2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、源阳中学高三（上）期末化学试卷1 .自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。下列说法正确的是）A.宋代张杲 医说记载：“每每外出，用雄黄（As 4 s 4）桐子大，在火中烧烟薰，以消毒灭菌，”古代烟熏的消毒原理与H 2 O 2、酒精相同B.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2-甲 基-1,3-丁二烯发生缩聚反应的产物C.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D.制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2 .据 Gr e e n C h e mis t r y报道：我国学者发明了低压高效电催化还原C O?的新方法，通电其总反应为：Na Q +C C）2=C O +Na C lO。下列说法正确的是）A.C T的结构示意图：B.碳原子价电子排布为田田型的状态为碳原子的一种激发态2s 2pC.Na C I O中只含有离子键D.c o Z的电子式为：6 tc京5：3 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是）A.SiQ SiCh向油B.浓盐酸力 一 漂白粉HCl(aq)Na2CO3(aq)C6H5O Na T c 6H 5 0 H t Na H C O3D%-NEs 色 一 NO(g)高温,高压微0 I 3催化松 54 .亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NO C 1,是一种黄色气体，沸点为-5.5。&其液体呈红褐色，遇水发生反应）。某化学兴趣小组设计如图装置用C l 2和N O制备N O CL下列说法错误的是（）甲 乙 丙 丁A.用装置甲较快速地制备NO B.用装置乙净化NOC.用装置丁吸收尾气 D.实验时，先通入。2，再通入NO5.下列指定反应的离子方程式正确的是)A.向氨水中通入少量SO2：2 NH3-H20 +S02=2 NH i+SO,+H20通电B.电解Kz Mn Od碱性溶液制j KMn()4：2 Mn 0 2-+2 H+=2 Mn 0 +H 2 T通电C.电解MgC k溶 液:2 H2O+2 C r 2 0 H-+H2 T+C 12 TD.B a(OH 溶液中滴入NaH SC U溶液至B a2+恰好完全沉淀：B a2+2 0 H-+2 H+SOj-=B aS04 I+2 H2O6.M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是()A.原子半径：M Z W XYB.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.简单气态氢化物稳定性：X YD.上述五种元素中Z的电负性最大7.下列说法错误的是()A.室温下，将Na2 c。3和NaH C()3的混合溶液加水稀释，联 署 增 大B.氢氧燃料电池工作消耗2.2 4LO2(标准状况)时，转移电子的数目为0.4x6.0 2 x1 02 3C.反应C aC 2(s)+“(g)=C aC N2(s)+C(s)能自发进行,其 H 0第2页，共25页D.常温下，KspCu(OH)2=2.6xlO T 9,pH =10的含cu2+的溶液中，c(Cu2+)22.6 X 10-1 1mol-L-18.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2sO4溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得。2、电、H 2 s 和NaOH.下列说法不正确的是()B.c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(l)电极上的电极反应为Cu2+2 e-=CuD.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是)A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象结论A向 1mL蔗糖溶液中滴入23滴稀硫酸，水浴加热儿分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热没有砖红色沉淀蔗糖未发生水解生成葡萄糖B向 2 支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2 滴相同浓度的KC1、KI溶液前者无明显现象，后者有黄色沉淀KSp(AgI)c(H+)4-c(H2A )-2 c(A2-)B.p H =7的溶液：c(N a+)c(H A-)=c(A2-)c(O h T)c(H+)D.