2023届青海省湟川高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A.将滨乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有溟B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25m l,置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具2、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有（不含立体异构）（）A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种3、下列说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体4、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共 有 1 6 种，下列对这1 6 种非金属元素的相关判断都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有正确 B.只有正确 C,只有正确 D.均不正确5、下列说法正确的是（）A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B.5.6 g Fe在足量CL中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02 X10”C（N H3 H2O）C.室温下，稀释0.1 mol/L NH1溶液，溶液中增大c（C O；）D.向 BaCOs、BaSO,的饱和溶液中加入少量BaC k,溶液中一减 小c（S O；）6、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCCh溶液反应放出气体的有机物有（）A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种7、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（）A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B.墨 子 天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其 中 的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C.考工记载 有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03D.天工开物 记 载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛”文 中 的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素8、甲醇低压炭基合成法（CH3OH+COTCH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A.观察放入金属Na是否产生气泡B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红9、下列化学用语正确的是A.氮分子结构式:B.乙块的键线式H-C-G-HC.四氯化碳的模型JD.氧原子的轨道表示式向向川 川10、分子式为c4H8B。的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）A.9 B.10 C.11 D.1211、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是A.陶瓷 B.中草药 C.香料 D.丝绸12、下列不符合安全规范的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含 CL的尾气用碱溶液处理后再排放D.面粉生产车间应严禁烟火1 3、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是A.b 极为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OB.H+由 a 极通过质子交换膜向b 极移动C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D.若 a 极消耗2.24L（标准状况）SO 2,理论上c 极有6.4g铜析出1 4、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）A.KI（AgNCh 溶液）B.FeCh（KSCN 溶液）C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCL溶液）1 5、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A.加热均匀 B.相对安全 C.达到高温 D.较易控温1 6、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存二、非选择题（本题包括5小题）1 7、生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：(1)反应的条件是;物 质 B 含有的官能团名称是(2)已知乙酸酎是2 分子乙酸脱去1 分子水的产物，写出M 的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应的类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,写出该反应的一种副产物的结构简式(4)水杨酸与足量Na2cCh溶液能发生反应，写出化学方程式(5)lmol阿司匹林和Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是18、有机物A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B 的摩尔质量为40 gm oir,C 中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：已知：同一个碳原子上连接2 个碳碳双键的结构不稳定RCH=CHOHTRCH2cHO请回答：(D D 的名称是.(2)AE 中都含有的元素的原子结构示意图是 o(3)A+D-E 的化学方程式 o(4)下 列 说 法 正 确 的 是.A.B 能使溟水和酸性高铳酸钾溶液褪色B.C 与 A 在一定条件下都能发生银镜反应C.转化流程中浓H2sCh的作用相同D.可以用饱和NazCCh溶液鉴别A、C、E 三种无色物质19、高铁酸钾(KzFeOQ是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCKhK2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在 Fe-，+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和 0 2,如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。（1）B 装置的作用为;（2）反应时需将C 装置置于冷水浴中，其原因为;（3）制 备 KiFeCh时，不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe（NCh）3饱和溶液中，其原因是,制 备 KzFeCh的离子方程式;（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe（NO3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检验Fe?+所 需 试 剂 名 称,其反应原理为（用离子方程式表示）；（5）向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析 出 KzFeOa固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为A.