2023届广东省广州市第89高三第三次模拟考试化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是途径 S2s途径 S。2 SO2 0 2 SO3%。H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本C.由途径和分别制取ImolH2sCh,理论上各消耗Im olS,各转移6moi1D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高2、在常温常压下，将 100mL H2s与混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（）A.原混合气体中H2s的体积可能是75mLB.原混合气体中O2的体积可能是50mLC.剩 余 25mL气体可能全部是SO2D.剩 余 25mL气体可能是SO?与。23、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C.本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物4、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其 中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A.反应都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W 四种元素中，W 的原子半径最大C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x 与甲反应生成丁5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是乙 西A.简单气态氢化物的稳定性：庚己戊丁B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强6、关于下列转化过程分析不正确的是A.Fe3O4中 F e 元素的化合价为+2、+3B.过 程 I 中每消耗58 g Fe3O4转 移 1 m ol电子力 口 热C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O 1Fe3O4+H2tD.该过程总反应为2H2O=2H2T+O2T7、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）的 阳 极 过注透己知：“焙烧”后，碑主要以TeCh形式存在Te(h 微溶于水，易溶于强酸和强碱A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.为 加 快“氧化”速率温度越高越好D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OBT=TeO3*+H2O8、25时，Imol/L醋酸加水稀释至O.Olmol/L,下列说法正确的是A.溶液中虫一 的值增大 B.pH增大2 个单位c(CH,COOH)C.溶液中c(OH)减小 D.K”减小9、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(A g+)最小的是A.10mL0.4moi七 1 的盐酸 B.10 mL 0.3moi-L-iMgCL溶液C.10 mL 0.5moi-L“N aCl 溶液 D.10 mL 0.1mol-L“AlCb溶液10、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Im olL 与 4 m0IH2反应生成的HI分子数为2NAB.标准状况下，2.24 L%O 含有的电子数为NAC.1L1.Im ol/L的 N H4N O3溶液中含有的氮原子数为L2NAD.7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3NA11、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyx%。，电极反应转移的电子数为0.5心B.标准状况下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC.常温下，0.5LpH=14的 Ba(OH”溶液中Ba?+的数目为0.5NAD.分子式为C2H6。的某种有机物4.6 g,含有C-H 键的数目一定为0.5NA12、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB.用“8 4 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C.3 M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒13、下列有关化学实验操作、现 象 和 结 论 均 正 确 的 是()选项操作现象结论A.A B.B C.C D.DA向l.Omol七 1的 N aHCCh溶液中滴力口 2滴甲基橙溶液呈黄色N aHCCh溶液溶液呈碱性B向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量 FeCl?溶液得到红褐色悬浊液KSpFe(OH)3KSpMg(OH)2C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnCh溶液KMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯垃D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性14、中国科学家在合成氨(N2+3H2R2NH32H0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了 LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是A.转化过程中有非极性键断裂与形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的始变D.低温下合成氨，能提高原料转化率15、偏 二 甲 朋(CH3)2N-N H2(N为-2价)与 N 2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CM)2N-N H2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)A H MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()过量浓 厂5皿气体色亘体积不变气体近画产警_ 白色沉淀2.9 g晋 无 明 取 化“一 彳杼论液壁遐白届m过量稀盐酸工“血、一一 无色出被白色仇正 无色溶浓A.含有 4.5gAlB.不含 FeCh、AlChC.含有物质的量相等的(N H4)2SO4和 MgCLD.含有 MgCL、FeCh21、下列说法正确的是A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和 NO,分别移向负极和正极B.SiC2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 AH0C.室温下，将 N a2cCh和 N aHCCh的混合溶液加水稀释,c(HCQ；)c(CO31 2)*4(1)A 是甲苯，试 剂 a 是 o 反应的反应类型为_ _ _ _ _ 反应。(2)反应中C 的产率往往偏低，其 原 因 可 能 是(3)反应的化学方程式为 o(4)E 的分子式是C6Hl0O 2,其 结 构 简 式 是。(5)吸水大王聚丙烯酸钠U H,S 是一种新型功能高分子材料，是，尿不湿，的主要成分。