2021-2022学年黑龙江省牡丹江第三高级中学高二（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

2021-2022学年黑龙江省牡丹江第三高级中学高二(上)期末化学试卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题(本大题共30小题，共60.0分)1.下列反应中，属于吸热反应的是()A.天然气燃烧 B.酸碱中和反应C.CaO与出0反应 D.高温帽烧石灰石2.热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是()A.体积 B.物质的量 C.浓度 D.个数3.从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是()A.化石燃料 B.沼气 C.水能 D.太阳能4.在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这2s内它的平均反应速率为()A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是()A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX,同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化6.一定温度下，反应乂8。2。)=1(1)+口2q)达到平衡时，下列说法错误的是()A.该反应的平衡常数K=c(Cl2)B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，C%的浓度增大C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.温度升高该反应的化学平衡常数K增大7.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中AS 0的是()A.NH4NO3(S)=NH(aq)+NO式aq)B.Mg(s)+H2SO4(aq)=MgS04(aq)+H2(g)C.H2O(S)T H2O(1)-H20 (g)D.2 C 0(g)+02(g)=2 C O2(g)8.下列水溶液因水解而呈酸性的是()A.A g N O3 B.N a H S 04 C.H C O O N a D.C H 3 c H 2 0 H9 .在I L O.l m o l/L N H 4 c l溶液中物质的量浓度最大的离子是()A.N H h B.C r C.H+D.O H I O .下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业制取金属钾的反应为N a(l)+K C l(l):N a C l(l)+K(g),选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B.C O(g)+N O2(g)=C O2(g)+N O(g)达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C.工业上S O 2催化氧化生成S O 3,常通入过量的空气来提高S O2的平衡转化率D.向含酚甑的Na 2 c。3溶液中滴加Ba Ck溶液，红色变浅11.常温下，将足量的Ag CI固体分别放入下列液体中，Ag Cl的溶解度最小是()A.2 0m L蒸储水 B.3 0m L 0.03 m o i 厂出口溶液C.4 0m L 0.05 m o i L-i Ag NC)3溶液 D.5 0m L 0.02 m o i L Ca Cl 2溶液12 .在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()A.Na 2 s。4 B.Cu S 04 C.Na Cl D.Cu Cl213 .铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。如图两种原电池说法错误的是()ZnSO4溶液 CuSO4溶酒I nA.原电池I和 口的反应原理都是Z n 4-Cu2+=Z n2+CuB.电池工作时，导线中电子流向为ZnC uC.正极反应为Z n -2 e-=Z n2+,发生还原反应D.电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，C1-向左侧烧杯移动14 .用惰性电极电解R S O4的水溶液，当阴极增重a g,阳极同时产生b L C)2(标况)，则R的相对原子质量是()第2页，共26页A.5崂 B.11容 C,5纭 D.22.若15.用惰性电极电解Na2sO,、AgNO3,KC1的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是（）A.出 和C B.Ag和Cl?C.也和。2 D.Ag和。216.铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其放电电池反应为：Pb+PbO2+2H2S04 2PbS04+2H2O,下列说法正确的是（）A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时，电池的正极反应为：Pb-2e-+SO厂=PbS04C.该电池放电过程中，正、负极质量均增大D.放电过程中，Pb2+、H+向电池的负极移动电解第电解液a3-锂属金隔膜二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3c。2+4Li=2Li2cO3+C,下列说法正确的是（）A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3moic。