云南省2023-2024学年高三上学期质量检测（一）化学试题含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#云南省2023-2024学年高三上学期质量检测（一）化学试题学科网（北京）股份有限公司#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#学科网（北京）股份有限公司#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#学科网（北京）股份有限公司#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#参考答案参考答案一、选择题1-5 BADBB6-10 CDBBD11-14ACBC二、非选择题15(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe+2H+=Fe2+H2(4)2Fe3+Fe=3Fe2+取少量待测液，加入 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则证明待测液中含 Fe3+16(1)(2)除去2Cl O中的2Cl(或吸收多余的氯气)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分(3)223222ClNa COCl O2NaClCO(或2223232ClH O2Na COCl O2NaCl2NaHCO)(4)棕(5)溶液由蓝色变为无色，且 30s 不变色71cV2a17(1)增大反应的接触面积，加快反应速率2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H O过滤(2)3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO 5.0pH4 而 ii 中溶液 pH3(4)对错(5)bc#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#答案详解答案详解1B【详解】合成纤维属于合成高分子材料,A 项错误;高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,B 项正确;碳纳米材料是无机非金属材料,C 项错误;太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D 项错误。2.AA.S2、S6和 S8的混合物共 3.2 g,其中所含硫原子的物质的量为 3.2g/32gmolL-1=0.1 mol,数目一定为 0.1NA,A 项正确;B.0.5 L 2 molL-1氯化铁溶液中含有 1 mol 氯化铁,由于生成的氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,则得到的氢氧化铁胶粒的数目小于 NA,B 项错误;C 标准状况下,33.6 L 二氧化硫的物质的量为 1.5 mol,二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故转移的电子数一定小于 3NA,C 项错误;D.1 mol Na2O2与足量 CO2反应，转移 1 mol 电子，反应生成 0.5 mol O2，D 项错误。3D【详解】A碘酸根离子中碘元素化合价降低，发生还原反应，A 错误；B反应中氢原子最外层最多 2 个电子，B 错误；C碘单质能使淀粉变蓝，碘离子不能，C 错误；D反应中转移 5 个电子，故生成 3mol 碘单质，转移 5mol 电子，D 正确；故选 D。4B【详解】ACl2易溶于 CCl4，挤入 CCl4后，Cl2大量溶解，形成喷泉，A 不符合题意；BH2不溶于水，也不和 NaOH 反应，挤入 NaOH 后，溶液压强变化不大，不能形成喷泉，B 符合题意；C向 a 处鼓气，将挤压水进入烧瓶，引发氨气的溶解，形成喷泉，C 不符合题意；DNaOH 溶于水放热，加快氨水的挥发，使氨气进入烧瓶，引发喷泉，D 不符合题意；#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#答案选 B。5B【详解】A反应中氯化氢中1 价氯的化合价部分升高、部分不变，氯化氢既表现还原性又表现酸性，A 不符合题意；B反应中 HCl 中 Cl 的化合价升高 1，NaClO 中 Cl 的化合价降低 1，即反应中转移电子数为 1，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目为，B符合题意；C次氯酸不稳定，见光易分解，次氯酸钠稳定性强于次氯酸，C 不符合题意；D依据 Cl22Br=2ClBr2、Br22I=2BrI2可知，氧化性：Cl2 Br2 I2，则 NaBr和 NaI 的混合液中通入少量 Cl2，Cl2先氧化还原性强的 I，故一定能发生的反应是 Cl22I=2ClI2，D 不符合题意；故选 B。6C【详解】A氯化氢为强电解质，完全电离，应拆成离子形式，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-加热Mn2+Cl2+2H2O，故 A 不符合题意；BAlCl3溶液中滴加过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3+4NH，故 B 不符合题意；C氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu2O+14H+2-3NO=6Cu2+2NO+7H2O，故 C 符合题意；D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，离子方程式为：+4NH+-3HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故 D 不符合题意；答案选 C。7D【详解】A二氧化硫和HCl都能与饱和23Na SO溶液反应，A 项错误；B乙酸与乙醇的反应为可逆反应，且带来了新杂质硫酸，B 项错误；#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#C灼热的 C 可以和2CO反应，生成CO，不符合除杂的原则，C 项错误；D3FeCl是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化镁和溶液中的 H+反应生成 Mg2+和 H2O，pH3时，铁离子就可以沉淀完全生成氢氧化铁，过滤后即可除去3Fe OH，D 项正确；答案选 D。8B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液中的铬酸钠与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。