滴加 4 0 m L N a O H 溶液时：2 c(N a+)=c(H2A)+c(A2-)+c(H A-)1 2.利用C H 3 0 H和CO的粉基化反应可以制备C H 3 C O O H：C H 3 0 H(g)+C O(g)UC H3C O O H(g)H o T i时，在体积为2 L的刚性密闭容器中通入0.2 m o l C H 3 0 H(g)和0.2 2 m o l C O(g)发生上述反应，测得甲醇的转化率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是)100806040203 T2 T3 T4 TS 温度A.该反应的A H 0B.B、C、D三点的逆反应速率：8点(：点 口点C.T i时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率a：40%a 8 0%D.T 2时，保持其他条件不变，向已达到平衡的容器中再通入0.08 m o l C H 30H,0.2 0m o l C O和“O m o l C G C O O H,则平衡不移动第4页，共25页13.矿产资源是重要的自然资源，不可再生，回收、再生是保护金属矿产资源的有效途径。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。铳(S c)是稀土金属之一,如图是从钛尾矿回收、制备S c 的工艺流程。已知：xN H 4a-yS c F 3-zH 2。是S C F 3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除钱”是复盐沉淀的热分解过程.据此回答：(1)铳原子的外围电子排布式为 o(2)在空气中焙烧S C 2(C 2 t)4)3只 生 成 一 种 碳 氧 化 物 的 化 学 方 程 式 为。(3)如 图 1是含S c 元素的离子与F-浓度和p H 的关系。用氨水调节溶液p H,控制在3.5 p H 4 7 H 2。)。己知：保在稀酸中可缓慢溶解，耐强碱。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H 如表所示。金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=O.Olmol,1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0 x 10-5mol L-1)的PH8.74.73.29.0该兴趣小组设计了如下模拟实验方案：取一定量废银催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入NaOH溶液(碱浸)，充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入a,充分搅拌，过滤，b,过滤，洗涤，干燥，得到硫酸银晶体。请回答：(1)“碱浸”中 NaOH除了溶解废银催化剂外，另 一 个 作 用 是。(2)请将a、b 处实验方案补充完整a,b。(必须使用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液，电。2溶液)15.那可汀是一种药物，该药适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性。化合物I 是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：(1)化合物A 中 的 官 能 团 名 称 为(写 两 种)。(2)设计反应A-B的目的为 o(3)化合物C 的分子式为CioHiiOJ 写出C 的结构简式：。(4)化合物I 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:分子中含有硝基(-NO?)且直接连在苯环上；分子中只有3 种不同化学环境的氢。写出以c 和为原耨制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.铁元素被称为“人类第一元素”，其化合物应用广泛。I.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用 FeS处理模拟含锚废水的流程如图。第6页，共25页l;cS1 L模拟含钠废水 _ 病 反（KtCrO,浓度为 5.820 0 g L ）-1过 渡 一*沈渣FcOOH、Cr（OH）j,fcS注液（MSO八 MCrO八 KOU）(1)“还原”过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)为测定模拟废水中铭元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸储水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。A-B固体质量增加是由滤渣中(填化学式)发生反应引起的。在空气中FeO稳定性小于Fe2C3,从电子排布的角度分析，其 主 要 原 因 是。