2时，转移4moi电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连18.下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（）C.19.下列溶液一定显酸性的是（）A.含H+的溶液B.c（OH-）c（H+）的溶液C.pH c(OH-)c(C r)c(H+)C.c点溶液中c(NH f)c(C l-)D.d点代表溶液呈中性2 3.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是()PH1 21 222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸A.与等体积混合后溶液的pH不变B.分别加水稀释1 0倍，四种溶液的pH：，C.与等体积混合后，所得溶液中c(Q-)c(NH：)c(H+)c(OH-)2 4.D.若V aL与V bL混合后所得溶液的pH =3,则V a：vb=常温下，稀释O.lmol LT C C OONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示()A.Kh(C H3C OO-)B.C(C H3C OO-)第 4 页，共 26页C.n(C H3C OOH)D.溶液pH2 5 .物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大排列的是()Na2C O3NaH C O3NaC lNH 4 C INa2 c O3NaH C O3NH 4 C INaC l(NH4)2S O4 NH4C INaNO3Na2SNH 4 C I(NH4)2S O4Na2SNaNO32 6 .下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是()A.明州净水 B.草木灰去油污C.油脂烧碱制肥皂 D.氯化钱除铁锈2 7 .对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是()A.泡沫灭火器的灭火原理：A l3+3 H C O3 =A 1(OH)3 1 +3 C O2 TB.将混有空气的S O2 通入B ad 2 溶液中，出现白色浑浊：B a2+S O2+H2O=B aS O3 I+2 H+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3 F e +8 H+2 N 0 J =3 F e2+2 N 0 T +4 H20D.向N a H C C)3 溶液中加入稀盐酸：C 0|-+2 H+=C 02T+H202 8 .下列有关溶度积常数Lp 的说法正确的是()A.溶度积常数Lp 只与温度有关，温度升高L p 一定增大B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题C.两种难溶电解质中，溶度积L p 越小的，其溶解度也一定越小D.常温下，向B a S O q 饱和溶液中加入少量N a 2 cO 3 溶液，B a S()4 的(p 不变2 9 .已知2 5时，K s p M g(0 H)2 =1.8 x 1 0-1 1、Ks p C u(O H)2 =2.2 x 1 0-2 0o 在c(M g2+)=c(C u 2+)的酸性溶液中，逐滴加入N a O H 稀溶液使pH 慢慢增大，下列判断正 确 的 是()A.M g2+先沉淀 B.C M+先沉淀C.同时沉淀 D.M g2+和C/+均不可能沉淀3 0 .有A、B、D、E 四种金属，当A、B 组成原电池时，电子流动方向为A-B；将A、D 分别投入等浓度的盐酸中，D 比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B 2+、E 2+的溶液时，E 2+先被还原.则A、B、D、E 金属活泼性由强到弱的顺序为()A.A BED B.A BDEC.DEA BD.DA BE氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N 2(g)和H z(g)反应生成lmolN H 3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学 反 应 属 于(放 热 或 吸 热)反 应，请写出该反应的热化学方程式：(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为2 8 5.8 kJ-molT,又已知I molH?。)转化成lmolH 2 0(g)吸收4 4 kJ 的热量，molH?完全燃烧生成气态水可以放出1 2 0.9 kJ 的热量(不考虑热量损失)。(3)朋(N 2 H D 是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知:2 H 2 0(g)+02(g)=2 H 2 O 2 O)AH j=+1 0 8.0 kJ-mol-1 N 2 H 式1)+02(g)=N2(g)+2 H 2 0(g)AH2=-53 4.0 kJ -m o L则N 2 H 4(1)+2 H2O2(1)=N2(g)+4 H2O(1)AH3=kJ -mol-13 2.根据右图，回答下列问题：(1)若闭合S i，装置属于 ,锌极作。(2)若闭合S 2,装置属于 ,锌极上的反应为(3)若闭合S 3,装置属于，总反应为。三、实验题(本大题共1小题，共8.0分)第6页，共26页现有一定条件下某反应mA(g)+nB(g)U p C(g),其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(Ki K2”、“0,故 A 错误；B.M g(s)+H2S 04(a q)=M g S 04(a q)4-H2(g),有气体生成,混乱度增大，A S 0,故 B错误；C.