2021年人教版九年级上化学第5章_化学方程式单元练习题一.pdf

2021年人教版九年级上化学第5章化学方程式单元练习题（1）学 校：班 级：姓 名：考 号：1.洁厕灵和8 4 消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是A.有毒气体是S O?C.一个水分子中含有3 个原子核B.该反应是分解反应D.3 种生成物都是由分子构成的2.现将1 0 g 4 和足量B 混合加热，4 和B 发生化学反应，1 0 g 4 完全反应后生成8 g C 和4g D,则参加反应的A 和B 的质量比是（）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:l3 .现有碳酸钙和X 的固体混合物9 g,向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4 g二氧化碳，贝 味可 能 是（）A.碳酸氢钠 B.碳酸钾 C.碳酸钠 D.碳酸钢4 .如图是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：*0 （和 O 分别表示两种不同的原子），由图可知，下列说法中正确的是（）该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物 反应遵守质量守恒定律 反应前后分子和原子种类都不变分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.B.C.D.5.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：M g（O H）2 +2HCI=MgCl2+2H2OB.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3 H2s O4=2FeSO4+3H2OC.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2S04占燃D.铁在氧气中燃烧：3 Fe+2。2 =Fe2O36.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.正常南水呈弱酸性的原因：S02+H20=H2SO3B.用水的电解实验测定水的组成：2H2。=2H2+02C.用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg(0H)2+2HCI=MgCl2+2H2O7.根据化学方程式不能获得的信息是()A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比C.化学反应速率的快慢程度D.反应发生所需要的条件8.小明从化学方程式4 P+5。2=点嬷2P2%中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气反应条件是点燃反应前后分子的总数不变反应前后元素的种类不变反应前后分子种类不变反应前后原子的种类不变；其中正确的是()A.B.C.D.9.下列四个反应中的生成物都是C,若C的化学式为力Bz，则该反应的化学方程式应是()A.34B+B=2C B.2AB+2B2=2C C.2AB+B2=2C D.AB+2B2=2C10.下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是()A.NaOH溶液CuSCU溶淋-稀盐酸 NaOH、溶液试卷第2页，总1 5页11.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）NinthHIO212.丙烷 3“8）是液化石油气的主要成分之一，如图是丙烷燃烧的微观示意图。下列说法正确的是（）0氢原子爨氧原子碳 原 子A.反应前后分子的数目没有改变B.乙和丙的元素组成相同C.甲中碳元素的质量分数最大D.生成物中丙、丁的质量比为22:913.下列客观事实对应的微观解释不正确的是（）A.氧气和液氧的化学性质相同一一同种分子化学性质相同B.金刚石和石墨的物理性质差异较大一一碳原子结构不同C.酒香不怕巷子深一一分子在不断地运动D.钙原子和镁原子的化学性质相似一一最外层电子数相同14.在一个密闭容器中，充入2m个C。分子和n 个。2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为（）A.m/（m+2n）+n）C.m/n D.m/（m+n）15.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是（）质量g质量g0甲乙 丙T0甲 乙 丙T反应前反应后A.该反应前后分子总数保持不变B.丙一定是该反应的催化剂C.丁的相对分子质量是甲的2 倍D.参加反应的乙和生成的丁质量比为3:21 6.根据化学方程式2“2。2MnO22H2O+02 T,填写下表:化学方程式提供的信息类别信息的表述反应条件参加反应和生成的各粒子数之比反应物和生成物之间的质量比1 7 .浓硝酸是一种具有强氧化性的酸，可以和铜在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为。将铜和碳的混合物a g 在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍a g，则 该 混 合 物 中 碳 的 质 量 分 数 为。1 8 .学完质量守恒定律后，张南和小岗实验小组的同学想用实验验证 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，进行了如下科学探究活动。请回答下列问题及填写相关空白。【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。【制订计划】张南设计的实验方案一如图4 所示，小岗设计的实验方案二如图B 所示。试卷第4 页，总 15页度明管碳酸*1步午【实验方案一】（1）张南同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平上用祛码平衡。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是：;此 过 程 中 玻 璃 管 的 作 用 是 引 燃 红 磷 和;冷却后再重新放到天平上,天平指针指向分度盘中央，若刚刚实验中玻璃管上方没有系小气球，那么在瓶内红磷燃烧时，将其放在天平上，天平指针（填“偏左 偏右 指向分度盘中央”）。此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置【实验结论一】张南同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。