水 B.无水乙醇 C.稀 KOH溶液（6）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g QFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为 34,用 l.Omol/L的 Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：消耗Na2s2O3标准溶液的体积为 mL原样品中高铁酸钾的质量分数为 o M（K2FeO4）=198g/moll若在配制Na2s2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则 导 致 所 测 高 铁 酸 钾 的 质 量 分 数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5mol【T MgSO4 溶液和（kSmol-L-1 NH4HCO3 溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将 250mL MgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到 9.5。步骤4：放 置 lh 后，过滤，洗涤。步骤5：在 40的真空干燥箱中干燥lO h,得碳酸镁晶须产品（MgCOynlhO n=l5）。步骤2 控制温度在5（）,较好的加热方法是 o步骤3 生成MgCO3 nH2O沉 淀 的 化 学 方 程 式 为。步骤4 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。（2）测定生成的MgCOynHiO中的n 值。称 量 1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CCh被 NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h,反应后期将温度升到30,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测 得 CO2的总量；重复上述操作2 次。WHIR烧杯NaOH溶液电磁MgCO,all,0 电磁L授作器图中气球的作用是 O上述反应后期要升温到30,主要目的是 o测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L,则 n 值为。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用 O.OlOmol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗出。2溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消 耗 H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液应装在_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据表中数据，可 计 算 出 菱 镁 矿 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%（保留小数点后两位）。21、H2s作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。请回答下列问题：(1)H2S 的电子式为,其热稳定性弱于HC1的原因是.(2)用 H2s和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2s(g)w=C S?+4地值)。已知：I.CH4(g)+4S(s)4CSz(g)+2H 2s(g)/i=akJ moF,；II.S(s)+H2(g)二=H2s(g)2=bkJ m ori；III.CS2(1)CS2(g)A ckJ-m oF1；则反应 CH4g)+2H2s(g)4：CS2(l)+4H2(g)的”=kJ-moL(用含 a、b、c 的代数式表示)。(3)800C时，将一定量的H2s气体充入恒容密闭容器中，发生反应H2s(g)彳=：S(s)+H2(g),tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H2与 H2s的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L,则 H2s的初始浓度 m ol/L,该温度下，反应的化学平衡常数K=。(4)向恒压密闭容器中充入O.lmolCH 和 OZmoHhS,发生反应CHMg)+2H2s(g)C S2(g)+4H2(g),测得不同温度下，CH4的平衡转化率()与温度(C)的关系如图所示：00908070605040302010温度该反应的活化能：E正 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _E逆(填V”或“=”)若初始容积为VoL,12O(TC反应达到平衡时，容器的容积为 L(用含的代数式表示)。1200时，欲提高CW 的平衡转化率，可 以 采 取 的 措 施 是(填 选 项 字 母)。A.增大压强 B.再充入CH4C.再充入H2s D.充入He E.使用高效催化剂(5)H2s废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H2s气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na2s2O3,电解时阳极的电极反应式为 o参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代垃水解，再加硝酸酸化后，方可加入A gN th,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步骤，A 项错误；B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B 项正确；C.移液管量取溶液体积的精度是0.01m L,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C 项错误；D.量筒的精确度是0.1m L,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D 项错误；答案选B。2、D【解析】分子式为C5H10O3与 饱 和 NaHCOa溶液反应能放出气体，说明含有较基，且 lmolC5H1（,O3与足量钠反应放出Imol气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中 C4H9一的H 原子。【详解】分子式为C5H10O3与 饱 和 NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有较基，且 ImolCsHioOj与足量钠反应放出Imol气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9一的H 原子，C4H9一有4 种，分别为CH3cH2cH2cH2 一（4 种）、CH3cH（CH3）CH2-（3 种）、CH3cH2cH（CH3）-（4 种）、C（CH3）3-（1 种），共 12 种。故选D。【点睛】本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。3、C【解析】A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如 NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故 A 错误；B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故 B 错误；C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故 C 正确；D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故 D 错误；正确答案是Co【点睛】本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质。