同种物质固态的端小于液态小于气态，所以Hz O(s)-H20(l)-H20(g),混乱度增大,S 0,故 C 错误；D.2CO(g)+02(g)=2C02(g),气体体积减小,混乱度减小，A S0,故 D正确;故选：D o Sc(N H才)c(H+)c(O H-),溶液中物质的量浓度最大的离子是：c r,故选：Bo在I L O.l m o l/L N H4a溶液中镀根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质一水合氨，促进水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性。本题考查了盐类水解原理的应用，主要是离子浓度大小比较，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：A.使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，故A不选；B.该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B选；第12页，共26页C.存在平衡：2S 02+()2 2S()3,使用过量氧气，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，提高了S O?的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D.含酚献的N a 2c。3溶液中滴加Ba d 2溶液，CO歹水解平衡逆向移动，红色变浅，与勒夏特列原理有关，故D不选；故选：Bo勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。本题考查勒夏特列原理，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确勒夏特列原理内涵是解本题关键，只有能引起平衡移动的才能用勒夏特列原理解释，题目难度不大。1 1.【答案】C【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A gC l在溶液中存在溶解平衡：A gC l(s)U A g+(a q)+C(a q),由于c(A g+)或c(C)对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c(A g+)或c(C)越大，则A gC l的溶解度越小；A.2 0m L蒸储水,c(A g+)或c(C)为0,B.3 0m L 0.03 m ol/L H C 1 溶液中c(C)=0.03 m ol/L,C.4 0m L 0.05m ol/L A gN C)3溶液中c(A g+)=0.05m ol/L,D.50m L 0.02 m ol/L C a C l 2溶液中c(C)=0.04 m ol/L,则A gC l在四种溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是：AB D C o故选C。1 2.【答案】A【解析】解：A.加入N a 2 sO,，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响电和。2的生成，故A正确；B.加入C USO 4,在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故B错误；C.加入N a C L发生2 N a C l +2 H 2。二2 N a O H +H 2 T+。2 生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；通电D.加入C uC k，发生c ud 2二C U+C I 2 生成氯气，不全部为水的电解，故D错误，故选：A 为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成电和。2.本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应.1 3.【答案】C【解析】解:A.反应中Zn被氧化,C M+被还原，反应的总方程式为Zn+C u2+=Zn2+C u,盐桥原电池的工作原理和普通的原电池是一样的，故A正确；B.锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子沿着导线移动，即导线中电子流向为Zn C u,故B正确；C.锌为负极,发生氧化反应:Zn-2 e-=ZM+,正极上发生还原反应:C i?+2 e-=C u,故C错误；D.盐桥中阳离子K+向正极（右侧烧杯）移动，阴离子向负极（左侧烧杯）移动，故D正确；故选：C o该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+C M+=Z M+C u,盐桥原电池中，化学能转化为电能的转化率高，原理和普通的原电池是一样的，据此回答。本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点。1 4.【答案】B【解析】解：阴极电极反应式为R2+2 e-=R,当阴极增重a g,电路中转移电子的物质的量为非x 2 m ol,阳极电极反应式为2 H 2 O-4 e-=C）2 T+4 H +,阳极产生b L（）2（标况），转移电子的物质的量为7 7蒜 彳x 4 =m o l,电路中转移电子数目相同，则普x 2 =,22.4L/mol 5.6 M第14页，共26页上m o l,解得M=l l容g/m o l,贝 岷的相对原子质量是11.2巳5.6 0 0故选：Bo用惰性电极电解RSO4的水溶液，阴极电极反应式为R2+2e-=R,阳极电极反应式为2H2O-4 e-=02 T+4H+,据此作答。