2023届湖南省张家界市高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A.KC1 B.Na2O C.NaHSCh D.FeCh2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01 氯水中，CW CT和 CKT三粒子数目之和大于0.01 NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NAC.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,转移的电子数为0.2 NAD.0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2 mol/LNH4a溶液中的NH+数目相同3、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCIB向正己烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溟水中滨水褪色裂解产生的气体是乙烯C向 FeCL溶液中滴入几滴30%的 H 2O 2溶液有气体产生，一段时间后，FeCL溶液颜色加深Fe能催化上。2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液无N H；4、以物质a 为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是C.物质c 能使高镒酸钾溶液褪色D.物 质 d 与物质c 互为同分异构体5、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.4000molL-的 NaOH 溶液将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解并定容至容量瓶刻度线B收集NH4C1和 Ca(OH)2混合物在受热时产生的气体用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/LH2s。4溶液，察实验现象D证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向含少量NaCl的 Nai溶液中滴入适量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成A.A B.B C.C D.D6、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论AKNO3和 KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3B向 1 mLl%的 NaOH溶液中加入2mL2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL有机物Y,加热未出现砖红色沉淀Y 中不含有醛基CBaSO4固体加入饱和Na2c03溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解A.A B.B C.C D.D7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NAB.2 mol H3O+中含有的电子数为20 NAC.密闭容器中ImolNMg）与 3 moi出值）反应制备氨气，形 成 6 NA个 N-H 键D.32 gN2H4中含有的共用电子对数为6 NA8、以高硫铝土矿（主要成分为ALO3、Fe2O3,还含有少量FeSz）为原料，生产氧化铝并获得Fe3（h 的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是空气、少量QO 2 0 H 溶液 FeS：高礴吕土矿箱fl k j i 过 滤 一隔绝空!K烧f烧渣分离f F e O,I IA1Q-拗 SChA.加 入 CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得AWhC.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来9、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g 沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L（标准状况）。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）A.Na2so4、（NH4）2CO3 KC1B.KCk Na2cO3、（NH4）2SO4C.CuCL、Na2cO3、（NHQ2SO4D.Na2sO4、NH4CI,K2CO310、属于弱电解质的是A.一水合氨 B.二氧化碳 C.乙醇 D.硫酸领11、部分氧化的F e-C u 合金样品（氧化产物为Fe2（h、CuO）共 2.88g,经如下处理:伏况下V m L 7体足黛旧缘阱样品y i.6g.户次A（不会C u）足，您.正.固件1 6a A r 2 Lu _*mJ*fBfS*u建 灼烧下列说法正确的是A.滤液A 中的阳离子为Fe?+、Fe3+H+B.V=224C.样品中CuO的质量为2.0g D.样品中铁元素的质量为0.56g1 2、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和 NaHSO 溶液的pH前者pH 比后者大非金属性：SCB将相同体积、相 同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b 倍稀释后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴 FeCh饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体D向 出。2溶液中滴加少量硫酸酸化 的 FeSCh溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe?+催化H2O2发生分解反应生成O2A.A B.B C.C D.D1 3、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料1 4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯中加入少量滨水、振荡，水层变成无色苯与滨水发生取代反应B向久置的Na2s。3 溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部 分 N a 2 s 被氧化C向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀溶液中一定含有AlOrDSO2通人含酚酸的NaOH溶液中，红色消失so2有漂白性A.A B.B C.C D.D15、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）市，A.X 的简单氢化物比Y 的稳定B.X、Y、Z、W 形成的单质都是分子晶体C.Y、Z、W 的原子半径大小为WZYD.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱16、实验中需2mol/L的 N a2c溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NazCOs的质量分别是A.1000mL,212.0g B.950mL,543.4g C.