【实验方案二】（2）小岗同学把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用祛码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末接触并反应，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，发现天平的指针偏右。【实验结论二】小岗认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确：（填 是 或 否【交流评价】（3）张南同学认为小岗在验证质量守恒定律时，实验设计存在缺陷，针对有 的反应在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。19.在一定条件下，4和B反应生成C和。反应前后分子种类的微观示意图如图:反应前反应后（1）结合图示从微观角度解释此类变化的实质是（2）写出此反应的化学方程式2 0 .某同学在做酸碱中和反应的实验时，向N a。”溶液中滴加盐酸时产生了气泡，由此得出了N a。“溶液已变质的结论.并对该变质的N a O H 溶液开展了以下探究：【提出问题】该N a O H 溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想l:N a O H溶液部分变质.猜想2:N a O H溶液全部变质.【查阅资料】C a C%溶液呈中性.【实验探究】：实验结论 该氢氧化钠溶液部分变质.反思与评价（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：.（2）在上述 实验探究 中，小明提出可以用适量的氢氧化钢溶液代替氯化钢溶液，你认为该方案（填 可行 或 不可行）.理由是.实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钢溶液，并不断震荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有_ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚配溶液变为_ _ _ _ _ _ _色说明原溶液中一定含有氢氧化钠2 1 .某同学向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉，固体的质量随反应时间的变化如图所示。（1）t i时的溶液质量_ _ _ _ _ _ _ _ t 2 的溶液质量。（填或 ）（2）取t 2 时的溶液，若浸入一根铁丝，铁丝表面有紫红色固体生成，则 2 时的溶液中一 定 含 有 的 溶 质 为。（3）与硝酸银溶液反应的锌的质量为mg,与硝酸铜溶液反应的锌的质量为般g,则m:n =。试卷第6页，总15页参考答案与试题解析2021年人教版九年级上化学第5章化学方程式单元练习题（1）一、选 择 题（本题共计15小 题，每题4 分，共计60分）1.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】此题暂无解析【解答】4、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2,反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个有毒气体的分子由2个氯原子构成，则物质X 的化学式为C%，故选项说法错误；B、该反应物有两种物质，不属于分解反应，故选项说法错误；C、一个水分子中含有3个原子，所以一个分子中共含有3个原子核，故选项说法正确;。、生成物中的氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故选项说法错误。故选C。2.【答案】D【考点】常见化学反应中的质量关系质量守恒定律及其应用【解析】由题意可知，反应物是4和B,生成物是C和D,根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比.【解答】10g4完全反应后生成8gC和4 g D,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2 g,故参加反应的4 和B的质量比是10g:2g=5:1,故选D。3.【答案】A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】根据物质反应生成二氧化碳时的质量关系分析解答。【解答】CCLCO-。2 NciH C O3。2 K2c O3100 44 84 44 158 40N a2c O3-。2 BaC O3 CO2106 44 197 44碳酸钙和X的固体混合物9 g,向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，根据上述物质生成二氧化碳的质量关系可知，固体混合物中一定混入了相对分子质量小于90的物质，故X固体可能是碳酸氢钠，故4正确，BCD错误；故选4。4.【答案】A【考点】微粒观点及模型图的应用质量守恒定律及其应用【解析】由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合 多变一”的特点，故为化合反应;只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变化，原子不变。【解答】由题意可知，结合微观示意图，则：该反应属于化合反应，符合 多变一”的特点，故正确；由生成物的微观构成可知，生成物由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物，故正确；反应前后原子种类数目未发生变化，反应遵守质量守恒定律，故正确；化学反应中，分子变化，原子不变，故错误；由微观示意图可知，分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故正确；故选4。5.【答案】A【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据化学方程式的书写规则解答。【解答】A.胃酸的主要成分是盐酸，用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多化学方程式MgOH）2+2HCI=MgCl2+2H2O,故4正确；B.用稀硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，化学方程式为尸62。3+325。4=尸62（504）3+3“2。，故B错误；C.正常雨水呈弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应，化学方程式为。