2022年中考化学冲刺复习题流程题.pdf
2022年中考化学冲刺专题复习题：流程题1.(2 0 2 2 湖南湖南三模)为验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，某初三化学兴趣小组同学设计了如下实验流程，最后得到的滤液中只有一种阴离子。加入试剂甲(Ba CL 溶 液)后，生成白色沉淀是Ba CCh 和。(2)证 明 药 品 中 含 有 氢 氧 化 钠 的 现 象 是。(3)第H I 步 发 生 的 中 和 反 应 化 学 方 程 式 为。2.(2 0 2 2 广西.宾阳县教育局教学研究室三模)近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池(锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锦包围的石墨电极)制备七水硫酸锌的流程如下。稀硫酸、H2O2溶 港 NaOH溶液-Fe(OH)3已知：过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。Z n S O r 7 H 2。加 热 至 3 9 以上会逐渐失去结晶水。Mn O 2+H 2 S O 4+H 2 O 2=Mn S O _1+O 2 f+2 H 2 O。(D“溶解”前 将 锌 皮 粉 碎 的 目 的 是。(2)写出加入NaOH溶液“调 p H”的目的是。(3)从滤液得到Z n S O4-7 H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在(4)写出加入N a 2 c o 3 溶液 沉镒”时发生的化学反应方程式 o(5)“焙烧”的目的有(填序号)。是 将 Mn CCh 转 化 为 M n O2是除去M n O?中未反应的石墨使硫酸挥发3.(2022江苏南通二模)铁的冶炼和利用是学习和研究化学的重要课题。(1)铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。(注：括号内化学式表示相应物质的主要成分“燃烧室”中 C K 的作用是 o“还原反应室 内 也 与 FezCh反应的化学方程式为 o(2)铁在古代的利用 梦溪笔谈中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。“剂钢”和 柔铁”都是铁的合金，它 们 的 硬 度 比 纯 铁 的 (填 大 或 小)。为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是(3)铁在现代的利用。铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)可用于处理含有Pb(NO3)2和 Zn(NCh)2的工业废水。在相同条件下，总质量相同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，与其所含铁的质量分数有关。铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Pb2+能被除去，而+不能被除去。写出Fe与Pb(NO3)2反 应 的 化 学 方 程 式。铁炭混合物中铁的质量分数为。时，也能除去少量的重金属离子，其原因是活性炭具有 性。4.(2022.湖南娄底.模拟预测)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4,FeSCU和 ZnSCU三种溶质，为减少水体污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜。设计流程如下图所示：(1)流 程 中 四 步 操 作 都 用 到 的 玻 璃 仪 器 是。(2)操作过程中加入过量Y,Y是。(3)试写出滤液b与适量的X发生的化学反应方程式 o (任写一个)5.(2022江苏江苏二模)碳酸亚铁可做补血剂，碳酸亚铁在干燥的空气中稳定，在潮湿的空气中容易被氧化。实验室利用废铁屑(含少量Fe?O3)为原料可制各碳酸亚铁，进而获得还原性铁粉。流程如下：稍过量稀H：SO4 Fe粉 Na2com溶；液废 铁 屑 一 U 酸屑|-转化1 ；墨4 f 转化2 U 过滤|洗涤FeCO3 Fe滤液(1)酸溶时要进行搅拌，目的是。“酸溶”时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,。(2)转化2中，发生的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为 o(3)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，再滴加 溶液(选填氯化钢溶液或硝酸银溶液)，无明显现象。(4)获得的碳酸亚铁产品，保 存 方 法 是。6.(2022湖北嘉鱼县教学研究室二模)氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺流程如图所示，试回答：(提示：氯化锌和草酸镂可以发生复分解反应)(1)步骤H操作将Z11C2O4沉淀和溶液C分离，该操作名称是(2)请写出步骤I反应的化学方程式(3)关于上述流程及涉及到物质，溶液A 中 一 定 存 在 的 离 子 有,气体B 是,溶液C 中在农业 上 可 当 作 化 学 肥 料 使 用 是。7.(2022河南商丘三模)某粗盐样品中含有少量MgCL和 Na2sO 杂质，化学小组设计了如图实验方案除去其中的杂质。(1)操作中加入过量X 溶液的目的是什么？(2)操作中发生反应的化学方程式为 o(3)操作-中都用到了玻璃棒，则玻璃棒在操作中的作用是什么？8.(2022.山东济宁二模)海洋中有丰富的水生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题：粗盐过量X溶液 过量a2c03洛港过量盐酸 操作I 溶 满 混合 游 操作n 溶液 一蒸 发 一精盐泥沙 沉淀物 操作I 和操作II的名称是;(2)加入BaCb溶 液 后 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;(3)向操作H后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。