工业上用丙烯COON a(CH2=CH.CH3)为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整(无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：A B 目标产物)CH2=CHCH3 CH2=CH-CH2C124、(12分)PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:减小D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02x102222、下列说法错误的是()A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13个原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D.分子式为CsHizO的醇共有8 种结构二、非选择题(共84分)23、(14分)功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P 的合成路线如下:日回誓试剂b小催化剂-HzO.H A催化剂TCOOCHr-N02L;H5OH岛分子PCD-)t e r?8入 o 7 wQ H,0 KO、HQHC1T反看T|1 撵作a|_ 过_KHUOJ，晶体 1 反 1 1|,过法一巷发结晶一*KIO,晶体Cl2 KC1 溶液.KC1O、溶液几种物质的溶解度见下表:KC1KH(I()3)2KCKh2 5 1 时的溶解度(g)2 0.80.87.58 0 (时的溶翩度(g)3 7.11 2.41 6.2由上表数据分析可知，“操作a”为。用惰性电极电解K I 溶液也能制备K i t h,与电解法相比，上述流程制备K I O 3 的缺点是 o(6)某同学测定.上述流程生产的K I O 3 样品的纯度。取 1.0 0 g 样品溶于蒸馈水中并用硫酸酸化，再加入过量的K I 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mo l.L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗1 2.6 0 m L Na 2 s 2 O 3 溶液。该样品中K I C h 的 质 量 分 数 为(已 知 反应：L+2 Na 2 s 2()3=2 Na I+Na 2 s 4)6)。2 6、(1 0 分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为N O。反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。C仪器B 的 名 称 是 一，实验中无水CuSO 变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o实验中观察到A 装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入溶液变成红色另一份滴入12 滴 K3 Fe(CN)6 溶液A 中硝酸亚铁晶体 Fe(N Ch)2 xH2O 分 解 的 化 学 方 程 式 为。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数 取 A 中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2 滴 作指示剂。用 amol/LN a2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3*=2r+S4O62-),滴定至终点时用去bmLN a2s2O3溶液，则 硝 酸 亚 铁 晶 体 中 铁 的 质 量 分 数 为。27、(12分)一氯甲烷(CH3CI)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机浓剂。(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3C1的稳定性。装置A 中仪器a 的名称为,a 瓶中发生反应的化学方程式为实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCh的方法是。为探究CH3CI与 CHLi分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A装置中水的主要作用是 o若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为(3)丙组同学选用A 装置设计实验探究甲醇的转化率。取 6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH 3a气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、CimoLL-N aOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用 c2moi盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2cH3C1+3O2蟀 f 2CO2+2H2O+2HC1)滴定终点的现象为该反应甲醇的转化率为 o (用含有V、c 的式子表示)28、(14分)化 合 物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A 为原料制备M 的一种合成路线如下:,R-,CHO RiCOOH L RCOOCI I(II I已知：RiCFhBr _ 蕊%RICH=CHR2-B端详一 r r回答下列问题：(1)B的化学名称为；E 中 官 能 团 的 名 称 为 o(2)C-D 的反应类型为 o(3)写出D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式 o(4)由 F 生 成 M 所需的试剂和条件为 o(5)X是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的X 可能的结构有 种(不含立体异构)。苯环上有两个取代基，含两个官能团；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示4 组 峰 的 结 构 简 式 是(任 写 一 种)。(6)碳原子上连有4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F 的结构简式,用星号(*)标 出 F 中的手性碳。参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设 计 制 备 点炉的合成路线。29、(10分)银具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题(1)基态银原子的价电子排布图为一，同周期元素中基态原子与镇具有相同未成对电子的还有一种。(2)四埃基合镇是一种无色挥发性液体，熔点-25C,沸点43。则四羟基合镇中。键和“键数目之比为 三种组成元素按电负性由大到小的顺序为一。(3)Ni(N H3)中 N原子的杂化方式为一，写出与SO4?一互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式，一；N i(N H3)4SO4中 H-N-H键之间的夹角(填“”或=)N H3分子中H-N-H键之间的夹角。(4)已知NiO的晶体结构(如图1),可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,银原子填充在氧原子形成的空隙中，则 NiO晶体中原子填充在氧原子形成的一体空隙中，其空隙的填充率为一。(5)一定温度下，N i O 晶体可分散形成“单分子层”，。2-作单层密置排列，N i 2+填充-形成的正三角形空隙中(如图 2),已知0 2 一的半径为am,每平方米面积上分数的N i O 的质量为 go(用 a、NA表示)参考答案一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】A.途径反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；B.途径的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的0 2 浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B正确；C.根据电子转移数目相等，可知由途径和分别制取I m o l H 2 s t h,理论上各消耗I m o l S,各转移6 m o i e;C正确；D.