2022年中考化学必刷20题-解答题（江苏专用）.pdf

备战2022年中考化学必刷20题-解答题（江苏专用）三.解 答 题（共 2 0 小题）4 1.（2 0 2 1 镇江）请结合如图回答问题。（1）仪器名称：,。（2）用高镒酸钾制取氧气可选用装置A和（填字母）组合，反应的化学方程式为试管中棉花团的作用是（3）实验室制取C 0 2 的化学方程式为,选用装置C相对B的优点是（4）已知C a C k 的水溶液呈中性。用 图 1 装置探究制取C O2 的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2 表示实验过程中装置G和 I 中的溶液p H 变化曲线。稀盐酸pH传感器显示器APHIH图1-1-显示器B1 显不器Atl t2 时间4图2装置H的作用为 ot,时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请 判 断 G时，锥形瓶中酸剩余。3后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 o4 2.（2 0 2 1 盐城）根据下列仪器装置，回答问题。（填 有 或 无）盐第1页 共5 2页（1）写出仪器名称：为,为。（2）实验室用M n O?和双氧水制取Oz，反应的化学方程式为；装入药品前必须进行的操作是实验室制取出可选用装置 （填字母序号）。（3）实验室用混有M n O?的 K C K）3 固体制取。2,M n Oz 在反应中起 作用。（4）实验室可用 （填物质名称）干 燥 C O?。用装置E进 行 C O2 的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 （选 填“a”“d”）处，并 与 b处现象对比，可说明C O,能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 o4 3.（2 0 2 1 苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。I .石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为l c m X l c m X 0.2 c m）,一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷 灯（酒精化学式为C 2 H 5 OH）的火焰上加热2 m i n （假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。表 1不同条件下的实验现象实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色第2页 共5 2页滴2滴冷 却、研 细.力 口 10mL水一 酚酎试液.(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 o(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的 化 学 方 程 式 为。此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，并说明理由：o(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，(补充完整实验方案)。II.石灰石煨烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为m L)消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(C a O)的活性度，数据见表2。表 2不同条件下煨烧产物的活性度(m L)(5)石灰石煨烧的最佳温度范围为1 1 0 0 1 2 0 0 的证据是煨烧温度/活性度/燃烧时间1 0 5 0 1 1 0 0 1 1 5 0 1 2 0 0 1 2 5 0 1 3 0 0 1 2 m i n7 9 08 3 68 6 88 0 84 5 44 1 21 6 m i n7 9 38 5 68 7 18 4 55 5 65 3 02 0 m i n7 9 58 6 38 7 38 6 46 1 76 2 3III.石灰石用途的探究(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的S i O z，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。4 4.(2 0 2 0 镇江)铜及其化合物有广泛的应用。第3页 共5 2页1 .铜的获得和应用(1)西汉时期 淮南万毕术 中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是(2)我国古代制黄铜的原理如图1。炉甘石(ZnCO3)木炭T均匀混合 H 祟_ _高温还原一 c o：黄铜图1 黄 铜 的 硬 度 比 铜 和 锌 都(选 填“大”或“小木炭还原C u20的 化 学 方 程 式 为。(3)铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。(4)C u S O”可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H A O”通入02并加热可得到C u S O.,溶液，反应的化学方程式为.I I .实验及产物组成测定如图2 为某小组同学所做的实验及现象。CUSOA溶液蓝色固体NaOH溶液实蜡一图2资 料:N a O H 和 C u S O,溶液混合可生成C u (O il)2、C ux(O H)y(S 04)(铜为+2 价)等多种产物。68 时，C u (O H)2 发生分解；30 0 左右，O u (O H)s.(S O.)，发生分解，生成铜的氧化物和气体。