根据以上实验数据计算上述模拟废水中铭元素的去除率。(写出计算过程)n.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)。(3)琥 珀 酸 亚 铁 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,Imol琥珀酸亚铁中含。键_ molo(4)用邻二氮菲(phen,如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe?+的浓度，发生反应：Fe2+3phen=Fe(phen)32+O Fe(phen)3】2+中,Fe?+的配位数为。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在29适宜范围,原因是/C O。-)於 f=O=CON2、8 2、CO.II2OH?、H?S、COSI hO,I h多孔阴极多孔阳极湖网加1川川川战-Na?S、K?S混合物N l 工作温度7001 000 CS：,N?图3图4(5)用F e 2(S C 4)3 吸收液脱除H 2 s 法包含的反应如下:反应 I :H 2 s(g)=H2S(a q)反应 口：H 2 s(a q)=H+H S-反应I D：H S-+2 F e3+=S J +2 F e2+H+一定条件下测得脱硫率与F e 3+浓度的关系如图4所示。吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较 经 济 的 再 生 方 法 是。图 4中当F e 3+的浓度大于l o g 一 1 时，浓度越大，脱硫率越低，原因是答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.过氧化氢用于杀菌消毒与具有强氧化性有关，而雄黄用火烧烟生成二氧化硫和三氧化二神，二氧化硫和三氧化二碎不具有强氧化性，与过氧化氢原理不同，乙醇破坏蛋白质的氢键，与过氧化氢也不同，故 A 错误；B.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2-甲基-1,3-丁二烯发生加聚反应的产物，故 B 错误；C.高温能够使蛋白质变性，冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性，故 C 正确；D.聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取的高分子化合物，属于合成高分子化合物，故D 错误。故选：CoA.过氧化氢消毒与强氧化性有关，酒精不具有强氧化性；B.异戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；C.高温能够使蛋白质变性；D.相对分子质量大于10000有机物为高分子化合物。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意物质的性质与用途的对应关系，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.氯离子的核电荷数为1 7,核外电子总数为1 8,其正确的离子结构示意图为：2 8 8.故 A 错误；B.基态原子价电子排布图为：向|?|,碳 原 子 价 电 子 排 布 为 电 呼 图 的状态为碳原子的一种激发态，2 s的一个电子激发到2P轨道上，故 B 正确；C.NaClO是离子化合物，含离子键，次氯酸根离子中原子之间形成共价键，故 C 错误:D.二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 o*5 C j*O 故 D 错误；故选：Bo第 10页，共 25页A.氯离子的核电荷数为1 7,不 是 1 8；B.碳原子价电子排布式为：2 s 2 2 P2,由泡利原理、洪特规则画出价电子排布图为:2$2P回1属于基态原子的价电子排布图;c.次氯酸根离子中原子之间形成共价键；D.二氧化碳为直线型结构，属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键。本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及离子结构示意图、价电子轨道式、电子式及化学键的分析判断等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。3.【答案】A【解析】解：A.二氧化硅与盐酸不反应，$2 2 叱 q)s i c i 4 不能实现，故 A选；B.浓盐酸与二氧化铳加热生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，所以浓盐酸乎包上北漂白粉能实现，故 B不选；C.苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，所以C 6 H s ONa”警 口)c 6 H 5 OH ”此。