【课件】盐类水解的影响因素和应用课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三节 盐类的水解第二课时 盐类水解的影响因素 知识导航盐类水解的应用2影响盐类水解的主要因素1本节重、难点【思考】（1）为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？【思考】（2）为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？CO32H2O HCO3OHHCO3H2O H2CO3OH纯碱溶液小苏打溶液HCO3+H2O H2CO3+OHCO32+H2O HCO3+OHNa2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式:相条件下，相条件下，CO32的水解程度的水解程度大于大于HCO3的水解程度。的水解程度。同浓度溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3 所以碳酸钠所以碳酸钠对对胃的胃的腐蚀腐蚀比碳酸氢钠更比碳酸氢钠更强强,采用碳酸氢钠做胃药，采用碳酸氢钠做胃药，用碳酸钠清洁油污。用碳酸钠清洁油污。为什么碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强？为什么碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强？影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度、溶液酸碱性等盐类水解平衡水解平衡常数水解平衡常数Kh水解程度相对大小水解程度相对大小（科学视野）（科学视野）已知：一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)一元弱碱 MOH M+OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于水 H2O H+OH-Kw=c(H+)c(OH-)请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离常数和水的离子积的关系。盐类水解平衡（1）强碱弱酸盐 A-+H2O HA+OH-Kh=c(HA).c(OH-)c(A-)=c(HA).c(OH-).c(H+)c(A-).c(H+)=KwKa（2）强酸弱碱盐 M+H2O MOH+H+Kh=c(MOH).c(H+)c(M+)=c(MOH).c(H+).c(OH-)c(M+).c(OH-)=KwKbKh KwKa强酸弱碱盐：弱离子对应的弱碱的电离常数越小(碱性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的酸性就越强强碱弱酸盐：弱离子对应的弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其水解的程度就越大。盐溶液的碱性就越强。内因：“越弱越水解”Kh KwKb内因影响盐类水解的因素NH Cl溶液:CH3COONa溶液:1.K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)推测相同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是_ NaClO CH3COONa NaNO22.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 _。HXHYHZ室温下，CH3COOH 的Ka=1.7510-5，若等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，判断溶液的酸碱性。5.710-10Ka Kh电离水解，溶液呈酸性由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka11.4102，Ka26.0108)7.11013电离水解，溶液呈酸性Ka2 Kh2反应条件对FeCl3水解平衡的影响【探究】【提出问题】1）FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。酸性，2）从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？温度、浓度等书本P75外因影响盐类水解的因素 请根据提供的实验药品，设计实验，完成实验并记录现象；应用平衡移动原理对实验现象进行解释。0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH书本P75外因影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象解释温度反应物的浓度生应物的浓度取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 将 试管 放入 热水 中取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 在 试管 加入 FeCl3 晶体取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 在 试管 加入 HCl（g)外因影响盐类水解的因素影响因素实验步骤实验现象解释温度 试管：水解反应吸热，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多 取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 将 试管 放入 热水 中颜色加深H 0浓度外因影响盐类水解的因素（红褐色）（黄色）冷水浴热水浴影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度 试管：C反应物增大，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3增多 取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 在 试管 加入 FeCl3 晶体颜色加深浓度H 0外因影响盐类水解的因素（红褐色）（黄色）影响因素实验步骤实验现象解释生成物的浓度取2支试管分别加入2mL0.01 mol/L FeCl3溶液 在 试管 加入通入HCl(g)试管：颜色变浅C生成物增大，平衡逆向移动，Fe(OH)3减少 浓度通HClH 0外因影响盐类水解的因素（红褐色）（黄色）实验探究实验探究4 4：外加盐：外加盐对对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响思考与讨论3【原理】Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+【实验步骤】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入加入少量AlCl3固体，加入少量NaCl固体，加入少量NaHCO3固体，各有什么现象？显酸性显酸性，平衡逆移，溶液颜色变浅平衡不移动，溶液颜色不变显碱性，平衡正移，溶液颜色加深 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+NaCl不水解同性相抑，异性相促Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+影响因素实验操作平衡移动方向Fe3+的水解程度c(H)PH温度温度升高 浓度加少量FeCl3固体加水 外加酸碱加HCl 加少量的NaOH 外加盐NaF NH ClFeCl3发生水解反应的离子方程式:向右增大减小 向右减小减小向右增大增大向左减小减小向右增大增大向右增大增大增加增加减小增加减小减小向左减小减小增加H 0越热越水解越稀越水解升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)浓度a.加水稀释，促进水解，水解程度增大外加酸、碱温度：越热越水解b.加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度减小越稀越水解外因影响盐类水解的因素小结：符合勒夏特列原理强酸弱碱盐：加酸水解，加碱促进水解强碱弱酸盐：加碱抑制水解，加酸促进水解。外加盐影响盐类水解的主要因素水解平衡常数外界因素温度：越热越水解浓度：越稀越水解外加酸或碱外加盐溶液内因越弱越水解情境再现小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究思考1、为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？思考2、为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？三、盐类水解的应用盐类水解的应用（1）泡沫灭火器（双水解）药品：药品：Al2(SO4)3溶液（里面塑料桶）溶液（里面塑料桶）NaHCO3溶液（外面铁桶）溶液（外面铁桶）1、生活中的应用AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+,HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-，总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；盐类的水解的应用COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C(C1717HH3535COONa)COONa)C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-（2）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等胶体可以吸附杂质胶体可以吸附杂质（3）用盐作洗涤剂：热纯碱水去油污能力强Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+（4）草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的主要成分草木灰的主要成分K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性COCO3 32-2-HH2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-NH4+H2O NH3H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动（发生双水解），以至生成较多的NH3H2O，光照下NH3H2O分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。