2021-2022学年辽宁省辽阳市重点高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf

2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A.由于相对分子质量：H C 1H F,故沸点：HC1HFB.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D.CW S2 K+、Ca2+半径逐渐减小2、不能判断甲比乙非金属性强的事实是。A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C.甲得到电子能力比乙强D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价3、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A.由 C(s,石墨尸C(s,金刚石)A/=+1.9 kJ/m ol,可知：石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3 kJ/mob 可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol4、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是NO F e s I I I/IFA.反应 1 的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB.反应II的氧化剂是Fe3+C.反 应 UI是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂5、“17世纪中国工艺百科全书”天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaOD.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清懑”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH3CO)2O BCB.A 点对应的溶液中存在：c(CO3*)KIO3B.反应产物中含有KC1C.制 取 K ith的反应中消耗KOH和 K I的物质的量比是6：1D.取少量反应后混合液，加足量稀HN（h,再滴加AgNCh溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全22、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CCh、SO2、NO,C O,不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是NaOH溶澳（冏体1 ）A.固体 1 中主要含有 Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3B.X 可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2f+2H2。二、非选择题（共 84分）23、（14分）A 是一种崎，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z.COOCH2cHmf?产已知：IR_ C-R-H C N R-C-R-（R 或 R可以是克基或氢原子）H*COOHn.反应、的原子利用率都为ioo%。完成下列填空:（1）B的 名 称 为；反 应 的 试 剂 和 条 件 为；反应的反应类型是.OH（2）关于有机产品丫（一,y 丫 ）的说法正确的是.HOA.Y 遇氯化铁溶液会发生显色反应B.ImolY与 H2、浓溟水中的B n反应,最多消耗分别为4 mol和 2 molC.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠D.Y 中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是 （3）写出符合下列条件的E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CMCHO为起始原料合成Z 的 线 路（无机试剂及溶剂任选）。（合成路线的常用表示方法为：A需B反应试剂.反应条件目标产物）24、（12分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。已知:催0化2 剂lr-o-JrC0QHF U H C l厂 NH2(2)反应的化学方程式是 o(3)反应的反应类型是 o(4)I 的分子式为C9Hl2O2N2,I 的 结 构 简 式 是(5)K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，的 化 学 方 程 式 是。(6)Im olM 与足量的NaHCCh溶液反应生成4 moicCh,M 的结构简式是(7)P 的 结 构 简 式 是.25、(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c20。遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与 HNO3反应可生成草酸和N O,其 化 学 方 程 式 为.(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2(h。若某人每天排尿量为1.4 L,含().1()g Ca?+。当尿液中c(C2042A moI L-i 时，易形成 CaC2()4沉淀。已知 Ksp(CaC2C4)=2.3xl0-9测定某草酸晶体(H2c2OrxH2O)组成的实验如下：COOH步 骤 1：准确称取0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚猷作指示COOK剂，用 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。步骤2：准确称取0.1512 g 草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚献作指示剂，用步骤1 中所用NaOH溶液滴定至终点(H2c2O4+2NaOH=Na2c2O4+2H2O),消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL,“步 骤 1”的目的是.计算x的值(写出计算过程)O26、(10分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：反应原理：2c4H90H C4H9OC4H9+H2O副反应：C4H90H 13.71 C2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁酸130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓 112so4,再加两小粒沸石，摇匀。加热搅拌，温度上升至ioon(r c 开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸福，得正丁酸的质量为Wg。请回答：(1)制 备 正 丁 酸 的 反 应 类 型 是,仪器a 的名称是步骤中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓 H2SOJ),沸石的作用是。(3)步骤中为减少副反应，加热温度应不超过_ _ _ _ _ _ _ _ _ C 为宜。使 用 水 分 离 器 不 断 分 离 出 水 的 目 的 是。如何判断反应已经完成？当_ _ _ _时，表明反应完成，即可停止实验。(4)步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.本实验中，正 丁 酸 的 产 率 为 (列出含W 的表达式即可)。27、(12分)I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCCh在低温下溶解度较小。(1)反 应 I 的 化 学 方 程 式 为(2)处理母液的两种方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为，目的是使一循环利用。向母液中一并降温，可得到NH4C I晶体。U.某化学小组模拟“侯氏制碱法，以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将NaHCCh 制成 Na2c03。甲 乙 丙(3)装 置 丙 中 冷 水 的 作 用 是；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需 要 进 行 的 实 验 操 作 有、洗涤、灼烧。(4)若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了 ti min的 NaHCCh样品的组成进行了以下探究。取加热了 hmin的 NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c 对应的溶液中的离子是(填离子符号)；该样品中 NaHCCh和 Na2cCh的物质的量分别是一mol、mol.28、(14分)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO,溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的优点是;方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 o(2)方案三的实验流程如图所示。