任意规格，572g D.500mL,286g17、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.A B.B C.C选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C 反应生成NO2C向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)V2 B.V2Vi=V3C.Vi=V2V3 D.ViV3V21 9、四种短周期元素W、X、Y 和 Z 在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）WXYZA.氢化物的沸点：XWC.化合物熔点：YX2VYZ4D.简单离子的半径：X （3）写出符合下列条件的E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z 的 线 路（无机试剂及溶剂任选）。（合成路线的常用表示方法为：A反应试剂.反应条件反应试剂.反应条件目标产物）24、（12分）化 合 物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:OHAC D E（）LI.OZW、C l 14.N 口r i（1）E中含氧官能团名称为 和（2）A-B的反应类型为 o（3）写出同时满足 下列 条 件 的D的一种同分异构体的结构简式：不能发生水解反应，能 与FeCh溶液发生显色反应：分 子 中 有4种不同化学环境的氢。（4）F的 分 子 式 为Ci5H7CIF3NO4,写 出F的结构简式：o（5）已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出COOH以A和D为原料制备/=/=800A1N：2000（1400 升华）AlCh：（181 升华）Mg6491090300Mg3N2：800化学气相沉积法。I.一定温度下，以 AlCb气体和NH3为原料制备A 1N,反应的化学方程式是 oII.上 述 反 应 适 宜 的 温 度 范 围 是 （填字母）。a.75100 b.6001100 c.20002300铝粉直接氮化法。A1与 N2可直接化合为A1N固体，A1N能将A1包裹，反应难以继续进行。控制温度，在 A1粉中均匀掺入适量Mg粉,可使A1几乎全部转化为A1N固体。该过程发生的反应有：、和 2A1+N2800-14002A1N.碳热还原法。以 ALO3、C（石墨）和 N2为原料，在高温下制备A1N。已知：i.2Ab3（s）=4Al（g）+3O2（g）AH 1 =+3351 kJ mor1ii.2 c（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）AH2=-221 kJ-mol1iii.2Al（g）+N2（g）=2AlN（s）AH3=-318 kJ mor1运用平衡移动原理分析反应ii对反应i 的可能影响：（2）A1N的性质。A1N粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的A1N粉末水解时溶液pH 的变化如图所示。A1N粉末水解的化学方程式是 o解释有七时间内两条曲线差异的可能原因：.（3）A1N含量检测。向 agA lN 样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将N%全部蒸出，将 N%用过量的v】mLci mol-L“H2sCh溶液吸收完全，剩余的H2sCh用 v2 m L e2m oiN aO H 溶液恰好中和，则样品中A1N的质量分数是29、（10分）我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）。（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确 的 是 一（选填编号）。a.由夏到冬，芒硝的溶解度变小b.由冬到夏，氯化钠的溶解度变小c.夏天温度高，氯化钠易结晶析出(2)芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2s04和少量Ca2+、Mg2 H2s等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟 道 气(CO2)法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图：脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是一(用化学方程式表示)。再加入稍过量的FeCb溶液除去残留的硫化氢。检 验 FeC13已经过量的试剂是一(填写化学式)。(3)加入 Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe3+,另一目的是一。滤渣A 的主要成分除了 Fe(OH)3外,还有一(填写化学式)。(4)如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是一(选填编号)。a.调节溶液的pH b.除去溶液中的Ca2+c.除去溶液中的Mg?+d.除去溶液中的SO42-石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是(5)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是一(选填编号)。a.进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度b.进一步降低SO42一的浓度，提高烧碱纯度c.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜d.防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。【详解】A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故 A 错误；B.Na?O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故 B 错误；C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故 C 正确；D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故 D 错误；故选：Co【点睛】易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。2、C【解析】A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A 错误；B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B 错误；C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C 正确；D.溶液的体积未知，不能计算微粒的数目，D 错误；故合理选项是C3、C【解析】甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HC1,故 A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溟水中溟水褪色 裂解产生的气体中含有烯烧，但不一定是乙烯，故 B错误；向 FeCL溶液中滴入几滴30%的 H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故 C正确；镂盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无N IV,故 D错误。点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烧，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。4、D【解析】A.分子中有5个碳原子和4 个氢原子可以在同一个平面内，故 A 错误；B.由结构可知b 的分子式为CioHi2,故 B错误;C.物质c 中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高镒酸钾溶液不褪色，故 C错误；D.