3、配制易水解的盐溶液：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 Cu(NO3)2溶液溶液：加少量：加少量 ；加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀硝酸稀硝酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉试剂的存放试剂的存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3-水解呈碱性，水解呈碱性，不用磨口玻璃塞不用磨口玻璃塞。NH4-水解产生水解产生HF（腐蚀玻璃）（腐蚀玻璃）,不用玻璃瓶不用玻璃瓶。（1）配制强酸弱碱盐4.制备无机化合物制备无机化合物工业上如何用TiCl4制取TiO2？反应为：TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2xH2O TiO2xH2O 盐类的水解的应用2、判断盐溶液的酸/碱性强弱NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9则酸性：HXHYHZ“越弱越水解”1、判断下列水溶液的酸碱性：、判断下列水溶液的酸碱性：（1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF2、物质的量浓度相同的下列溶液，、物质的量浓度相同的下列溶液，pH值由小到大的值由小到大的顺序为顺序为 。NaHCO3 CH3COONa NaClO CH3COOH HCl NaCl 练习练习碱性中性酸性碱性碱性（越弱越水解）（越弱越水解）3、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)的大小关系依次的大小关系依次为为 。NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 4、Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：溶液中离子浓度大小顺序为：。练习练习c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)那那(NH4)2SO4呢？呢？六、解题中的应用1离子共存判断（1）部分双水解型组合例如：CH3COO-与NH4+二者单独存在时，水解非常微弱。二者在同一溶液中时，水解相互促进，比单独存在水解程度大，但水解程度仍然很小。即发生水解的仍是极少部分，大部分仍是离子本身共存于溶液中能够大量共存书写双水解方程式时仍用可逆号，且不打沉淀气体符号NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-常见部分双水解组合CH3COO-H2O CH3COOHOH-NH4+H2O NH3 H2OH+CH3COO-NH4+H2O CH3COOHNH3 H2O（2）完全双水解型组合例如：Fe3+与HCO3-二者单独存在时，水解非常微弱。二者在同一溶液中时，水解相互促进，导致水解程度增大至水解完全。即Fe3+会全部水解成Fe(OH)3沉淀，HCO3-全部水解成H2CO3（分解成CO2和水）不能大量共存完全双水解方程式的书写用等号，且需标出沉淀气体符号。Al3+和和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+和和CO32-、HCO3-、AlO2-常见完全双水解组合有难溶物生成的双水解一般都是完全双水解。Fe3+3H2O Fe(OH)33H+HCO3-H2O H2CO3OH-Fe 3+3HCO3 Fe(OH)33CO2 例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成的是（液，其中配不成的是（）A.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、OH-、K+、Cl-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-E.Na+、NH4+、CO32-、Cl-F.K+、NH4+、S2-、AlO2应用八 除杂试剂的选择思考：向思考：向FeCl3溶液中加溶液中加MgO 有什么现象？有什么现象？例例7 除去除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3用什么试剂？用什么试剂？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加加Mg(OH)2加加 MgO 加加MgCO3例8 除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？CuO/Cu(OH)2/CuCO3 等等不溶于水，与H+反应，不引入新杂质10酸碱中和滴定指示剂选择（1）强酸滴定弱碱：只能选用甲基橙例如：盐酸滴定NH3H2O恰好中和时，产物为NH4Cl，显酸性。甲基橙的变色点离准确点更近（2）强碱滴定弱酸：只能选用酚酞例如：NaOH滴定CH3COOH恰好中和时，产物为CH3COONa，显碱性酚酞的变色点离准确点更近Mg2HMg2H2总反应：总反应：Mg2NH4Mg22NH3H2 11.问题探究：金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl后产生大量气体？为什么？“焊药”金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。5、制备某些无水盐时,需考虑盐的水解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl（1 1）加热促进水解）加热促进水解 （2 2）HClHCl挥发挥发 如制备如制备AlAl2 2S S3 3时时,无法在溶液中制取无法在溶液中制取,因为会完全水因为会完全水解解,只能由只能由化合法化合法直接反应制取。直接反应制取。【思考】把【思考】把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？物是什么，为什么？盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液（1）强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解若生成水解若生成挥发性酸挥发性酸，蒸干蒸干后得到后得到碱碱，再再灼烧灼烧得到得到金属氧化物金属氧化物；(AlCl3,FeCl3,TiCl4）（2）强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解若生成水解若生成不挥发性酸不挥发性酸，蒸干蒸干一般得到一般得到原物质原物质；Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)3 AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3（3）强碱弱酸盐强碱弱酸盐水溶液水溶液蒸干蒸干后一般得到后一般得到原物质原物质；Na2CO3溶液溶液 Na2CO3固体固体蒸干（4）考虑盐受热是否）考虑盐受热是否分解分解NaHCO3溶液溶液 Na2CO3固体固体蒸干NH4Cl溶液溶液蒸干NH3和和HCl气体气体（5）还原性盐还原性盐蒸干时蒸干时被被O2氧化氧化Na2SO3溶液溶液 Na2SO4固体固体蒸干FeSO4溶液溶液 Fe2(SO4)3固体固体蒸干MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液作业：下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列事实，其中与盐类的水解有关的是_。NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体随堂演练1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX答案B解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。随堂演练2下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小D为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案C解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D项正确。随堂演练3在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A B C D答案A解析加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。随堂演练4下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2溶液中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的原理：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)答案C解析加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与OH反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。随堂演练5下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂答案C解析AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子SO，故B错误；Fe33H2O Fe(OH)33H，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H，使上述水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。课堂小结第三节盐类水解第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用日常生活中：净水剂，泡沫灭火器化学实验：配制溶液、制备某些物质内因：盐本身的性质外因：温度、浓度、外加酸、碱、盐工农业生产中：化肥的使用、焊接工业谢谢 观看