2+H2O=H2CO3,故C错误;点燃D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3八+2。2=/3。4,故。错误；故选4。6.【答案】D【考点】书写化学方程式、文字表达式试卷第8 页，总 15页【解析】4正常雨水呈酸性的原因是二氧化碳溶于水中生成了碳酸；B.将水电解的反应方程式，生成物应该加气体符号；C.稀盐酸和铁反应只能生成二价铁，不能生成三价铁；D.胃酸中含有稀盐酸，能和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该选项化学方程式书写与含义正确。【解答】4.正常雨水呈弱酸性的原因是：CO2+H2O=2CO3，故4错误；电解B.用水的电解实验测定水的组成化学方程式应该为：2H2。=2H2 T+02 T,故8错误；C.稀盐酸除去铜粉中少量铁粉的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCl2+H2 T,故C错误；D.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O,故。正确；故选7.【答案】C【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有四点：表示反应物，表示生成物，表示反应条件，反映各物质间量的关系，由此得到的信息更多，如生成物的状态，物质的结构和组成等.【解答】4、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确。B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确。C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误。在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确。8.【答案】B【考点】化学方程式的概念、读法和含义【解析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.【解答】解：由化学方程式4P+5t)2=点燃2P2。5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类不变，所以正确的是B.故选B.9.【答案】C【考点】化学方程式的配平【解析】本题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平.【解答】解：4 中由34B+B=2 C,将C的化学式4 口 2，代入方程式中得34B+B=ZAB2,可知A原子个数前后不相等，故4 错误.B中根据2AB+2B2=2AB2，可知B原子个数前后不相等，故B错误.C中根据24B+82=2 4%,可知4 和B原子在反应前后都不变，符合质量守恒定律，故C正确.。中根据4B+2%=2 4 8 2,可知4 和B原子在反应前后都不相等，故。错误.故选：C.10.【答案】D【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】4、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；B、密闭容器，反应物没有逸出；。、整个装置为密闭容器，生成的气体仍在装置中；。、没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应.【解答】A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律;B.密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律；C.整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；D.滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律；故选0。11.【答案】B【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】根据实验是否有影响反应及生成物质量的因素解答。【解答】A.镁条燃烧时有空气中的氧气参加反应，不能测量相关氧气质量，不能直接用于验证质量守恒定律，故4 错误；B.反应在密闭容器中进行，且没有气体生成，可以直接用于验证质量守恒定律，故B正确；C.反应在敞口容器中进行，生成的氧气会散逸到空气中去，不能直接用于验证质量守恒定律，故c 错误；D.反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体会散逸到空气中去，不能直接用于验证质量守恒定律，故。错误；试卷第10页，总15页故选B。12.【答案】C【考点】微粒观点及模型图的应用物质的元素组成化合物中某元素的质量分数书写化学方程式、文字表达式【解析】根据微观示意图书写化学方程式，再根据化学方程式分析计算解答。【解答】_点燃根据微观示意图可知，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为+5出=3CO2+4H2OA.根据化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了改变，故4错误；B.由微观示意图结合化学方程式可知乙为氧气、丙为二氧化碳，乙和丙的元素组成不相同，故B错误；C.甲中碳元素和氢元素的质量比为(12 x 3):(1 x 8)=9:2,所以碳元素的质量分数最大，故C正确；D.生成物中丙、丁的质量比为(3x44):(4x18)=11:6,故。错误；故选C。13.【答案】B【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题分子的定义与分子的性质【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可。【解答】儿 氧气和液氧属于同种物质，同种物质的分子相同化学性质相同，故4不符合题意；B.金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，故B符合题意;C.酒香不怕巷子深，是因为分子是在不断运动，人在老远就能闻到酒香，故C不符合题意；D.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，钙原子和镁原子的化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同，都是2,故。不符合题意；故选B。14.【答案】D【考点】质量守恒定律及其应用【解析】根据密闭容器中，反应前后容器内各原子的个数不变解答。【解答】2m个C O分子中含有2 m个碳原子和2 n l个氧原子，n个。