途径与途径相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高，D正确。答案选A。2、D【解析】H z S 和 的 混 合 气 体 点 燃，氧气不足发生反应2 H 2 S+O 2 2 S I +2 H 2。，氧气足量发生反应2 H z s+3 0?2 S O 2+2 H 2 O；据此讨论；若 n (H2S)：n (02)2:1,发生反应，H 2 s 有剩余；若 n (H2S)：n (02)=2:1,发生反应，没有气体；若 n(H2S)：n (02)2:3,发生反应，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若 n (H2S)：n (02)=2:3,发生反应，气体为二氧化硫；若 2:3 n (H2S)：n (8)2:1,发生反应七S有剩余，则2 H2S+02-2 S I +2 H20 体积变化A V2 1 35 0 m L 2 5 m L 1 0 0-2 5=7 5 m L剩余气体为2 5 血兄$,原混合气体中O 2 为 2 5 m L,H 2 s 为 1 0 0-2 5=7 5 吐，符合题意；若n (H2S)：n (O2)=2：1,发生反应，没有剩余气体，不符合题意；若n (H2S)：n (O2)2:3,发生反应，氧气有剩余，则:2 H2S+3 022 S 02+2 H20 体积变化 A V2 3 2 35 0 m L 7 5 5 0 1 0 0-2 5=7 5 m L剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为5 0 m L,不符合题意；若n (H2S)：n (O 2)=2:3,发生反应，最后气体为二氧化硫，体积为5 0 m L,不符合题意；若2:3 n (H2S)：n (02)H2ON H3CH4,A 正确；B.氢 气(或 L i)与镁一般不反应，B 错误；C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C 错误；D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D 错误；故选A.6、B【解析】A.Fe3(h 的化学式可以改写为Fe2O3FeO,FesCh中 Fe元素的化合价为+2、+3,故 A 正确；B.过程 I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有 2moiFe3O4 分解时，生成 Imol 氧气，而 58 g FesCh 的物质的量为 0.25moL故生成0125mol氧气，而氧元素由-2价变为。价，故转移0.5mol电子，故 B 错误；AC.过程II中 FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2f,故 C 正确；D.过程 I：2Fe3CMs)=6FeO(s)+O2(g)过程 II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为2H2O=ChT+2H故 D 正确；故选：B7、D【解析】由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到Te(h,碱浸时Te(h 与 NaOH反应得到NazTeth,再经过氧化和酸化得到 T e(V,Te(V-与N a2sO3发生氧化还原反应得到粗硅，3SO32+TeO42+2H+=Tel+H2O+3SO42,结合选项分析即可解答。【详解】A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀期、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A 选项错误；B.还原时发生反应：3SO32+TeO42+2H+=Tei+H2O+3SO42,氧化剂为TeCh*,还原剂SO 3,物质的量之比与化学计量数成正比，故 为 1:3,B 选项错误；C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，声。2会分解，氧化效果会减弱，C 选项错误；D.根据上述分析，并结合题干条件，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO32+H2O,D 选项正确；答案选IK8、A【解析】c(CH,COO“FT)A.加水稀释，溶液中的C(CH3COO)减小，但醋酸的Ka=-一 不变，故溶液中-的C(CH3COOH)C(CH,COOH)值增大，故 A 正确；B.加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故 pH 的变化小于2,故 B 错误；C.对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而 Kw不变，故 c(OH-)增大，故 C 错误；D.Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故 D 错误；故答案为Ao9、B【解析】A.c(CP)=0.4mol/L,B.c(Cl-)=0.6moVL,C.c(Cl-)=0.5mol/L,D.c(Cl-)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-)-c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(C r)最大的，故选B。10、c【解析】A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故 A 错误；B.标况下，水不是气体，2.24工水的物质的量大于1.11110 1,含有的电子数大于NA个，故 B 错误；C.1L1.1 molL”的 N H4N O3溶液中含有ImolNH,NCh,含有2moi氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故 C 正确；D.苯分子结构中不含碳碳双键，故 D 错误；故 选 c。【点睛】本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。11、A【解析】14 0gA.14.0gFe的 物 质 的 量 为 一;=0.25m ol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe?+,则电极反应转移的电子56g/mol数为 0.25molx2N A=0.5N A,A 项正确；B.标况下，H2s为气体，U.2LH2s气体为0.5moL H2s溶于水，电离产生HS和 S，根据S 元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA,B 项错误；C.常温下，pH=14的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为Im ol/L,则 Ba?+的浓度为0.5m ol/L,则 Ba?+的数目为0.5mol/Lx0.5LN A=0.25N A,C 项错误；D.C2H6。的摩尔质量为46g/mol,4.6gC2H6。的物质的量为O.lm ol,分子式为C2H6。的有机物，可能为CH3cH2OH,也可能为CH30cH3,则含有C-H 键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D 项错误；答案选A。【点睛】钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH；负极：2Fe-4e=2Fe2+；总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH”继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3,发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成FezOyxHzO,它就是铁锈的主要成分。12、B【解析】A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故 A 错误；B.用“8 4 消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故 B 错误；C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故 C 正确；D.