9.(2022.湖南醴陵市教育局教育教学研究室模拟预测)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如下图。-1=泪石 灰 石 黑碳酸钙固体氯化钠溶液（1）反 应 的 化 学 方 程 式 为,操 作 I 的名称是（2）反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应属于 反 应（填基本反应类型）。10.（2022山东招远市教学研究室一模）三星堆祭祀坑考古出土大量青铜器，说明我国人民在3000多年前就已经掌握青铜铸造技艺。以铜 矿 石（主要成分为CuO、Fe2O3,SiCh等）为原料，冶炼铜的现代工艺流程如下图所示:查阅资料：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4（1）检验发现，滤 渣 1 的主要成分是SiO2。由此可推断SiCh的性质是（填字母序号）。A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与硫酸反应（2）操 作 1 的名称是,滤 液 1 中 的 溶 质 是 （用化学式表示）。（3）滤渣2 和 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应属于 反 应（填基本反应类型）。11.（2022山东招远市教学研究室一模）利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。海 水 晒 盐 的 基 本 原 理 为 （填“蒸发 或 降温”）结晶。粗盐水中主要含有CaCL、MgSCU等可溶性杂质可加下了物质，利用过建等操作进行除杂，则加入下列三种 物 质 的 先 后 顺 序 为 （填字母序号）。A.适量的盐酸B.稍过量的Na2cCh溶液C.稍过量的Ba（OH）2溶液加入过量的Na2cCh溶 液 的 目 的 是。（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过谈化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶液质量减少 D.溶质质量分数减小（3）海水制镁的工艺流程如图。海水或 卤 水1s条 乳 氢氧化镁 赠座丝噜一 圜其 中 发 生 的 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）海水制碱：我国著名制碱专家侯德榜创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：（原 料2）（原 料3）NH3 COI|NaCl+NH3+CO2+HiO=NaHCO3kNHjCl（副产物）（原 料D t2 NaHCO3=Na2cCh+CO H：0 由 上 图 可 知 制 碱 过 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是,产物中可作氮肥的是产物中N a H C C h比N H 4 c l先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：（共答两条）。12.（2 0 2 2广东清远二模）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧 化 氯（C 1O 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质M g S C M、C a C l2）为原料，制取C I O 2的工艺流程如图。(1)步骤中加入过量的试剂A的目的是将粗盐水中的M g?+和S O：一次性生成两种沉淀，则试剂A为，步骤和步骤中将固体和溶液分开，操作 名 称 是。(2)加入过量N a 2 c 0 3 溶 液 的 作 用 是,写出其中一个反应的化学方程式(3)步 骤 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 o(5)如图流程中可循环利用的物质有 和。13.(2 0 2 2四川成都模拟预测)回答下列问题高纯硫酸镐作为合成银钻锦三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镭粉与硫化锈矿(还含F e、A l、M g、Z n、N i、S i等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：H 2 s。4 N l n O；氨气 N a 2 s M n F：N H 4 H C O；滤渣1 滤渣2滤渣3 滤渣4相关金属离子形成氢氧化物沉淀的p H 范围如下:金属离子M n2+F e2+F e3+A l3+M g 2+Z n2+N i2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)硫化镒矿中S i元素以氧化物形式存在，滤 渣 1 的成分是 O(2)溶浸过程中，大部分活泼金属的氧化物被硫酸溶解，提 高 溶 浸 效 率 的 方 法 有 (任写一种)；写出镁 元 素 的 溶 解 过 程 (用化学方程式表示)；(3)氧化过程是将F e?+氧化成F e 3*便于沉淀，加氨水调p H的是为了将铝、铁离子转化为沉淀便于出去，pH范围是。(4)写出M n C C h 和 H 2 s o 4 制取M n S 04的化学方程式_ _ _ _ _。14.(2022湖北武汉模拟预测)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSCU、Fe2O3,SiCh等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：(1)过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是 o(2)滤 液 1 中 所 含 阳 离 子 有(填 离 子 符 号)。(3)写出生成滤渣2 所发生反应的化学方程式 o(4)滤渣3 中的固体除有Ca(OH)2外，还有(写化学式).