符合题意;DCr3+中,Cr元素由+6价降低到+3价,作氧化剂,D不符合题意;故选A。5C【详解】A.物质分类时,既可用树状分类法,还可以用交叉分类法等,A错误;B.在物质分类时,应先确定分类标准后再分类,B错误;C.电解质为在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,用此法判断化合物是否为电解质,C正确;D.三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同,D错误;答案为C。6C【详解】A苯酚的酸性比HCO3-强,所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO,A不正确;BNaOH和Na2CO3浓度相同,则向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸的离子方程式为:OHCO3H= CO22H2O,B错误;C0.2 molL1 的NaAlO2溶液与0.5molL-1的 盐酸等体积混合的离子方程式为:2AlO+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O,C正确;D当NO3-在酸性环境中也具有氧化性,则向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液的离子方程式为:Fe3+3NO3-+10I+12H+=Fe2+5I2+3NO+6H2O,D不正确;故选C。7C【分析】由流程可知,I中发生2FeO+CCO2 +2Fe,中发生高温TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO,中发生2Mg+ TiCl42MgCl2 + 2Ti,以此来解答。【详解】A、步骤I、II中C的化合价均升高,所以C作还原剂,A不符合题意;B、Ti与酸不反应,Mg可溶于稀硫酸或稀盐酸,B不符合题意;C、钛元素位于元周期表中第B族,C符合题意;D、因为Ti高温下能被空气氧化,D不符合题意;故答案为C。8D【详解】AAg2O作氧化剂,氧化剂不足时,可能把甲醛氧化为甲酸,故A正确;B由题干可知,HCHO与Ag2O反应,产物为CO2和Ag,故化学方程式为,故B正确;C中发生化学反应的离子方程式为,因此:n(HCHO)4n(Ag)4n(Fe3+),所以理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为14,故C正确;D1.68mgFe2+物质的量为0.03mmol,因为n(HCHO)4n(Ag)4n(Fe3+)4n(Fe2+),故HCHO的物质的量为0.0075mmol,故,取1m3空气,故甲醛含量为0.225mgm-3,超过国家标准,所以室内甲醛含量超标,故D错误;故选D。9D【详解】A. BaCl2溶液与AgNO3溶液发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl,A不合题意;B. 溶液中发生两个反应:Ba2+ SO42= BaSO4,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,B不合题意;C. A1C13溶液、NaOH溶液发生反应,Al3+3OH-=Al(OH)3,C不合题意;D. Na2CO3溶液、H2SO4发生反应,CO32-+2H+=CO2+H2O,无沉淀生成,D符合题意。故选D。10A【详解】A碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合,“以少定多”,让量少的反应物化学计量数为1,离子方程式为,故A正确;B弱酸不能制强酸,将CO2通入CaCl2溶液中,不会生成CaCO3沉淀,或者说酸性条件下不可能生成CaCO3沉淀,故B错误; C过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成NaHCO3,正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO,故C错误;D采用“以少定多”,让量少的反应物化学计量数为1,氢氧化钡溶液少量,正确的离子方程式为SO+2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O,故D错误;故选:A。11A【分析】无色溶液,不可能有Fe3+,加入氨水,生成沉淀,且沉淀部分溶解于NaOH,则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物,一定存在Mg2+、Al3+,Al(OH)3是7.8g,物质的量为,沉淀2一定是Mg(OH)2,质量为5.8g,物质的量为;碳酸根和Mg2+、Al3+不共存,一定不存在CO32-,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,NH4+的物质的量为,开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+,加入氨水的物质的量为,则一定存在NH4+,物质的量为0.1mol;加入了NaOH再进行焰色反应,所以钠离子不能确定。【详解】A. 根据原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-,一定不存在Fe3+、CO32-,Na+不能判断,A项错误;B. 100mL溶液存在NH4+的物质的量为0.1mol,则c(NH4+)=1mol·L-1,B项正确;C. 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2,C项正确;D. 根据电荷守恒,氯离子的物质的量,则原溶液中c(Cl-)6mol·L-1,D项正确;答案选A。12BC【详解】AZn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2,离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2,A正确;BNa2O不能拆成离子形式,离子方程式为Na2O+ H2O=2OH-+2Na+,B错误;CCa(HCO3)2需要拆成离子形式,离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+CO2+H2O,C错误;DCa(HCO3)2溶液中加入过量石灰水,可把Ca(HCO3)2看做“1”,由于石灰水中也存在Ca2+,因此反应的离子方程式为Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O,D正确;故选BC。