2023届上海市静安区市级名校高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温下，用 O.lmol-LTKOH溶液滴定10mL0.1mol-LTHA(Ka=1.0 xl0-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法里误的是B.水的电离程度：d 点 。点C.b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.e 点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)2、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料3、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度/起始物质的量浓度/mol-L1NO(g)c o(g)N2c o2甲Ti0.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.100012100.0.OE/COUW下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2 倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和 O.lOmolCOz,此时v(正)0、AS0B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同C.0.1 mol L-i NH4cl溶液加水稀释，、:。，的值增大C(NH3-H2O)D.对于反应2so2+O2W2SO3,使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率9、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：SO2、SiCh、NO，B.弱电解质：CH3COOH BaC(h、Fe(OH)3C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN10、W、X、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Z 是非金属元素，W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.d 点对应的溶液中:K+、NH4 CO32-、IB.c 点对应的溶液中:Ag+、Ca2 NO：、Na+C.b 点对应的溶液中:Na+、S2 SO42 ClD.a 点对应的溶液中:Na+、K S042 HCO311、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是A.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构C.Y 的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂D.简单气态氢化物的热稳定性：WZX12、依 据 Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd2*+SCh2-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.电池工作时Cd?+向电极B 移动B.电极A 上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO42电极B 上发生反应Cd(Hg)-4e=Hg2+Cd2+D.反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子13、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是；A I是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物32019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用14、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)AH0,将 0.3 mol SiCL 和一定量N2、H2投入2 L 反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:寸问min温 氤01234562501.522.804.735.603002.133.454.481.181.is下列说法正确的是()A.250 A,前 2 min,Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol-f-min-1B.反应达到平衡时，两种温度下N2和出的转化率之比相同C.达到平衡前，300 C条件的反应速率比250 C快；平衡后，300比 250 慢D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多15、辉铝精矿主要成分是二氧化铝(MOS2),还含有石灰石、石英、黄 铜 矿(CuFeSz)等杂质。某学习小组设计提取M0S2的过程如下：下列说法错误的是船酸、F1,溶液 泄 泄+履气化铜、发狐化铁杆用精矿过滋泌渣(S,MoSj,SQj 等陛泣灌渣2通空气、c一定温度下加/卜。必A.为加快辉铝精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热B.加滤液中含Ca2+、Fe2 Fe升、Cu2 H+等离子C.以上过程均涉及氧化还原反应D.步骤温度不宜过高，以免M0S2被氧化16、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A.属于煌类 B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大 D.不能发生皂化反应17、25 C 时，下列说法正确的是()A.0.1 mol-L-1(NH4)2 s 溶液中 c(NH：)c(CH3COO)D.向 O.lmoFL-iNaNfh溶液中滴加盐酸使溶液的p H=5,此时混合液中c(Na*)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与分解)18、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是B.充电时，电极b 接正极C.d 膜是质子交换膜D.充放电时，a 极有19、短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍,Y 与 Z 能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 能形成化合物Z2TO下列推断正确的是().TZ-VAR*X原子序数A.简单离子半径：TZYB.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C.由于X2Y的沸点高于X 2T,可推出XzY的稳定性强于XzTD.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离20、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA.