2021-2022学年江苏省如皋中学高一上学期期末考试教学考试化学试卷（含详解）.pdf

高一年级第一学期期末教学质量调研化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 S32 C135.5 Ba 137选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1 .材料是人类赖以生存和发展的物质基础，含硅的无机非金属材料在生产、生活、能源和信息等领域应用广泛。下列材料中，硅以单质性质存在的是A.陶瓷 B.玻璃2 .下列有关化学用语正确的是A.中子数为1 2 的钠原子：；;N aC.C 的结构示意图：3 .下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有酸性，可用作干燥剂C.铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂4 .某溶液中加入过量NaOH后，A.F e2+B.H 5.下列指定反应的离子方程式正确的是还可能大量存在的离子是C.H C OC.半导体芯片 D.光导纤维B.N,的电子式：市：N：D.硫酸钾的电离方程式：K 2 s o 4=2 K+S O：B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.A I O；A.Na2c 稀溶液中通入少量C O 2：CO2+C O j-+H2O=2 H C O；B.A l 片投入 N a O H 溶液中：2 A 1 +2 O H-=2 A 1 O-+H21C.Mg(OH%溶于醋酸：OFT+H+u H?。D.F e 片投入足量稀硝酸：F e +2 H+=F e2+H2T6,下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是ABCDA A B.B C.C D.D7 .下列各组物质中所含指定微粒最多的是A.3.2 g单质S中所含S原子的数目B.0.5molH2O中所含O原子的数目C.标准状况下，4.4 8 L N?中所含N 2分子的数目D.1 0 0 m L 0.1 m o l U1 N a C l 溶液中所含 N a卡 数目8 .下列实验方法能达到实验目的的是A.用澄清石灰水鉴别C 0?和S O2 B.用激光笔鉴别F e(OH)3胶体和F e(S C N)3溶液C.用Na OH溶液除去C。？中的H C 1 D.用焰色反应鉴别KC 1溶液和K 2c溶液9 .Na C l是生产生活中的常见物质，主要以海水为原料制得，海水晒盐后得到粗盐，粗盐中主要含Na C l,还含有少量C a C l?、M g C L和Na 2 s。4杂质。粗盐提纯时要用到的试剂有0.1 m o l-L”B a C l?溶液、2 0%Na OH溶液、饱和Na 2 c。3溶液、6.0 m o l-LT盐酸。提纯过程中涉及到的操作有粗盐的溶解、除杂、过滤、溶液的酸化、蒸发等操作，提纯时所用4种试剂的溶质其中不含共价键的是A.B a C l2 B.Na OH C.Na2C O3 D.H C 11 0.粗盐中主要含Na C l,还含有少量C a C、Mg C l 2和N a2s杂质，粗盐溶解后，为除去里面的可溶性杂质，所加试剂顺序不合理的是A.B a C l2,Na OH、Na2C O3 B.B a C l,.Na 2 c o 3、Na OH C.Na OH,Na 2 c o 3、BaCl2 D.NaOH、B aC l,Na2CO311.粗盐提纯过程中所涉及的下列操作方法不正确的是A.A B.B C.C D.DABCD常kpH试纸蘸的玻 玻有璃璃/溶片液/0L1-X-1粗盐溶解滤去沉淀测酸化后溶液pH蒸发溶液12.实验中要用的盐酸可由密度为1.2g-cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到6.0 m ol-L-1盐酸的体积为A.25mL B.30mL C.35mL D.40mL13.由浓盐酸配制6.0 mol盐酸的过程，下列说法正确的是1 I1彳d/A.浓盐酸的稀释应在容量瓶中进行 刻 度 线B.容量瓶用水洗净后若有少量水残留，所配溶液浓度会偏小C.如图所示，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大D.定容时加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过的液体14.X、Y、Z、W是三种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的最外层电子数与最内层电子数相等，Z和X同主族，W位于周期表第三周期V IA族。则X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和是A.20 B.40 C.48 D.5615.氮、磷、神(As)是同族的相邻元素。