13B【详解】A根据题给信息,氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水,根据得失电子守恒,生成的n(Cl)=0.06×1+0.03×5=0.21mol,加入的KOH的物质的量为0.04L×7.5mol/L=0.3mol,所以反应中n(KOH):n(Cl):n(ClO):n(ClO3-)=0.3:0.21:0.06:0.03=10:7:2:1,再根据原子守恒配平其它物质的系数,反应的离子方程式为5Cl2 +10OH = 7Cl + 2ClO+ ClO3 + 5H2O,A项正确、C项正确;B根据上述离子反应,氯气既做氧化剂,又做还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为7:3,B项错误;D反应后生成的ClO和 ClO3 两种离子中氯元素的化合价分别是+1价和+5价,均能得电子生成低价含氯化合物,即在一定条件下均有氧化性,D项正确;答案选B。14C【详解】AX、Y、Z不一定都是非金属单质,如2Mg+CO2C+2MgO,A错误;BX、Y、Z可以都是非金属单质,如2C+SiO2Si+2CO,B错误;C如果X、Y都为金属单质,则甲中含有Y的元素,所以该化合物中一定含有非金属元素,Z一定是非金属单质,C正确; D如果X、Y都为非金属单质,则Z也可以是非金属单质,如2C+SiO2Si+2CO,D错误; 答案选C。15AD【详解】A碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水,氯化钠和AgNO3反应生成硝酸银沉淀,故选A;B碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳、水,沉淀不溶解,故不选B;C碳酸钠溶液中加入CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水,再加NaCl不能生成沉淀,故不选C;D碳酸钠溶液中加入BaCl2生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水,沉淀溶解,再加Na2SO4生成硫酸钡沉淀,故选D;选AD。16 D A CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O【详解】(1)硫酸氢钠和氯化铁是能电离出酸根阴离子和金属阳离子的化合物,属于盐类,故选D。铜属于单质,电解质必须是化合物,不属于电解质的范畴,二氧化碳的水溶液能导电,是生成的碳酸导电,二者不属于电解质,故选A。可将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊说明气体中含有CO2,反应的离子方程式为CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O。 Fe2O3与盐酸反应可生成FeCl3,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O故答案为 D; A;CO2 +Ca2+ + 2OH- =CaCO3 + H2O;Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;  (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,继续煮沸可制得一种红褐色氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl。胶体中加入电解质会发生聚沉,氢氧化铁可以和酸发生中和反应,氢氧化铁胶体中加入硫酸二者会先产生沉淀氢氧化铁,后沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O。故答案为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl     聚沉    Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O。【点睛】注意硫酸溶液是电解质,胶体遇到电解质会聚沉产生沉淀,而氢氧化铁是碱,遇到酸就反应了,向氢氧化铁胶体里逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,随后沉淀逐渐溶解,溶液呈黄色。17(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO32-、AlO2-(2)NH4+OH=NH3·H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154【分析】往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始产生沉淀的物质的量为0,故一定含有H+,那么一定不能含有CO32、AlO2,V1-V2段生成沉淀,且沉淀在V3-V4段全部溶解,故溶液中一定含有Al3+,一定不能含有Mg2、Fe2、Fe3,V2-V3段出现沉淀不减少,但是消耗NaOH溶液,故一定含有NH4+,以此解答(1)(2);(3)2.8L氯气的物质的量为=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据Cl原子守恒计算原来n(Cl-);5.6L氯气的物质的量为=0.25mol,通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等计算n(I-),以此解答。