【课件】水的电离+溶液的酸碱性与pH高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离溶液的酸碱性与pH学习目标 1min1认识水的电离，了解水的离子积常数2认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法3能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。自学指导6min阅读课本第61-64页，完成课堂新坐标第43-44页B大本P43自学检测3min升高温度，水的平衡常数增大。D中性n(H)n(OH)0.00150mL0.015mL大本P44c(H)0.001molL1c(OH-)0.01molL1不一定，pH值与温度有关，100时蒸馏水的pH6呈中性；pH7的溶液呈碱性。9回顾旧知部分电离的电解质叫弱电解质。电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？思考一下思考一下电离特点：可逆的，存在电离平衡分子？分子？离子？离子？两者都有？两者都有？1什么是弱电解质？2 弱电解质的电离有什么特点？教师点拨20min精确的纯水导电性实验精确的纯水导电性实验灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡观察现象：观察现象：(1)(1)灵敏电流表指针灵敏电流表指针_，(2)(2)灯泡灯泡_。转动转动不亮不亮结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。纯水纯水活动与探究1 1 水的电离平衡水的电离平衡H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+(水合氢离子)水的电离水的电离c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离电离=Kw水的离子积K电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H2O)=1L1000g18gmol-1=55.6mol/L室温下1L(55.6mol)H2O中有110-7molH2O电离，因此c(H2O)55.6mol/L可视为常数。水的离子积常数水的离子积常数K Kw w 2 2Kw=室温下(25)=110-7110-7=110-14c(H+)c(OH-)水的离子积常数水的离子积常数K Kw w 2 2(1)定义：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-的浓度之积是一个常数，记作KW，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。KW可由实验测得，也可以通过理论计算求得。(2)表达式：KW=c(H+)c(OH-)在25室温下，纯水中的c(H)c(OH)110-7molL1，KW=1.010-14Kw不仅适用于纯水中，也适用于稀的电解质溶液中。分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释。不同温度下水的离子积常数温度温度()0102025405090100Kw/10-140.115 0.2960.687 1.01 2.875.3137.154.5(1)Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大。(2)25时，Kw=1.010-14100时，Kw=5510-141.010-12影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素3 3H0(1)温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离。故升高温度，KW增大。改变条件 平衡移动方向 c(H+)c(OH-)C(H+)与C(OH-)浓度大小关系Kw升温正向增大增大增大c(H+)=c(OH-)(2)加入酸/碱溶液或活泼金属：改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)C(H+)与C(OH-)浓度大小关系Kw加盐酸/醋酸加NaOH/NH3H2O加活泼金属c(H+)c(OH-)c(H+)1107c(OH)c(H+)1106c(OH)c(H+)c(OH-)，酸性，c(H+)越大，酸性越强若c(H+)c(OH-)，碱性，c(OH-)越大，碱性越强pHpH表示溶液酸碱性表示溶液酸碱性2 2(1)pH定义：c(H)的负对数(2)计算公式：pHlgc(H)c(H)=10-pH例：c(H)=110-7mol/L的中性溶液，pH=lg10-7=7c(H)=110-5mol/L的酸性溶液，pH=lg10-5=5c(H)=110-9mol/L的中性溶液，pH=lg10-7=9用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。pH的范围通常是014。(1,0)c(H+)PHpH=-lgc(H+)常温常温25时判据时判据pH=7，中性pH7，酸性pH7，碱性0100110-1210-2310-3410-4510-5610-6710-7810-8910-91010-101110-111210-121310-131410-14c(H+)酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH中性pH=0并非无并非无H+，而是而是c(H+)=1mol/LpH=1c(H+)1mol/L，而是等于而是等于0.1mol/LpHpH测量方法测量方法4 4利用pH试纸测定使用方法：取一小段pH试纸于干燥洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，在半分钟内将将试纸与标准比色卡对照，读出pH。类型：广泛pH试纸(常用)：精密pH试纸：pH范围是范围是114或或010，可，可识别识别pH差差约为约为1pH范围较窄范围较窄，可可识别识别pH差差约为约为0.20.3(1)pH试试纸纸和和玻玻璃璃棒棒都都不不能能润润湿湿，否否则则会会将将溶溶液液稀稀释释，所所测测定定的的pH可可能能不不准准确确，会会使使酸酸性性溶溶液液的的pH变变大大，碱碱性性溶溶液液的的pH变变小小，但但中中性溶液无影响。性溶液无影响。也不能用也不能用pH试纸直接蘸取溶液。试纸直接蘸取溶液。测溶液测溶液pH时的三注意时的三注意(2)若若某某溶溶液液具具有有漂漂白白性性，则则不不能能用用酸酸碱碱指指示示剂剂测测定定该该溶溶液液的的酸碱性，也不能用酸碱性，也不能用pH试纸测定其试纸测定其pH。(3)pH试纸不能测试纸不能测c(H)或或c(OH)1molL1的溶液的的溶液的pH。用pH计测定（准确读数）pH计，又叫，可用来精密测量溶液的pH，其量程为。可识别的pH差：0.01。酸度计014酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0色酚酞10.0色甲基橙 4.4色红紫蓝无浅红红红橙黄溶液溶液pH的测定与计算的测定与计算试纸呈淡黄色，沸水呈中性。沸水电离程度增大，溶液中c(H)增大，所以pH1110NaOH溶液溶液氨水氨水V水水1211pH10倍倍2525时时,某强酸溶液某强酸溶液pH=a,pH=a,某强碱溶液某强碱溶液pH=b,pH=b,若若等体积混合后等体积混合后.溶液显中性溶液显中性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_溶液显酸性溶液显酸性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ 溶液显碱性溶液显碱性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ a+b=14a+b=14a+ba+b1414a+ba+b1414酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pHbn pHbn无限稀释pH趋向于7大本P46D大本P46Kw106.5106.51013c(H)水水B1103molL13盐酸醋酸b点离子浓度大相等盐酸醋酸起始浓度(H+和分子)A大本P47当堂检测36minB正向BC酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)