下列说法正确的是A.A s元素原子的最外层有7个电子 B.A s的最高价氧化物的化学式为AS2O3C.A s的简单气态氢化物的分子式为ASH3 D.A s位于周期表的第三周期二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A F e F e2O3 B.N a H；o N aO HC.C u S O4 -C u C l,D.A 12O3 NaOHi$：aA 13+17 .从离子反应 角度可以认识反应的本质。已知C u片投入稀H 2 s。4中无现象，向稀硫酸中加入下列物质后C u片会溶解的是A.N aC l B.N aN O,C.F e C l3 D.N aO H18 .N aC l O?是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将转化为U。现向100m L 0.1m ol L l N aC 102溶液中滴加过量K I溶液，并用硫酸酸化。测得反应后有O.O Z m ol I?生成，则溶液中C I O：将完全转化为A.C I O；B.C I O；C.C l2 D.cr19.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有氧化性B将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑说明浓硫酸有强氧化性C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：s cD向N a?。？固体中加水，有大量气泡产生说明N a2O2能将水氧化A.A B.B C.C D.D2 0.黄铁矿的主要成分是F e S?（F e为+2价），利用F e?（S O,1溶液可以浸取黄铁矿中的F e元素，浸取反应的离子方程式为F e S 2 +14 F e 3+8 H q =15 F e+2 S O j +16 H+。下列说法中正确的是A.F e S 2中阴阳离子的比例为1:1B.F e S 2是反应中的氧化剂，发生还原反应C.由反应可知氧化性：S O；-F e3+D.每生成1 m ol S O j ,反应中转移的电子是7 m oi非选择题（共 5 大题，共 50分）2 1.利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：B aC L溶液、浓硫酸、K C 1溶液、F e S O a溶液、N H 4 cl溶液、稀硫酸N a2 co3 f N aC l的化学方程式：；H I f l 2的化学方程式：。己知C I O?和C l?性质相似。酸性条件下（溶液中含大量H+）CK）2 7 C的离子方程式：o（2）以石灰渣 主要成分是C a（OH）2 为原料生产氯酸钾的流程如下：H2O Cl2 KC1石 灰 渣 溶 解H过 滤i H氯化H复分解H过滤u i KCIC）3氯化反应的温度为6 o,产物中C aC b溶液的含氯化合物是C a C L和C a（C l C）3）2,写出氯化反应的化学方程式:写出复分解反应的化学方程式:2 2.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）元素a、b、c对应原子半径由大到小的顺序是.（用对应元素符号表示，下同）。元素a、b、c对应简单离子中，半 径 最 小 的 是（用对应离子符号）。（2）写出由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸和最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱反应的化学方程式：。（3）上述元素中最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是_ _ _ _ _ _。（4）g的简单氢化物的电子式为 。（5）用如图所示装置可以比较h和j的单质氧化性强弱，则X可以是（填化学式）。23.粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。以粉煤灰(主要含Al2o,Fe2O,CaCOa等)为原料制取C aC L的一种工艺流程如下:盐酸 氨水 CaO NH3Fe(OH)3、Al(OH)3-C a C b(1)酸浸时CaCO3发生反应的离子方程式为(2)沉铝、铁后，检验溶液中是否还含有Fe3+方法是(3)蒸 氨 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)过滤所得Fe(O H)3和 A l(O H)3经过分离后可以制取FeC l,溶液。过滤后沉淀需要洗涤，检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是。设计由Fe(O H)3和 A l(O H)3制取F e d?溶液的实验方案：。(实验中可以使用的试剂是盐酸和NaOH溶液)24.