2022年新高考辽宁猜题预测卷附有参考答案详解.pdf

第 二 届“双新”杯新高考命题大赛2022年新高考辽宁化学原创猜题预测卷考 试 时 间：75 分钟 满分：1 0 0 分 考试范围：化学教材 版本：人教版2 0 1 9 版一、单 选 题（本大题共1 5 小题，共 4 5.0 分）1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼F A S T 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2 .有关阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A.4 6g N 0 z 和岫0&混合气体中含有原子数为3NAB.1 L0.I m o P L N a H S O 溶液中含有0.1 电个H S O；C.将 0.I m o l F e C L溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1 N.D.标准状况下，1 1.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5 川3 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.明研电离出的A 1 具有吸附性，可用作净水剂B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.碳酸钠可用于去除餐具的油污4.下列有关化学用语表示错误的是（）A.H、D、T 互为同位素C.C 1的结构示意图:B.镁离子电子式为M g?+D.质量数为34的硫原子：；:S5 .根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中AS V O 的是()A.N H.(N 0 3(S)=N H：(aq)+N 0；(aq)B.M g (s)+H2SO YB.Y、Z、R的第一电离能：R Z YC.X、Z、R的原子半径：R Z XD.X、Z、R 的电负性：Z R X10.医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是()防水层（外展）过 逋 层（中间层）吸 灌 层（内层）A.没有固定熔沸点，难溶于水B.结构简式为十C H 3-C H 2-C H 2+C.单 体 为C H3-C H=C H2,可以通过石油裂解获取D.丙烯使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色的原理不同1 1.下列说法不正确的是（）A.H,2H和%是3种不同的核素B.纳米碳管、富勒烯（G o等）和石墨烯互为同素异形体C.水杨酸和阿司匹林互为同系物I）.环氧丙烷和丙酮互为同分异构体1 2.某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3 A (g)+b B(g)=i c C(g)+2 D(s),1 2 s 末生成C的物质的量为0.8 m o l。(反应进程如图所示)下列说法中不正确的是()A.1 2 s 末，D的物质的量为0.8 m o lB.2 s 末,B的物质的量浓度为0.4m o l LC.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的消耗速率D.化学计量系数之比b:c=l:21 3.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用此和上在一定条件下可合成阳；限催化氧化可转化为N 0,再氧化为N O2 一定条件下，N 0?与 N.O之间存在平衡：2 N 0?(g)A/7 e-d)I I .二氧化碳可与乙烷合成低碳烯燃(2)T C时在2 L密闭容器中通入2 m o l&和 2 m o l C O,混合气体，发生反应C 此(g)+C O 2(g)2H 4 (g)+M(g)+C O(g),初始压强为 m P a,反应进行到 1 0 0 m in 时达到平衡，平衡时C 四的体积分数为20%。则 0到 l O O m in 内C 2H 6的平均反应速率为P a/m in,该温度下的平衡常数K =(分 压=总压X物质的量分数)。I I I .二氧化碳可与氢气合成低碳烯烽(3)2 C 02(g)+6 H2(g)i C H2=C H2(g)+4 H20(g)A H,在恒容密闭容器中加入 C 0?的量恒定，n(H,)反应温度、投料比 万 六 =x 对 0)2 平衡转化率的影响如图所示。a _ 3(填n(CO2)或)4相 两 点 的 反 应 速 率 丫 正 何)v 逆(N)(填 ”或 J )；M、N 两点的反应平衡常数K,&(填或“=”)，o l-1-1-1-1-1100 200 300 4 0()温度/ocI V.电催化还原c o,制乙烯（4）用如图装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原C 0 2 制乙烯（X、Y 均为新型电极材料,可减少C O2 和碱发生副反应），X极上的电极反应式为1 7.