【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 化学键（2） 课件.pptx

第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第第2 2课时课时HCl分子的形成过程 Cl ：H Cl H 共用电子对在在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对共用电子对双方达到稳定结构双方达到稳定结构H2+Cl2=2HCl点燃01共价键共价键共价化合物共价化合物共价键共价键(2)共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键微粒：原子。成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。共价键分类H H Cl H 共价键(3)共价键的表示方法HH、N N 、HCl 、HOH 、HF 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：电子式：写出H2、N2、HCl、H2O、HF的电子式共价化合物1.概念：以共用电子对形成分子的化合物。2.常见类型(2)非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。(2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。(2)含氧酸，如H2SO4、HNO3等。(2)绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。共价化合物3.常见的共价化合物共价化合物4.用电子式表示共价分子的形成过程H2：_。NH3：_。CO2：_。思考讨论含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提提示示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。02化学键化学键分子间作用力分子间作用力化学键1.定义相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。2.形成类别(1)原子间价电子的得失离子键。(2)原子间价电子的共用共价键。3.化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。2.特征：(1)分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间；（2）分子间作用力比化学键弱的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（3）一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2氢键1.定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。2.形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。3.氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。03 自主练习自主练习1.下列叙述中，不正确的是()A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 DH2SO4熔融态不导电A2.下列分子的电子式书写正确的是()A氨气 B四氯化碳C氮气 D二氧化碳C3.关于化学键的下列叙述中，正确的是()化学键只存在于分子之间化学键只存在于相邻原子或离子之间化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A B C DB4下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()C.D5.关于氢键，下列说法不正确的是()AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键C