本题考查物质的量的相关计算和电解原理，题目难度中等，能依据题目信息准确判断阴阳极并能正确书写电极反应式是解题的关键。15.【答案】B【解析】解：用惰性电极电解Na2so4、AgNO3 KCI的混合液，阴极上阳离子的放电顺序为Ag+H+Na+K+,阴极上Ag+放电生成A g,阳极上阴离子的放电顺序为O H-含氧酸根离子，阳极上C 1一 放电生成。2,则最先从阴极和阳极上析出的物质分别是Ag和5,故选：Bo用惰性电极电解Na2sO4、AgNO3 KC1的混合液，阳极上阴离子的放电顺序为O H-含氧酸根离子，阴极上阳离子的放电顺序为A g+H+N a+K+,以此分析解答。本题考查电解原理，明确常见离子的性质及放电顺序为解答关键，注意掌握电解原理,试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解答】放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上PbC2得电子生成PbSO型结合原电池中阳离子向正极移动分析。A、反应不是在同一条件发生，所以不是可逆反应，故A错误；B、正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以负极电极反应式为：Pb-2e-+S O I-=PbS04,故B错误；C、负极由Pb生成PbSCU固体，附着在电极上使电极质量增大，正极二氧化铅转化为硫酸铅质量增大，故C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Pb2+、H+向电池的正极移动，故D错误；故选：Co17.【答案】C【解析】解：A.金属锂电极可以和水之间反应，所以电池隔膜两侧的电解液a、b均不可选用水性电解液，故A错误；B.放电时，电子从负极锂电极流出，但是不能通过电解质溶液，故B错误；C.正极上发生还原反应，电极反应式为：3co2+4e-=2C0|-+C,若消耗3moic02时，转移4moi电子，故C正确；D.充电时，锂电极是原电池的负极，应该和与外接电源的负极相连，故D错误；故选：Co该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C,则金属锂电极是负极，负极反应为L i-e-=L i+,放电时，电子从负极流向正极，只能经过导线移动，正极上发生还原反应，电极反应式为：3coz+4e-=2CO歹+C,据此回答即可。本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,注意电化学知识的应用及钠的性质，题目难度不大。18.【答案】A【解析】解：酸碱中和滴定实验用到的仪器：锥形瓶、滴定管、滴定管夹、烧杯，用不到量筒，故选：A酸碱中和滴定实验用到的仪器：锥形瓶、滴定管、滴定管夹、烧杯等，本题考查了化学仪器的选择，明确中和滴定实验原理是解题关键，题目难度不大。19.【答案】B第16页，共26页【解析】解：A.任何电解质水溶液中都含有H+,所以含有H+的溶液可能为酸性、中性或碱性，故 A 错误；B.溶液中c(H+)c(O H-),则溶液一定呈酸性，故 B 正确；C.pH 7的溶液不一定呈酸性，如10CTC时纯水的pH=6,则该温度下pH 7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故 C 错误；D.温度未知，无法判断“水电离出的氢离子物质的量浓度为10Tmol/L”时溶液酸碱性,故 D 错误；故选：B。溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小，如果c(OH+)c(H+),则溶液呈碱性。本题考查溶液酸碱性判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确溶液酸碱性判断方法是解本题关键，注意：溶液酸碱性与c(OH+)、c(H+)的相对大小有关，温度未知时不能根据溶液pH值大小判断溶液酸碱性。20.【答案】A【解析】解：某温度下纯水中的c(H+)=2.4 x lO m ol-L-1,则此时溶液中的c(OH-)=2.4 X 10-7mol-L-1,故选：Ao纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同。本题考查了水的电离，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，题目较简单。21.【答案】A【解析】解：A.KC1是强酸强碱盐，钾离子和氯离子均不水解，故 A 正确；B.氢氧化钠属于强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，故 B 错误；C.醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故 C错误；D.硫酸属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，故 D 错误；故选：A水电离平衡的影响因素有温度、酸、碱、盐等，升温促进电离，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目难度不大。2 2.【答案】D【解析】解：A.a点溶液溶质为NG。，O.lmol/L氨水溶液中水电离出的c(H+)=1 0-1 1mol/L,溶液中c(OH-)=1 m o l/L=1(T 3 moi/L,N H 3 也0电离程度较小，则该溶液中C(NH3-H20)x O.lmol/L,c(N H f)*c(OH-)=1 0-nmol/L,常温下，O.lmol L T氨水的电离常数4=，:)c、x c(OH-)*I。