%匈 NaH C()3能实现，故 C 不选；D.氮气与氢气高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，所以 9rM 印 N 国(g)工 急 7NO(g)能实现，故 D不选。故选：A 0A.二氧化硅与盐酸不反应；B.浓盐酸与二氧化锌加热生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；C.苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；D.氮气与氢气高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮。本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.温度升高、反应速率加快，则用装置甲较快速地制备N O,故A正确；B.NO中混有杂质，可选水除去，浓硫酸干燥气体，则用装置乙净化N O,故B正确；C.NOC 1遇水发生反应，则丁中浓硫酸防止水蒸气进入丙中，故C错误；D.实验时，先通入C l 2，可将装置内空气排出，防止N O被氧气氧化，故D正确；故选：C o用C I 2和N O制备NOC 1,由实验装置可知，甲中C u与稀硝酸反应制备N O,乙中水可除去杂质，浓硫酸干燥氯气和N O,且观察气泡可控制气体的量，丙中C l 2和N O反应生成NOC L 丁中浓硫酸防止水蒸气进入丙中，最后Na OH溶液可吸收尾气，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：A.向氨水中通入少量S O2,反应生成亚硫酸镀，反应的离子方程式为2 N&H20 +S 02=2 NH +S 0 1-+H20,故 A 正确；B.电解K 2 M n C)4制K M n()4，阳极上M n Oj-放电生成M n O,阴极上水放电生成氢氧根离，4.通电子，离子方程式为：2 M n Oj-+2 H2。二2 M n O1 +2 0 H-+%故B错误；C.电解M g C k溶液，生成氢氧化镁、氢气和氯气，离子方程式为M g 2+2 H?O+通电、2 C 1-M g(OH)2 I +H2 t +C 12 V 故 C 错误;D.B a(OH)2溶液中滴入Na HS C)4溶液至B a 2+恰好完全沉淀，二者按1：1反应，反应的离子方程式为B a 2+OH-+H+S 0 1-=B a S 04 I+H20,故 D 错误；故选：A 0A.向氨水中通入少量S O?,反应生成亚硫酸铉；B.在碱性条件下反应，反应物无H+；C.电解M g。2溶液，生成氢氧化镁、氢气和氯气；D.B a(OH)2溶液中滴入Na HS 0 4溶液至B a 2+恰好完全沉淀，二者按1：1反应。本题考查离子共存、离子方程式的书写判断，为高频考点，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。第12页，共25页6.【答案】C【解析】解：结合分析可知，M 为 Li,W 为 B 元素，X 为 0,丫为F,Z 为 C 元素，A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径L i B C 0 F,即M W Z X Y,故 A 错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故 B 错误；C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性0 F,则简单气态氢化物稳定性：X Y,故 C 正确；D.同一周期从左向右电负性逐渐增大，则五种元素中丫(F)的电负性最大，故 D 错误；故选：CM、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的 3 倍，W 原子的次外层只能含有2 个电子，位于第二周期，X 原子最外层电子数为6,则 X 为 0；化合物中除M+外其它原子均满足8 电子稳定结构，结合图示可知，Z 形成4个共价键，且能够与X(0)形成双键，则 Z 为 C 元素；M 形成+1价阳离子，丫形成1个共价键，都位于第二周期，则 M 为 Li、丫为F 元素；W 能够形成4 个共价键，只能为B 元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A.加水稀释促进水解，但c(OH-)减小，&=喘等2不变,则加水稀释时 舞 署 增大，故 A 正确；B.n(O2)=肃篇=O.lm ol,正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，则转移电子的数N N.qL/moi目为O.lmol x 2 x(2-0)x 6.02 x lOmol-1=0,4 x 6.02 X 102 3,故 B 正确；C z H-T A S 0 的反应可自发进行，由化学计量数可知$(),反应可自发进行，则 H 0,故 C 正确；D.