标准状况下，1LC2H50H完全燃烧后生成的CO2分子个数约为T11.2B.20gD2O 与 20gH2*0含有的中子数均为10NAC.Imol LAKNOjh 溶液中含有 3NA 个 NO3D.50mLi2mol七 1盐酸与足量Mn（h 共热，转移的电子数为0.3NA21、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y 是非金属性最强的元素，Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是A.W 与 Y 两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物B.Y 的简单氢化物的热稳定性比W 的强C.Z 的简单离子与Y 的简单离子均是10电子微粒D.Z 的最高价氧化物的水化物和X 的简单氢化物的水化物均呈碱性22、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC.4.0g由 H2,SO 与 D2I6O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目为0.25NA二、非选择题（共 84分）23、（14分）曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G 的反应路线：已知：D 分子中有2 个 6 元环；2 o OH,N H +N H N N -R1 _ -试回答下列问题:(1)写出A 的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)下列说法正确的是A.化合物E 具有碱性B.化合物B 与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C.化合物F 能发生还原反应 D.化合物G 的分子式为CuJlwNsChBr 写 出 C+DTE 的化学方程式 0(4)请设计以用4一漠毗咤()和乙二醇(|(,-(|)为原料合成化合物D 的同系物 的 合 成 路 线(用、H流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物A 可 能 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。须同时符合：分子中含有一个茎环；iH-NMR图谱显示分子中有3 种氢原子。25、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量CiP+、Fe2 Fe3+)为原料制备纳米C s O,制备流程如下:RH 的过量网蚀液CuRi)反单取剂-NOH 溶液fjCnSQ.溶画 水:一 纳米CmP|已知:CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O 不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+=CU2+CU+H2O生成 Cu2O 的反应：4CU(OH)2+N2H4 H2O=2CU2O+N2 t+7H2O请回答：(1)步骤n,写出生成CuR2反应的离子方程式：(2)步 骤 I I,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是(3)步 骤 I I L 反萃取剂为(4)步骤I V,制备纳米Cm。时，控制溶液的pH为 5 的原因是从溶液中分离出纳米Cu2O 采用离心法，下列方法也可分离Cu2O 的是CU2O干燥的方法是(5)为测定产品中CU2。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(S O 5 溶液(足量)，充分反应后用().2000 m o ll-i标 准 KMnCh溶液滴定，重复23 次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL产品中Cu2O 的质量分数为若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是26、(10分)向硝酸酸化的2m L 0.1m olir AgNCh溶 液(p H=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 或_ _ _ _ _ _ _ _ 反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。液体试剂加入铁氟化钾溶液1号试管2 mLO.l mol-L-1AgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mL 0.1 mol L-1_ 溶液(pH=2)蓝色沉淀2 号试管中所用的试剂为 o资料显示：该温度下，0.1mo卜 LrAgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 l()()mL(Hmo卜 L r 硝酸酸化的AgNO3溶 液(p H=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO,传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，其 中 pH传 感 器 测 得 的 图 示 为 （填“图甲”或“图乙lk th图甲 图乙实验测得2 号试管中有N H/生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为 oU.探究Fe3+产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被 Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加 入 KSCN溶液，溶液变红。该实验现象（填“能”或“不能“）证 明 Fe2+可被Ag+氧化，理由为。27、（12分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：2（一）在 A 装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加 12粒沸石。同时，在 B 中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL 水。（二）加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。（三）向储出液中加入食盐至饱和，再 用 15mL乙醛萃取2 次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。（1）装 置 A 中玻璃管的作用是 o 装 置 B 中 圆 底 烧 瓶 倾 斜 的 目 的 是。（2）步 骤（二）中，当观察到 现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下 列 操 作 的 顺 序 为 （填标号）。停止加热打开弹簧夹关闭冷凝水(3)在储出液中加入食盐的作用是_ :加 入 无 水Na2s04的作用是。RlCOOCHi(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为 o (残 留 物 以 表 示)ROOCK：(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚配，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂g/LCrHjjCOOCHj(以 CH”COO(1H 计，式量：884)。CHj3co o&h28、(14分)利用高浓度含碑废水(主要成分为H3A5O2)制取As2。，的工艺流程如下图所示。已知：As2s3(s)+3S?(叫),2 A sS j(a q)(1)A s与N同主族且比N多2个电子层，写出中子数为42的A s的 原 子 符 号(2)比较N、P、A s的气态氢化物的沸点(由大到小排列)(用化学式表示)。(3)结合化学平衡的原理解释步骤I加入FeSC)4的作用是。(4)步骤卬“氧化脱硫”过 程 中 被 氧 化 的 元 素 是(填 元 素 符 号)。(5)步骤IV发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(6)碑及其化合物几乎都有毒，通常+3价碑化合物毒性强于+5价碑化合物。海产品中含有微量+5价神化合物，食用海 鲜 后 不 能 马 上 进 食 水 果 的 原 因 是(7)利用反应AsO；+2 1+2 H A s O j+U+H 2。设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。电流计起始时，b电极的电极反应式为一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可 向 乙 池 中 加 入（举一例）。