(5)滤液3 蒸发前需调节溶液p H,可 加 入 适 量 的(填 序 号)。A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.稀盐酸15.(2022重庆市开州区东华初级中学模拟预测)粗盐中含有MgCb、CaCL等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：(l)Ca(OH)2溶液的pH(填或“”)7.步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式 为,(2)步骤中操作a 的名称是。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2cCh和(3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 o16.(2022.海南中学一模)以黄铁矿(主要成分是FeS?)为原料，生产硫酸的简要流程图如图:黄铁矿(FeSj)空气(OD粉 碎,鼓 入.(D将黄铁矿粉碎，目的是 0(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式是 o(3)硫酸厂产生的 排放到空气中会形成酸雨。(4)炉渣FezCh可回收冶炼成铁，生 活 中 防 止 铁 生 锈 的 常 见 方 法 (答出一条即可)。17.(2022-江苏常州市朝阳中学一模)大蒜的储存一般会用到氢化钙(CaH?)生氢剂。已知：氢化钙能与水反应生成氢气和氢氧化钙。某实验小组取0.68g已经较长时间的氢化钙样品，按以下流程如图所示进行实验：氧化钙样加入到过量的水中，在完成试蛤操气体A*白色沉淀洗涤干燥后称量 田-(Mg固体一 无 色 溶 液均分先滴加少量的酚酣试洒，而后加入稀盐酸两等份试蛉b无色溶游D有白色沉淀E加入碳酸钠溶 液(1)完成“氢化钙加入水中实验时，一定要注意；(2)实验a 过程中可观 察 到 现 象 是,从能量的角度看该反应是 反应；(3)实验b 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是；(4)同学们实验后又将“无色溶液D”与“有白色沉淀的混合物E”充分混合，完成如图所示实验，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液F 和 1g滤渣。无色溶液一|充分 日。心匕口过滤滴加M 化钙(滤/F 一出现白色沉淀有白色 Wj滤渣则滤液F 中的溶质除去酚献还一定有依据实验现象及数据判断，原 0.68g样品的中存在的物质有一，其中氢化钙质量是18.(2022云南昆明二模)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSCU,其主要工艺流程如下图。过量稀盐酸盐 泥 一 酸溶槽 2 号槽 一 A沉淀物冼 条、干燥 BaSCh溶液A已知：盐泥的主要成分为BaSC)4、NaCl、Mg(OH)2和CaCCh。(1)酸 溶 槽 中 为 什 么 不 能 用 稀 硫 酸 代 替 稀 盐 酸。(2)酸 溶 槽 中 发 生 的 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)412号槽”中 的 操 作 目 的 是。(4)“溶液A”中 的 溶 质 是。19.(2022湖北武汉市汉阳区教育局教育教学科研中心模拟预测)医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙(含少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅)生产医用二水合氯 化 钙(CaCl2-2H2O),工艺流程如图所示：量盐适稀的酸足试过稀的酸小钙w酸工碳滤渣If滤液 f-滤 满 I l f 酸化滤 渣 n：A1(OH)3Fe(OH)3Ca(OH)2操 作 aCaCh2H2O已知：二氧化硅不溶于稀盐酸量剂的甲量盐(1)滤 渣I为(写化学式)(2)试剂甲是a.Na2cCh溶液 b.NaOH溶液.石灰乳d.Ba(OH)2 溶液(3)操作a采用蒸发、浓缩、过滤、低温烘干得到CaCL2H2。(4)按此流程获得CaC122H2O的产率偏高(忽略实验操作误差)，你认为可能的原因是:(5)滤 液I得到的溶液中一定含有的离子有20.(2022.山东聊城.二模)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题:-三种溶液-字nw .吸氮 碳酸化 加热 一 相盐 一J 精盐水-NaHCO；MgCh Mg石灰乳CaO-贝壳(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有M g C L、N a 2 s 0 八 C a C l2等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂提纯。步骤I 加 入 下 列 三 种 溶 液 正 确 的 先 后 顺 序 为 (填字母序号)A.稍过量的Na 2 c o 3 溶液B.稍过量的B a C L 溶液C.稍过量的N a O H 溶液理论上用过量的 溶液(填化学式)代替N a O H 和 B a C L 两种溶液，也可以达到相同的实验目的。(2)步骤I I 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)上 述 流 程 图 中 未 涉 及 到 的 基 本 反 应 类 型 是。2 1.(2 0 2 2安徽合肥模拟预测)铝(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用.如图是利用铝利矿石(主要成分为M 0 S 2)制备金属铝的流程图，请据图回答下列问题。铝矿石气烧空灼固体杂质I钥酸核溶液|(NH4)2M0O4精产品MoO；气温氢高金属铝(1)反应常将铝矿石粉碎，目的是。(2)操 作 1 的名称是,所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 o(3)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式,基 本 类 型 是。