【详解】A氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生2CO，故 A 正确；BFeO 与氧气反应后，铁元素应以+3 价存在，故 B 错误；C滤液中 Cr 元素的价态为+6 价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为24CrO，故 C 正确；D滤液主要是24CrO，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故 D 正确；综上所述，答案为 B。9B【详解】ANa2O2可以和 CO2反应产生 O2，因此 Na2O2可用于供氧剂，工业上利用空气制氧气，A 不符合；BSO2具有抗氧化性且能杀菌消毒，因此葡萄酒中可添加适量的 SO2，B 符合；CSiO2可以传递光信号，SiO2可用于制备光导纤维，硅具有良好的半导体性能，C 不符合；DNH3能使酚酞溶液变红，说明氨气溶于水显碱性，NH3可用于设计喷泉实验利用的是氨气极易溶于水的性质，D 不符合；答案选 B。10D【分析】某溶液中可能存在 K+、Na+、Fe2+、Al3+、2-3SO、2-4SO中的若干种(除水电离出的#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#H+，OH-之外)，并且每种离子的浓度均为 0.2molL-1；i取 100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则溶液中含有还原性的亚铁离子或亚硫酸根离子或都有；ii往 i 反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则生成沉淀为硫酸钡沉淀，由于硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故原溶液中存在亚硫酸根离子或硫酸根离子或两者均有；【详解】A每种离子的浓度均为 0.2molL-1，即使含有2-3SO、2-4SO两种阴离子，根据电荷守恒可知，也不会含有三价的铝离子，A 错误；B结合分析可知，溶液中可能有 Al3+，可能有2-3SO，B 错误；C产生红棕色气体的离子方程式也可能是2-+2-33423SO+2NO+2H=3SO+H O+2NO，NO 遇到空气中氧气生成红棕色的二氧化氮气体，C 错误；D若溶液中含有2-3SO、2-4SO两种阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在 K+、Na+、Fe2+三种阳离子；若溶液中含有2-3SO阴离子，根据电荷守恒可知，可能会存在 K+、Na+两种阳离子；钠离子的焰色反应为黄色，故蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰，D 正确；故选 D。11A【详解】A纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图装置可以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A 项正确；B图装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到2I的苯溶液，B 项错误；C氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质。图示装置无法分离2I和4NH Cl，C 项错误；D盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，D 项错误；答案选 A。12C【详解】当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#2NaOHCO2=Na2CO3H2O 或 NaOHCO2=NaHCO3，在加入盐酸 100 mL 时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为 A、B、C、D 四个选项，根据盐酸由 0 mL 滴至 25 mL 时没有CO2产生，由 25 mL 滴至 100 mL 时，发生反应 NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3；答案选 C。13B【详解】AFe 和水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和氢气，A 错误；BS 的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，则 Cu 与 S 反应生成 Cu2S，B正确；C3CaCO是难溶物，32Ca HCO是易溶物，则32Ca HCO的溶解度较大，C 错误；D22Na O具有强氧化性，2SO具有还原性，两者发生氧化还原反应生成24Na SO，D 错误；故选：B。14C【详解】A.NaClO 溶液具有漂白性，不可用 pH 试纸进行测量，故 A 错误；B.比较 Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两支试管里进行反应是比较不出来的，故 B 错误；C.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2化合价升高，被氧化，具有还原性，故 C 正确；D.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可用来制取氨气，故 D 错误。答案：C15(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe+2H+=Fe2+H2(4)2Fe3+Fe=3Fe2+取少量待测液，加入 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则证明待测液中含 Fe3+【分析】本题主要考查铁的单质及其化合物的性质。【详解】（1）B 是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁，B 的化学式：FeCl2，D 的化学式：KCl；#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#（2）E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，由 E 转变成 F 的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）由 A 转变成 B 即铁转变成氯化亚铁的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；（4）向 G 溶液加入 A 即向氯化铁溶液加入铁发生反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；检验三价铁离子的方法：取少量待测液，加入 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则证明待测液中含 Fe3+。