29、（10分）下表为元素周期表的短周期部分abcdefgh请参照元素a-h 在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：（D h 原 子 核 外 有 种不同伸展方向的电子云，最 外 层 共 有 种不同运动状态的电子。（2）比较d、e 元素常见离子的半径大小（用化学式表示）；b、c 两元素非金属性较强的是（写元素符号）,写 出 证 明 这 一 结 论 的 一 个 化 学 方 程 式（3）d、e 元 素 形 成 的 四 原 子 化 合 物 的 电 子 式 为；b、g 元素形成的分子bg2为 分子（填 写“极性”或“非极性”）。上述元素可组成盐R：ca4f（gd4）2,和盐S：ca4agd4,相同条件下，0.Im ol/L 盐 R 中 c（caj）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.Im ol/L 盐 S 中 c（caj）向 盛 有 lOmLlmol/L盐 S 溶液的烧杯中滴加lmol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是。（6）向盛有10mL lm ol/L盐 R 溶液的烧杯中滴加lmol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL-35mL）间发生的离子方程式：o 若 在 10mL lm ol/L 盐 R 溶液的烧杯中加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 moL参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设 0.1 moMri HA溶液中c（H+）=xm ol/L,根据电x2离平衡常数可知上=1 X 1 0 6,解 得 XU1X10-3mol/L,因此a 点溶液的pH约为3,故 A 不符合题意；0.1-xB.d 点溶质为KA,c 点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：。点，故 B 不符合题意；C.b 点溶质为等浓度的KA和 HA,K与10 14一151 r=10.9,HA的电离程度大于A的水解程度，结合溶液呈酸性可知b 点溶液中粒子浓度大小：c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(O H),故 C 不符合题意;D.e 点物料守恒为：2c(K+)=3c(A-)+3c(HA),故 D 符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO+H+,H2O O H+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO)C(OH)；(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的ClhCOONa溶液中：CH3COONa=CH3COO+Na+,CH3COO+H2O CH3COOH+OH,H2O.H+OH,所以 CH3coONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+),2、A【解析】A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A 符合题意；B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCCh发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B 不符合题意；C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C 不符合题意；D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D 不符合题意；故合理选项是Ao3、B【解析】A.根据图示，甲反应速率快，Tt T2,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故 A 错误;B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,2NO(g)+2CO(g)一 N2(g)+2CO2(g)开始0.10.100转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和 0.20molCO,投料是丙的2 倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于4 0%,故 B 正确；C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和 0.20m olCO,投料的物质的量是甲的2 倍，乙压强大，平衡正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2 倍，故 C 错误；2NO(g)+2CO(g).-N2(g)+2CO2(g)开始0.10.100a 转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06K=吗=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和 0.10molCO2,0.042x0.042(0.06+0.05)2x0.032=7-3-7=28.14v(逆)，故 D 错误；(0.04+0.05)x0.042【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K 的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;QK时，反应逆向进行；Q x=2,所以 c(NO,O=2mobL-1-.则 c(H+)=8mol,L-1,c(SO42)=5niobL-1-2mobL-i=3 m o lir,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3-)=c(HNO?)=2mol-L-1,c(SO?-)=c(H2SO4)=3mobL-l,所以混酸中HNO3、H2sCh的物质的量浓度之比2moi【r：3mol-L-,=2：3.故选D。5、C【解析】A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A 错误；B.用酸性高锌酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B 错误；C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C 正确；D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D 错误；故答案选C.6、A【解析】常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。【详解】A.常温下反应生成氯化镂，不能大量共存，选项A 选；B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选 项 B 不选；C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选 项 C 不选；D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选 项 D 不选；答案选A。7、C【解析】A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故 A 错误；B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故 B 错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故 C 正确；D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故 D 错误；故答案选C.8、A【解析】A.