稀 硫 酸H2O3I ICu 溶解 一-CuSO,溶液溶解过程中有气体放出，该气体是。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是（3）设计实验证明你的推测：o方案四的实验流程如图所示。稀硫酸稀硝酸I1Cu 溶解-CuSO4溶液一尾气（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫 酸 和 硝 酸 的 物 质 的 量 之 比 应 为；（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）O29、（10分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是碱胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为：NHI+CHJCOOH*，!实验参数:名称相对分子质量性状密度g/cm3沸点/溶解度苯胺93无色油状液体，具有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醛注:刺形分银柱的作用相当于二次蒸馈，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：步 骤 1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30m L,冰醋酸15.4m L,锌粉0.100g,安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分储柱顶温度控制。在 105c左右，反应约6080m in,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。(1)步 骤 1 中 所 选 圆 底 烧 瓶 的 最 佳 规 格 是。a.25ml b.50ml c.150ml d.200ml(2)实验中加入少量锌粉的目的是(3)步 骤 1加热可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分储柱上端的温度在105左右的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)洗 涤 乙 酰 苯 胺 粗 品 最 合 适 的 方 法 是(填 序 号)。a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结品进行提纯，步骤如下:热水溶解、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭(6)该实验最终得到纯品9.18g,则乙酰苯胺的产率是%(结果保留一位小数)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.HF分子之间存在氢键，沸点高于H C L 故 A 错误；B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，铸、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4Sn(OH)4Cl K+Ca2+,故 D 错误；答案选C。2、B【解析】A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与 H2化合越容易，与 H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，A 正确；B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，B 错误；C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C 正确；D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D 正确。答案选B。【点晴】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。3、A【解析】A.由 C(s,石墨)=C(s,金刚石)/=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B 错误；C.CH3COOH电离吸收能量，则 含 1 mol CH3coOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ,C错误；D.2gH 2为 ImoL 2 g 出完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为Hz(g)+；(h(g)=也。AW=-285.8 kJ/mob D 错误；答案选A。4、C【解析】A.根据图示，反 应 I 的反应物为Fe(NO)2+和0 2,生成物是Fe3*和 N O,结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O,故 A 正确；B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和F eSz,生成物是Fe2+和SO 4*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,故 B 正确；C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和N O,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,故 C 错误；D.根据2FeSz+7O2+2H2O=2Fe2+4SC)43+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故 D 正确；故选Co【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。5、C【解析】A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟%碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A 选项正确；B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B 选项正确；C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生 成 CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进 一 步 与 反 应 则 会 生成 CaCCh,C 选项错误；D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟食，烟竟有松烟盒和油烟盒之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清懑”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D 选项正确；答案选C。6、C【解析】A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为6()g/mol,根据p=%,二者气态物质的状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故 A 错误；B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则 1 个苯分子中有6 个单键，Imol苯中含有6moi单键即6 NA个，故 B 错误；C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸好分子中含有54moi电子，则 0.5mol乙酸酎中含有27moi电子，即电子数目为27 NA,故 C 正确；D.IL2moi/LCMCOOH的物质的量为2m ol,与钠反应生成氢气Im o l,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于刈个，故 D 错误；答案选C。【点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。7、C【解析】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为Agl,Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与 H 2的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。正确答案选Co【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。