硝酸是常见的氧化剂，硝酸被还原后的产物与硝酸的浓度和还原剂的种类有关。(1)为验证浓硝酸、稀硝酸与Cu反应后的产物，实验小组用如下装置进行实验：时，NO2可完全转化为无色的N?O4液体；NO与 NaOH不发生反应。步 骤 1：打开止水夹K1、K2,关闭K 3,通入一段时间CO”关闭K-步骤2：向装置A 的烧瓶中滴加一定量的浓硝酸。实验中观察到开始时装置A 烧瓶中产生大量的红棕色气体，装置C 烧瓶中有无色液体产生，一段时间后装置A 烧瓶中气体逐渐变为无色，装置C 烧瓶中无色液体的量不发生变化，装置E 集气瓶中收集到无色气体。步骤3：打开止水夹K,关闭K 2,向装置E中充入少量气体X。步骤1中通入CO?的目的是.步骤2开始时装置A烧 瓶 中 产 生 红 棕 色 气 体 时 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。步骤2装置E集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 是（填化学式），验证的方法是向里面充入少量气体X,X的化学式是。（2）实验小组将Mg片投入到0.5 m o l-IJi过量硝酸中，Mg片表面无气泡产生，一段时间后Mg片消失。查阅资料发现，Mg和硝酸反应时，硝酸的浓度越低，所得还原产物中N元素的价态越低。实验小组推测硝酸中N元素可能被还原到最低价态，并以离子形式存在。则硝酸的还原产物为（填化学式）。检验溶液中存在该离子的实验方法为 o25.硫酸工业中会产生含SO2的烟气，有机化工中会产生含C%的尾气，这些尾气排放到空气中会污染环境。（I）用氨水可吸收含SO?的烟气，写出该反应的化学方程式：一（2）用如图所示的装置可以将含S 02的烟气和Cl2混合吸收。含Cb尾 气 含SO2尾气出口若NaOH溶液不足,出口处可能有SO2或C）中的一种排出。实验NaOH;溶 液 =小组为检验出口处是否有SO2排出，将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有S0?排出，若能，则说明理由，若不能，请在不使用其他试剂的条件下，用含褪色后溶液的试管进行补充实验，确认出口处是否有S02排出：。某同学预测反应后的溶液中可能大量存在Na+、CRT、CP O H-、SO：等离子。该预测是不正确的是，因为_ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ 不能大量共存。实验结束后，经检测广口瓶溶液中含s o：、so：等离子。为测定溶液中s o二的物质的量浓度，现进行如下实验：取100mL广口瓶中溶液，向其中滴加0.5mol-LJi的标准k溶液（发生反应SO j+O +L=SO：+2H+2），恰好完全反应时消耗标准L溶液20mL。向反应后的溶液中继续滴加BaC%溶液，恰好完全反应时，生成沉淀6.99g.计算原广口瓶溶液中SO：的物质的量浓度，并写出计算过程。高一年级第一学期期末教学质量调研化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 S32 C135.5 Ba 137选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，含硅的无机非金属材料在生产、生活、能源和信息等领域应用广泛。下列材料中，硅以单质性质存在的是A.陶瓷 B.玻璃【答案】C【解析】【详解】A.陶瓷是无机硅酸盐化合物，A错误；B.玻璃主要成分为硅酸钠和二氧化硅，B错误；C.半导体芯片的主要成分为硅单质，C正确；D.光导纤维主要成分是二氧化硅，D错误；故答案选C。2.下列有关化学用语正确的是A.中子数为1 2的钠原子：N aC.C的结构示意图：2【答案】D【解析】【详解】A.中子数为1 2的钠原子应表示为:N a ,C.半导体芯片 D.光导纤维B.N,的电子式：R：N：D.硫酸钾的电离方程式：K 2 s o 4=2 K+S O：A错误；B.氮气分子中N与N之间有三对共用电子对，其电子式为:N三N：,B错误；C.C 1-核外有1 8个电子，最外层有8个电子，结构示意图为。k C错误;D.硫酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为K 2 s o 4=2 K+S O：，D正确；故答案选D。B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料D.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多3.下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有酸性，可用作干燥剂C.铁粉具有磁性，可用作食品的抗氧化剂【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，A 错误；B.氧化铝熔点高，因此可用于制造耐高温材料，B 正确；C.