当时反应能自发进行，反 应 MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的$(),高温下能自发进行，则该反应A 0,故 A 正确；B.等物质的量浓度的CMCOOH溶液和HC1溶液，HC1溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中水的电离程度不同，故 B 错误；C.O.lmol/LNH4a溶液加水稀释，NH4+H2O#NHyH2O+H+,促进钱根离子的水解，水解平衡正移，溶液中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，八：!C(N H0,八、的值减小,故c 错误；3-H2O)D.对于反应2 soZ+O 2=2 S O 3,使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，SO2的平衡转化率不变，故 D 错误;答案选A。【点睛】使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。9、D【解析】A.SO?、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A 错误;B.CH 3coO H 水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaC。,熔融状态下完全电离属于强电解质，B 错误；C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D.CaC2,石墨烯为碳的单质、H C N,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D 正确。答案选D。10、C【解析】W、X,Z 依次为N a、Ak C L 分析反应历程可知a 点溶液为强碱性溶液，HCCh-不可以大量共存；b 点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存；c 点 溶 液 中 存 在 可 与 Ag+生成白色沉淀；d 点溶液中存在AF+可与CO32一 发生双水解。答案选C。11、A【解析】根据X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合价，X 可与为B 元素或者A1元素，Y 为 Li元素或Na元素，Z 为 N 元素或P 元素，W 为 C1元素，又原子半径：YZC1X,则 X 为 B 元素，Y 为 Na元素，Z 为 P 元素，据此分析回答问题。【详解】A.B 的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A 选项错误；B.PC13的电子式为 1 ,所有原子最外层均满足8e-结构，B 选项正确；PB,则热稳定性：HC1PH3BH3,D 选项正确;答案选A。12、B【解析】根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加反应，另一极Hg为正极，CcP+向负电荷较多的电极A 移动，A 错误、B 正确；根据总反应方程式可知物质B 电极上的Hg不参加反应，C 错误；根据方程式可知每生成3m oiH g,转移2 m o i 则生成amol Hg转 移;mol的电子，D 错误；故合理选项是Bo13、C【解析】从 的 结 构 简 式 可 以 看 出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A 错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B 错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C 正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D 错误。14、B【解析】A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故 A 错误；B、起 始 N2和 H2的物质的量比值为定值，反应中N2和 H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同，故 B 正确；C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300条件的反应速率比250快，平衡后，300依然比250C快，故 C 错误；D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故 D 错误；答案选B。15、C【解析】辉铝精矿经盐酸、氯化铁浸泡时，碳酸钙黄铜矿溶解，则滤液中含有Ca2+、Fe2 Fe3 Cu2 H+等离子；滤渣为S、MOS2 SiO2;加入氢氟酸，二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，滤渣2 为 S、MOS2,空气中加入S 生成二氧化硫。【详解】A.可将矿石粉粹增大接触面积并适当加热，可使反应速率增大，促使辉铝精矿加快溶解，与题意不符，A 错误；B.分析可知，滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3 Cu2 H+等离子，与题意不符，B 错误；C.反应的过程为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，为复分解反应，符合题意，C 正确；D.步骤温度不宜过高，以免M0S2被氧化，与题意不符，D 错误；答案为C。16、B【解析】A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于点类，选项A 错误；B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选 项 C 错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。17、D【解析】A.NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)C(SO42-),故 A 错误；B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.0210卜 1|氨水和0.011011-1氨水中的(011-)之比小于2：1,故 B 错误；C.依据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),混合后溶液的 p H=7,即 c(H+)=c(O H-),可推出 c(Na+)=C(CH3COO-),故 C 错误；D.NaNCh是强酸强碱盐，Na+和 NO3-均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na+)=C(NO3-),故 D 正确。综上所述，答案为D。18、C【解析】根据图中电子移动方向可以判断a 极是原电池的负极，发生氧化反应，b 极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。【详解】A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A 选项正确；B.根据上述分析可知，b 为正极，充电时就接正极，B选项正确；C.d 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d 膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C 选项错误；D.放电时，a 极是负极，酚失去电子变成醍，充电时，a 极是阴极，酿得到电子生成酚，故充放电发生的反应是OH 0代，-2ne-=f t ,+2H,D 选项正确；OH 0答案选C。