(-)实验一中蓝色固体为C u (O H)2,则 黑 色 固 体 是。(二)将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取2 7.6g 样品，在老师的指导下进行下列实验。第4页 共5 2页27.6g样品二电热丝控温电加热器浓硫酸尾气处理旨 妄 稀高镒酸江 钾 溶 液A B C图3(1)装配好装置后，实 验 前 先 要。(2)控制温度为68,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再 通 一 段 时 间 冷 却 后 测 得 装 置 B增重 1.8 g,则样品中含 Cu(OH)2和 Cu*(OH)y (S04)2再通一段时间N2的目的是。27.6g样品中Cu(OH)2的质量为 g(3)取出装置A 中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCk溶液，得 11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了 24.5g。贝 Cu*(OH)y(S0)，中，x：y：z=。I I I.样品的热重分析另取27.6g样品，利用图3 装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4(1)力 t2段固体质量未发生变化的原因是 o(2)用装置C替代装置B,t2 t3段观察到C 中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了(3)a 点为黑色固体。b 点固体中铜、氧 元 素 质 量 比 为。(4)写出a c 段发生反应的化学方程式：。45.(2020南京)研究气体的制备及相关气体的性质。(1)写 出 实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式。(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。第5页 共5 2页（3）某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有（写出其中一点）。（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括;选 择 合 适 的;验证所制得的气体。（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论46.（2020苏州）钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图1 所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B 中铁钉几乎没有生锈，而试管 C中铁钉明显锈蚀，试管1）、E中铁钉严重锈蚀。R+棉花嬲一干燥剂图1并冷蒸沸速的水煮迅即储蒸储水面有酸表沾盐（1）由 A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟食盐水E（填化学式）等物质作用的过程。D（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸储水”，其目的是。【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：o（4）推测试管D 中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如表3个 实 验（持 续 10小时，已知氢气不影响该反应）序号实 验 I实验II实验III第6页 共5 2页实验内容5mL 10%稀盐酸15m L 水5mL 10%稀盐酸峪 0 g氟化铁 无锈铁钉以 一 04g氧化铁无锈铁钉4 0.1g氯化铁现象 溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验I 的目的是 O综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是【拓展延伸】研究水样的p H、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。腐饨速率2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH图2腐蚀速率相当于溶解空气达饱和p H=7/：温 度 22七0 20溶解氧浓度,m l-L-1图3（5）图 2 表示水样温度2 2、氧含量6 m L 时，钢铁腐蚀速率与水样p H 的关系。当 p H|Fe(OH)3j-图1方框内的四种物质中，铁元素的化合价从左到右依次为 o【探究实验1】连接实验装置如图2 所示，分别在瓶、瓶中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据,得到图像如图3 所示，观察到瓶中铁粉不生锈，瓶中铁粉生锈。FeiOs xHiO【得出结论1】铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据：。【探究实验2】连接实验装置如图4所示，分别在瓶、瓶、瓶中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图5 所示。第 1 1 页 共 5 2 页图5瓶 中 加 入 药 品 的 名 称 及 用 量 为。【得出结论2食盐或稀醋酸的物质的存有会加速铁的诱蚀。【拓展提升将一定量稀硫酸和硫酸铜溶液混合，向其中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，经过滤、洗涤、干燥。得到固体的质量与加入铁粉的质量相同，则生成的氢气与铜的质量比为 （填最简整数比）。5 3.（2 0 2 2 徐州二模）化学实验室常用下列几种装置制备气体。（1）写出E装置中一种玻璃仪器的名称：。