4、D【解析】都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误当两种非金属单质反应时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错 误 SiO2、N O 等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故 选 D。5、C【解析】A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A 错误;B.5.6g Fe物质的量为O.lm ol,足 量 C h 中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B 错误;c（NH3H2O）C.氯化核溶液中钱根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进镀根的水解，溶液中 一.增大，故 C 正确;C N H.D.BaCCh、BaSCh 的饱和溶液中存在化学平衡 BaCOj(s)+SO?BaSO4(s)+CO3r(aq),c(8；)KBaCC3)c(SO：)-K B a S O j溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D 错误;故合理选项是Co6、B【解析】分子式为GHuA的有机物可能是竣酸或酯，能与饱和NaHC%溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH,为饱和一元较酸，烷基为4H9,丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为GHuA的有机物能与NaHCOs能产生气体，说明该有机物中含有-COOH,为饱和一元竣酸，则烷基为-C此，-C4H9异构体有：-CH2cH2CH2CH3,-CH(CH3)CH 2cH 3,-CH2cH(CH3)CH 3,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4,故选B。【点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的克基的个数是解决本题的关键。7、C【解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故 A正确；B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故 B 正确；C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故 C 错误；D、草木的主要成分是纤维素，故 D 正确；答案C8、C【解析】A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故 A 不选；B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故 B 不选；C.J 甲醇能被高镒酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故 C 选；D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故 D 不选；故选：C9、D【解析】A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N N,选 项 A 错误；B.键线式中需要省略碳氢键，乙块的键线式为：C三 C,选项B 错误；c.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：rV,选 项 C错误;is 2S 2PD.氧原子核外电子总数为8,最外层为6 个电子，其轨道表示式为：同同r n r n r r 选 项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积应该大于碳原子。10、A【解析】分子式为C4H8Bn的同分异构体有主链有4 个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CMBrCHBrCH2cH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CFhBrCH2cH2cH2Br；ClCHBr2cH2cH3；CHjCHBrCHBrCHj；主链有 3 个碳原子的：CHBr2CH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2;CH2BrCHCH3CH2Br；共有 9 种情况答案选A。11,A【解析】A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A 项正确；B.中草药中的有效成分属于有机物，B 项错误；C.香料中的主要成分也属于有机物，C 项错误；D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D 项错误；答案选A。12、A【解析】A.钠的燃烧产物为NazCh,能与CO2反应生成O 2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故 A 错误；B.氨气极易溶于水，N%泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故 B 正确；C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含 Cb的尾气用碱溶液处理后再排放，故 C 正确；D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故 D 正确；故答案为A。13、D【解析】燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2Hz0-4e-=S0广+4出b为正极，电极反应式为02+4H+4e-=2H,总电极反应式2so2+O2+2H2U2H2SO4。电解池：c极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为4OH-4e-=2HzO+()21,d 极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu+2e+=Cu,总电极反应式为 2CUS04+2H20*2CU+2H2S04+02 f【详解】A.b 为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4H+4e-=2H20,故不选A；B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2S02+02+2H20=2H2S04,故不选C；D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a 电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d 极上有6.4g铜析出，故选D；正确答案：Do【点睛】根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。14、B【解析】A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故 A 不选；B.FeCL溶液变质混有F eC b,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故 B 选；C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故 C 不选；D.Na2sCh溶液变质生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化钢生成白色沉淀，所以加氯化领不能检验变质，故 D不选；故选：B15、C【解析】水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100C以下，故缺点是无法达到高温。