19、D【解析】R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，R 可能为C 元素或S 元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R 应 为 C元素；Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O 2,则 Y 为 O 元素，Z 为 Na元素；Z 与 T 形成的Z2T化合物，且 T 的原子半径比Na小，原子序数T Z,则 T 应为S 元素，X 的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则 X 应 为 H 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知：X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na元素；R 是 C 元素，T 是 S 元素。AS?-核外有3 个电子层，Na+核外有2 个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：TYZ,A 错误；B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B 错误；C.O、S 是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而 H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C 错误；D.ZXT表示的是N aH S,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H 2S,使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性，D 正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。20、B【解析】A 选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故 A 错误；B 选项，D2O与 H2I8O的摩尔质量均为20g故 20gD2O与 2 0 g H 的物质的量均为Im o l,且它们每个分子中均 含 10个中子，故 Imol两者中均含IONA个中子，故 B 正确：C 选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故 C 错误；D 选项，5 0 m L i2 m o i盐酸与足量Mn(h 共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA,故 D 错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化铳与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。21、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物是一种情洁能源，则 W 为 C 元素；Y 是非金属性最强的元素，则 Y 是 F 元素；X 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则 X 为 N 元素；Z 的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则 Z 是 Na元素。【详解】A 项、W 为 C 元素，Y 是 F 元素，两种元素只能形成共价化合物C F 4,故 A 错误；B 项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F 元素非金属性强于C 元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故 B 正确；C 项、Na+与 F-的电子层结构与Ne原子相同，均 是 10电子微粒，故 C 正确；D 项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，N%溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故 D 正确。故选A,【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键。22、C【解析】A.CJ112可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键 和 lmolC=C键，共 5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键,则 1 mol C6H12中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A 项错误；B,果糖的摩尔质量为180g/mol,则 18g果糖为O.lmol,一分子果糖含有5 个羟基，则 18g果糖含有羟基数目为0.5刈,B 项错误；C.丛照的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数=18-8=10,口?”的摩尔质量为20g/moL分子中含中子数=1x2+16-8=10,则 4.0g由 H218O 与 D216O组 成 的 混 合 物 的 物 质 的 量 为,则所含中子数为0.2molxl020g/molNA=2NA,C 项正确；D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为5乎*46 f=o.5m ol,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系46g/mol式：2c2HSOHH2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25m ol,而水也能与钠反应生成氢气，则 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目大于0.25M,D 项错误；答案选C。二、非选择题（共 84分）23、小 取 代反应AB广aNH H YN p+cH M O O H)2pHyO o+2H2O【解析】甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F）,F 与 E 发生取代反应生成YH YNT O NHCH),所以有机物E 为,根据反应条件，有机物D 与 POCb反应生成,所以有机物（D）有机物C 与 CH2（COOH）2反应生成有机物D,所以有机物C 为有机物B 与NH2发生反应生成有机物C,所以有机物B 为，有机物A 与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A 为GT :据以上分析解答。【详解】（1）根据以上分析可知，化合物A 的结构简式H（2）A.有机物B 为 y N Q ，NH:,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A 错误;B.lmol有机物C(0H了 牛 力)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH：选 项 B 错误;0Y YC.D与 POCb的反应生成 外，还能生成E 的一种同分异构体 H,选项c 正确;-fcroD.根据有机物G 的结构简式，其分子式为Ci6Hl8。3以，选项D 正确;答案选AB；(3)有机物C 为N 一与 CH2(COOH)2反应生成有机物D,化学方程式:0H H HK N C f +CHJ COOH%丫 oH小、li00(4)有机物A 为;X 是比A 多 2 个碳原子的A 的同系物，X 一定含有两个氨基，碳原子数为8 的有机物，旧-NMR谱显示分子中有3 种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：H3cN H?C H,N H,N H,H工H；NC H,(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2N H,甲酸与(CH3)2NH发生取代生成NIC睛OA点H合成流程如下:C H Q H -TAT*HCHO方,催化剂H C O O H q 0_ _ _ _ _ _飞 人 不 乩。C H)本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式