：。=1 X 1 0-5,故 人正确；B.a点溶质为N H 3 T 2 O,溶液呈碱性，c点水电离程度最大，溶液中溶质为NHR,溶液呈酸性，b点水电离出的c(H+)等于纯水中水电离出的c(H+),贝ijb点溶液呈中性，所以a、b之间的各点溶液呈碱性，c(OH-)c(H+),当进入盐酸极少量时，c(C)很小，但大于c(H+),所以溶液中存在C(NH：)C(O H-)C(Q-)C(H+),故 B 正确；C.c点溶质为N H 4 C L溶液呈酸性，c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒C(NH1)+c(H+)=c(OH-)+c(C r),所以c(N H )c(C),故 C 正确；D.c点溶液呈酸性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性增强，则d点溶液呈酸性，故D错误；故选：D oA.a点溶液溶质为N H 3 -H20,O.lmol/L氨水溶液中水电离出的C(H+)=1 0-10 1/1,溶液中c(OH-)=+mol/L =1 0-3 mol/L,N H 3 山0电离程度较小，则该溶液中(：3出 H20)O.lmol/L,c(N H j)口 c(OH-)=1 0-iimol/L,常温下,O.lmol L氨水的电离常数 Kb =V%x c(O H)B.a点溶质为NH3-HZO,溶液呈碱性，c点水电离程度最大，溶液中溶质为N H 4 C I,溶液呈酸性，b点水电离出的c(H+)等于纯水中水电离出的c(H+),则b点溶液呈中性，所以a、b之间的各点溶液呈碱性，当加入盐酸极少量时，c(C r)很小；C.c点溶质为N H RI,溶液呈酸性，c(OH-)，故B正确；C.pH为1 2的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡,浓度大于完全电离的盐酸,则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c(N H：)c(C l-)c(OH-)c(H+),故 C 错误；D.由体积为V a L pH为2的盐酸与积为VpH为1 2的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH =3可得：vaxo.oi-vhxo.oi=0 0()1)解得%=1 1：9,故 D 正确；Va 十 Vb故选：C oA.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的体积增大一倍，一水合氨和钱根离子浓度均减少一倍，由于温度不变，氨水的电离常数不变；B.pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为1 2的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释1 0倍后，稀释溶液的pH分别为1 3和3,H为1 2的氨水和pH为2的醋酸稀释1 0倍后，稀释溶液的pH分别为大于1 3和小于3；C.pH为1 2的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡,浓度大于完全电离的盐酸,则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，据此判断；D.由体积为V a L pH为2的盐酸与积为VpH为1 2的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH =3可得:VaX0.0I-Vb0.01Va+Vb0.0 0 1,据此计算。本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项D为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大.2 4.【答案】C【解析】解：A.水解常数只受温度影响，温度不变，KhC C E C OO-)不变，故A错误；B.随着加水的量的增加，C C OON a溶液浓度减小，又因水解程度增大，C f C O。-的浓度 减 小,则c(C H 3 coeF)减小，故 B错误;C.C H3C 0 0-+H20#C H3C 0 0 H +H+,随着加水的量的增加，水解程度增大，生成的C H 3 C OOH 增多，贝 lJn(C H 3 C 0 0 H)增多，符合图像变化，故 C正确；D.C H 3c o e T +H20 U C H 3C O O H +H+,随着加水的量的增加，水解程度增大，生成的H+增多，溶液p H 减小，故 D错误；故选：C o稀释C H 3c o O N a 溶液，C H 3c o C TZK 解，C H3C O O-+H20 C H3C O O H +H+,随着力口水的量的增加，C C O O N a 溶液浓度减小；又因水解程度增大，所以C H 3c O C T 的浓度减小，生成的C H 3C O O H 和H+增多，水解常数只受温度影响，据此分析解答。本题考查了盐类水解的应用，为高频考点，理解平衡移动原理，掌握基础知识是做题的关键，侧重分析和应用能力的考查，题目难度不大。25.【答案】C【解析】解：A.N a 2c。3、N a H C()3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而N a C l 为中性，N H 4Q 水解显酸性，为p H 由大到小的顺序排列，故 A不选；B.N a 2c。