故选：Co16、D【解析】A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故 A错误；B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，杀菌消毒效果降低，70%75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用医用杀菌消毒，故 B 错误；C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n 值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故 C错误；D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故 D 正确;答案选Do二、非选择题（本题包括5 小题）17、铁 竣基、氯 原 子（苯基）CHjCOOH 取代 无3mol 4nmolNa+2NaHC03v y N a【解析】根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A 为CH3COOHCl，A 发生氧化反应生成B 为；Cl，B 发生碱性水解得C 为,COONaJV 0 N a C 酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸好发生取代反应生成阿司匹林和M,则 M 为 CH3COOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，（CHGCOHCN发生水解得D 为（CH3）2COHCOOH,D 在浓硫酸作用下发生消去反应生成E 为 CH2=C（CH3）COOH,E 发生加聚反应生成F【详解】F 与阿司匹林反应生成缓释阿司匹林为据此答题;根据题中各物转化关系，根据水杨酸的结构可知，甲苯与氯气在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代，生成A 为CH3 COOHc i，A 发生氧化反应生成B 为1 Cl，B 发生碱性水解得C 为COONaV 0 N a C 酸化得水杨酸，水杨酸与乙酸酎发生取代反应生成阿司匹林和M,则 M 为 CH3COOH,阿司匹林发生取代反应生成贝诺酯，（CH/COHCN发生水解 得 D 为（CHRCOHCOOH,D 在浓硫酸作用下发生消去反应生成E 为 CH2=C（CH3）COOH,E 发生加聚反应生成FCOOH(1)反应的条件是铁，B 为(c l，物 质 B 含有的官能团名称是瘦基和氯原子，故答案为：铁；竣基和氯原子；(2)根据上面的分析可知，M 的结构简式为CFhCOOH；(3)反应的类型为取代反应，D 在浓硫酸作用下发生消去反应也可以是羟基和竣基之间发生取代反应生成酯，所以反(4)水杨酸与足量Na2c0 3 溶液能发生反应的化学方程式为 ：汨+2N%C。,一+2NaHCO,:(5)根据阿司匹林的结构简式可知，Imol阿司匹林最多消耗NaOH的物质的量为3m0 1,缓释长效阿司匹林为，Imol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为4n moL【点睛】本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林与长效缓释阿司匹林的分子式推断F 的结构是解题的关键，注意对反应信息的利用，酸化时-CN基团转化为-CO OH,需要学生根据转化关系判断，注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查。18、正丙醇 HCOOH+CH3CH2CH2OH y H2O+HCOOCH2CH2CH3 ABD【解析】不饱和燃B 的摩尔质量为40 gmo 可 知 B 的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B 为丙快：CH3C=CH,B 物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOH-RCH2CHO可知C为丙醛CH3cH2CHO,丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根据E 的分子式可推知A 为甲酸，其分子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE 中都含有碳元素，原子结构示意图是 据 此 分 析 解 答。【详解】不饱和燃B 的摩尔质量为40 g-moF可 知 B 的分子式为C3H4,不饱和度为2,同一个碳原子上不能连两个碳碳双键，可推测B 为丙焕：CH3OCH,B 物质与H2O反应类型为加成反应，由已知信息RCH=CHOH-RCH2CHO可知C为丙醛CH3CH2CHO,丙醛与小发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH.根据E 的分子式可推知A 为甲酸，其分子中既含有竣基又含有醛基，则有机物A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，AE 中都含有碳元素，原子结构示意图(1)由以上分析知，D 为 CH3cH2cH2OH,名称是正丙醇;故答案为：正丙醇;(2)AE 中都含有碳元素，原子结构示意图是(3)A 为甲酸，D 为 CH3cH2cH2OH,A+D E 的化学方程式为 HCOOH+CH3cH2cH20H=：H2O+HCOOCH2CH2CH3；故答案为：HCOOH+CH3cH2cH20H 侬H2O+HCOOCH2CH2CH3；A(4)A.B 为丙焕：CH3c三 C H,含有碳碳三键，能使滨水和酸性高锦酸钾溶液褪色，故正确；B.C 为 CH3cH2cHO,A 为 HCOOH,均含有醛基，则 C 与 A 在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；C.A 为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成C O,浓硫酸作脱水剂；A 和 D 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2s04的作用不相同，故错误；D.A 为甲酸，C 为 CH3cH2CHO,E 为甲酸丙酯，甲酸与Na2c。3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3cH2CHO与 Na2cCh溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2cCh溶液中，会分层；现象不同，所以可以用饱和 Na2cCh溶液鉴别A、C、E 三种无色物质，故正确；故答案为：ABD【点睛】甲酸与Na2c03溶液反应生成二氧化碳气体；CH3cH2CHO与 Na2cCh溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯在饱和Na2cCh溶液中会分层；现象不同，可以用饱和Na2c。3溶液鉴别该三种无色物质，这是学生们的易错点。19、吸收HC1KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KC1O3将 KC1O浓溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，Fe3+过量，RFeCh在 Fe3+催化作用下发生分解。或答：将 KC1O浓溶液滴加到Fe(N(h)3饱和溶液中，溶液呈酸性，在酸性条件下，K2Fe()4 能与水反应生成 Fe(OH)3 和。2。2Fe3+3CO+100H-=2Fe042-+3Cr+5H2。铁氟化钾3Fe3+2Fe(CN)6&=Fe3Fe(CN)621B18.0089.1%偏低【解析】高镒酸钾与浓盐酸在A 装置中反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定会混有氯化氢，因此通过装置B除去氯化氢，在装置C 中氯气与氢氧化钾反应生成K C K),装置D 吸收尾气中的氯气，防止污染。结合题示信息分析解答。(6)用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节p H,高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FetV-2 L,再根据反应2Na2s2O3+12=Na2sQMNaL利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定质量分数。