新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故 D 正确；故选B。13、D【解析】A.甲基橙的变色范围是3.14.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明N aHCCh溶液溶液呈碱性，A 错误;B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCb与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)3Mg(OH)2,B 错误；C.石蜡油主要成分是各种烷烧、环烷烧，它们与酸性KMnO 溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C 错误；D.蔗糖的化学式为Ci2H22Ou,向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O 两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C 单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O,这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化性，D 正确；故合理选项是D.14、C【解析】A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A 项正确；B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B 项正确；C.催化剂不能改变反应的焰变，焙变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C 项错误；D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D 项正确；答案选C。15、C【解析】A.自发反应的判断依据，AG=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-N H2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH0,可得AG=AH-TAS 0,该反应在任何情况下都能自发进行,A 正确；B.Imol(CH3)2N-N H2 含有 llmol 共价键，B 正确；C.反应中，C 元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C 错误；D.反应中，C 元素化合价由-4升高到+4,生 成 ImolCCh时，转移8moie D 正确；故答案选C。【点睛】自发反应的判断依据，AG=AH-TAS0,反应非自发，AS为气体的混乱度。16、B【解析】A.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，选项A 错误;B.利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，选 项 B 正确；C.澳化氢能被浓硫酸氧化而得不到溟化氢，选 项 C 错误；D.碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，选项D 错误；答案选B。17、B【解析】A.天然气是CH”水煤气是H2、CO的混合物，故 A 错误；B.明研是Kal(SO4)2“2H2。的 俗 称,故 B 正确；C.水玻璃是N azSiCh的水溶液，故 C 错误；D.纯碱是N a2cCh的俗称，故 D 错误；故答案选B。18、C【解析】根据2H2s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则 a 为电池的负极，正极。2得电子发生还原反应，则 b 为电池的正极，则 c 为阴极，发生还原反应生成氢气，d 为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答该题。【详解】A.由 2112s(g)+(h(g)=S2+2氏0 反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则 a 为电池的负极，故 A 错误；B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b 上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故 B 错误；C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,几乎不放出能量，故 C 正确；D.a极发生2112s-4e-=S2+4H+,每增重3 2 g,则转移2moi电子，导气管e 将收集到气体Im oL 但气体存在的条件未知，体积不一定为22.4L,故 D 错误。故选C。【点睛】此题易错点在D 项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。19、C【解析】A.电解饱和氯化钠溶液时，如 果 Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故 A错误；B.稀释O.lmol/LN a2cCh溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故 B 错误；C.金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2 Zi?+的氧化性依次减弱，故 C 正确；D.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故 D 错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为A,要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。20、C【解析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(N H3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,n(N H3)=0.1mob从而确定混合物中含有Al、(NH RSCh;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH”，物质的 量 为 一了：=0 0 5 加;由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定58g/mol此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有AlCb。从而确定混合物中一定含有Al、(N H4)2SO4、MgCh,AlCh,一定不含有FeCL。【详解】A.由前面计算可知，2A13H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为 2.7g,A 错误；B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeC L,但含有AlCb,B 错误；C.n(N H3)=0.1mol,n(N H4)2S04=0.05mol,n(MgCh)=nMg(OH)2=0.05mol,从而得出(N H62SO4和 MgCL物质的量相等，C 正确；D.混合物中含有M gCL,但不含有FeCL,D 错误。故选C。21、B【解析】A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，N O3-向负极迁移。A 项错误；B.该反应滴增加(即AS。)，因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下A H-T A S0,所以AH。B 项正确；C.因为混合溶液中存在HCO3：H+CCV-平衡，其平衡常数K=、，即=学=四，K 只与温C(HCO3)c(COj)K度有关，加水稀释过程中K 值不变，而 c(H+)增大，所以C(HCO3)c(CO：)增大,c 项错误;3.2gD.