物质c 与物质d 的分子式相同都为 CioHie、结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；答案：D。5、C【解析】A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A 错误；B.N%极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B 错误；C.Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+S I+SO2 t+H 2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C 正确；D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)p(C)Ksp(BaCO3),不能比较 Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3),故 C 错误；D 项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催 化 H2O2分解产生0 2,溶液中有气泡出现，故 D 正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物质的性质、实验技能为解答关键。7、B【解析】A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2。通 电 2NaOH+Ck个+出个,反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCL,转移电子数为0.40“氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0.1心，故 A 错误；B.1个 H3O+中含有1()个电子，因此2m01+中含有的电子数为20 M ,故 B 正确；C.N2与 H2反应的化学方程式为：N2+3H2=催=化 剂 2 N H 3,该反应属于可逆反应，因此密闭容器中lmolN2(g)与3molHz(g)反应生成氨气物质的量小于2m ol,形成N-H键的数目小于6 NA,故 C 错误；D.32gN2H4物 质 的 量 为:华 一 两 个 氮 原 子 间 有 一 个 共 用 电 子 对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对，3 2 g/m o l因 此 ImolN2H4中含有的共用电子对数为5 心，故 D 错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O+中含有10个电子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。8,C【解析】A.FeSz燧烧时会生成SO 2,加 入 CaO会与Sth反应，减少SCh的排放，而且CaSCh最后也会转化为CaSCh,A 项不符合题意；B.滤液为NaAKh溶液，通入C O 2,生成A1(OH)3,过滤、洗涤、燃烧可以得到AI2O3;B 项不符合题意；C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16,而不是1:5,C 项符合题意；D.FesCh具有磁性，能够被磁铁吸引，D 项不符合题意；本题答案选Co9、D【解析】根 据(1)中沉淀6.63 g 和 4.66 g 可知，含有S(V-和C O 3*,且二者的物质的量分别为().02 mol、0.01 mol；根 据(2)中气体0.672 L 可知含有NH+0.03 mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2so4、NH4CK K 2cO 3,若选择B 项KCk Na2co3、(NHQ2SO4,SO?-0.02 mol NH4+W 0.04 m o l,不符合定量关系，A、C 项也类似，故 D 正确；答案选D。10、A【解析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。【详解】A.NH3 O 在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A 正确；B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B 错误；C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C 错误；D.BaSCh在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D 错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。11、B【解析】根据氧化性Fe3+Cu2+H+可知铁离子优先反应，由于滤液A 中不含Cu2+,且有气体氢气生成，则滤液A 中不含Fe3+,滤 渣 1.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3,质量为L 6 g,物质的量为（M Hmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A 中的溶质为H2s04和 FeSO”其中溶质FeSO4为 0.02m ol,则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol,0.02molH2sCh电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子02-结合成水。A、滤液A 中的阳离子为Fe2+、H+,选项A 错误；2.88g-1.6g-0.02mol x56g/molB、合金中氧离子CP-的物质的量为-;-=0.01mol,0.01mol O?一生成水需结合H+0.02mol,16g/mol所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02molH+生成了氢气，即有O.OlmolHz生成，标准状况下产生的氢气的体积为 0.01 mol x 22.4L/mol=0.224L=224mL,选项 B 正确；C、假设F e-C u 合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025molx80g/mol=2g,而实际情况是F e-C u 合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2 g,选 项 C 错误；D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=1.12g,选项D 错误。答案选B。【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。12、A【解析】A.相同温度下，测定等浓度的NaHCCh和 NaHSO,溶液的p H,前者pH 比后者大，说明酸性H2cChvlhSCh,故 A正确；B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，则弱酸稀释的倍数大，即 a A【解析】A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故 A 正确;B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故 B 错误；C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故 C 错误；D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故 D 错误；故答案为A。14、B【解析】A.