3、N a H C O s 均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而N a C l 为中性，N H 4c l水解显酸性，p H 由小到大的排列顺序为：N H4C 1 N a C l、N a H C O3 N a 2c O 3,故 B不选；C.(N H4)2S 04,N H 4c l 均水解显酸性，硫酸俊中核根离子浓度大，水解后酸性强，p H 最小，而N a N O s 为中性，N a 2s 水解显碱性，为p H 由小到大的顺序排列，故 C选；D.根据C 可知,四种溶液的p H 由小到大的顺序为:N H4)2S 04,N H 4C I、N a N O3s N a2S,故 D不选；故选：C o先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的p H 大小即可.本题考查了溶液p H 的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与p H 的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大.26.【答案】C【解析】解：A.明研溶于水后，铝离子水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐的水解有关，故 A错误；第20页，共26页B.草木灰水解显碱性，可促进油污的水解，与盐的水解有关，故B错误；C.油脂烧碱制肥皂，为油脂的皂化反应，油脂不属于盐，与盐的水解无关，故C正确；D.氯化镀水解显酸性，可与铁锈反应，与盐的水解有关，故D错误；故选：C o弱酸根离子、弱碱离子可发生水解反应，以此来解答。本题考查盐类水解的应用，为高频考点，把握盐类水解的规律及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意油脂不属于盐，题目难度不大。27.【答案】A【解析】解：A.泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体,离子方程式为：A l3+3H C O 3=A 1(O H)3 i +3C O2 T,故 A 正确；B.将混有空气的S O 2通入B a C k溶液中，出现白色浑浊，生成的沉淀为硫酸钢，正确的离子方程式为：2B a2+2S 02+02+2H2O =2B a S O4 I+4H+,故 B 错误；C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：F e +4H+N O 3=F e3+N O T +2H2O,故 C 错误；D.向N a H C C)3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：H C O 3 +H+=C 02 T +H20,故 D错误；故选：A oA.泡沫灭火器的药品为硫酸铝和碳酸氢钠，灭火时铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B.亚硫酸钢能够溶于强酸，反应生成的白色沉淀应该为硫酸领；C.稀硝酸足量，反应生成铁离子；D.碳酸氢根离子不能拆开。本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大.2 8.【答案】D【解析】解：A.溶度积常数Ks p只与温度有关，大多数难溶物温度升高Ks p增大，但也有少数物质温度升高Ks p减少，故A错误；B.易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，故B错误；C.在相同温度的前提下，组成相似两种难溶电解质中，溶度积p越小的，其溶解度也越小，故C错误；D.温度不变，Ksp不变，故D正确；故选：DoA.溶度积常数Ksp只与温度有关，有的温度升高增大，有的减小；B.晶体的析出和溶解也存在平衡问题；C.Ksp比较组成相似的物质且在温度相同的条件下；D.温度不变，Ksp一定。本题综合考查了L p的影响因素，难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶度积只和温度有关。29.【答案】B【解析】解：在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，NaOH先与溶液中的氢离子反应，随着pH逐渐增大，又因KspCu(OH)2 B；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，所以活泼性是D A,用惰性电极电解含有相同浓度的B2+、E2+的溶液时，E2+先被还原，则金属活泼性B E,综上知道金属的活泼性顺序是D A B E,故选：D一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，形成原电池时，电流是从正极流向负极,第22页，共26页电子从负极流向正极；金属越活泼，与酸反应越剧烈；在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题.本题以金属的活动性的比较为载体考查原电池和电解池知识，侧重于电极反应和放电顺序的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大.3 1.【答案】放热 N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)AH =-9 2 k J/m o l 0.5 -6 4 2.0【解析】解：(1)根据能量的变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，且生成l m o l NH 3(g)的AH =生成物的总能量-反应物的总能量=E i -E2=2 5 4 k J -3 0 0 k J =-4 6 k J,所以该反应的热化学方程式为“(g)+3 H2(g)=2 NH3(g)AH =-9 2 k J/m o L故答案为：放 热;N2(g)+3 H2(g)#2 NH3(g)AH =-9 2 k J/m o l；(2)由氢气的燃烧热为2 8 5.8 k J -m o r1,可知H z(g)+之。?