2020-2021年中考化学复习 阶段性检测卷（二）.pdf

阶段性检测卷（二）（金属和溶液）说明：1.本卷共五大题，30小题。全卷分第I 卷、第n 卷，满分100分，考试时间为90分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：H1 016 Na23 Mg24 Al27 S32Fe56 Zn65 Ag108第 1卷 选择题(共40分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共40分）1.将下列物质分别加入足量水中并充分搅拌，能形成溶液的是A.泥沙 B.蔗糖2.下列有关溶液的叙述正确的是A.食盐水倒出一半后浓度降低C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度（B）C.植物油 D.大理石（C）B.果粒橙属于溶液D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中3.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(D)A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余4.关于银的性质描述中，属于化学性质的是（B）A.银是银白色的 B.银不易与氧气反应C.银具有优良的导电性 D.银具有良好的延展性5.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（B）A.钢是纯净物，生铁是混合物 B.钢的硬度比组成它的纯金属大C.生铁的熔点比纯铁高 D.生锈的钢铁制品没有回收价值6.假设与排除是探索未知物的一种方法。本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是C)A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸7,黄铜的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（D）A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.硝酸钠溶液8.已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是（C）A.X 一定是金属铁 B.Y 一定是金属铜C.X 的金属活动性比Y 强 D.Y 的金属活动性比X 强9.能使气体物质溶解度增大的操作是（C）A.增加溶剂 B.振荡溶液 C.增大压强 D.升高温度10.下列物质由原子构成的是（A）A.汞 B.硫酸铜 C.蒸储水 D.氧气11.要使一杯氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，不能采用的方法是（C）A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.蒸发水12.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条13.把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，X 没有明显现象,件（蒸偏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是(D)也干燥空气甲A.甲和乙：水 B.乙和丙15铁 钉*/蒸 馅 水乙：空气 C.植 物 油机铁钉蒸 锚 水丙甲 和丙：空气=/空气铁 钉小 蒸 馅 水TD.甲和丁：水Y、Z 表面有气泡产生，另取Y 放入Z 的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（B）A.XYZ B.ZYX C.XZY D.YXZ14.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（D）A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中15.下列关于金属材料的说法中，不正确的是(B)A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D.铝表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性1 6.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（C ）A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量1 7.a,b 两物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(B )A.a 的溶解度大于b 的溶解度B.在 t r C 时，a、b 两物质饱和溶液的溶质质量分数相等C.a、b 两物质的溶液从t 2 C 降温至t i C,一定有晶体析出D.在 t 2 时，6 0 g a 物质与1 0 0 g水充分混合后所得溶液的总质量为1 6 0 g1 8 .将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（D ）A.CaOB.NaO HC.浓 H2 s 0 4D.NH4 NO 31 9 .用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（C）A.Fe、Cu、K O H B.Fe Cu、Z n SCU C.Fe、Cu、H2 s o 4 D.A g FeSCU、Cu2 0.已知3 0 时,Na2 s o 3 在水中的溶解度为3 6 g。在一定量Na2 s o 3 的溶液中加入6.4 g Na2 s O 3后，恰好为3 0 c的饱和溶液。若用Na2 s o 3-7 H2 O 晶体代替Na2 s o 3,欲使原溶液在3 0 C 时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2 s O 3-7 H2。的质量为（C）A.1 2.8 g B.1 4.6 g C.2 0 g D.2 5 g第H 卷 非选择题（共6 0 分）二 填空题（本大题包括5小题，化学方程式2分，其余每空1 分，共2 6 分）2 1.（5 分）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。磁铁矿 洗洁精 钛合金 氢氧化钙 稀硫酸（1）能乳化餐具沾有的油污 一；（3）与人体有很好的“相容性”_；（5）常用于工业炼铁一（2）澄清石灰水中的溶质（4）常用于金属除锈_；2 2.(5 分)金属在生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)金属材料被制成桥上的钢索和钢板，主要体现了其延展 性:(2)因 为 供 卷点高(写一条物理性质)可制作白炽灯泡的灯丝；(3)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是含碳量不同.：(4)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法保持洁净干燥(5)家庭中的下列用品，属于金属材料的是(填序号)。木质菜板铜质水龙头塑料垃圾桶大理石地板2 3.(5 分)某同学将甲、乙固体各3 2 克分别加入1 0 0 克水中后，进行了如图1 所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2 所示，回答下列问题:HBH加入32克甲升温至40 t l I一加 入 克 甲恢复到40后20宽100g水H加入32克乙升温至40工1 一加入m克乙恢发到40届20T：100g 水BH图 1(1)1 0 时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙(填域=”)。(2)m的取值范围3 mW 熨。(3)4 0 C时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到4 0 C,析出晶体的质量：甲5 乙(填或“=)；若再降温到2 0 时，溶液的质量：甲 之 乙(填或“=”)。2 4.(5 分)运用金属活动性的知识，回答下列问题。(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质 不 活 泼(填“活泼”或“不活泼”)。(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：2A1+6HC1=2AICL+3H2T。