常温下pH=10的含CM+的溶液中c(OH-)=10-4m o l/L,由KspCu(0H)2=2.6 x10-19可知，c(Cu2+)W 2制;mol/L=2.6 x 10TImol L,故 D 错误；故选：D。A.加水稀释促进水解，但c(OH-)减小，1=喘等2不变；B.n(O2)=O.lm ol,正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；zz.q*L/III 0 1C.A H-T A S 0的反应可自发进行；D.常温下pH=10的含CM+的溶液中c(OH-)=10-4m o l/L,结合KspCu(0H)2=2.6 x10-19计算。本题考查难溶电解质、反应进行方向等，为高频考点，把握水解常数、溶度积常数、综合判据的应用、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。8.【答案】D【解析】解：A、电解槽中a 电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为4H23+4 e-=2H2 T+4OHL 故 A 正确；B、a 电极为阴极、b 电极为阳极，阳极反应为2%0-4 6-=0 2 1+411+,阴极反应为2H2。+2e-=H2 T +2 O H-,则 a 极附近生成NaOH、b 极附近生成H2so4,所以钠离子通过离子交换膜c 生成NaOH、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d 生成硫酸、为阴离子交换膜，故 B 正确；C、浓差电池中，Cu(l)电极为正极,正极上CM+得电子生成C u,电极反应为CM+2e-=C u,故 C 正确；D、电池从开始工作到停止放电，溶液中CM+浓度变为1.5m ol/L,正极析出Cu：(2.5-1.5)mol/Lx 2L=2 m o l,正极反应为Cu?+2e-=C u,阴极反应为2H2。+2e-=H2 T+2 O H-,根据电子守恒有Cu 2e-2N aO H,电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)4m ol,则m(NaOH)=nM 4mol x 40g/mol=160g,故 D 错误；故选：D。浓差电池中，左侧溶液中CM+浓度大，离子的氧化性强，所以Cu(l)电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2+2e-=C u,则Cu(2)电极为负极，电极反应式为Cu+2 e-=Cu2+；电解槽中a 电极为阴极、b 电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应为2H2 0-4 e-=。2 T+4H+,阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应为2H2O+2e-=H2 T+2 O H 1 则钠离子通过离子交换膜c 生成NaOH、为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d 生成硫酸、为阴离子交换膜，据此分析解答。第 14页，共 25页本题考查原电池和电解池原理及应用，为高频考点，把握浓差电池的工作原理和电解Na2s。4溶液制备的产品为解题关键，注意电极反应式的书写，题目难度中等。9.【答案】B【解析】解：A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，再加新制氢氧化铜，然后煮沸，不能检验葡萄糖说明蔗糖是否水解，故A错误；B.浓度相同，(p小的先沉淀，由操作和现象可知Ksp(Agl)c(H+)+C(H2A)-2C(A2),故 A 正确；B.由于Kh(HA-)=粤=l x：Kai 1.1X10 s x 9.09 X K T*=3 9 x 1 0-6r NaHA 溶液呈酸性,pH=7的溶液为NaHA与Na2A的混合物；pH=7时c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),当加入20mL氢氧化钠溶液时,反应后溶质为NaHA,NaHA 溶液中存在物料守恒：C(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.050 00 mol L,二者结合可得:c(Na+)=0.050 00 mol-L_1+c(A2-)-c(H2A)；Na2A溶液中存在物料守恒：C(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=1 x 0.10 00 mol-L-1 0.0333mol/L,贝 iJc(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)=0.03333mol/L+c(A2-)-c(H2A),由于pH=7时为 NaHA 与Na2A的混合物，c(Na+)介于0.050 00 mol-L_1+c(A2-)-式出人)与0.050 00 mol-L_1+c(A2-)-c(HzA)之间，所以c(Na+)0.050 00 mol,L+c(A2-)-c(H2A),故 B 正确;C.Kh(A2)=瞥=I：2.56 x IO c(H+),Na2A的浓度应该稍大些，贝 k(HA-)c(A2-),故 C 错误：D.