铁粉能用作食品的抗氧化剂是因为其具有还原性，C 错误；D.小苏打能与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，D 错误；故答案选B。4.某溶液中加入过量N aO H 后，还可能大量存在的离子是A.Fe2+B.H-C.HCO；D,A1O；【答案】D【解析】【详解】A.Fe2+能和OH反应生成Fe(OH)2沉淀，所以在加入过量NaOH后，不能大量存在，故 A 不选；B.H+能和OH反应生成H 2O,所以在加入过量NaOH后，不能大量存在，故 B 不选；C.C O：能和OH反应生成CO；和水，所以在加入过量NaOH后，不能大量存在，故 C 不选；D.不能和OH;Na+反应，所以在加入过量NaOH后，能大量存在，故 D 选；故选D。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.N a2co3稀溶液中通入少量CO2：C 02+C O +H20 =2H C 0；B.Al 片投入 NaOH 溶液中：2A1+2OH-=2A1O+H2 TC.M g(O H%溶于醋酸：0H-+H+=H2。D.Fe片投入足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2+H 2 T【答案】A【解析】【详解】A.N a2co3稀溶液中通入CO?生成碳酸氢钠，和 CO2的量无关，离子方程式：CO2+C O f+H2O=2H C O-,故 A 正确；B.A l片投入N aO H 溶液中生成NaAlO?和氢气，正确的离子方程式为:2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H,T,故 B 错误；C.M g(O H k 溶于醋酸，Mg(OH)2难溶于水，醋酸是弱酸，都不能写成离子，正确的离子方程式为:Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+M g2+2H2O,故 C 错误；D.Fe片投入足量稀硝酸不生成氢气，硝酸具有强氧化性，其还原产物为N O,正确的离子方程式为:Fe+4H+NO：=Fe3+NOT+2H 2O,故 D 错误；故选Ao6.下列制取、干燥、收集氨气，并用氨气进行喷泉实验的装置中，能够达到实验目的的是ABCD山缶工棉花NH3浓 硫 酸dn二 二：二 二 二NH3=止 水5、水/J制取N&干燥NH3收集NH3做喷泉实验A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.NH4cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又会重新化合为氯化镂，氨气不能逸出，不能用于制取氨气，故 A 不能达到实验目的；B.氨气是碱性气体，浓硫酸能和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故 B 不能达到实验目的；C.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故 C 不能达到实验目的；D.氨气极易溶于水，可利用这点性质做喷泉实验，故 D 能达到实验目的；故选D。7.下列各组物质中所含指定微粒最多的是A.3.2g单质S 中所含S 原子的数目B.0.5 m o l H2O中所含O原子的数目C.标准状况下，4.4 8 L N 2中所含N 2分子的数目D.1 0 0 m L 0.1 m o l U N a C l 溶液中所含 N a卡 数目【答案】B【解析】3 2 e【详解】A.3.2 g单质S中所含S原子数目为三产；x N A/m o l=0.1 N A；3 2 g/m o lB.O S m o l F W中所含氧原子数目为0.5NA；4 4 8 1C.标准状况下，4.4 8 L N 2中所含N 2分子的数目为 x NA/m o l =0.2 NA；2 2.4 L/m o l A AD.l O O m L O.l m o l/L N a C l 溶液中 N a*数目为 0.0 1 NA；故各组物质中所含指定微粒最多的是0.5 m o l H 2。中所含O原子的数目；答案选B。8.下列实验方法能达到实验目的的是A.用澄清石灰水鉴别C C)2和S O?B.用激光笔鉴别F e(O H)3胶体和F e(S C N)3溶液C.用N a O H溶液除去C O?中的H C 1 D.用焰色反应鉴别K C 1溶液和K2c溶液【答案】B【解析】【详解】A.C O 2和S O?都可以使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别C O?和S C h,A错误；B.激光笔鉴别F e(O H)3胶体有丁达尔效应，F e(S C N)3溶液没有，B正确；C.C O 2和H C 1都可以和氢氧化钠反应，故不能用N a O H溶液除去C O 2中的H C L C错误；D.K C 1溶液和K 2 c C h都含有钾元素，焰色反应相同，故不能用焰色反应鉴别K C 1溶液和K 2 c C h溶液，D错误；故选B。