单质铝应用极为广泛，从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段，根据要求回答相关问题（1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是AL 0 3（含有F ez（）3、S i 0 2 等杂质），提纯流程如下图所示：氧化铝在用Na OH 溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨，其目的是向溶液a中通入过量CO,所得不溶物燃烧后也可得AI 2 O3,该方法的缺点是(2)制备无水氯化铝其反应为：2 AI 2 O3+6 C I 2 2 4 AI C I 3+O2为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是(3)电解制取铝目前可低温电解A1 C L 熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点1 9 0 ,沸 点 1 8 0 C,其导电性如图：140180从图中可知，A1 C 1：(熔融液导电能力。但若在A1 C L 中加入Na C l,使形成共融物，将 A1 C L 制成离子型液体，导电能力增强,熔融液中存在的阴离子是C l、A1 C 1,Al2C b,请写A 1 CL 加入N a Cl 后形成离子型液体的两个离子方程式：A 1 C13+C1=A 1 C1,及平衡。电解时，阳极主要是A 1 CL 放电,其电极反应为,为保证电解进行，熔融液主要离子是A 1 C1 八 A L C1/,则 n(A l Ch)：n(N a Cl)应大于1 8.过氧化钙(Ca O j 是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醛等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用Ca CL 在碱性条件下与H反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca O z 的实验方案和装置示意图(图一)如下：CaCl,固体氨水和双氧水副产品已知：Ca&的制备原理:Ca Cl2+H2O2+2 N H3 H2O+6 H2O=Ca O2 8 H20 I +2 N H.,C1请回答下列问题(1)仪器A的名称为 仪器C 支管B 的作用；(2)加 入 氨 水 的 作 用 是；(从化学平衡移动的原理分析)(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.Ca Ck 溶液(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能原因是一、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出两种)。(5)已知Ca O z 在 3 5 0 C时能迅速分解，生成Ca O 和 0?。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中Ca O 2 的纯度(设杂质不分解产生气体)量气管读数的方法是：；准确称取0.5 0 g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到4 4.8 0 m L (已换算为标准状况)气体，则 产 品 中 过 氧 化 钙 的 质 量 分 数 为(保 留 4位有效数字)；1 9.药 物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去):肉桂硫胺(1)A 属于芳香烧，有机物D中所含的官能团的名称是(2)B-D 的化学方程式是(3)下列关于A的说法正确的是a.能使酸性高镭酸钾溶液褪色b.分子中所有原子位于同一平面c.一氯代物有4种（4）D-E的化学方程式是(e-b)k j/m o l(2)0.002 5 m P a/m i n 0.62 5 m P a(3)(4)2(X)2+1 2 e-+8 H 2 O=C 2 H 4+1 2 O H-1 7题：每空2分，共 1 4 分增大接触面积，加快反应速率 会使制得的A I 2 O 3 中混有Si O 2 杂质焦炭与反应产生的02 产生C O 2 和 C O,使 O 2 浓度降低，平衡向右移动，提高转化率 导电能力差，无法电解产生铝单质 2 A 1 C 1 4-A 1 2 C 17-+C l-4A l C“-2 e-=2 A l 2 c I 7-+C I 2 t 3 ：21 8 题：(1)和(4)每 空 1 分，其余每空2分，共 1 2 分(1)冷凝管 平衡气压，便于恒压漏斗中的液体能够顺利滴下第12页，共13页(2)C a C 1 2+H2 O 2=C a O 2+2 HQ,加入氨水与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成C a O 2的方向移动，提过C a O 2的产率 C(4)防止氨水挥发 防止过氧化氢分解(5)冷却相平 5 7.6 0%1 9题：每空2分，共1 4分(1)羟基(2)黑 a+N a O H-T CHaOH+NaCl(3)a c(4)2 Q-CHaOH+O2 2(J C HO+2 H20 (5)HO(_)C H=CHCHO 或三、答案详解1.【答案】A【详解】A.用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确；B.