滴加40mL NaOH溶液时，反应后溶质为N a?A,结合物料守恒可得：c(Na+)=2C(H2A)+2c(A2-)+2c(H A-),故 D 错误;故选：AB。A.滴加20 mL NaOH溶液，反应后溶质为N a H A,结合质子守恒分析；B.Kh(HA-)=答=当 二:工 9.09 x 10-12 Ka2=3.9 x IO_ 6,NaHA 溶液呈酸性，pH=7的溶液为NaHA与Na2A的混合物，结合电荷守恒、物料守恒分析；第16页，共25页C.Kh(A2-)=詈=x 2.5 6 x 1 0-9 T2 n，随着温度升高，甲醇的平衡转化率降低，说明生成物浓度，口点(：点 8 点，则正反应速 率 D 点C 点B点，逆反应速率D 点 。点 B点，故 B 错误；C T 1时，若保持温度、压强不变，随着反应进行，容器体积减小，相对于恒温恒容条件下，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇的转化率a：a 80%,故 C错误；D.T 2时，甲醇的平衡转化率为6 0%,列化学平衡三段式，C H 30 H(g)+C O(g)=C H3C O O H(g)起始 n(mol)0.2 0.22 0转化n(mol)0.2 x 6 0%0.12 0.12平衡 n(mol)0.0 8 0.1 0.12o.izmolK =翳需%=痴r =3 0 L/m o L 保持其他条件不变，向已达到平衡的容器C C r i g U n)-x-(0.6+0.12)mol中再通入0.0 8 molC H 30 H，0.20 mol C O 和0.6 0 molC H 3coO H,Qc=(。“。,加。/o8+o.o8)m i=-2L 2L30 L/mol=K,处于平衡状态，即平衡不移动，故 D 正确：故选：D。A.由图可知，随着温度的升高，甲醇的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动；B.B、C、D 三点均达到平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，比较各点对应的温度大小和反应物浓度大小，得出结论；C T 1时，若保持温度、压强不变，随着反应进行，容器体积减小，相对于恒温恒容条件下，相当于增大压强；D.根据题目数据，列化学平衡三段式计算化学平衡常数，12时，保持其他条件不变，向己达到平衡的容器中再通入0。8 moi cH 3O H,0.20 mol C O ft0.6 0 molC H3C O O H,计算此时浓度商，再与K比较得出结论。本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数及其计算，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握三段式解题法。13【答案】3dl4s2 2SC2(C2O4)3+3O2 2SC2O3+12C O2 4 2 1:2 S c F3+H20 =S c0 F +2 HF脱镀时N H 4C I 分解，生成H C 1,抑制S c3+水解【解析】解：(l)S c为 21号元素,外围电子排布式为3dl4s2,故答案为：3dl4s2；(2)在空气中焙烧S C 2(C 2()4)3只生成一种碳氧化物C O 2和S C 2O 3,化学方程式为:2SC2(C204)3+3。2-2SC2O3+12co2，故答案为：2SC2(C204)3+3O2 2SC2O3+12co2；(3)根据图1,含 S c元素的离子与F-浓度和p H 的关系，用氨调节溶液p H,为了避免生成 S c的沉淀，应控制pH ：7-475,31=0.06：0.12=1：2,由图象中数据计算复盐中x：z 的值；53.5 lo(5)SCF3-6 H 2。沉淀，高温脱水得S C F 3,通常含有S cOF 杂质，原因是S C F 3部分水解,S C F 3+H2O-SCOF+2H F,流程中将复盐沉淀后“脱水除镂”制得纯度很高的S e F 3,其原因是脱铉时N H d Q 分解，生成H C 1,呈酸性。本题考查了物质的分离提纯实验的综合应用，题目难度中等，涉及离子方程式书写、分离提纯，明确实验原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。14.【答案】除去油脂 稀硫酸 向滤液中加适量H 2O2溶液充分反应，再加入N a O H 溶液调节3.2 p H 7.2,蒸发浓缩、冷却结晶【解析】解：(1)“碱浸”中 N a O H 除了溶解废锲催化剂外，另一个作用是除去油脂，故答案为：除去油脂；(2)设计实验方案为：取一定量废银催化剂粉末于烧杯中，在不断搅拌下加入N a O H 溶液(碱浸)，充分反应并过滤，取滤出物于烧杯中，加入稀硫酸，充分搅拌，过滤，向滤液中加适量电。