（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为,发生装置和收集装置的组合是；若用装置G 收集二氧化碳，应从 （填“a”或 b”）管通入气体。（3）利用装置B与 F 制取某种气体，有关的化学方程式为 o（4）乙快气体（C 2 H 2）的密度与空气的密度很接近，且难溶于水。固体电石（C a C?）和水在常温下剧烈反应，生成乙快和一种碱，则 制 取 乙 焕 的 化 学 方 程 式 是,发生装置与收集装置的组合最好选 o54.（2 0 2 2 姜堰区一模）化学是以实验为基础的学科.（1）下表是实验室三个药品柜中存放的部分药品。甲柜乙柜丙柜第 1 2 页 共 5 2 页实验一组同学欲取出浓氨水，应 从 柜中取。a.甲稀盐酸、稀硫酸氢氧化钠、氢氧化钙碳酸钠、氯化钠、硫酸铜b.乙c.丙（2）实验二组同学欲用溶质质量分数为1 4%（密度为L lg/m L）的氯化钠溶液配制1 54g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为：计算：需要1 4%的氯化钠溶液体积为 m L；稀释。（3）实验三组同学观察到实验台上有制备二氧化碳后未处理的锥形瓶，里面有固体和液体，固体表面无明显气泡，同学们对锥形瓶中的物质进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：固体中有碳酸钙，液体中没有稀盐酸乙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中有稀盐酸丙同学猜想：固体中没有碳酸钙，液体中也没有稀盐酸【实验过程】实验步骤实验现象实验结论用镣子夹取几块较大的固体放入小烧杯中，向其中加入质量分数为1 0%的盐酸有较多气泡产生取出少量液体放入另一只小烧杯中，用 _ _ _ _ _ _ _ 测定液体的酸碱度p H=2.3液体中有稀盐酸【实验反思】如果锥形瓶内的物质不分离，持续测定液体的酸碱度，酸度会 （填“增强”或“减弱”或“不变【实验拓展】同学们另取实验室药品用数字化实验完成拓展实验。实 验 1：向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液。第 1 3 页 共 5 2 页实验3：另取上述盐酸和氯化钙的混合物于烧杯中，滴入2-3 滴酚献试液，再向烧杯中逐滴滴入碳酸钠溶实验1 中 2 5 s 时的溶液中的阳离子有。实验2中 2 5 s -7 5 s 时间段发生反应的方程式为。实验3 最终烧杯中液体呈现红色的原因是 o5 5.（2 0 2 2 南通模拟）兴趣小组同学实验中，将一定质量M g 条投入2 0 0 g 溶质质量分数为1 0.6%的 N a 0 3溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。第 1 4 页 共 5 2 页【实 验 1】气体成分探究实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是,装 置 中 浓 硫 酸 的 作 用 是。【实验2】白色沉淀成分探究充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。【猜 测】白色固体可能是：M g (O H)2;M g CO 3；M g (O H)2、MgW 混合物。【实验3】取白色不溶物少许，加入,不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测不成立。【资 料】M g(O【I)2、M g CO 3 均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。将固体充分加热，产生的气体使无水Cu S O”粉末变蓝，说 明 白 色 固 体 中 含 有,澄清石灰水变浑浊。结论：猜测(选 填 ”或“”)成立.【实验4】溶质成分探究向滤液中加入足量的BaCk 溶液，产生了 1 9.7 g 白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚甑试液，出现色，说明溶质中含有N a 2 c 和 N aO H,两者的质量比为。【结论】通过上述实验探究，请写出M g 和 N a2 c 0 3 溶液反应的化学方程式。5 6.(2 0 2 2 惠山区模拟)某小组为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下进行如下探究。老师提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和 1 0%稀盐酸、1 0%稀硫酸。【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？【作出猜想】甲同学：与酸的种类有关。乙同学：与酸的浓度有关。丙同学：与大理石颗粒大小有关。丁同学：与 有关【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。(1)写出盐酸与大理石反应的化学方程式。(2)实验对比得出的实验结论为 o序号X C C)大理石颗粒酸的种类酸的浓度收集5 0 m L 气体时间(s)2 0块状盐酸55 62 0块状盐酸1 04 23 0块状盐酸1 03 12 0块状硫酸1 0-3 0块状盐酸5Y2 0粉末状盐酸1 02 7(3)已知硫酸钙是一种微溶于水的物质，请根据实验数据和试分析实验几乎没有收集到气体的原因可能是。(4)Y的 数 据 可 能 是。A.4 2第 1 5 页 共 5 2 页B.4 8C.5 8D.2 85 7.（2 0 2 2广陵区一模）某 化 学 兴 趣 小 组 进 行 草 酸 亚 铁 晶 体（F e C2O4-2 H2O）分解的实验探究。【查阅资 料】白色无水硫酸铜C u S O4固体遇水会变成蓝色CUS0I5H20O【猜 想】草酸亚铁晶体分解会产生C O、C O?和 三 种 气 体。【实验方案】按照如图装置进行实验，验 证 猜 想（夹持装置部分未画出）。