【详解】(1)根据上述分析，B 装置是用来除去氯气中的氯化氢的，故答案为吸收HC1；(2)根据题干信息知，KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KC1O3,因此反应时需将C 装置置于冷水浴中，故答案为KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KClOj；(3)根据题干信息知，KFeCh可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和 Ch,因此制备K2Fe4时,不能将碱性的KC1O溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，防止Fe3+过量，QFeCh在 Fe?+催化作用下发生分解；KC1O浓溶液与Fe(N(h)3饱和溶液反应制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cr+5H2O,故答案为将KC1O浓溶液滴加到Fe(NCh)3饱和溶液中，Fe3+过量，QFeCh在 Fe3+催化作用下发生分解(或将KC1O浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液成酸性，在酸性条件下，RFeCh 能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2);2FeJ+3ClO+10OH=2FeO42+3C1+5H2O；(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,检 验 Fe?+可以使用铁氨化钾，如果含有亚铁离子，会产生蓝色沉淀，其反应原理为3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6kl，故答案为铁寮化钾；3Fe3+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62|；根据上述分析，反应后的三颈瓶中生成了 KCIO,加入饱和KOH溶液，析 出 KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥，由于 KzFeCh可溶于水、微溶于浓KOH溶液，为了减少QFeCh的损失，洗 涤 KzFeCh时不能选用水或稀KOH溶液，应该选用无水乙醇，故答案为B；(6)根据装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数，消耗Na2s2O3标准溶液的体积为19.40-1.40=18.00mL,故答案为18.00；用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节p H,高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成亚铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系FetV-2 L,再根据反应2Na2s2Ch+l2=Na2s4()6+2NaI,得关系式FeCV-2L4Na2s2O3,所以高铁酸钾的质量为xl.0mol/Lx0.018Lxl98g/mol=0.891g,则原高铁酸钾样品40.891g中高铁酸钾的质量分数为7 月 渣 xlO0%=89.1%,故答案为89.1%1.00g若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，导致配制的Na2s2O3标准溶液的浓度偏大，滴定过程中消耗的Na2s2O3标准溶液的体积偏小，则测得的高铁酸钾的质量分数偏低，故答案为偏低。A20、水浴加热 MgSO4+NH4HCO3+NH3H2O+(n-l)H2O=MgCO3 nH2Oi+(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCb溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用 使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收 4 酸式0.13【解析】本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCOynHzO中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。合成碳酸镁晶须是利用MgSCh溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。测 定 MgCOynlhO中 n 值，采用的是加稀硫酸，和 MgCOynHzO反应，测定产生的CO2的体积，可以通过计算确定MgCOyn%。中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为Fe2+,用 H2O2溶液滴定，根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。【详解】(D 步骤2 控制温度在50,当温度不超过100时，较好的加热方法是水浴加热。水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。MgSCh溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCOrnlhO沉淀的同时还得到(NHQ2SO4,化学方程式为：AMgSO4+NH4HCO3+NH3-H2O+(n-l)H2O=MgCO3nH2O；+(NH4)2SO4.步骤4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的SC h*,方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCL溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。(2)图中气球可以缓冲压强(或平衡压强)，还可以起到封闭体系的作用。上述反应后期要升温到3 0 C,主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收。标准状况下L12LCO2的物质的量为0.05moL根据碳守恒，有石；。、宁-=0.05m ol,解 得 n=4。(84+18n)g/mol(3)H2O2溶液有强氧化性和弱酸性，应装在酸式滴定管中。四次实验数据，第 3 次和其他三次数据偏离较大，舍去，计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL。n(H202)=0.015Lx0.010moVL=1.5x 10-4mol,在 H2O2和 Fe?+的反应中，H2O2做氧化剂，-1价氧的化合价降低到-2价，Fe?+中铁的化合价升高到+3价，根据电子守恒，n(Fe2+)=2(H2f2)=3xl0moL 则 m(Fe)=3xl0molx56g/mol=O.O168g,实验菱镁矿中铁元素的质量分数为 咧竺xl00%=0.13%。12.5【点睛】当控制温度在100以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。21、H：S：H S 元素的非金属性弱于Cl元素(合理即可)a-4b-c 0.02 1 一 匕 CD152HS+8OH-8e-S2O32+5H2O【解析】(1)H2s为共价化合物，原子之间形成共用电子对；通常元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，据此比较判断；(2)根据已知的热化学方程式和盖斯定律进行计算；(3)根据反应方程式的比例关系计算平衡时刻各气体物质的浓度，进而计算化学平衡常数；(4)先根据温度对C%平衡转化率的影响判断反应的热效应，再根据反应热=反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量，判断正逆反应的活化能的大小；由图可知CH 的平衡转化率为80%,列三段式计算平衡时刻混合气体总物质的量，再根据恒压条件下，气体物质的量之比等于气体的体积之比计算平衡气体的体积；根据外界条件改变对平衡移动的影响进行分析；(5)由已知信息