9.N a C l是生产生活中的常见物质，主要以海水为原料制得，海水晒盐后得到粗盐，粗盐中主要含N a C L还含有少量C a C l?、M g C U和N a 2 s o 4杂质。粗盐提纯时要用到的试剂有0.1 m o l B a C l 2溶液、2 0%N a O H溶液、饱和N a 2 c。3溶液、6.0 m o l-L T盐酸。提纯过程中涉及到的操作有粗盐的溶解、除杂、过滤、溶液的酸化、蒸发等操作，提纯时所用4种试剂的溶质其中不含共价键的是A.B a C l2 B.N a O H C.N a2C O3 D.H C 1【答案】A【解析】【详解】A.B a C b是由B a?+和C l-通过离子键结合而成的，只含离子键，不含共价键，故A选；B.N a O H是由N a+和O H通过离子键结合而成的，在O H-中，O和H通过共价键结合，故B不选；C.N a 2 c C h是由N a+和C O；通过离子键结合而成，在C O：中，C和。通过共价键结合，故C不选；D.H C 1是H和C 1通过共价键结合的，故D不选；故选A1 0 .粗盐中主要含N a C l,还含有少量C a C、M g C l 2和Na2s杂质，粗盐溶解后，为除去里面的可溶性杂质，所加试剂顺序不合理的是A.B a C U、N a O H、N a2C O3 B.BaJ、N a 2 c o 3、N a O HC.N a O H,N a 2 c o 3、B a C l2 D.N a O H,B a C l2,N a2C O3【答案】C【解析】【详解】A.先加入氯化领除去溶液中的硫酸根离子，再加入N a O H,除去溶液中的镁离子，再加入碳酸钠，可除去钙离子和之前过量的钢离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的N a O H,A正确；B.先加入氯化根除去溶液中的硫酸根离子，再加入碳酸钠可除去过量的钢离子和钙离子，再加入N a O H可除去镁离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的N a O H,B正确；C.如果先加入碳酸钠，虽然可除去钙离子，但是后续加入的过量钢离子无法除去，所加试剂顺序不合理，C错误；D.先加入氢氧化钠除去镁离子，再加入氯化钢除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量领离子，最后可通过加入盐酸除去多余的碳酸钠，中和多余的N a O H,D正确；故答案选C。1 1 .粗盐提纯过程中所涉及的下列操作方法不正确的是ABCD斌kpH试纸玻的蘸 璃玻有片璃/溶液/L-a粗盐溶解滤去沉淀测酸化后溶液pH蒸发溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.粗盐溶解时用玻璃棒搅拌溶液可以加速溶解，故 A 正确；B.过滤时需要用玻璃棒引流，故 B 错误；C.测溶液的pH 时，要将一小块pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，然后和标准比色卡对照，故 C 正确；D.蒸发溶液使用的仪器是蒸发皿，蒸发过程中需要用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热造成液滴飞溅，故D 正确；故选Bo1 2.实验中要用的盐酸可由密度为L 2g-cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20mL该浓盐酸可以稀释得到6.0 m ol-L盐酸的体积为A.25mL B.30mL C.35mL D.40mL【答案】D【解析】【详解】密 度 为 1.2 g-cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c=1 ()()()=1 000*L2x365%=12 0m R/L,稀释前后溶质的物质的量不变，20mL该浓盐酸可以稀释得到M 36.56.0 mol-L-1盐 酸 的 体 积 为 迎 也 空 丝 L=4 0 m L,故选D。6.Qmol/L13.由浓盐酸配制6.0 m ol-L 盐酸的过程，下列说法正确的是尹-刻度线A.浓盐酸的稀释应在容量瓶中进行B.容量瓶用水洗净后若有少量水残留，所配溶液浓度会偏小C.如图所示，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大D.定容时加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过的液体【答案】C【解析】【详解】A.容量瓶不能用于稀释液体或浓溶液，故 A 错误；B.容量瓶用水洗净后若有少量水残留，对所配溶液浓度无影响，因为最后还要定容，定容时需要向容量瓶里加蒸储水，故 B 错误；C.