氤气*?*r草酸亚铁晶体,化 铜澄清氢 氧 化 钠 澄 清碱石灰E亚石 灰 水 溶 液 石 灰 水BCD【问题讨 论】无水硫酸铜澄清石灰水G（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的反，该操作的目的为.（2）E中碱石灰的作用是。【结果分 析】（3）定性分析：证明分解产物中存在C O的现象是 （需 要 从D、F、G三装置中的现象答全）：小 明 认 为 应 增 加H装 置，则H装置应放在 两个装置之间，若 观 察 到H装置的现象,则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。（4）定 量 分 析（假定每一步反应进行完全）：取3.6 g草酸亚铁晶体进行上述实验，测 得 装 置A玻 璃 管 中 残 余1.4 4 g黑 色 固 体F e O,装 置F中玻璃管固体质 量 减 轻0.3 2 g,则草酸亚铁晶体分解得到的C 02的质量为。【反思评价】（5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 o（6）文献显示：F e C z O iV H z O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示:第 1 6 页 共 5 2 页写出加热到4 00C 时，F e C z O Z H*受热分解的化学方程式根据图象，若 有 3.6 g F e C q jZ H z O 在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.6 0g,则该物质的化学式为5 8.（2 02 2 兴化市一模）如 图 1 是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题:（2）用高镒酸钾制氧气，可选用的发生装置是。（选填序号），反应化学方程式为。若用 E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是 （填写序号顺序）。盖上玻璃片正放在实验台上 取出集气瓶（3）实验室制C 02 的反应化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号）；如果用F装置收集（XL验满的操作是（4）F e Sz 和 0?在加热条件下可反应生成S02,图 2是实验室利用F e$制取S02 的装置。装置H中浓硫酸的作用是第 1 7 页 共 5 2 页装置J 用于收集S02,说明S02 气体的密度 （选“小于”或“大于”）空气。用化学方程式表示实验中N a O H 溶液的作用。5 9.（2 02 2 常州模拟）第 2 4 届冬季奥运会在北京举办，制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术一一二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术“碳排放”趋近于零，且二氧化碳主要来自于热电厂的回收再利用。实验室用如图所示装置完成如图与“C0J相关的实验:（1）小徐欲证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将装置A与装置C相连，装置A中发生反应的化学方程式是,装置C中盛放的试剂Y是。（2）小徐将上述装置按照A-C-B-D的顺序进行连接，其中X是浓度较大的盐酸，Y是饱和碳酸氢钠溶液，在装置D中收集到纯净、干燥的二氧化碳气体。X不用稀盐酸，而用浓度较大盐酸的优点是装置C的作用是,装置D的进气管管口是 （选 填 f”或 g”）。6 0.（2 0 2 2 祁江区一模）化学以实验为基础。根据如图回答有关问题：图I图2（1）认识仪器：图 1 中仪器A的名称是第 1 8 页 共 5 2 页(2)制取气体：实 验 室 用 高 镒 酸 钾 制 氧 气 的 化 学 方 程 式 为，收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是 (填字母，下同)；组装实验室制取二氧化碳的发生装置，需选择的仪器是。(3)探究性质：用图2 装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2。首先注入瓶中的药品是 (填“水 或“氢氧化钠溶液对比曲线中b e段和de段，可证明。第 1 9 页 共 5 2 页参考答案与试题解析三.解 答 题（共 2 0 小题）4 1.（2 0 2 1 镇江）请结合如图回答问题。（1）仪器名称：酒 精 灯，长颈 漏 斗。（2）用高镒酸钾制取氧气可选用装置A和 D或 E （填字母）组合，反应的化学方程式为 2 K Mn O ig K Mn O i+Mr A+O z t ，试 管 中 棉 花 团 的 作 用 是 防止加热时高锌酸钾进入导管。（3）实验室制取C O 2 的化学方程式为 C a C C W H C U C a C k+I b O+C O 2 t ，选用装置C相对B的优点是 控制反应的发生和停止。（4）已知C a C k 的水溶液呈中性。用 图 1 装置探究制取C O?的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G 和 I 中的溶液p H 变化曲线。pH传感器显示器A石灰石稀盐酸pH需NaHCOsH图1显示器BpH传感器蒸储水7升：4.0，!-显示器B2一匕二上器 Ati fa 时间图2装置H的作用为 除去氯化氢气体，防止影响装置I 中 p H 测 定。时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t 2 时，锥形瓶中 有（填“有”或“无”）盐酸剩余。心后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 二氧化碳的溶解已经达到饱和。【解答】解：（1）是加热仪器酒精灯，是添加液体药品时使用的长颈漏斗。