【详解】(1)由上述分析可知,一定不存在Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2,故答案为Mg2、Fe2、Fe3、CO32、AlO2;(2)由离子反应方程式:Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,即生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠是沉淀溶解需要氢氧化钠的3倍,即V2-V1=3(V4-V3),故答案为V2-V1=3(V4-V3);(3)2.8L氯气的物质的量为=0.125mol,通入0.125mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,所以溶液中n(Br-)=1.5mol,溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据Cl原子守恒计算原来n(Cl-)=1.25mol-0.25mol=1mol;5.6L氯气的物质的量为=0.25mol,通入0.25mol氯气时溶液中没有I-,则碘离子完全反应,且n(Br-)=1.4mol,说明有0.1mol溴离子参加反应,则碘离子完全反应,根据转移电子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,根据以上分析知,当通入Cl2的体积为2.8L时,只有碘离子和氯气反应,所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl,故答案为Cl22I=I22Cl; 通过以上分析知,n(Cl-)=1mol、n(Br-)=1.5mol、n(I-)=0.4mol,溶液体积相同,其物质的量之比等于浓度之比,所以c(Cl-)c(Br-):c(I-)=1mol1.5mol0.4mol=10154,故答案为10154。18 BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3- BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【详解】将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色,说明固体中没有Cu(NO3)2。向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,说明固体中有K2CO3和BaCl2。取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,说明固体中有BaCl2,另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,KCl、BaCl2至少含有一种。所以固体中一定含有的是K2CO3和BaCl2,一定不含的是Cu(NO3)2,可能含有的是KCl。19 CNH2O=HCNOH NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3 d CNClO=CNOCl 3S2O324 Cr2O7226H=6 SO428Cr313H2O【详解】(1)氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式为CNH2O=HCNOH。(2)氰化钠与双氧水相遇后,会释放出氨气同时析出白色晶体,N元素的化合价没有发生变化,则C的化合价升高、双氧水中O的化合价降低,再结合NaCN的组成分析,生成的白色晶体为NaHCO3,使得氰化钠的毒性大大降低,则氰化钠与双氧水反应的化学方程式为NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。 (3)由流程可知,CN经Cr2O处理后变为CNO,所以上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化还原法,选d。反应中后无气体放出,则ClO被还原为Cl,该反应的离子方程式为CNClO=CNOCl;步骤中,每处理0.4 mol Cr2O时转移电子2.4 mol,则处理1 mol Cr2O时转移电子6 mol,所以Cr2O被还原为Cr3,该反应的离子方程式为3S2O324 Cr2O7226H=6 SO428Cr313H2O 。点睛:本题主要考查了氧化还原反应的离子方程式的书写和配平问题,难度很高。要求学生能从化合价升降和电子转移两个角度,分析氧化产物和还原产物并配平反应方程式。能根据化合价升降总数相等或电子转移守恒配平氧化还原反应。配平只后,一定要检验一下,确保没有失误。20 Fe 二氧化碳 氢氧化钠溶液 盐酸 氢氧化钡溶液 Ag+、Ba2+、NO3-、NH4+ Mg2+、Al3+、SO42- K+【分析】(1)根据混合物中杂质的性质分析选择适当试剂进行除杂,根据常见离子的检验方法分析物质的鉴别方法;(2)根据离子反应发生的条件及离子共存问题分析离子的存在情况。【详解】(1)Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,可实现除杂,则除杂试剂为Fe,故答案为:Fe;碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可实现除杂,所以除杂试剂为二氧化碳,故答案为:二氧化碳;Al2O3是两性氧化物,能溶于氢氧化钠溶液,而Fe2O3不能,则除杂试剂为氢氧化钠溶液,故答案为:氢氧化钠溶液;Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为:无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体,现象不同可鉴别,所以鉴别试剂为盐酸,故答案为:盐酸;(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为:刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成,现象不同可鉴别,所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液,故答案为:氢氧化钡溶液。(2)第一步:加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,则生成的是AgCl沉淀,所以溶液中有Ag+;由于Ag+与SO42-不共存,所以没有SO42-;第二步:过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,则原溶液中有Ba2+;第三步:再过滤,取少量滤液,滴入NaOH溶液至溶液呈碱性,在此过程中溶液无明显现象,说明没有Mg2+、Al3+,加热该溶液,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该气体为氨气,所以原溶液中有NH4+;所以溶液中有Ag+、Ba2+、NH4+,再根据电荷守恒溶液中还应该有阴离子,所以有NO3-,而钾离子不能根据以上实验判断是否存在;所以一定含有的离子为:Ag+、Ba2+、NO3-、NH4+;一定没有Mg2+、Al3+、SO42-;可能有K+;故答案为:Ag+、Ba2+、NO3-、NH4+;Mg2+、Al3+、SO42-;K+。学科网(北京)股份有限公司

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