石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；C.碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；D.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；故答案为Ao第13页，共13页2 .【答案】A【详解】A.N O?和 N 2 O 4 的最简式均为N O z,4 6 g 混合物中含有的“N O 2”的物质的量门=9=工 产 =l m o l,则含原子为3NA个，A 正确；M 4 6 g/m o lB.N a HSC U在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即溶液中无 HSO；,所以B错误；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体，则将O.l m o l Fe C b 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于O.INA,C错误；D.标准状况，1 1.2 L 氮气和氧气混合气体的物质的量n=-=0.5 m o l,而两者均为双原子分子，则 0.5 m o l 混合物V m 2 2.4 L/m o l中含原子为NA个，D错误；故选A。3 .【答案】A【详解】A.明研能净水是因为AR+水解生成A1(O H)3 胶体,A1(O H)3 胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物杂质，可用作净水剂，故 A 错误；B.漂白粉在使用过程中可以生成次氯酸，利用其氧化性可用于生活用水的消毒，故 B正确；C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是用镁作负极保护正极的铁，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故 C正确；D.碳酸钠水解使溶液显碱性，对油脂的水解有促进作用，可用于去除餐具上的油污，故 D正确。故选A。4 .【答案】C【详解】A.H、D、T互为同位素，A 正确；B.镁离子为金属阳离子，金属阳离子的电子式就是其离子符号，B正确；第 14页，共 13页C.氯为1 7号元素，最外层有7个电子，得一个电子变为氯离子，最外层电子数为8,但质子数不变，C错误；D.硫 为1 6号元素，质量数为3 4的硫原子：S,D正确；答案选C。5.【答案】D【详解】A.NH4NO3(s)=NH：(aq)+NO；(a q),反应由固体变为溶液，混乱程度增大 即AS。，故A不符合题意；B.Mg(s)+H2sO4(aq)=MgSO4(aq)+H 2(g),反应生成气体，气体增多，混乱程度增大即A S 0,故B不符合题意；C.H 2O(s)-H 2O(l)-H2O(g),反应由固体变为液态，再变为气态，混乱程度增大即AS。，故C不符合题意；D.2co(g)+O2(g)=2CO2(g),反应气体体积减少，混乱程度减小即A S Y,故 A 正确；第16页，共13页B.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此Y、Z、R 的第一电离能：R Z Y,故 B 正确；C.根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则 X、Z、R 的原子半径：Z R X,故 C错误；D.根据同周期从左到右电负增长逐渐增大，铜主族从上到下电负性逐渐减小，因此X、Z、R 的电负性：Z R(e-b)k j/m o l,故决定反应快慢的为反应；(2)T C时在2 L 密闭容器中通入2 m o i c 2 H 6 和 2 m o i c O 2 混合气体，发生反应 C 2 H 6(g)+C O 2(g)l i f?C 2 H4(g)+H2O(g)+C O(g),初始压强为 m P a,反应进行到1 0 0 m i n 时达到平衡，平衡时C 2H 4 的体积分数为2 0%。设的转化率为x,根据三段式可知：C2H6(g)+8 2(g)uC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)起始量(m o l/L)110 0 0变化量(m o l/L)XXXXX平衡量(m o l/L)1-x1-xXXX-x 1 0 0%=2 0%,解得x=5 0%；则 0到 l O O m in 内 C 2H 6的平均反应速2+x50%x m P a .2+50%率为 2=0.0 0 25m P a/m in,平衡总压为-=i.25m P a,l O O m in 2该温度下的平衡常数。=产-=0.625m P a；-x.25m P a1 1.25)投料比越大，平衡向正反应方向移动，C 0 2平衡转化率增大，故 a 3；升高温度，C 0 2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，加 0,温度越低化学反应速率越小，K越小，TM v 迎(N)；M、N两点的反应平衡常数KMKN;(4)第20页，共13页用如图装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原C 0 2制乙烯（X、Y均为新型电极材料，可减少C 0 2和碱发生副反应），X极上C 0 2得电子产生C 2H 4,电极反应式为 2C O 2+1 2e+8 H 20=C 2H 4+1 20 H-。