如图所示，定容时俯视刻度线加入的水量偏少，溶液体积偏小，则会使所配溶液浓度偏大，故 C 正确；D.定容时加水超过刻度线，若立即用胶头滴管吸取超过的液体，则会导致浓度所配溶液浓度偏低，正确的做法是倒掉重新配制，故 D 错误；故选C。14.X、Y、Z、W 是三种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，Y 的最外层电子数与最内层电子数相等，Z 和 X 同主族，W 位于周期表第三周期VIA族。则X、Y、Z、W 四种元素的原子序数之和是A.20 B.40 C.48 D.56【答案】C【解析】【详解】X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X 元素的原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，则 X 是 C；Y 的最外层电子数与最内层电子数相等，则 Y 为 Mg；Z 和 X 同主族，则 Z 为Si；W 位于周期表第三周期VIA族，则 W 为 S,则这四种元素原子序数之和为6+12+14+16=48,故选C。15.氮、磷、碑(As)是同族的相邻元素。下列说法正确的是A.A s元素原子的最外层有7 个 电 子 B.A s的最高价氧化物的化学式为As?。？C.A s的简单气态氢化物的分子式为ASH3 D.As位于周期表的第三周期【答案】C【解析】【分析】氮、磷、碑(As)是同族的相邻元素，氮是第二周期第V A 族元素，则磷为第三周期第族V A 元素，碑是第四周期第V A 族元素。【详解】A.碑是第V A 族元素，原子的最外层有5 个电子，故 A 错误；B.碑是第V A 族元素，最高价为+5价，则其最高价氧化物的化学式为AS2O 5,故 B 错误；C.碑 是 第 V A 族元素，最低价为-3价，则其简单气态氢化物的分子式为ASH 3,故 C 正确；D.A s位于周期表的第四周期，故 D 错误；故选C。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.Fe -F e2O3 B.Na 见 NaOHC.CuSO4 NaCI CuCl2 D.A L O,坪 口 溶液7 A l3+【答案】B【解析】【详解】A.Fe与水蒸气反应生成氢气和Fe3O4,A 错误；B.Na与水反应生成氢气和NaOH,B 正确；C.CuSCU与 NaCI不反应，应与BaCL反应才能生成CuCL,C 错误；D.AbCh与 NaOH溶液反应生成水和NaAlCh,D 错误；故答案为B。1 7.从离子反应的角度可以认识反应的本质。已知Cu片投入稀H2s。4中无现象，向稀硫酸中加入下列物质后Cu片会溶解的是A.NaCI B.NaNO,C.FeCl3 D.NaOH【答案】BC【解析】【分析】铜不和稀硫酸反应，但若溶液中加入氧化性的离子，就有可能使铜溶解。【详解】A.NaCI不和铜反应，不能使铜溶解，故 A 不选；B.N a N C h中的N O；在酸性溶液中能将铜氧化为铜离子，铜片会溶解，故B选；C.F e C b中的F e 3+能和铜反应：2 F e3+C u=C u2+2 F e2+,铜片会溶解，故C选；D.N a O H只能和硫酸发生中和反应，不和铜反应，不能使铜片溶解，故D不选；故选B C 1 8 .N a。?是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将转化为现向1 0 0 m L 0.l m o l L TN aC l O 2溶液中滴加过量K I溶液，并用硫酸酸化。测得反应后有O.O Zm o l k生成，则溶液中C 1 0：将完全转化为A.C I O；B.C I O；C.C l2 D.c r【答案】D【解析】【详解】已知I-为还原剂，测得反应后有0.0 2 m o l h生成，则 共失去电子0.0 4 m o l,则O.O l m o l C l O 共得至U 0.0 4 m o i电子，C I O；中C 1为+3价，则反应后C 1化合价为-1价，因此C I O：将完全转化为C，故答案选D。1 9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有氧化性B将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑说明浓硫酸有强氧化性C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：s cD向N a?。？固体中加水，有大量气泡产生说明N a2O2能将水氧化A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【详解】A.氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故A正确；B.