8、B【解析】A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例 如 1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,故 选 B；C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸僧的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不选 C；D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；答案：B9、C【解析】A.与 Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为煌基对羟基产生影响，故 A能用基团间相互作用解释；B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故 B 能用基团间相互作用解释；C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故 C 不能用基团间相互作用解释；D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故 D 能用基团间相互作用解释；答案选C。10、D【解析】A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故 A 错误；B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故 B 错误；C.如图滴定管读数为24.40m L,故 C 错误；D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故 D 正确；故选：D。O11、C【解析】A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加 入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SO,?一或 C，故 A 错误；B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或 S（h 2-,或HCO3-或 HSO3-,故 B 错误；C、加 HC1时有气体产生，加 BaCk时有白色沉淀产生，说明含有SCV-和SCV-,Na2sCh样品已部分被氧化，故 C 正确；D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故 D 错误。答案选C。【点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3 Fe2NH4 Al3 C、SO42-SO32-、CO32-,HCO3-、NH3、C12、SO2等。12、B【解析】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是p,Im ol白磷中有6m oiP-P键，甲烷的空间结构为,Im ol甲烷中4moic H 键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,白磷的物质的量为0.4/6m ol,甲烷的物质的量为0.4/4moL故 A 错误;B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1 价，ImolNa都失去电子Im o l,数目为NA,故 B 正确;C、由 NazCh的电子式、丫 ,Na：O:O:2-Na,+可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,个数为3N.A,故 C 错误;D、题中未给出溶液的体积，无法计算O IF的物质的量，故 D 错误，答案选B。13、D【解析】阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e-=H zt+OH-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H 2PO 2一离子通过阴膜向产品室移动；阳极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为 2H2。-4屋=02 t+4H*,溶液中氢离子浓度增大，通过阳膜向产品室移动，产品室中H 2PO 2-与H*反应生成弱酸H3P。2。【详解】A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H20-4e=02 t+4IT,故 A正确;B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，通过阳膜向产品室移动,故 B正确;C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H 3PO 2氧化成H 3P。4,导致H 3P。2的产率下降，故 C正确;D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故 D错误。故选D。【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。1 4、A【解析】A.NazCh与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，故 A 正确；B.进行中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒，缺少仪器，故 B 错误；C.蒸干CuSCh溶液，因结晶硫酸铜受热会脱水，使得到的CuSOr5H2O固体不纯，故 C 错误；D.工业制氨气是在高温、高压和催化剂的条件下进行的，此处无高压条件，且检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，故D 错误。故选A。1 5、A【解析】A.一 个 P4分子中含有6 个 P-P键，所 以 ImolPM正四面体结构)含有6NA个 P-P键，故 A 正确；B.一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所 以 Imol碳正离子(CIV)所含的电子总数为8NA,故 B 错误；C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故 C 错误；D.8g氧气的物质的量为0.25moL过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O 2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0 价，所以转移的电子数目为0.5 NA,故 D 错误；故答案为Ao1 6、C【解析】A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故 A 正确；B.根据题干中SnL的熔沸点，从组成分析可知SnL与 CC14为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故 B 正确；C.由题可知：SnL易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnL水解，故 C 错误；D.冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置I 中 a 为泠凝水进水口，b 为出水口，故 D 正确；故选：C1 7、C【解析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故 A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故 B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故 C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故 D错误；故选C。18、C【解析】由图可知60 m l到 70 m l是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子离子沉淀需要20 m l氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产 生 1.12LNO气体(标准状况)得失守恒可以得2x+3x=0.05x3,则 x=0.03 mol,沉淀的最大质量，=0.03?o/x58g，?W?/+Q.03molx78g mol =4.08g,沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,c=，=丝=2m。%0.1Ln 0.15mol.氢 氧 化 钠 溶 液 浓 度 =丁=0 057=3mL,故 C 错误；综上所述，答案为C。19、A【解析】A.CO3?-的水解能力强于H C O 3,因此溶液中的CO32-的浓度越大，溶液中的O IF的浓度越大，pH越大。溶液中的CO32一 的浓度越大，贝！J1g屋的值越小，从图像可知，A、B、C 三点对应的溶液的-lg的值依次增大,c(HCO.J c(HCO,)则溶液的pH依次减小，pH 的排序为ABC,A 正确；,c(CO)c(CO)B.A 点对应的溶液的 g-，口-点7 小于0，可知”丹外可知C(CO32-)C(HCO3-),B 错误；c(HCO,)c(HCO,)C.B 点对应的溶液的 lgc(Ba2+)=-7,则 c(Ba2+)=10-7nwl Lj 根据 Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CCh2-)=2.40 x 10月 可得C(COKsn(BaCO,)2.4x1 O9 232-)=A 2+岂=2.4xl(y2 m ol/L,c 错误；c(Ba)10c(CO?).c(CO,)D.