向苯中加少量浸水，振荡，水层变成无色，是苯萃取浸的过程，属于物理变化，故 A 错误；B.沉淀部分溶解，说明还有部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸钢，所以亚硫酸钠只有部分被氧化,故 B 正确；C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，可能是NazSiCh溶液或AgNCh溶液等，故 C 错误；D.SO2通入含酚配的NaOH溶液中红色消失，是 SCh与 NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故，故 D 错误；故答案为B。15、B【解析】Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，故 Y是氧元素；则 X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【详解】A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X 的简单氢化物不如Y 的稳定，故 A 不选；B.N2、02、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故 B 选；C.因为W 的原子序数比Z 大，所以原子半径大小为Z W,故 C 不选；D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W 的非金属性比Z 强，故 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强，故 D 不选。故选B。【点睛】在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱。16、A【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2moi/L=2moL需要碳酸钠的质量为 2moixl()6g/mol=212g,故选 A。17、B【解析】A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加K SC N,后加氯水，故 A 错误；B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C 反应生成NO2,故 B 正确；C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴 加 CuSCh溶液会生成黑色沉淀C u S,因此不能说明Ksp(CuS)VKsP(Z n S),故 C 错误；D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由 pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2c03 的强,故 D 错误；故答案选B。【点睛】D 项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2cCh的强，解题时容易漏掉此项关键信息。18、A【解析】假设每份含2mol铝，能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al4A12O3+9 F e,铁和盐酸反应生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2 32moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；所以V尸V 3V 2,故选A。19、D【解析】根据元素在周期表中的位置知，W、X 是第二周期元素而Y 和 Z 位于第三周期，设 W 原子最外层电子数是a,则 X、Y、Z 原子序数分别是a+1、a-1,a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为2 2,则 a+a+l+al+a+2=22,则 a=5,则 X、Y、Z、W 分别是O、Si,Ck N 元素；【详解】A.NH3和 SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比竽出高，故 A 错误；B.N 元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比HzSiCh酸性强，故 B 错误；C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即 SiO2的熔点比SiCh高，故 C 错误；D.N3一和02一离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则 N3-。2一，故 D 正确；故选：D。【点睛】易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。20、D【解析】A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故 A 错误；B.制备漠苯要苯和液漠反应，故 B 错误；C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故 C 错误；D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故 D 正确；故答案选:D。【点睛】常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。21、A【解析】A 选项，温下，0.1mol L 氨 水 的 p H=ll,说明氨水部分电离，其电离方程式为NH3 H2O NH4+OH-,故 A 正确;B选项，M g和 c i 形成离子键的过程：)庵r+T i：“：占：门48：&：，故 B错误；C 选项，CuC12=Cu2+2C是 CuC12电离方程式，故 C 错误;D选 项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因 此CH3COOH+C2H J80H.二 巴 CH3coi80c2HsA+H 2O,故D错 误。综上所述，答 案 为A。【点睛】酯化反应一定是较酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，较酸中羟基中的氧在水中。22、C【解 析】A.标 准 状 态 下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=-=0.0 2 5 m o l,无论是否反应，每个22.4L/mol分 子 中 含 有1个共价键，所 以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA,故A错 误；B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯 气 反 应 时 转移电子数为ImoL 2.24LCL的物质的量为2 24L-=0.1mol则 转 移 电 子 数 为O.INA,故B错 误；22.4L/molC.lmoIHCHO和ImolC2H2O3完 全 燃 烧 均 消 耗Imol氧 气，所 以L5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量 为L5m oL则 消 耗 的O2分 子 数 目 为L5NA,故C正 确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D错 误。故 选C。