将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，说明浓硫酸有脱水性，故B错误；C.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明硫酸酸性强于碳酸。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性：s c,故c正确；D.向N a2O2固体中加水，有大量气泡产生，说明N az C h和水反应生成了气体，反应的化学方程式为：2 N a2 O2+2 H2O=4 N aO H+O 2 T,该反应中，N az C h既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故选AC。2 0.黄铁矿的主要成分是Fe S?（Fe为+2价），利用Fe?（S O,入溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为Fe S 2 +1 4 Fe +8凡0 =1 5 Fe?+2 S O；+1 6 H+。下列说法中正确的是A.Fe S?中阴阳离子的比例为1：1 B.Fe S?是反应中的氧化剂，发生还原反应C.由反应可知氧化性：S O-Fe3+D.每生成1 m o l S O：-,反应中转移的电子是7 m o i【答案】AD【解析】【详解】A.Fe S 2中的阳离子为Fe?+,阴离子为S）,所以阴阳离子的比例为1 ：1,故A正确；B.在反应中，Fe S?中硫的化合价从-1价升高到+6价，Fe S 2做还原剂，发生氧化反应，故B错误；C.该反应中，Fe 3+做氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，可得出氧化性：Fe3+S O；-,故C错误；D.该反应中，硫的化合价从-1价升高到+6价，每生成I m o l硫酸根离子，反应中转移的电子是7 m o l,故D正确；故选A D。非选择题（共 5 大题，共 50分）2 1.利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：BaC L溶液、浓硫酸、K C 1溶液、Fe S O q溶液、N H&O溶液、稀硫酸N a2 c O 3 T N aC l的化学方程式：；HI-L的化学方程式：。已知C I O?和C L性质相似。酸性条件下（溶液中含大量H*）C K）2 f C的离子方程式：o（2）以石灰渣 主要成分是C a（OH）?为原料生产氯酸钾的流程如下：H2OCl2KC1石灰渣一*溶 解-*过 滤i-*氯 化 复分解一*过滤n-KCIC 3滤渣 CaCk溶液氯化反应的温度为60,产物中的含氯化合物是CaCU和Ca(ClC3)2,写出氯化反应的化学方程式：写出复分解反应的化学方程式：。【答 案】(1).Na2CO,+BaCl2=BaCO31+2NaCl.2HI+H2so4(浓)=I2+S02 T+2H,0(3).CIO,+5Fe2+4H+=5Fe3+CP+2H2O60(2).6C12+6Ca(OH)2 5 C a C l2+Ca(C103)2+6H2O.Ca(CIO：),+2KC1=CaCl2+2KC1O3 J【解析】【小问1详解】Na2co3和BaCL反应可以生成BaCCh沉淀和N aCl,化学方程式为Na,CO3+BaCl,=BaCO3 J+2NaCl。HI转化为L,需要加入氧化剂，可选择浓硫酸，浓 硫 酸 还 原 产 物 为SCh,化学方程式为2HI+H2sO4(浓)=L+S C)2 T+2H2。CIO2转化为C h需要加入还原剂，可选择FeSCL,溶液，离子方程式为CIO,+5Fe2+4H+=5Fe3+CP+2 H,0。【小问2详解】氯化反应是氢氧化钙和氯气反应生成CaCh和Ca(ClO3)2.反应的化学方程式为606C12+6Ca(OH),=5 C a C l2+Ca(C。),+6H2O.复分解反应是和KC1反应生成溶解度更小的KCICh,反应的化学方程式为Ca(CIO3%+2KC1=CaCl2+2KC1O3 J。22.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）元素a、b、c对 应 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是（用对应元素符号表示，下同）。元素a、b、c对应简单离子中，半径最小的是_ _ _ _ _ _（用对应离子符号）。（2）写出由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸和最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱反应的化学方程式：。（3）上述元素中最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是（4）g 的简单氢化物的电子式为.