重庆巴蜀中学校2023年高二上学期第一次月考化学试题含答案.pdf

#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#高高 2025 届第一次月考答案届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。【详解】A金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C灼热的 C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选 A。2.BA.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入固体 KSCN 后，KSCN 电离出 SCN-，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以 Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应 2SO2+O22SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中 1mol NaOH 完全反应放出 57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含 20g NaOH 即 0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于 28.7kJ，故 B 正确；B在一定条件下，将 2 mol O2和 4 mol SO2置于密闭容器中充分反应，放出热量 316.8 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于 4 mol，放出热量 316.8 kJ，而该反应的热化学方程式为 2232SOgOg2SOg中是 4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于 158.4kJ，故 B 错误；综上所述，答案为 B。CC(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故 B 正确；D燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C8H18的燃烧热为11003kJ/mol，则 101kPa 时：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=-22006kJ/mol，故 A 错误；4.A#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。【详解】A0.003/1=0.003 molL-1s-1B0.6/60=0.001 molL-1s-1，0.001/4=0.0025 molL-1s-1CC 为固体，不能表示反应速率；D0.5/60=0.0017 molL-1s-1；0.0017/3=0.0028 molL-1s-15.B【详解】ABG=H-TS0，S0，反应一定不能自发进行，B 正确，不符题意；BG=H-TS，H0，S0 的反应G 恒小于 0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误，符合题意；C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)中S0，常温下能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故D 正确，不符题意；D根据反应物态变化可知反应正向S0，当 T 值较大时可推得该反应可以出现G V正。（2）该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的平衡体积分数越大，故压强 p1小于 p2；温度升高，乙醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热，则 b 点温度高，平衡常数较小，KaKb；将坐标(7.2,56.2)和(7.5,27.4)代入aERlnk=-+CT，列关系式 56.2=-7.210-3Ea+C；27.4=-7.510-3Ea+C，解该反应的活化能 Ea=9.6104Jmol1。从图中信息获知，直线 m 斜率绝对值小，则 Ea 小，说明 m 催化效率越高。#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#高高 2025 届第一次月考答案届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。【详解】A金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C灼热的 C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选 A。2.BA.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入固体 KSCN 后，KSCN 电离出 SCN-，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以 Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应 2SO2+O22SO3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4 kJ/mol，即在稀溶液中 1mol NaOH 完全反应放出 57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含 20g NaOH 即 0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于 28.7kJ，故 B 正确；B在一定条件下，将 2 mol O2和 4 mol SO2置于密闭容器中充分反应，放出热量 316.8 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于 4 mol，放出热量 316.8 kJ，而该反应的热化学方程式为 2232SOgOg2SOg中是 4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于 158.4kJ，故 B 错误；综上所述，答案为 B。CC(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故 B 正确；D燃烧热是在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C8H18的燃烧热为11003kJ/mol，则 101kPa 时：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=-22006kJ/mol，故 A 错误；4.A#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABQYCUggCAABIAAQhCEwXwCkEQkBEACIoGBFAEIAAAQBNABAA=#【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。【详解】A0.003/1=0.003 molL-1s-1B0.6/60=0.001 molL-1s-1，0.001/4=0.0025 molL-1s-1CC 为固体，不能表示反应速率；D0.5/60=0.0017 molL-1s-1；0.0017/3=0.0028 molL-1s-15.B【详解】ABG=H-TS0，S0，反应一定不能自发进行，B 正确，不符题意；BG=H-TS，H0，S0 的反应G 恒小于 0，说明任何温度下该反应均能自发进行，描述错误，符合题意；C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)中S0，常温下能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故D 正确，不符题意；D根据反应物态变化可知反应正向S0，当 T 值较大时可推得该反应可以出现G V正。（2）该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中乙醇的平衡体积分数越大，故压强 p1小于 p2；温度升高，乙醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热，则 b 点温度高，平衡常数较小，KaKb；将坐标(7.2,56.2)和(7.5,27.4)代入aERlnk=-+CT，列关系式 56.2=-7.210-3Ea+C；27.4=-7.510-3Ea+C，解该反应的活化能 Ea=9.6104Jmol1。从图中信息获知，直线 m 斜率绝对值小，则 Ea 小，说明 m 催化效率越高。#QQABCYCQggCgAAAAAAhCAwWgCgGQkBCACCoGBEAMMAIAgRNABAA=#QQABQYCUggCAABIAAQhCEwXwCkEQkBEACIoGBFAEIAAAQBNABAA=#