=山 0。独 山=-2 8 5.8 k J -m o r1,又已知l m o l O。)转化成I m o l H z O 吸收4 4 k J 的热量，所以电0(1)=H2O(g)AH2=+4 4 k J m o r1,所以电(g)+：O2(g)=电0 出)AH =%+A&=-2 8 5.8 k J -m o r1+4 4 k J -moL=-2 4 1.8 k J -moL,所以放出 1 2 0.9 k J 的热量需要氢气的物质的量为0.5 m o l,故答案为：0.5；(3)根据盖斯定律可知,二一,所以N2 H 4。)+2 出。2(1)=N2(g)+4 H2O(1)AH3=-6 4 2.0 k J -m o L,故答案为：6 4 2.0 o(1)吸热和放热反应取决于反应物和生成物的能量大小；(2)H2(g)+i 02(g)=H20(1)AHX=-2 8 5.8 k J -m o L,H2O(1)=H2O(g)AH2=+4 4 k J -m o r1,根据盖斯定律求得目标方程式与已知条件的关系；(3)根据盖斯定律可知，=-。本题主要考查热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，难度中等偏下，其中还涉及了物质的量的相关计算，学生注意基础知识的学习和积累。3 2.【答案】原电池；负极；电解池;Zn -2 e-=Zn2+；电解池;C u +H2SO4=C u S04+H2 T【解析】解：(1)若闭合S1，符合原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极锌和铜，有电解质溶液硫酸，形成了闭合回路，其中活泼金属锌为负极，故答案为：原电池；负极；(2)若闭合S2,则该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌活泼金属作阳极，本身失电子，电极反应为：Zn -2 e-=Zn2+,故答案为：电解池；Zn -2e=Zn2+；(3)若闭合S3,则该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌做阴极，金属铜通电为阳极，电解的总反圆为C u +H 2 s。4 C u S04+H2 T,故答案为：C u +通电H 2 s。4 C u SO4+H2 T(1)原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极，有电解质溶液，能形成闭合回路；(2)有外加电源的装置是电解池；(3)有外加电源的装置是电解池。本题是一道关于原电池和电解池的综合题，要求学生掌握原电池和电解池的工作原理,并灵活应用。33.【答案】吸 减 小 增 大 减 小【解析】解：(1)由表格可知，升高温度，平衡常数(K)变大，所以升高温度平衡正向移动，故正向是吸热反应，由图像可知增大压强，平衡正向移动，故正向是气体体积减小的方向，即m +n p,故答案为：吸；;(2)降低温度，平衡逆向移动，故混合体系中C的质量分数减小，故答案为：减小；(3)若增加A的用量，平衡正向移动，则B的转化率增大，故答案为：增大；(4)升高温度，平衡正向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，故 瞿 减 小，故答案为：减小。(1)由表格可知，升高温度，平衡常数(K)变大，所以升高温度平衡正向移动，故正向是吸热反应，由图像可知增大压强，平衡正向移动；(2)降低温度，平衡逆向移动；(3)若增加A的用量，平衡正向移动；(4)升高温度，平衡正向移动。第24页，共26页本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。34.【答案】=1.8x 10-5 0 1 d【解析】解：(1)硫酸是强电解质，加水稀释100(即 倍 后 溶 液 的 p H =3+2=5,但C H 3co OH 是弱电解质，稀释促进水的电离，则p H =3cH 3C OOH 溶液加水稀释100(即1。2)倍后：3 p H 5,故答案为：;=；(2)0.1mo l -L-1N H3 出 0 中已电离的N H 3 为 1.34 X 10-3mo l -L,即溶液中c(N H)=c(OH-)=1.34 x 10-3mo L/mo l,c(N H3-H20)=O.l mo l -L-1-1.34 x10-3mo l IT】O.l mo l L_1,N H 3 电0 的电离平衡常数K=鬻：券 p=C(NH3H2O)1.34X10-3x1.34X10-3 q-1.8 X 10 J,0.1故答案为：1.8x 10-5；O N%-%。是弱电解质,溶液中存在含N 的微粒是N H 1和N H 3%0,则O.l mo l L NH3 比 0 中物料守恒关系式为C(N H 3-H2O)+c(N H；)=O.l mo l-L-1,故答案为：0.1；O.l mo l/LN a OH 溶液 10mL与O.l mo l L N a H S C 溶液 15mL混合后溶液中c(H+)=0 1 x x l 0mo l/L=0.02mo l/L,溶液的p H =-l gc(H+)=-l g0.02=2-l g2=1.7,故答案为：do(1)硫酸是强电解质，加水稀释IO2倍后溶液的p H =5,但C H 3co OH 是弱电解质，稀释促进水的电离；(2)11出 也0 的电离平衡常数K=，黑 霜 鬻 J，结合溶液中c(N H j)、c(OH-)进行计算；(3)根据物料守恒关系式进行计算；(4)0.1mo l/LN