（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故 选 D或 E收第2 0页 共5 2页集；高镭酸钾在加热条件下反应生成锯酸钾、二氧化锦和氧气，化学方程式为:2 K M n O,L M n O 州 施+。2t ;高镒酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时高镒酸钾进入导管。（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：Ca CO 3+2 H Cl=Ca Cl2+H2O+CO2 t ；C 装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止。（4）盐酸具有挥发性，因此制取的CO?中含有H C1 气体，碳酸域钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置 I 中 p H 测定;t z 时，显示器A显示的数值约为2,显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的p H 从 7 逐渐减小，当溶解达到饱和时，p H 保持不变。故答案为：（1）酒精灯；长颈漏斗；（2）D 或 E；2 K M n O,A K2M n 04+M n 02+02 t ；防止加热时高锯酸钾进入导管；（3）Ca CO3+2 H Cl =Ca Cl2+H20+C02 t ;控制反应的发生和停止；（4）除去氯化氢气体，防止影响装置I 中 p H 测定；有；二氧化碳的溶解已经达到饱和。4 2.（2 0 2 1 盐城）根据下列仪器装置，回答问题。0重4几川、口b紫色石蕊试液C澄清石灰水E（1）写出仪器名称：为 酒 精 灯，为 集 气 瓶。HnOo（2）实验室用M n O 2 和双氧水制 取 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 卜 曲 2 压0+0 1 ；装入药品前必须进行的操作是 检 查 装 置 气 密 性；实验室制取也可选用装置 B C或 B D （填字母序号）。（3）实验室用混有前n O?的 K CI O 3 固体制取O z，M n O?在反应中起作用。第 2 1 页 共 5 2 页（4）实验室可用 浓硫酸（填物质名称）干燥CO?。用装置E 进行CO?的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在（选 填“a”“d”）处，并 与 b处现象对比，可说明CO?能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 CO a+Ca（O H）2=H?O+CaCO 3 I 。【解答】解：（1）是酒精灯；是集气瓶；MnOn（2）过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 t ;为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C 或 D收集氢气；（3）二氧化镭在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a 处，并与b处现象对比，可说明CO?能与水反应：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（O H）2=H20+CaC03 I。故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；MnOo（2）2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 t :检查装置气密性；B C或 B D；（3）催化；（4）浓硫酸；a；CO2+Ca（O H）2=H2O+CaCO3 l。4 3.（2 0 2 1 苏州）石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。I 石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为lc mXlc mX0.2 c m）,一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷 灯（酒精化学式为C2H5O H）的火焰上加热2 mi n （假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1 表 1不同条件下的实验现象实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色第2 2页 共5 2页滴2滴冷 却、研 细.力 口 10mL水一 酚酎试液.(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 温 度。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 Ca(011)内 一 CaC0、J+“0。此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，并说明理由：不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。(3)丙组实验中，向试管B 中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：氢氧化钙与盐酸反应，酚原红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使 酚 献 变 红。(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有 气 体 产 生(补充完整实验方案).I I.