(3)锌的活动性比银强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式：Zn+2A2NO3=2Aw+Zn(NO3)2。2 5.(6 分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1 所示:oooo8642溶解度/g1 2温度/冤图 1图 2（1）图 中，P 点的含义：t/C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）。时，用 80 g 水配制乙物质的饱和溶液，需称量乙的质 量=（3）要从甲的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是 降 温 结 晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（4）由图2 推测硝酸钾是图1 中 的 甲.物 质:烧 杯 中 的 溶 质 质 量分 数 为 37.5%。（5）图 2 某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1 中表示为 二（填序号）。A.b 点f a 点 B.c 点一a 点 C.b 点-c 点 D.c 点一 d 点三 简答题（本大题包括2 小题，化学方程式2 分，其余每空1 分，共 12分）26.（4 分）实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中化学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某化学兴趣小组的同学做了如下实验:（1）甲+丙或丁有气泡产生；固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色。（2）乙+丙或丁无气泡产生；固体溶解，加 入 N a O H 溶液，产生蓝色沉淀。则 甲 是 铁粉（填名称,下同），乙 是 氧化铜。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加 入 硝酸锁 溶 液,可 观 察 到 的 现 象 是 产 生 白 色 沉 淀。27.（8 分）金属具有广泛的应用。铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。洁净铁钉硫酸钠溶色一红色铁钉 r一 锈蚀铁钉稀硫酸.洁净铁钉中铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+C u S O 4=F eS O 4+C u 。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水（或水蒸气）发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2（）3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2。（3）某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是1732.L t（计算结果精确至0.1）o（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100 g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下 列 说 法 正 确 的 是（填序号）。A.样品中一定含有镁 B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12 g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%四 实验与探究题（本大题包括2 小题，化学方程式2 分，其余每空1分，共 16分）28.（6 分）某同学配制60 g 溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，溶解（填步骤名称）。配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻 璃 棒.（填名称）。称量时，NaCl应放在托盘天平的 左盘（填“左盘”或“右盘”）上。（4）量取蒸储水操作如下：将蒸储水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用姬 逾 管 _（填仪器名称）滴加蒸储水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是（填序号）。（5）若用右图的C 观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大一（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。29.（10分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 4AH-3O2=2A12O3 O【对 比 实 验】编号操作现象甲将 表 面 未 打 磨 的 铝 丝 浸 入CuSO4溶液中无明显现象乙将 表 面 打 磨 后 的 铝 丝 浸 入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将 表 面 未 打 磨 的 铝 丝 浸 入CuCb溶液中铝丝表面析出红色固体 比 较 实 验 乙 和 实 验 里（填“甲”或“丙”何 得 知：打 磨 能 破 坏 氧 化 铝 薄 膜。（2）实 验 乙 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为2A1+3CUSO4=AL（SO4）3+3CU,据此可知金属活动性A1比C u强_ （填“强”或“弱”）。（3）小 明 同 学 对 实 验 丙 的 现 象 进 行 分 析，认 为H20对 氧 化 铝 薄 膜 有 破 坏 作 用。但此观点马上被其 他 同 学 否 定，否定的依据是 C11SO4溶 液 中 也 有H2O。【猜 测 与 探 究】小 组 同 学 针 对 实 验 丙 的 现 象，经 讨 论 后 猜 测：c r破 坏 了 氧 化 铝 薄 膜。为 检 验 此 猜 测 是 否 正 确，他 们 首 先 向 两 支 试 管 中 加 入 相 同 的CuS04溶 液，并均浸入表面未打磨 的 铝 丝，然 后 进 行 了 新 的 探 究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na卡 或能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加 入Na2s0 4固体一 无明显现象一氧化铝薄膜未被破坏Na+和SCT都不能破坏氧化铝薄膜【结 论 与 反 思】得 出 结 论：前述猜测 正确（填“正 确”或“不 正 确”）。总 结 反 思：本 次 探 究 充 分 运 用 了 比 较 法 和 控 制 变 量 法。五 计 算 题（本 大 题 包 括1小 题，共6分）30.（6分）黄 铜（铜 和锌的合金）因 性 能 优 良，被 广 泛 用 于 制 作 钱 币、饰 品 和 生 产 中，铜的质量分数 在59%65%之 间 的 黄 铜 性 能 优 良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:取 多 个 黄 铜 螺 母 放 入 烧 杯 中，另 取80 g 19.6%的 稀 硫 酸，分 四 次 等 质 量 加 入，每 次 均 充 分 反 应，实 验 过 程 数 据 记 录 如 下 表。实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量/g20.017.414.813.5分析上述数据，请回答下列问题：(1)第4次实验结束后溶液的pH ”“=”或“”)。(2)配 制80 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cn?)多少毫升？(计算结果精确至0.1)(3)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。解：需 98%的浓硫酸的质量：80 gxi9.6%+98%=1 6 g,其体积为 16 g+1.84 g/cm3=8.7=8.7 mL由表知每20 g稀硫酸消耗锌的质量为20 g-17.4 g=2.6 g,原固体总质量为20 g+2.6 g=13 5 g22.6 g,则铜的质量分数为方产100%出59 7%,在59%65%之间，因此该黄铜性能优良。答：需98%的浓硫酸8.7 m L;该黄铜螺母的材料性能优良。