1 7.【详解】试题分析：（1）研碎、湿磨，能增大接触面积；a溶液含有N a AK h、N a 2S iO 3,N a Al C h、N a z S iC h与C O 2反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀；（2）加入焦炭，与反应产生的0 2产生C 0 2和C O；（3）无水氯化铝熔点1 90 ,根据图示，大 于1 9 0 c时，熔融液导电能力差；根据电荷守恒、元素守恒书写C h A1 C 1 4-、Al 2c I 7-体系中的离子方程式；电解时，阳极是Al C L r放电生成Al 2c 1 7和氯气；根据电解总反应2NaAl2Cl1 管2NaAlCl4+2Al+3Cl2 T，实质是电解氯化铝；解析：（1）研碎、湿磨，能增大接触面积，加快反应速率；a溶液含有N a A1 0 2、N a2S iO3.N a A1 02 N a z S iC h与C O 2反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，灼烧氢氧化铝、硅酸生成AI 2O 3、S i02.所以缺点是制得的AI 2O 3中混有S i0 2杂质；（2）加入焦炭，与反应产生的0 2产生C 0 2和C0,使2Al 2O 3+6C I 2 5Al C k+O?,使O 2浓度降低，平衡向右移动，提高转化率，所以实际生产中需加入焦炭；（3）无水氯化铝熔点1 90 ,根据图示，大 于1 9 0 C时，熔融液导电能力差，所以无法电解产生铝单质；根据电荷守恒、元素守恒，C 1-，A1 C U-,AI 2C I 7-体系中的离子方程式是2A1 C LTM=A 1 2c l 7-+Ch电解时，阳极是A1 C 1放电生成AI 2C I 7-和氯气,阳极反应式是4 Al O r-2e-=2A1 2Q 7-+C 1 2 f ；根据电解总反应INaAl.Cl,2NaAlCl4+2Al+3Cl21 ，实质是电解氯化铝，为保证电解进行，n（Al C L）:n（N a C l）应大于 3:2。1 8.【解析】（1）第 21页，共 13页仪器A 的名称为冷凝管；支管B可以起到平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下的作用；(2)氯化钙与双氧水混合液中存在如下平衡：C a C 12+H 2O2 C a O2+2H C l,加入氨水，氨水与氯化氢发生中和反应，H C 1浓度减小，平衡向着生成过氧化钙的方向移动，有利于提高的过氧化钙的产率；(3)由题给信息可知，C a O 2可与水缓慢反应，所以不能选用水和C a C 12溶液洗涤；C a O 2易与酸反应，所以不能选用浓盐酸洗涤；C a O 2不溶于醇类、乙醛等，所以最好无水乙醇洗涤，可以减少过氧化钙的溶解，故选C；(4)由于温度较高时双氧水容易分解、氨水挥发，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在左右；为保证准确测定气体的气体，确保氧气的状态与环境温度和压强相同，使用量气管读数时需将气体冷却到室温并保证量气装置两侧液面相平，同时读数时还需要视线与凹液面最低处相平，则量气管读数的方法是：冷却相平；过氧化钙与水反应的化学方程式为2C a O 2+2H 2O=2C a (O H)2+O2 t，2C a O2 O2由方程式可得关系式：2x 72g 22.4L ,解得m=2.8 8 g,所以产品中m 0.448 L过氧化钙的质量分数为：刍 警 x l 00%=57.60%。5.0g19.【分析】第22页，共13页CH3A-B 为一氯取代，则A的分子式为C7H8,含有苯环和甲基,A为B 为,B f D 为卤代燃的水解反应，D 为CH2OH,D f E为醇的催化氧化，E 为,结合F 的分子式可得F 为HC=C-COOHH，F-G 为己知信息的反应，G为G-产物为-Q 断裂和-NH2的一个H 断裂，再接在一起，则试剂a 为H2N%/飞N 口【详解】CH20H(1)D 为,所含的官能团的名称是羟基;(2)B-D 为卤代燃的水解反应，化学方程式是a.甲苯能被酸性高镒酸钾氧化为苯甲酸，使溶液褪色，a 正确；b.分子中存在甲基，类似甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面，b 错误；第 23页，共 13页CHc.H 种类有4 种，则一氯代物有4 种，c 正确;4 3故选：ac；(4)D-E 为醇的催化氧化，化学方程式是CH,OH+2比0；CHOH2N(5)由分析知，试剂a 是、八 八HC=C-OOH(6)有机物F为/q,反式结构则相同取代基在异侧，其结构简式是COOHH;苯 环 上 有 2 个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2 种不同化学环境的氢原子，则取代基在对位；能与饱OH和澳水反应产生白色沉淀，说明含有苯酚结构，能发生银镜反应，说明含有醛基，F 的同分异构体为：H0CH=CHCHO、H0-Of =C%CHO第24页，共13页