2溶液充分反应，再加入N a O H 溶液调节3.2 p H 7.2,蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸银晶体请，则 a 为稀硫酸，b处为向滤液中加适量电。2溶液充分反应，再加入N a O H 溶液调节3.2 p H 7.2,蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：稀硫酸：向滤液中加适量出。2溶液充分反应，再加入N a O H 溶液调节3.2 p H 7.2,蒸发浓缩、冷却结晶。(1)回收某油脂厂废弃的油脂加氢镇催化剂中的银，先加N a O H 时油脂发生水解反应，A I 及其氧化物可溶于碱溶液；(2)催化剂主要含金属N i、A l、F e 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，第一步碱溶后，A 1 及其氧化物被N a O H 溶解而除去，不溶物含N i、F e 及其氧化物，再加入稀硫酸使其溶解，然后加H 2O 2溶液氧化亚铁离子生成铁离子，之后调节溶液的p H 除去铁元素,过滤后对滤液蒸发浓缩、冷却结晶获得N i S O 7H 2。，以此来解答。本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15.【答案】醛基、醛键 保护醛基I OCH,【解析】解：(1)由A的结构可知其含有的官能团有：醛基、酸键，故答案为：醛基、醛键；(2)A -B转化中醛基被消除，在D t E的转化中又引入醛基，E中醛基参加反应生成F,故A-B的目的是保护醛基，故答案为：保护醛基；(3)化合物C的分子式为C i o H n O J 对 比B、D的结构，可 知B中苯环上H原子被I原子取代生成C,C发生取代反应生成D,故C的结构简式为：故答案为：f人；(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有硝基(-N O?)且直接连在苯环上；分子中只有3种不同化学环境的氢，存在对称结构，可以是硝基与-C O C H 3处于对位，其它位置均连接甲基，符合条件的同分异构体结构式为：。：、COCH,故答案为：。：(5)模仿路线中E -I的转化,O)-C H 2 0 H,再氧化生成。一C HO,然后与 反 应 生 成J 生成物与H.N OCH(0c儿,然后与盐酸作用生成最后与N a B H J C F 3 c o 2 H作用得到目标物，合成路线流程图为:第20页，共25页(1)由A的结构可知其含有的官能团有：醛基、酸键;(2)A t B转化中醛基被消除，在D t E的转化中又引入醛基，E中醛基参加反应生成F,故A-B的目的是保护醛基;(3)化合物C的分子式为CioHnO J 对比B、D的结构，可知B中苯环上H原子被I原子取代生成C,C发生取代反应生成D；(4)化合物I的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有硝基(-NO?)且直接连在苯环上；分子中只有3种不同化学环境的氢，存在对称结构，可以是硝基与-COCH3处于对位，其它位置均连接甲基；(5)模仿路线中E t1的转化,水解生成再氧化生成 一CH。，然后与/Y 反应生成U(丫8，生成物与H.N(KHt 0c小CHO反应生成,然后与盐酸作用生成最后与NaBHJCF3co2H作用得到目标物。本题考查有机物的合成，涉及官能团识别、对合成步骤的评价、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，根据有机物的结构分析发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，1 6.【答案】3 C r O/+F e S +7 H 2 O =F e O O H l+S O r +3 C r(O H)3 1+4 O H-F e S F e 2+中3 d 轨道没有达到半满的稳定结构，而F e 3+中 3 d 轨道达到半满的稳定结构5 0%s p2.s p3 1 3 6 p H 9时，O H-浓度大，与F e?+反应生成F e(O H)2，影响F e?+与邻二氮菲配位【解析】解：(1)由流程分析，可以写出反应的离子方程式为：3 C r O 厂+F e S +7 H 2。=F e O O H I+S 0 +3 C r(O H)3 I+4 0 H 1故答案为：3 C r O 歹+F e S +7 H20 =F e O O H I+S 0 歹+3 C r(O H)3 1 +4 0 丁；(2)滤渣为C r(O H)3、F e O O H 以及未反应的F e S,7 8 0 久以上的残留固体为F e 2 O 3、C r 2()3的化合物，C r(O H)3、F e O O H 分解生成O 2 O 3、F e 2()3 的过程是质量减小的过程，方程式为：2 C r(O H)3 C r2O3+3 H2O 2 F e O O H F e2O3+H20 F e S 先变成硫酸铁,硫酸铁加强热分解生成氧化铁，该过程中A-B 固体质量先增大，后减小，所以固体质量增大是由F e S 引起的，故答案为：F e S；在空气中F e O 稳定性小于F e 2()3,从电子排布的角度分析，其主要原因是Fe?