通 入 CO2,CXh与水反应生成H2co3,H2cO3第一步电离产生较多的HCO3，/口、减 小,则 也,口、c(HCO,)c(HCO,)增大，C 点不能移动到B 点，D 错误。答案选A。【点睛】D 项也可以根据电离平衡常数推导，根 据 HCO3-H+CO 32-,有 K“2=S 梦5,转化形式可得,c（HCO；）二 通 入 C O 2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,C(HCO3)c(H)c（CO）%c（HCO；）c（H+）20、C【解析】A.中子数为10的氧原子，其质量数为1 8,应写成 O,A 项错误;C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C 项正确；D.NaClO是离子化合物，电子式为N：g：，D 项错误。答案选C。21、D【解析】A.该反应中，CL为氧化剂，KICh为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，所以该条件下氧化性：C12KIO3,故 A正确；B.还原产物为K C L 所以反应产物中含有K C L 故 B 正确；C.方程式为6KOH+3CL+KI=KK)3+6KC1+3H2 0,制 取 KIO3的反应中消耗KOH和 KI的物质的量比是6：1,故 C正确；D.如果反应中碘化钾过量，则加入稀硝酸后碘离子也能被氧化为碘酸钾，不会出现黄色沉淀，所以不能据此说明反应不完全，故 D 错误。故答案选D,【点睛】选 项 D 是解答的易错点，注意硝酸的氧化性更强，直接加入硝酸也能氧化碘离子。22、B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为 CaCO3、CaSO3,气 体 1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、C O,气 体 1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2 含有CO、N 2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。A.工业废气中CO2、SCh可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3,故 A 正确；B.由分析可知，气 体 1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、C O,气 体 1 通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故 B 错误；C.气体2 含有CO、N 2,经捕获剂得到氮气和C O,所捕获的气体主要是C O,防止污染空气，故 C 正确；D.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2t+2H2O,故 D 正确；故选B。二、非选择题(共84分)CH.23、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应ADOHHCOOCHCH3CHOHzCH3cH0-C2H50H 催化剂OHHCN I CH?CHCOOH浓硫酸，CH3CHCOOCH2CH3浓 硫 酸 不 CH2=CH-COOCH2CH3 XE宗件卜【解析】COOCH2CH3nCHBrCH,反应、的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B 和 HBr发生加成反应得到该物质，则 B 结构简式为HHC H?，所 以 B 为苯乙烯；A 为 HOCH;C 能发生催化氧化反应，则CHBrCHj发生水解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C 结构简式为CHOHCH3浦结构简式为COCH 3,口发生信息10H:H3-C-C0 0 H的反应,E 结构简式为，E 发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G 相对分子质量为78,C 原子个数为 6 个，则 G 为 O,苯发生一系列反应生成Y；【详解】(1)由上述分析可知B 名称是苯乙烯，反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应,因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;A.因 为Y的结构简式为：H O，,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;B.因 为Y的结构简式为：了；H O,只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和澳发生取代反应，所 以InwlY与 小、浓溪水中的B n反应，最多消耗分别为3m0IH2和2moi Bn,故B错误;c.因 为Y的结构简式为：.H OX，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应JmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗2mol氢氧化钠，故C错误;OHD.Y(H)中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为技基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是 ,故D正确;所 以AD选项是正确的；0H:H3_C_C00H(3)E结构简式为 上的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体有 HCCXK li t H OHHCOOCH-OH因此，本题正确答案是：-OHHCOOCHon(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2C H 3,然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3 发生力口聚反应生成，其合成路线为COOCH2cH3CH3CHO-C2H50H触剂OHHCN I?H浓硫酸，/CH3-C H-C O O C H2CH3为 CH3CHO浓 硫 酸 CH3CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3-一定条件下COOCHpCHaCH3cHeIHz-C2H50H催化剂OHHCN rCHXCOO因此，本题正确答案是：CH3CHO 彳 CH3CHC 0 H,浓 硫 酸 C H E H COOCH2cH3COOCH?CHs定 条 件 下取 代 反 应(硝 化 反 应)+2HC1【解 析】根据合成路线可知，A为 乙 烯，与水加成生成乙醇，B为 乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝ChNNO?H2NNH2 H2N酸反 应，生成(J;再 与Fe/CL反应生成(J,则I为(J;K是COOC2II COOC2H5 COOC2II5D的同系物，核 磁 共 振 氢 谱 显 示 其 有4组 峰，则2个甲基在间位，1为1 一。一Q h；乂 分 子 中 含 有10个C原子,聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为0”一。一被 氧 化 生 成 乂，乂 为11()。彳 飞 )。”；HOOC Y -C O O ll【详 解】(1)分析可知，A为 乙 烯，含有的官能团为碳碳双键；(2)反应为乙醇与苯甲酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，方程式为+H2O；(3)反应 中，F与硝酸反应，生成COOC2U5,反应类型为取代反应;(4)I的 分 子 式 为C9Hl2O2N2,根 据 已 知i i,可 确 定I的 分 子 式 为C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的间位，结构简H2NNH2式为;COOC2H5(5)K 是 D 的同系物，D 为甲苯，则 K 中含有1 个苯环，核磁共振氢谱显示其有4 组峰，则其为对称结构，若为乙基苯，有 5 组峰值；若 2 甲基在对位，有 2 组峰值；间位有4 组；邻位有3 组，则为间二甲苯，聚酰亚胺中苯环上碳+2HC1；(6)ImolM可与4moiNaHCCh反应生成4 m oicC h,则 M 中含有4moi竣基，则 M 的结构简式为HOOCCOOHHOOC COOH!H.NNH,(7)I 为、N 为HOOC rf COcOcHu，氨基与竣基发生缩聚反应生成酰胺键和水，则 P 的结HOOC a 1.3x10-6；0.00179 mol/L（3）“步 骤 1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量1:1反应，故在滴定终点时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠溶液的准确浓度，故答案为测定NaOH溶液的准确浓度;0.5508g。.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾的物质的量n（酸