2021-2022学年上海育辛高级中学高二化学月考试卷含解析.pdf
2021-2022学年上海育辛高级中学高二化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.设阿伏加德罗常数的值为M，下列说法中正确的是A.I m o l 苯乙烯中含有的C=C数为4 小B.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NKC.0.l m o l C H2/2 中含有的C-C键数为0.D.标准状况下，2.2 4 LC HC 13 含有的分子数为0.参考答案：B略2 .我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了A.氧化钻 B.二价铁C.氧化亚铜 D.氧化镁参考答案：B3 .水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是生活污水的任意排放；海上油轮的原油泄露；水力发电；农药化肥的不合理使用；使用无磷洗衣粉。A.只有 B.只有 C.只有 D.只有参考答案：C4.下列能用H+0H-=H2。表示的是A.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应 B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C.醋酸与氢氧化钾溶液反应 D.盐酸与氢氧化铁反应参考答案：B试题分析：H+0H=H2。表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钢、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答.A.硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢不溶于水，则离子反应为SO4Z+2H+Ba2+2OH=2H2O+BaSO41，不能用H+OH=H2。表示，故 A 不选；B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H+OH-H2O,故 B 选；C.醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为HAC+OH=H2O+AC,故 C 不选；D.氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O,故 D 不选；故选 B.5.“化学与生活”的 说 法 不 正 确 的 是()A.硫酸钢可用钢餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明研可用于水的消毒，杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略6.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有()A.苯的间位二元取代物只有一种B.苯的邻位二元取代物只有一种C.苯不能使酸性KMnCM溶液褪色D.苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环己烷参考答案：BC略7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A.密度：苯（水V I,1,2,2-四漠乙烷 B.沸点：戊烷 2-甲基丁烷丙烷C.与Na反应的速率：水 苯酚 乙醇D.酸性：HCO312co3参考答案:C略8.中华民族有着有别于其他民族的饮食方式，以五谷杂粮为主，水果菜蔬必不可少。下列说法不正确的是（）A.糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B.某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C.蛋白质溶液遇到浓的硫酸镂、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性D.人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略9.设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是A.标准状况下2.2 4 L H20中，分子数为0.1 NAB.将 l m o l C 1 2通入到水中，A，(,C.常温常压下1 6 g o 2和0 3混合气体中.氧原子数为NAD.7.8 g N a 2 O 2与足量水反应，转移电子数为0.2NA参考答案：C略1 0.根据下列热化学方程式(l)C(s)+O 2(g)=C O2(g)H i=-3 9 3.5 k J/m o l(2)H,(g)+2 O2(g)=H2O(l)AH2=-2 8 5.8 k J/m o l(3)C H 3 c o O H(l)+2 O 2(g)=2 C O 2(g)+2 H 2 O(l)AH3=-8 7 0.3 k J/m o l可以计算出 2 c(s)+2 H 2(g)+O 2(g)=C H 3 c o O H(1)的AH 为A.Z H=+2 4 4.I k J/m o l B.H=4 8 8.3 k J/m o lC.A H=-9 9 6.6 k J/m o l D.A H=+9 9 6.6 k J/m o l参考答案：B略11.有关键能数据如下表:化学键Si()0二0SiSi键能/kJ mol X498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；H=-989.2kJ-mol1 则 x 的值为（）A.460 B.920 C.1165.0 D.423.3参考答案：A略12.一个电子排布为Is22s22P63s23Pl的元素最可能的价态是（）。A.+1 B.+2 C.+3D.-1参考答案：C略13.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是：取少量淀粉加水制成溶液加热煮沸加入碱液中和并呈碱性加入新制Cu（OH）2悬浊液加入几滴稀硫酸再加热A.B.C.D.参考答案：C略14.钢铁在锈蚀过程中，下列5 种变化可能发生的是F e 由+2 价转化为+3 价 。2被还原产生比Fe(0H)3 失水形成F e 2()3 H 2 O杂质c 被氧化除去A.B.C.D.参考答案：B15.20C时，饱 和 KC1溶液的密度为L174g-cnf3,物质的量浓度为4.0molL”，则下列说法中正确的是A.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于LI74 g.em4 xlOO%B.此溶液中KC1的质量分数为1 174 x1000C.密度大于1.174 gem，的 KC1溶液是过饱和溶液D.2 5 c 时，饱和K。溶液的浓度大于4.0m olL阿参考答案：D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.(10分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在 5()6()下发生反应。除去混合酸后，粗产品依次用蒸镭水和5%的 NaOH溶液洗涤，最后用蒸储水洗涤。将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是；(2)步骤的加热方式是；(3)步骤中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是(4)步骤中，粗产品用5%的 NaOH溶液洗涤的目的是;(5)现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应 选 用()-XCA参考答案：(10分)(1)格浓H.SO 船砸缓疑注入盛有濯HNa的烧杯中，并不断搅拌，冷却(2)60寸 8 寸水浴归热(3)分液漏斗(4)送去粗产品中的的性杂历(5)C略三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H 2 0(g)-C 0(g)+H 2(g)A H=+1 3 1.3 k j-m o l-l 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)a.容器中的压强不变 b.1 m o l H H键断裂的同时断裂2m o l H 0 键c.v 正(C O)=v 逆(H 2 0)d.c(C 0)=c(H 2)(2)将不同量的C O(g)和 1 1 2 0(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应C 0(g)+H 2 0(g)一 C 0 2(g)+H 2(g),得到如下三组数据：实验组温度/起始量/m o l平衡量/m o l达到平衡所需时间/m i nH 2 0C OH 2C O16 5 0241.62.4529 0 0120.41.6339 0 0abcdt 该 反 应 的 逆 反 应 为(填“吸”或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且 t 3m i n,则 a、b 应满足的关系是(用含a、b 的数学式表示)。目前工业上有一种方法是用C 0 2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：C 0 2(g)+3 H 2(g)一 C H 3 0 H(g)+H 2 0(g),如图表zK该反应进行过程中能量(单位为k J m o l-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 m o l C 0 2和3 m o l H 2,下列措施中能使c(C H 3 O H)增大的是a.升高温度b.充入N 2(g),使体系压强增大c.将H 2 O(g)从体系中分离出来d.再充入 0.5 m o l C 0 2 和 1.5 m o l 1 1 2参考答案：18.(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：HSO,=H+HSO,HSO,请回答下列有关问题：(1)NaSO,溶液呈_ 填 弱酸性、中性 或 弱酸性)；(2)HSO,溶液与BaCL溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为；(3)在 O.lOmoLL，的 N&SO,溶液中，下列离子浓度关系正确的是(填写编号)A.c(NaO=c(SO?)+c(HSO,)+c(HSO,)B.c(OH)=c(HSO,)+c(H-)C.c(Na)+c(HO=c(OH)+c(HSO,)+2c(SO?)D.c(Na，)=2c(SO?)+2 c(H SO.)(4)写出NaHSO,溶液中溶质电离常数(K)的表达式；参考答案：(1)弱碱性；(2)HSO4+Ba2+BaSO4；+H+(3)B、C、DK【约J：略19.乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式_参考答案:CHO 水浴加热COONH4lHQ+4Ag(NHJ)20H 嬴毗 卜 6NH,+2比。略