2 2.(2 0 2 2湖北孝感模拟预测)金属鸨(W)可作灯泡的灯丝。工业上用黑鸨矿(含有鸨酸亚铁F e W O4)制取金属鸨的一种流程如图所示：压煮器中的反应原理为：4 F e F C h+4 Na 2 c o 3+0 2=用 温4 N 3 2 W O4+2 F e 2 O3+4 C C)2。蒜 压煮器 今酸酸浸槽 焙烧炉W水还原炉(1)灯 丝 选 用 鸨 而 不 用 其 他 金 属 的 原 因 主 要 是。(2)压煮器排放的废气中含量较多的两种气体是一(填字母序号)。A.氧气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氮气(3)酸浸槽中混合物经过滤处理后，滤液X中 的 溶 质 有，发生复分解反应的化学方程式为(4)还原炉中不能混入空气的理由是23.(2022河南郑州模拟预测)如图为模拟古代用木材灰(主要成分为K2coQ制取KO H的工艺流程。CO：KOH晶体(1)操作中玻璃棒的作用是什么？(2)写出“反应池”中发生反应的化学方程式。(3)流程中可循环利用的物质是什么？参考答案：1.(1)硫酸钢 BaSO4(2)加入过量的氯化馍溶液后，上层溶液仍显红色 NaOH+HC1=NaCl+H,02.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(合理即可)使 Fe3+沉淀下来(合理即可)(3)小 于 39(4)MnSO4+Na2CO3=MnCO,J+Na2SO4高温3.(1)燃烧放热，提供冶铁所需高温条件 3H2+Fe2O33H2O+2Fe(2)大 隔 绝 氧 气 和 水(3)Fe+Pb(NO3)2=Fe(NO3)2+Pb 吸附4.玻璃棒 稀硫酸 FeSOq+Zn=Fe+ZnSO45.(1)加快酸溶速率，使反应充分进行 Fe+H2so4=FeSO4+H2 T Fe2O+3H=Fe2(SO4+3H2O(2)FeSO&+Na2COy=FeCO3 J+Na2SO4(3)氯化钢溶液(4)干燥密封6.过滤(2)Zn+2HCl=ZnCb+H2T Zn2 Cl-氢 气 H2 氯 化 镀 NH4CI7.(1)除去MgCh和 Na2so4杂质(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅8.过滤 Na2so&+BaCl2=BaSOt J+2NaCl(3)除去过量的碳酸钠高温 不9.(1)CaC03-CaO+CO2 T过滤(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl复分解答案第13页，共 3 页1 0.(1)A C(2)过滤 C u S O 4、F e2(S O4)3 H2S O4(3)F e+H2S O4=F e S O4+H2 T置换反应1 1.(1)蒸发 C B A 除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钢(2)B C(3)M g(O H)2+2 H C l=M g C 1 2+2 H2O(4)二氧化碳、水 N H 4 c l或氯化筱 同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化镇小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铉大1 2.(1)氢氧化钢溶液(或B a(O H)2 溶液)过滤(2)除去过量的氢氧化钢和氯化钙 N a 2 c C h+C a C 1 2=C a C O 3 j+2 N a C lN a 2 c O 3+B a(O H)2=B a C O 3 1+2 N a O H通电 小 N a C I+3 H 2 O =N a C lC)3+3 H 2 T(4)氯 酸 钠 N a C lO3(5)氯 化 钠 氯 气1 3.二 氧 化 硅 S i O2(2)粉碎 M g O+H2S O4=M g S O4+H2O(3)4.7-8.1(4)M nC O3+H2S O4=M nS O4+C O2 T+H2O1 4.(1)玻璃棒(2)H*、M g2 F e3+(3)M g S O 4+B a C 1 2=M g C I2+B a S O 4 1(4)F e(O H)3 C1 5.(1)M g C l2+C a(O H)2=M g(O H)21 +C a C l,过滤氢 氧 化 钠 N a O H(3)氯 化 钙 C a C l21 6.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速度 4 F e S2+llO2 2 F e2O3+8 S O2(3)S O2(4)表面剧漆、涂油或镀上其他金属等答案第1 4 页，共 3页1 7.(1)防止明火(2)滴加酚麟溶液变红，滴加稀盐酸后溶液由红色变成无色放热 Ca(OH),+Na2cO?=CaCOy J +2NaOH(4)碳酸钠、氯化钠或N a 2 c o3、N a C l 氢化钙、氢氧化钙、碳酸钙或C a H?、C a(0 H)2、C a C 03 0.2 1 g1 8.(1)稀硫酸和碳酸钙生成微溶物硫酸钙 M g(O H)2+2 H C l=M g C l2+2 H2O过滤(4)氯化镁、氯化钙、氯化钠、氯化氢1 9.(l)S i O2(2)c(3)洗涤(4)反应中又生成了氯化钙(5)C a2 A F+、F e3 C l2 0.(1)C B A B C A B A C B a(O H)2(2)C O 2+N H3+N a C l+H 2 O=N a H C O31+N H 4 C l(3)置换反应2 1.(1)增大与空气的接触面积，使其充分反应过 滤 玻 璃 棒高温(3)MOO,+3 H2-MO+3 H2O 置换反应2 2.(1)铝的熔点最高(2)B D(3)N a C l、H C 1 N a 2 W O 4+2 H C l=H2W O 4 1+2 N a C l(4)高温下氢气与空气混合可能会发生爆炸2 3.(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅(2)K 2 c o3+C a(O H)2=C a C O 3 l+2 K O H(3)碳酸钙和水答案第1 5 页，共 3页