16(1)(2)除去2Cl O中的2Cl(或吸收多余的氯气)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分(3)223222ClNa COCl O2NaClCO(或2223232ClH O2Na COCl O2NaCl2NaHCO)(4)棕(5)溶液由蓝色变为无色，且 30s 不变色71cV2a【分析】根据制备原理和除杂的原理，装置中生成的 Cl2经过装置除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置中与含水 8%的碳酸钠溶液反应生成 Cl2O，再经过装置除去 Cl2O 中混有的 Cl2最后将纯净的 Cl2O 通入装置 V 中，与水反应生成 HClO。【详解】（1）通过分析中可以知道，装置合理的连接顺序为V，故答案为：；V；（2）装置为了除去 Cl2O 中混有的 Cl2最后得到纯净的 Cl2O；多孔球泡的作用为增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，故答案为：除去 Cl2O 中的 Cl2；增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；（3）Cl2和含水 8%的碳酸钠反应生成 Cl2O 和 NaCl，则该反应的化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或 2Cl2+H2O+2Na2CO3=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；（4）Cl2O 与水反应生成 HClO 的反应方程式为：Cl2O+H2O=2HClO，HClO 不稳定，见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：棕；（5）根据题意可知，用 Na2S2O3标准溶液滴定碘液，加入淀粉做指示剂，未滴定前溶液为蓝色，滴定结束后变无色，则滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且 30s 不变色；由滴#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#定原理 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，由反应关系可知 Cl2I22Na2S2O3，n(Cl2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5cV10-3mol，氯气的质量为 m=0.5cV10-3mol71g/mol=712cV10-3g，最终制得的溶液有效氯的浓度为-3-3cV 10 ga 10712=L71cV2ag/L。17(1)增大反应的接触面积，加快反应速率2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H O过滤(2)3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO 5.0pH7.6(或 5.07.6)(3)分液漏斗A(4)不小于121m6o1l L.0【分析】含钴废渣(主要成分为23Co O，还含有23Al O、ZnO、2SiO杂质)中加入242H SOSO、酸浸，23Co O、242H SOSO、反应生成4CoSO，反应的化学方程式为2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H O，23Al O、ZnO 转化为硫酸铝和硫酸锌，2SiO不反应，滤出2SiO后加入23Na CO，3Al和23CO发生双水解生成3Al(OH)沉淀和 CO2，则过滤后所得沉渣为3Al(OH)；滤液中加入萃取剂 HX 萃取2Zn，分液得到有机层和水层，有机层中加稀硫酸作为反萃取剂分液后可得到4ZnSO溶液，水层中加入23Na CO将二价钴离子转化为3CoCO沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得3CoCO固体，据此分析解答。【详解】（1）酸浸前将废渣粉碎，目的是增大反应的接触面积，加快反应速率；2SO具有还原性，酸浸时，能将23Co O还原为4CoSO，反应的化学方程式为2322442Co O+SO+H SO=2CoSO+H O；2SiO不和稀硫酸反应，酸浸后经过滤可分离出2SiO固体。（2）“除铝”过程中，加入23Na CO，3Al和23CO发生双水解生成3Al(OH)沉淀和 CO2，反应的离子方程式为3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO；由表格数据可知，要将铝离子沉淀完全，则 5.0pH，同时要保证2Co不沉淀，则 pH7.6，故应调节溶液 pH 的范围#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#为 5.0pH4 而 ii 中溶液 pH3(4)对错(5)bc【分析】本题是一道实验题，通过对比实验的方法验证了硫酸亚铁在不同 pH 的情况下，变质的情况，并且最终得到了检验其变质的最好的条件是在酸性条件下来检验效果较好，以此解题。【详解】（1）三价铁遇到 KSCN 溶液后，显示红色，放置后的4FeSO溶液中出现三价则将4FeSO氧化的物质是溶解的 O2，故答案为：溶液变为浅红色；O2；（2）维生素 C 有还原性可以被三价铁氧化为666C H O，三价铁被还原为二价铁，根据得失电子守恒可知离子方程式为：686C H O 23+Fe=22+Fe666C H O2H；ii 中溶液含有维生素 C，维生素 C 具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，还可能存在未被氧化的 Fe2+，也能使酸性 KMnO4溶液褪色，故答案为：ii 中溶液中含有未反应的维生素 C，还可能存在未被氧化的 Fe2+，都能使酸性 KMnO4溶液褪色；（3）根据表格中的数据可知，维生素 C 溶解，溶液pH3，则应该考虑 pH 的变化对反应#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#的影响，故答案为：维生素 C 的溶液呈酸性，或 FeSO4溶液的 pH4 而 ii 中溶液 pH3；（4）由反应 iii 可知，滴加 5 滴 KSCN 溶液后，浅红色比 i 中加深，说明 pH 对3Fe与SCN的显色反应有影响，故答案为：对；维生素 C 有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，并且根据实验 ii 可知，维生素 C 也是显酸性的，故答案为：错；（5）a.根据实验 ii 可知，维生素 C 具有还原性和酸性，a 错误；b.根据实验 ii 可知，维生素 C 可以将三价铁还原为二价铁，故可减缓补铁剂中4FeSO被氧化，b 正确；c.根据实验 iii 可知，使用 KSCN 检验3Fe时，溶液酸化，显色更加明显，c 正确；故选 bc；#QQABQQQEggCgQABAAQgCUwGSCgAQkAACCIoOgBAEIAAAgRFABAA=#