石灰石煨烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。活性度 的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为m D o消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。表 2 不同条件下煨烧产物的活性度(mL)(5)石灰石煨烧的最佳温度范围为1100 1200C的证据是 煨烧不同的时间，在 1100-1200C范围内煨烧温度/活性度/煨烧时间10501100115012001250130012min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623生成的生石灰活性度均高。I I I.石灰石用途的探究第2 3页 共5 2页(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的Si02,同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。【解答】解：(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是温度；(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+C02-CaC03I+H20；此实验不能推断石灰石煨烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊：(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚配红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚献变红，溶液自下而上又变为红色；(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有气体产生；(5)由表2不同条件下煨烧产物的活性度(m L)可知石灰石煨烧的最佳温度范围为11001200的证据是煨烧不同的时间，在1100-1200C范围内生成的生石灰活性度均高；(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiOz，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。故答案为：(1)温度：(2)Ca(OH)2+C02=CaC03 I+H20；不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；(3)氢氧化钙与盐酸反应，酚儆红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚献变红；(4)滴入稀盐酸，有气体产生；(5)煨烧不同的时间，在1100-1200范围内生成的生石灰活性度均高；(6)石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。44.(2020镇江)铜及其化合物有广泛的应用。I.铜的获得和应用(1)西汉时期 淮南万毕术中 有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应的基本类型是 置换反应。第2 4页 共5 2页炉甘石(ZnCO3)木炭T均 匀 混 合 匕 鬻)_ _高 温 还 原*0：:黄铜(2)我国古代制黄铜的原理如图1。图1黄铜的硬度比铜和锌都 大(选 填“大”或“小”)。木炭还原C u20的化学方程式为C+2 C U 2。-向-4C u+C 0 2 t 。(3)铜可用于制导线，主 要 利 用 了 铜 的 导 电 性。(4)C uS 0,可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H z S O”通入。2 并加热可得到C uS Oi溶液，反应的化学方程式为 2 C 1 1+O2+2 H 2 S O 2 CUS QI+2 H 2 0 。I I.实验及产物组成测定如图2为某小组同学所做的实验及现象。实蛤二资 料:N a OH 和 C uS Oa 溶液混合可生成C u(Oil)2、C ux(OH)(S 04)z (铜为+2 价)等多种产物。6 8 时，C u(OH)2 发生分解；3 0 0 C 左 右,C ux(OH)(S O.)z 发生分解，生成铜的氧化物和气体。(一)实验一中蓝色固体为C u(OH)2,则 黑 色 固 体 是 C uO。()将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取2 7.6 g 样品，在老师的指导下进行下列实验。第2 5页 共5 2页27.6g样品二电热丝控温电加热器浓硫酸尾气处理旨 妄 稀高镒酸江 钾 溶 液A B C图3(1)装配好装置后，实验前先由 检 查 装 置 气 密 性。(2)控制温度为68,对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再 通 一 段 时 间 冷 却 后 测 得 装 置B增重 1.8 g,则样品中含 Cu(OH)2和 Cu*(OH)y (S04)2再通一段时间N2的目的是 使生成的水被B中浓硫酸全部吸收。27.6g样品中Cu(OH)2的 质 量 为9.8 g。(3)取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量BaCk溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了 24.5g。则Cu*(OH)y(SO)“中，x：y：z=3：4：1 .I I I.样品的热重分析另取27.6g样品，利用图3装置控制温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质量与加热时间的关系如图4(1)t,t2段固体质量未发生变化的原因是 在该温度下Cu*(O H)、(SO,)“未 分 解。