电解精炼铜时，阴极只有C 放电：C u-+2e=Cu,3.2 g 铜 的 物 质 的 量 二 褊 而 也 叫“，所以阴极得到电子的物质的量为0.05molx2e=0.1mole-,即 6.02x1()22个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02x1022.D 项错误；答案选B。【点睛】本题易错点是 C 选项，CO32-水解生成 HCO3：CO32+H2O.HCO3+OH；HCO3-电离产生 CO32：HCOj CO32+H+,从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若 从 HCO3电离平衡常数入手分析便能准确判断c（HCO；）c（CO；）值的变化。22、C【解析】A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故 A 正确；B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2 个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B 正确；C.油脂不属于高分子化合物，故 C 错误；D.C5H1 2 的同分异构体有 CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CHR、C(CH3)4,其中 CH3cH2cH2cH2cH3有 3 种 H 原子，CH3cH2cH(CHR有 4 种 H 原子，C(CH3)4只 有 1种 H 原子，故羟基(一OH)取 代 1个 H 得到的醇有3+4+l=8种,故 D 正确；故答案为Co【点睛】C5Hno的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8 种，所以分子式为C5H12。的醇共有8 种结构；常见的炫基个数:丙基2 种；丁基4 种；戊基8 种。二、非选择题(共84分)23、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低*1M,+nH2O CH3cH=CHCOOCH2cH3COOH COOCHi-NO.C H-C IK H s-I 3偏 03CH?=CH颛热CH-CH-COON1-COON1【解析】9H3A 为甲苯，其 结 构 简 式 是 百，结 合 P 的结构简式，可 知 A 与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B 为飙B 与氯气在光照条件下发生取代反应生成C 为dCH：-NQ，C 在氢氧化钠水溶液、加热条件CTfeCHs下发生水解反应生成D 为HOCH：N O；可知G 的结构简式为fCH则 F 为CH，E 的rnnw COOCH7CH?分子式是C6H10O2,贝(I E 为 CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答该题。【详解】(1)反 应 是 与 浓 硝 酸 在 浓 硫 酸、加 热 条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成 黑 试 剂 a 是：浓硫酸和浓硝酸,反应为氯代燃的取代反应,故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H 原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低,故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低;(3)反应的化学方程式为 丫 虫+“0 心3眄COOHM1HX)故答案为:外+CH 丫1力COOHCH伊，加一 4CHc o o a i-N o.(4)由以上分析可知E 为 CH3CH=CHCOOCH2CH3,故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2。，CH2=CHCH2a水解生成CH2=CHCH2OH,再发生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COON a,在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：C ILY H 4 H,，?A CIL”的电%0|：ClbOhOH35o-4orc inM 5 6 A C H C H-C H O C H?=CHjCOON 1Ch-J5O-4OOTCILYHULC*1 就0CH CII-OIOH故答案为：C：CH 3)2+2N OT+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水 卜2 滴 KSCN溶液 无蓝色沉淀生成 4Fe(N O3)2xH2O 2Fe2O3+8N O2T+O2t+4xH2O 淀粉溶液 出 电-m【解析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；(2)无水CuSCh变蓝，说明生成了水，据此解答；实验中观察到A 装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇 到 KSCN变红色，K 3 Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；根据发生的反应2Fe3+2r=2Fe2+I2,L+ZSzCVFr+SQaZ吩析解答。【详解】铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HN O3(稀)=3Fe(N(h)2+2N OT+4H2。,故答案为 3Fe+8HN C3(稀)=3Fe(N(h)2+2N OT+4H2 0；(2)根据装置图，仪 器 B为干燥管，实验中无水CuSCh变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；实验中观察到A 装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体Fe(N O3)2 xH2O吩解的化学方程式为4Fe(N Ch)2xH2O2Fe2O3+8N(M+O2T+4xH2O;根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3Fe(CN)6溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入12 滴 K3Fe(CN)H溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为12 滴 KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(N O3)2*xH2O 2Fe2()3+8N O2T+O2T+4XH2O；(3)铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；发生的反应有2Fe3+2r=2Fe2+I2,L+ZSzCh%Zr+SQs”，有关系式2Fe3+L2s2O3”，因此硝酸亚铁晶体中铁的he 八m ol/L xbxl(T L x56g/m ol 5.6abn/_ .5.6ab质量分数为-xiOO%=-%,故答案为-%mg m m【点睛】本题的易错点为，要注意K3Fe(CN)6溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。27、圆底烧瓶CH3OH+HCI(浓)一CH3CI+H2O在 HC1气流中小心加热C-D-B除去CH3C1中的HC1和甲醇，防止对后续试验的干扰10CH3Cl+14Mn04+42H+=10C02T+5CI2t+14Mn2+36H20溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变(C!y -c2V2)x 1 O-4m o lr u-=-2【解析】(1)根据仪器a 特点，得出仪器a 为圆底烧瓶；根据实验目的，装 置 A 是制备CH3CI,据此分析；ZnCL为强酸弱碱盐，Zi?+能发生水解，制备无水ZnCL时，需要防止ZiP+水解；(2)A 是制备C H 3a的装置，C H 3a中混有甲醇和H C L