江西省宜春市宜丰中学创新部2024届高三上学期10月月考 化学含答案.pdf

12023-2024（上）江西省宜丰中学高三（上）江西省宜丰中学高三 10 月月考化学试卷月月考化学试卷相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108 一、单选题（每小题一、单选题（每小题 2 分，共分，共 42 分）分）1在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A+4NH、2-4SO、Mg2、Cl-BK、C1-、-3HCO、Na+CAl3、-3NO、Cu2、2-4SODNa、Ba2、Cl-、-3NO2下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是ANa2O2BKOHCNH4NO3DH2O3研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化 CO 还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。已知：AN为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd 的原子半径分别为 apm、bpm。下列叙述正确的是 A该晶胞中 Cu、Pd 的原子个数之比为8:1B该晶胞的边长为 4apmC该晶胞中 Pd 的配位数为 8D标准状况下，31.12LCH COOH中含有的原子数目为A0.4N4下列性质错误的是A第一电离能：NaMgAlB电负性：NOO2-Na+D沸点：金刚石NaClCO25.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H1的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2B.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2C.C(s)+12O2(g)CO(g)H1C(s)+O2(g)CO2(g)H2D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)H112H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H26短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的电子只有一种自旋取向，Y 原子核外有 3 个未成对电子；Z 元素原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，W 元素基态原子核外有 6 种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是AW 原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形BX、Y、Z 元素原子第一电离能的大小顺序为：ZYXCY 和 Z 的最简单氢化物的沸点：YZDZ 原子可形成 Z2与 Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子7下列化学用语或图示表达错误的是A葡萄糖的实验式：CH2OB苯分子中大 键示意图：C激发态 Cl 原子的价电子排布图：D用电子式表示 CaCl2的形成过程：8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A26g 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗 2.5NA个氧气分子B标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为 0.5NAC12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为 0.2NAD0.1mol 羟基所含电子的数目为 NA9被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址 4 号坑一根重达 100 多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是A第一电离能由大到小的顺序为：NOCHB图中所示分子的分子式为713C H ONC基团“NCO”的电子式为N:C:OD图中所示分子存在含氨基(-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体10“长征二号”F 遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是A偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B液氢和液氧都是化合物C液氧是一种单质DN2O4中氧原子与氮原子的个数比是 1211我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是A氮化硼晶体有较高的熔沸点B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有 4 个 B 原子，4 个 N 原子DN 原子周围等距且最近的 N 原子数为 1212向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是A1molCu(NH3)4SO4的内界中含有 12mol 键BCu(NH3)42的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu2采用 sp3杂化CCu(NH3)4SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体DCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、键13一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W 与 Y 同主族。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：YXMB最高价氧化物对应水化物的酸性：MWCY 与 Z 形成的化合物一定含有离子键和共价键DWY2不能够使紫色石蕊试液褪色1418O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为2，能量变化如图所示。下列说法不正确的是A反应结束后，溶液中存在183CHOHB反应、为决速步C反应和反应是放热反应D反应过程中 C 原子的杂化方式发生改变15下列离子方程式书写正确的是A铜与浓硝酸反应：3Cu+2-3NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2OBNa2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2-4MnO+6H+=2Mn2+4H2O+3O2D向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至2-4SO恰好沉淀完全：2H+2-4SO+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO416由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：下列说法正确的是A该反应属于取代反应B可用少量溴水鉴别苯甲醛和 2-环己烯酮C2-环己烯酮存在顺反异构D 中间体与足量 H2完全加成后所得分子中含有3 个手性碳原子17实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液 X 中可能含有-3NO、Cl-、2-4SO、2-3CO、+4NH、Fe2+、Fe3+、A13+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有 Fe3+，一定含有 Cl-、K+B2-4SO、+4NH一定存在，-3NO、Cl-可能不存在C2-3CO、A13+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物18在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的反应方程式为2222242FeS7O2H O2Fe4SO4H实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A该反应消耗21mol O转移4mol电子B反应的氧化剂是3+FeC反应是氧化还原反应D反应的离子方程式为23224Fe NOO4H4Fe4NO2H O19工业上用 S8(分子结构：)与 CH4为原料制备 CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AS8既是氧化剂，又是还原剂B生成 17gH2S，断开 SS 键数为 NAC消耗 1gCH4转移电子数为 NADCS2中 键与 键数量之比为 2：120某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行电解饱和食盐水,如图所示。有关说法正确的是()A.燃料电池工作时,通入甲烷电极的电极反应式为 CH4+2H2O-8e-CO2+8H+B.闭合开关 K 后,b 电极上有 Cl2生成C.若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,理论上最多能产生氯气的体积为4 L(标准状况)D.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 Cl-+H2OOH-+H2+Cl221Mg 与 Si 两种元素形成的某化合物是一种 n 型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设AN为阿伏加德罗常数的值，1 号原子的坐标为0,0,0，3 号原子的坐标为1,1,1，下列说法正确的是A该化合物的化学式为2MgSiB2 号原子的坐标为3 1 3,4 4 4C晶体密度为213A3.04 10a Ngcm-3 D离 Si 最近且等距的 Si 有 12 个二、填空题（除注明外，每空二、填空题（除注明外，每空 2 分，共分，共 58 分）分）22低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：3(1)用2CO催化加氢可以制取乙烯：222421COg3HgC Hg2H O g2，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H=1kJ mol(用含 a、b 的式子表示)。(2)工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：2232COg3HgCH OH gH O g 11H53.7 kJ mol 3323CH OCHgH O g2CH OH g 12H23.4 kJ mol 则 223322COg6HgCH OCHg3H O g 3H=1kJ mol。(3)在22C H(g)完全燃烧生成2CO和液态水的反应中，每有 1mol CO2生成时，放出 650kJ 的热量。写出22C H(g)燃烧热的热化学方程式 。(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由2CO制取 C 的太阳能工艺如图。工艺过程中的能量转化形式为。已知“重整系统”发生的反应中2n FeO=6n CO，则xyFe O(y8)的化学式为，“热分解系统”中每转移 2mol 电子，需消耗xyFe O mol。23下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，要实现铁电极上镀银。请回答下列问题：(1)M 电极的材料是，电极名称是 ，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式 。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为 400mL，则常温下乙池中溶液的 pH 为。若要使乙池中 AgNO3溶液复原，可以加下列物质中的。A.AgB.Ag2OC.AgNO324C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出 Si 的基态原子核外最外层电子排布式，C、O、Si 三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(2)SiC 晶体的结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为。(3)氧化物 XO 的电子总数与 SiC 的相等，则 X 为(填元素符号)，XO 是优良的耐高温材料，其熔点比 CaO 高的原因是。(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。用化学方程式说明沉淀溶解的原因：。(5)下图表示的是 SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在 30g 二氧化硅晶体中含 molSi-O键。如果该立方体的边长为a cm，用AN表示阿伏加德罗常数，则 SiO2晶体的密度表达式为 3g/cm。25化合物 M 是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：已知：一个碳原子连接两个-OH 不稳定，易自动脱水回答下列问题：(1)A 中含氧官能团的名称为（1 分），C 的化学名称为 。(2)写出 B 与足量新制2Cu OH悬浊液共热反应的化学方程式。(3)由 D 生成E的反应类型为。(4)由 G 生成H所需试剂和条件为。(5)M 的结构简式为。(6)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件Q的所有结构简式有种(不含立体异构)苯环上连有 5 个取代基；既含2-NH，又能与银氨溶液发生银镜反应。(7)参照上述合成路线和信息，以 2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。（3 分）4