(2)用装置C替代装置B,t2 t3段观察到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 S O?。(3)a点为黑色固体。b点固体中铜、氧 元 素 质 量 比 为5：1。(4)写出ac段发生反应的化学方程式：4CuO 2CU2O+O2 t。【解答】解：I.(1)“曾青得铁则化为铜”中包含的反应原理是Fe+CuSO,=FeSOi+Cu,所以反应类型是置换反应，故填：置换反应；第2 6页 共5 2页(2)因为合金比其组分金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜的硬度比铜和锌大，故填：大；分析流程图可知木炭与赤铜反应生成铜和二氧化碳，则反应方程式C+2 C u”向 侬 4 C 木C O?t ,故填：吉洱C+2 C u?()向 4CU+C02 t ;(3)因为铜具有导电性，所以铜可用于制导线是利用铜的导电性，故填：导电性；(4)因为向铜粉中加入稀&S 0,通 入 O z 并加热可得到C u S O i 溶液，则反应方程式2CU+O2+2&SOI匕2CUS0.,+2H20,故填：2 C u+()2+2 H 2 s o i 匕 2 C u S 0 4+2 H ；I I.(一)实验一发生的反应是 C u S 04+2 N a0 H=C u (0 H)2 1 +N a2 s 0”6 8 c 时,C u (O H)2 发生分解,即 C u (O H)C u O+tW，氧化铜为黑色，所以黑色固体的化学式C u O,故填：C u O；(二)(1)因为有气体参加和生成的实验装置，实验前的操作是检查装置气密性，故填：检查装置气密性；(2)因为实验原理是利用加热C&(O H)s.(S O.)“分解生成的水被浓硫酸吸收测其质量，所以再通一段时间用的目的是使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；故填：使生成的水被B中浓硫酸全部吸收；设C u (0 H)2 的质量为xC u (0 H):C u O+H z O9 8 1 8x 1.8 g98=x18 1.8gx=9.8 g,所 以 2 7.6g 样品中C u (O H)2 的质量为9.8 g,故填：9.8 g(3)A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中加入过量B aC k 溶液，得 1 1.65g 沉淀，即生成B aS O,的质量为1 1.65g设 C u x(O H)y (S 04)z 中 S O r 的质量为A,S O：B a S 0，i9 6 2 3 3A 1 1.65g96 A233 11.65gA=4.8 g继续加入过量N aO H 溶液，沉淀质量增加了 2 4.5g 即生成C u (O H)2 的质量为2 4.5g设 O?的总质量为B第2 7页 共5 2页c/Cu(on)264 98B 24.5g64=B9 8 2 4.5gB=16.Og则 CU x(Oil)y (SO,z 中 Cu 元素的质量为 16.Og-9.8 g X lx 100%=9.6g9 8Cux(OH)y(S04)z 中 OK 的质量为 27.6g-9.8g-9.6g-4.8g=3.4g所以 Cu,(OH),(SO】)，中 x：y：z=9 6 g：&4g:生 缝=3：4：1 故填：3：4：1；64 1 7 9 6III.(1)因为固体质量没变，说明在该温度下Cux(OH)s,(S0.t)z未分解，故填：在该温度下Cux(OH)丫(SO。z未分解；(2)依据C装置中的药品是稀高镒酸钾溶液，实验现象是t2t3段观察到C 中溶液褪色，SO?可以使稀高锯酸钾溶液褪色，说明样品加热分解时生成SO?,故填：S02；(3)分析图象中数据b 点固体质量为19.2 g,样品中铜元素的总质量是16.0 g,则 b 点固体中氧元素质量为 1 9.2 g-1 6.0 g=3.2 g,所以铜、氧元素质量比 16.0g：3.2g=5：1,故填：5：1；(4)c 点固体质量为18.0 g,则固体中氧元素的质量为18.0g-16.0g=2.0 g,所以固体中铜原子与氧原子的 个 数 比 为 弛 空:五 江=2：1化学式为Cu20,因此ac 段发生反应的化学方程式4CuO A 2Cu20+0264 1 6t；故填：4CuO 2CU2O+O2 t。45.(2020南京)研究气体的制备及相关气体的性质。MnOn(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式2Ho-=210+021。(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaC03+2HCl=CaC12+H20+C()2 t。(3)某同学为了便于加入液体药品，在如图装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优 点 还 有 可以控制反应的速率或得到平稳的气流等(写出其中一点)。(4)实验室里制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包 括 反应物和反应条件；选 择 合 适 的 实 验 装 置：验证所制得的气体。(5)请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论第2 8页 共5 2页检验氧气：把带火星的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳：把适量的澄清石灰水注入集气瓶中，振荡木条复燃 瓶内气体是氧气澄清石灰水变浑瓶内气体是二氧化浊 碳M nOo【解答】解：(1)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2 H：0:;-2 H 2 O+O 2 1 ；(2)碳酸钙和稀盐酸