二、非 选 择 题（共84分）23、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应ADH C O O C H；C H：O HC H,H C O O C H-f T O HCH3CHOCH3CHOH2-CjHjOH 催化剂HCN I CH3CHCOOH1H浓 硫 酸，产CH3CHCOO CH2cH3浓 硫 酸 CH2=CHCOOCH2CH3定条件下CH2COOCH2CH3【解 析】反应、的 原 子 利 用 率 都 为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物质，则B结构简式为C H=C H 2,所 以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则CHOHCH3 COZH3解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C 结构简式为 人 浦结构简式为，人 发生信息1o-o-pH：I*3-C-COOH的反应,E 结构简式为：，E 发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G 相对分子质量为78,C 原子个数-6为 6 个，则 G 为 0,苯发生一系列反应生成Y；【详解】(1)由上述分析可知B 名称是苯乙烯，反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应，因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应；(2)A.因为Y 的结构简式为：j Q f V H O，,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故 A 正确;B.因为Y 的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和嗅发生取代反应，所 以 ImolY与 、浓 漠 水 中 的 反 应，最多消耗分别为3m0用 和 2mol B。,故 B 错误;C.因为Y 的结构简式为：H O，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗 2moi氢氧化钠，故 C 错误;0HD.Y(H)中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是 ,故D 正确;所以AD选项是正确的；0H:H3-C-COOH(3)E结构简式为,E 的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体有 l (X X H.(HO H O H因此，本题正确答案是：OH OH(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和 HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3cH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3 发生加聚反应生成丁 C H a fHn，其合成路线为C O O C H 2 c H 3C H 3 c H e IHz为 C H 3 c H e I-C 2 H 5 0 H 催化剂O HH C N I C H 3 C H C O O H浓 硫 酸 C H2=C H-C O O C H2C H3-C H 2 r H一定条件下-C H 3 c H e I因此，本题正确答案是：C H 3 c H 0H 2-C 2 H 5 0 H 催化剂H C N I C H3C H C O O H-JC O O C H p C H s浓硫酸，?HC H3C H C O O C H 2 C H 3浓 硫 酸 C H a=C H C O O C H 2 c H 3 -一定条件下C O O C H C H s24、酸键 竣基 取代反应H.NO：【解析】COOH根据流程 v,c，0 人可知，B 被酸性重铭酸钠氧化生成C,凹 I .结合A 的结构简式可知B 为CH CH,在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成CH,J/和水;HCOC Cl n%心4下,与 二Y发生反应生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的 F,F 与(、发生反应生成CH3S().XHCO，结构两者的结构简式可知F 为乂 。，据此分析解答。VNH-O-O-Q-CF*【详解】COOH根据流程 v,C r （,八可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结 合A的结构简式可知B为凹 I.在浓()Ia ci硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水;发生反应生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与（、发生反应生成CSOxNHCO ClHOOC CIit,与,结构两者的结构简式可知F为。IIO（X*Cl（I）E为、七,“L ,含氧官能团名称为醒键和竣基；CH,CH（2）A-B是 在 浓 硫 酸 催 化 下 与 浓 硝 酸 发 生 硝 化 反 应（也属于取代反应）生 成 卜、”和水；反应类型为取代反应；NH,COOH（3）D为,满足条件不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚OH羟基；分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则为 小i Qcu 5；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有CH,fH，COOH COOH CH,A（，飞）和 口（）为原料制备 7=/=4反应成CaSCh,为了保证NaHSCh反应完，所 加 CaO需稍过量，CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚配作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaSO4不溶于Na2sCh水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为Na2s0,溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 C 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酸，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0,过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。2 8 A 1 C 13+N H 3=A 1 N +3 H C 1 b 3 M g +N2 3(-8 oor M g3N 2 M 3 N 2 w c 3 M g +N 2 反应 i i 能降低氧气浓度，有利于反应i 正向移动 A I N +4 H2O =A l(O H)j +N H 3 H 2 O 粒径较小的A 1 N 表面积大，水解反应速率较A.4-1-X-(-2-C-,-V-,-C-2V-9-)1-0-3-a【解析】(1)I .A 1 C 1、气体和NH3制备A 1 N 不是氧化还原反应，根据元素守恒配平即可；I I.根据表中数据判断；根据表中数据，大于3 0 0 ,镁和氮气反应，大于8 0 0 氮化镁会分解；反应i i 能消耗氧气，反 应 i 生成氧气；(2)氮化铝水解产生氢氧化铝和一水合氨；反应速率和接触面积有关；(3)首先计算消耗硫酸的物质的量，氨气和硫酸按照2:1 反应，得出氨气的物质的量，根据氮元素守恒，得到氮化铝的物质的量，然后计算质量分数。【详解】(1)I.A I C I,气体和N H,制备A 1 N ,反应的化学方程式是A 1 C 1 3+N H 3=A 1 N +3 H C 1,答案为：A 1 C 13+N H,=A 1 N +3 H C 1；I I.根据表中数据，要保证A l C h 为气体，需要温度大于1 8 1 C,排除a,A I N 大于2 0 0 0 会分解，排除c,故答案选b；根据