2020-2021学年广东省汕头市联侨中学高一化学模拟试卷含解析.pdf
2020-2021学年广东省汕头市联侨中学高一化学模拟试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无色气体放出B.滴加盐酸时有气泡产生C.溶于水后，滴加C aC h溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成参考答案：C略2.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.澳蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.H C 1气体溶于水参考答案：D3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.B a（OH）2-8 H2O与N H 4 c l的反应是放热反应B.少数化合反应是吸热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.H 2s 0 4和N aOH的反应是吸热反应参考答案：BB.C与C O?生成C O的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B正确；C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C错误:D.H 2s 0 和N aOH发生的中和反应是放热反应，D错误；故合理选项是B。4 .用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观参考答案：D略5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2 M一NB.L时，正逆反应速率相等，达到平衡C.匕时，正反应速率大于逆反应速率D.L时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略6.石油分储可得到汽油，也叫直储汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者叙述正确的是 详解A.B a（OH）2-8 H2O与NHQ的反应是吸热反应，A错误;A.两者的性质无区别B.裂化汽油比直谭汽油的沸点高C.裂化汽油中含有不饱和链烧，而直馀汽油中不含不饱和链烧（分子呈链状的燃）D.可用嗅水或高铳酸钾酸性溶液鉴别它们参考答案：C D7.若甲烷与氯气以物质的量之比1 ：3混合，在光照下得到的产物：C H 3 C I：C H 2 c%C H C I 3;C C 14，其中正确的是A.只有 B.只有 C.的混合物 D.的混合物参考答案：D略8.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）N a 和 H2O N O2 和 H2O C 12 和 H2O N a2O2 和 H2OA.B.C.D.参考答案：D略9 .下列物质能和水发生化合反应的是A.A I Q 3 B,阿。2 C.M g OD.N O?参考答案：C10 .过滤后的食盐水里仍含有可溶性的C a C b、M g C L、N a O4等杂质，通过如下几个实验步骤：加入稍过量的N a 2 c。3溶液：加入稍过量的N a OH溶液：加入稍过量的B a C k溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，可制得纯净的食盐水，正确的操作顺序是A.B.C.0 D.（D O参考答案：A略11.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0,则它的化学符号是（）A.136Al B.B6A1 C.13 6 C D.136c参考答案：C略12.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A.原子半径：A B C D B.单质B常温下能溶于浓硝酸C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D C参考答案：D略13.用3 0 g乙酸与4 6 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的6 7%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A.2 9.5 gB.4 4 gC.7 4.8 gD.88g参考答案：A14.电子式正确的是()A N a九 边 攵 广B.H+：S：2-H+cH iO i-Ba2+xOxH-,c,X rX c?,D.o.xux.s-参考答案:A15.下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（）A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C.Im olA从酸中置换H+生成的H?比 Im olB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能参考答案：D【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答.【解答】解：A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少不能说明A 的金属性大于B,如Ca的金属性大于L i,故 A 错误；B.A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多，不能说明A 的金属性大于B,如 Fe的金属性小于N a,故 B 错误：C.lmol A 从酸中置换H+生成的H?比 Im olB从酸中置换H+生成的H?多，说明A 失电子比B 多，不能说明A 的金属性大于B,故C 错误：D.常温下，A 能从水中置换出氢，而 B 不能，说明A 的活动性大于B,则 A 的金属性大于B,故 D正确；故选D.二、实 验 题（本 题 包 括 1个小题，共 10分）16.（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓 盐 酸 配 制 100 m L im o lL 的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：盐酸化学纯（CP）（500mL）品名:拉酸化学式:HCI相对分子质量;36.5密度:l.l8g/cm3质量分数:36.5%（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写出仪器名称及规格）；（2）经计算，配 制 100mLl m oLL的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 m L,量取盐酸时应选用一4 mL（选 填 10mL、50 mL 100 mL）规格的量筒；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 m o l-L L 引起误差的原因可能是 。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馀水C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（4）若 将 30 m Lim oIL 盐 酸与4.2gNaHCO3充分反应，在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。参考答案：（共 10分）（1）100 m L容 量 瓶（仪器名称、规 格 各 1分，共 2 分）（2）8.5 mL（2 分）；10 mL（1 分）（3）CD（2 分，选 对 一 个 1分，错 选 得 0 分）(4)HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+8 2 T(1 分)n(HCl)=0.03mol,n(NaHCO3)=0.05m ol,依据化学方程式，NaHCO3i2 S,V(CO2)=0.03moIx22.4L-mol/=0.672L。(过量判断1分,计算结果1分)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)1 7 .硫通常是种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。对三种蒸气测定结果是(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是U.34g/L,则 它 的 化 学 式 是.(2)红橙色蒸气的度量是相同状况时同体枳空气的6.62 倍，则 它 的 化 学 式 是.(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍，则它的化学式是.此事实说明疏有.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是参考答案：(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体(4)C S z 或热的氢氧化钠溶液1 8.在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：写出反应的化学反应方程式,在该反应中，每生成2.2 4L G(标准状况)，该反应转移电子的物质的量是。若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且 A中氯元素的化合价介于C和 D 之间。则反应的化学方程式是。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且 B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当 A过量时，反应的离子方程式是。若反应在溶液中进行，A 是种强酸，B是种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及 D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是。参考答案：(1)2 N a2O2+2 H2O=4N a O H+O21 (2 分)0.2 m o l (2 分)“(2)C L+2 N a 0 H=N a C l +N a C 1 0+H20 (2 分)(3)N H j+H C(h +2 0 1 1 =N H31 +C 暧+2 H Q (2 分)(4)A 1 0 r+4H+=A l3+2 H 2 0 (2 分)19.写出下列变化的化学反应方程式(C H 3)2 C H C H 2 0 H 与浓硫酸加热(分子内脱水)C H 3cH O H C H 3与浓硫酸加热(分子间脱水)(3)CH3cH O H C H 3 与 0 2、A g 力 口 热(4)(C H 3)3C C 1 与 C H 3 c H O H、N a O H 混 和 力 口 热(C H 3)2 C H C 1 与 N a O H 水溶液混和加热水溶液乙醉与硫酸酸化的三氧化铝(C i Q j)反应，生成乙醛、硫酸铝和水参考答案：(D(C HJ)2cH e H Q H (C HJ)2C=C I t+H：O(2)2 C H3C H 0 H C H5 彼.融 (C HS)H 0 C H(C HJ)2+I L 0加 热(3)2 C HJC H O H C HJH)：A g 2 cHscO C HJ+2 1 f co加 热(C H s)C l 4巳 (C H s b C H H H C l醉(5)(C H j)：C H C l+N a O H 水(C R k C H O H+N a C l加 热(6)30 出。3的 2 CIOJ+3H：S O L 3c仅 H06：(S 0 J 升 3任0