2分子中含有2 n个氧原子，在密闭容器中，反应前后容器内各原子的个数不变，所以碳原子和氧原子的个数比为2m/(2m+2 n)=m/(m +n),故。正确；故选。1 5.【答案】D【考点】催化剂的特点与催化作用质量守恒定律及其应用【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答二、填 空 题(本题共计3小 题，每题6分，共计1 8分)1 6.【答案】二氧化镒作催化剂2 2:1,1 7:9:8【考点】常见化学反应中的质量关系化学方程式的概念、读法和含义【解析】此题暂无解析【解答】由化学方程式2“2。2 =M=2=2/。+。2 T可知，反应条件是：二氧化锌作催化剂:反应物和生成物微观粒子个数比=化学计量数之比=2:2:1;反应物和生成物的质量比为反应物和生成物的相对分子质量和之比，即过氧化氢、水和氧气的相对分子质量和之比，具体数值为：6 8:3 6:3 2 =1 7:9:8 1 7.【答案】Cu+4HN03(为=C u(/V O3)2+2 N O2 T +2/0,2 0%【考点】书写化学方程式、文字表达式质量守恒定律及其应用【解析】此题暂无解析【解答】铜和浓硝酸在常温条件下反应生成二氧化氮、硝酸铜及水，化学方程式为C a +4 H/V O3()=CU(/V O3)2+2/V O2 T +2 H2O；将铜和碳的混合物在氧气中充分灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，固体的质量与原混合物的质量相同可知，与铜反应的氧气的质量等于原混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数就是氧化铜中氧元素的质量分数，即非X 1 0 0%=2 0%。1 8.试卷第12页，总 15页【答案】先膨胀后缩小，平衡压强，偏右，密封,Na2c。3+2HCl=2NaCl+H20+C02 T,否,气体参加或生成【考点】质量守恒定律的实验探究【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】此过程中玻璃管的作用是引燃红磷和平衡压强（1）若刚刚实验中玻璃管上方没有系小气球，那么在瓶内红磷燃烧时，将其放在天平上，由于红磷燃烧放热，导致瓶内部分气体膨胀逸出，导致天平指针偏右；此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置密封。故填：先膨胀后缩小；平衡压强；偏右；密封。（2）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02 T。故填：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H20+C02 T【实验结论二】他的结论不正确，天平的指针偏右，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，如果是密封装置，则天平指针不偏转。故填：否。（3）张南同学认为小岗在验证质量守恒定律时，实验设计存在缺陷，针对有气体参加或生成的反应在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。故填：气体参加或生成。三、解 答 题（本题共计3小 题，每题6分，共计18分）19.【答案】（1）在化学变化中，（一定条件下）分子分成原子，原子又结合成新的分子一 定 条 件（2）2/V/73+3Cl2=6HCI 4-N2【考点】微粒观点及模型图的应用化学反应的实质书写化学方程式、文字表达式【解析】此题暂无解析【解答】（1）由微粒的变化可知，在化学变化中，（一定条件下）分子分成原子，原子又结合成新的分子；（2）由变化的微观示意图可知，该反应是氨气在一定条件下反应生成了氮气和水，该一 定 条 件反应的化学方程式是：2N43+3C，2=6HCl+N2.20.【答案】【实验探究】Na2CO3红【反思与评价】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）不可行Ca（0，）2与N a z/反应会生成Na。”影响实验结果【考点】书写化学方程式、文字表达式药品是否变质的探究盐的化学性质碱的化学性质【解析】此题暂无解析【解答】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酰试液变红色进行分析；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，铁粉在空气中会发生锈蚀进行分析。实验探究 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚献变红色，所以21.实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡有白色沉淀生成说明原溶液中一定含有Na2c。3（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚醐溶液变为红色说明原溶液中一定含有氢氧化钠【答案】（1）（2）硝酸锌、硝酸铜（3）1:151【考点】实验与图像的综合应用实验现象分析根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据反应过程中物质质量的变化分析解答。（2）根据实验现象分析解答。（3）根据化学方程式计算解答。【解答】（1）一定量的锌粉加入到4gN03与CU（N 0 3）2 的混合溶液中，锌先与AgNQ发生反应为：根据 Z 九 +2AgNO3=Zn（N。3）2+24g65 216可知，溶液的质量会先减小，该反应反应完全后，锌再与硝酸铜反应，试卷第14页，总 15页根据 Z n +C u(/V O3)2=Z n(/V O3)2+Cu6 5 6 4可知，该反应时，溶液的质量会增加，口时固体质量正在增加，所以溶液的质量在减少，溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，t 2 时，固体质量不再变化，溶质为硝酸锌或硝酸锌与硝酸铜的混合物，所以方时的溶液质量 t 2 的溶液质量；故答案为：。(2)取今时的溶液，若浸人一根铁丝，铁丝表面有紫红色固体生成，即有铜生成，发生的反应为F e +C a(N O 3)2 =F e(N O 3)2 +C u,证 明 时，硝酸铜有剩余，此时含有的溶质为硝酸锌和硝酸铜；故答案为：硝酸锌、硝酸铜。(3)与硝酸银溶液反应的锌的质量为mg,与硝酸铜溶液反应的锌的质量为ng,由图知固体增加的质量与固体减少的质量相等，Zn+2AgNO3=Z n(/V 03)2 +2Ag 固体增加的质量6 5 2 1 6 2 1 6-6 5 =1 5 1Zn+CU(/V O3)2=Z n(/V O3)2 +C u 固体减少的质量6 5 6 4 6 5 -6 4 =1nob则写=解得m：n =1:1 5 1；65 65故答案为：1:1 5 1。