（5）用如图所示装置可以比较h 和j 的单质氧化性强弱，则 X 可以是_ _ _ _ _ _（填化学式）。【答案】(1).NaNF.Na.(2)KOH+HC1O4=KC1O4+H2O（3）Si（4）H；S：H（5）NaBr（或 KBr或 HBr等）【解析】【分析】根据元素周期表的结构可知，aj分别为N、F、Na、Mg、A l、Si、S、Cl、K、Br。小 问 1详解】一般的，电子层数越多，原 子（离子）半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原 子（离子）半径越小，则元素a、b、c 对应原子半径由大到小的顺序是N a N F,元素a、b、c 对应简单离子中，Na+质子数最多，则半径最小。【小问2 详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。上述元素中，非金属性最强的元素是F,但 F 没有最高价氧化物对应的水化物，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HC1CU,金属性最强的元素是K,其最高价氧化物对应的水化为K O H,两者反应的化学方程式为：KOH+HC1O4=KC1O4+H2OO【小问3 详解】最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素位于第W A族，为 Si,【小问4详解】g的简单氢化物为H 2 S,其电子式为H；M：H O【小问5详解】h和j的单质分别为C L和B n,用图示装置制取氯气，氯气和含B r的溶液反应生成B n,可以证明氯气的氧化性比B r2强，则X可以是N a B r或K B r或H B r等。2 3.粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。以粉煤灰(主要含Al?。？、F q O、C a C O3等)为原料制取C a C l2的一种工艺流程如下:盐酸氨水CaO NH3Fe(OH)3、Al(OH)3CaCl2(1)酸浸时C a C O 发生反应的离子方程式为(2)沉铝、铁后，检验溶液中是否还含有F e?+的方法是(3)蒸氨时反应的离子方程式为.(4)过滤所得F e(O H)3和Al(O H)3经过分离后可以制取F e C h溶液。过滤后沉淀需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是设计由F e(O H)3和Al(O H)3制取F e C l,溶液的实验方案:(实验中可以使用的试剂是盐酸和N a O H溶液)【答案】(1)C a C O,+2 H+=C a2+H2O +C O2 T(2)取少量沉铁后的溶液，向 其 中 滴 加K S C N溶液，若溶液不变红，则溶液中不含F e 3+(3)C a O +2N H：=C a2+H2O +2N H3 T(4).取最后一次的洗涤滤液，向其中加入硝酸酸化的A g N O,溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 .向F e(O H)3和A l(O H)3中加入足量的N a O H溶液，充分反应后过滤，向所得滤渣中加入盐酸至固体完全溶解【解析】【分析】粉煤灰加盐酸酸浸，其中的主要成分均溶于盐酸进入溶液中，加氨水将铝、铁沉淀，得到的滤液中加入C a O蒸氨，最后得到C a C l2o【小 问 1详解】酸 浸 时 CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T【小问2 详解】Fe3+和SCN-反应能生成红色Fe(SCN)3,检验溶液中是否还含有Fe3+的方法是：取少量沉铁后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则溶液中不含Fe3+。小问3 详解】氧化钙加入含N”；的溶液中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，0H能和N ；结合成NH3-H2O,氧化钙溶于水放热，促使NH3H2O分解为氨气逸出，离子方程式为：CaO+2 NH；=Ca2+H2O+2NH3t【小问4 详解】加入盐酸后的溶液中含有c r,加入氨水将铝、铁沉淀，溶液中仍含有c r,检验沉淀是否洗涤干净可以检验洗涤液中是否含有c r,操作是：取最后一次的洗涤滤液，向其中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净。A1(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，所以可以用NaOH溶液将A1(OH)3和 Fe(0H)3分开，然后再加入盐酸将Fe(OH)3溶解即可，具体方案为：向 Fe(OH)3和 A1(OH)3中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向所得滤渣中加入盐酸至固体完全溶解。2