+中 3 d轨道没有达到半满的稳定结构，而Fe3+中 3 d 轨道达到半满的稳定结构，故答案为：Fe2+中 3 d 轨道没有达到半满的稳定结构，而Fe3+中 3 d 轨道达到半满的稳定结构；1 L 模拟废水中及口。4 的物质的量为：黑 ；=o.o3 m ol,设2.21 0 0 g固体中FeS为x m ol,FeOOH 为 ym ol,根据反应3 K 2OO4 +FeS+7H2。=FeOOH J+K 2s O4 +3 C r(OH)3 J+4 K 0 H可 知,C r(OH)3 为 3 y m o L 结合Fe、C r 元素守恒可知，灼烧所得的固体质量为1.74 g,固体中Fe2()3 的物质的量为誓m ol。(20 3 的物质的量为L 5 y m o L 则88g/m ol x x m ol +89g/m ol x ym ol +1 0 3 g/m ol x 3 ym ol =2.21 0 0 g,等 m ol x1 6 0 g/m ol +1.5 ym ol x 1 5 2g/m ol =1.74 0 0 g,联立方程解得：x =0.0 0 25 m oL y=0.0 0 5 m oh 滤渣中的C r(0 H)3 的物质的量为3 y=3 x 0.0 0 5 m ol =0.0 1 5 m ol,废水中+6 价格的去除率为 鬻 粤 x 1 0 0%=5 0%,0.03mol故答案为：5 0%;n.(3)城珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为s p 2、s p3,1 个琥珀酸亚铁中含C-C 0 键 3条，C-H o 键 4条，C -O。键 4条，F e-O o 键 2 条，C-OTT键 2 条，所以。键 共 1 3 条，第22页，共25页所 以 Imol琥珀酸亚铁中含o键 为 13mo1,故答案为：sp2、sp3；13;(4)邻二氮菲中有2 个 N 原子,每一个N 原子都能形成配位键，所以在 Fe(phen)3p+中，Fe?+的配位数为6,用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2 9适宜范围,原因是pH 9 时，OFT浓度大，与Fe2+反应生成Fe(0H)2，影响Fe?+与邻二氮菲配位，故答案为：6；pH 9 时，0H-浓度大，与Fe?+反应生成Fe(0H)2,影响Fe?+与邻二氮菲配位。由流程进出图示可以看出：kC rO,溶液加入FeS反应生成了K2sO,、KOH、Cr(OH)3FeOOH、根据化合价升降守恒和原子守恒，可以写出反应的化学方程式为：3K2CrO4+FeS+7H2O=FeOOH 1+K2SO4+3Cr(OH)3i+4KOH,过滤得到滤液，含有K2sO4、KOH、过量的L C rO 滤渣含有Cr(0H)3、FeOOH以及未反应的FeS,(1)由流程分析，可以得到反应的离子方程式；(2)滤渣为Cr(OH)3、FeOOH以及未反应的FeS,780。(：以上的残留固体为FezCCrzOs的化合物，Cr(0H)3、FeOOH分解生成行2。3、Fe2()3的过程是质量减小的过程，FeS先变成硫酸铁，硫酸铁加强热分解生成氧化铁，该过程中A t B固体质量先增大，后减小，所以固体质量增大是由FeS引起的；从 3d轨道有没有达到半满的稳定结构去思考；先求出1L模拟废水中LCrCU的物质的量，设2.2100g固体中FeS为 xmol,FeOOH为ymol,Cr(0H)3为 3ym ol,根据原子守恒和质量守恒求出滤渣中的Cr(0H)3的物质的量，进一步求出去除率；I (3)琥珀酸亚铁中碳原子有饱和碳原子和双键碳原子，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3,判断出1个琥珀酸亚铁中含。键数目，即可推出结果；(4)邻二氮菲中有2 个 N 原子,每一个N 原子都能形成配位键，可知 Fe(phen)312+中Fe?+的配位数，用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2 9适宜范围，原因是pH 9 时，OFT浓度大，与Fe?+反应生成Fe(0H)2。本题主要考查离子方程式的书写，原子守恒和质量守恒的计算，3d轨道有没有半满的判断，杂化方式的判断，。键数目的判断，配位键的考查，具有较强的综合性，属于难题。1 7.【答案】(|c+b-1 5 0 a b H2S+2e-=H2+S2-通入足量。2(或 空 气)F e3+浓度增大，p H 减小，使反应(I)、(口)向逆反应方向移动且p H 减小的影响超过反应(IH)F e 3+浓度增大的影响【解析】解:I.2N 0(g)+02(g)=2N O2(g)Hi =a k j -moL,N O(g)+5(g)=N O