2021年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

2021年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共2 2小题，共8 7.0分）1 .化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是（）A.碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B.过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.浸有酸性高镭酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜（）2 .在电池工业上，碳酸乙烯酯（E C）可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为,，；，熔点为3 5。点 下列有关说法错误的是（）A.一个分子中有1 0个。键B.E C分子间能形成氢键C.分子中至少有4个原子共平面D.E C由固态变成液态破坏了分子间的作用力3 .NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 2 g l久中含有的质子数为6NAB.O.l m o l C u与浓硝酸充分反应最终得到N O?分子的数目为0.2NAC.2 3 g N a在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NAD.1 0 0 g质量分数为3 0%的甲醛（H C H O）水溶液中氧原子的数目为NA4 .下列化学用语对事实的表述正确的是（）A.向C u C k和F eC k的混合溶液中加入少量的F e：C u2+F e=F e2+C uB.碱性锌镭干电池的正极反应式：M n O2+H2O +e-=M n O（O H）+O F TC.向 N a O H 溶液中加少量A I C I 3溶 液:A l3+3 O H-=A 1（O H）3 ID.磁性氧化铁溶于浓硝酸：3 F e3O4+2 8 H+N O =9 F e3+N O T +1 4 H2O5.我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药-二咖啡酰奎尼酸（简称I B E -5）o I B E -5的结构简式如图所不，下列有关I B E -5的说法不正确的是（）OHOHA.苯环上的一氯代物有三种B.可与氢气发生加成反应C.分子中含有25个碳原子D.lm ol IBE-5最多消耗7moi NaOH6.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是()A.织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素B.秦朝 兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料C.王羲之的 兰亭集序保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定D.宋代张杲 医说记载：“每每外出，用雄黄(As4s4)桐子大，在火中烧烟熏,以消毒灭菌，”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性7.滨化不是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。下列有关说法不正确的是()CH:()H CH2BrA h侬等/乙+H 4熔点熔点：一3.0 1沸点：2O 5.7t 沸点：1991密度：1.0 4 g cm 7 密度：L 4 4 g cm微溶于水 不溶于水.易溶于聘A.先加热至反应温度，然后从冷凝管接D b处通水B.该实验适宜用热水浴加热C.浓硫酸作催化剂和吸水剂D.反应液可按下列步骤分离和纯化：静置T分液T水洗T纯碱洗T水洗T干燥T减压蒸得第 2 页，共 43页8.有机物C 为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,C 可由A 在一定条件下转化得到（如图所示）。下列说法不正确的是（）A.A 与 B 互为同分异构体B.C 的分子式为C3H12。3C.核磁共振氢谱表明A 与 B 均有七组峰D.C 既能发生加成反应，又能发生水解反应9.已知元素X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 与 W 同主族，且 W 的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X 和丫的原子序数之和等于W 的原子序数，用He粒子轰击Z 核会产生W 核和中子国*n）,可表示为,He+?Z 券2 W+M。下列说法正确的是（）A.1 与襄2W互为同位素B.第一电离能：X WC.Y 和 W 形成的化合物不止一种D.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸1 0.十 氢 秦 是 具 有 高 储 氢 密 度 的 氢 能 载 体，经 历 七 必 8”）/山 2”。出脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是（）B.CioHi8。）的脱氢过程中，不会有大量中间产物CiHi2（l）C.十氢蔡脱氢的总反应速率由第二步反应决定D.选择合适的催化剂不能改变Eal、Ea2的大小11.PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（）A.PH3分子呈三角锥形B.P&分子是极性分子C.P&沸点低于N出沸点，因为P-H 键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N H键键能高12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象结论A 乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O-结合H+的能力强B 将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有ci2C向FeC%和 KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO?溶液，溶液变红氧化性：Fe3+c(C10j)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.b 点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(C10-)+c(OH-)D.t2过程中:c(H+c(C10-).-c(HC10)-直减小16.范 哗 在 后汉书中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀卜里。以竹筒盛之，接其光而无炭也。取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。”下列叙述不正确的是（）A.火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4B.竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体C.“煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶D.通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”1 7.下列有关说法正确的是（）A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式：CO歹+H20+C02=2HCO3B.工业制取漂白粉的离子方程式：20H-+ci2=Gio-+c r+H20C.常温下能使酚酸显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、A105、HCO3D.等物质的量浓度的K+、Mg2+、c r,so：-在溶液中可大量共存18.X、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，在元素周期表中丫、X、Z的位置相邻，X、R原子序数之和等于Y、W原子序数之和，R的最外层电子数是次外层电子数的一半.下列说法不正确的是（）A.X、Y、Z、W的离子半径大小：W Z Y ZC.ImolR形成的晶体中含有共价键的数目为4NAD.W形成的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应19.a-吠喃丙烯醛（丙）为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如图。下列说法正确的是（）A.甲中只含有两种官能团B.乙的分子式为C7H1OO3C.丙的芳香族（只有一种环状结构）同分异构体有5种D.、两步的反应类型分别为取代反应和消去反应2 0.如图表示一种捕捉空气中CO2的过程，下列叙述不正确的是（）A.该循环过程中只有极性共价键的断裂和形成B.利用该过程可获得清洁燃料CH30H第 6 页，共 43页C.反 应I和反应n的原子利用率为i o。%D.多聚胺是该循环过程中的催化剂2 1.次磷酸钻 C o(H 2 P o 2)2 广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钻的原理如图所示。下列说法中正确的是(),化怡滞室品*料室阴A.b为电源的负极，膜 口为阴离子交换膜B.当阴极生成2 2 4 m L(标准状况)气体时，通过膜H I的离子的物质的量为O.Ol m o lC.M 电极反应为C o +2 H2P O2 -2 e-=C o(H2P O2)2D.电解过程中，阴极室c(N a OH)逐渐增大2 2 .2 5久时向2 0.0 0 m L浓度均为O.Ol m o l 广1的H A和H B的混合溶液中逐滴加入O.Ol m o l -L氨水，滴定过程中电导率(导电能力)和p H变化曲线如图所示(已知HA为一元强酸，H B为一元弱酸，其电离平衡常数为Ka).下列说法正确的是()A.a点溶液中，c(B-)Ji/m o l IT】B.b点溶液中，溶质的主要成分为N H4B和HAC.c 点溶液中，c(N H。+C(N H3-H2O)=2c(B-)+2c(HB)D.d点之后溶液的电导率降低的原因是一水合氨为弱电解质二、实验题(本大题共2小题，共25.0分)23.氯化氨基汞 Hg(N H2)CI是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备Hg(N H2)CL回答下列问题：(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为。(2)B装置的作用为 ,C 装置中的试剂是。(填名称)(3)实验结束后，D 装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D 装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：。D 装置采用长短不同的导管的原因是。(4)E装置中装入的固体可以是。(填字母)A.CaOB.碱石灰C.P2O5D.CaCl2(5)该实验的不足之处是 o(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入O.lmol 1的 K I溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加K I溶液至沉淀消失，溶液呈无色 已知：Hg2+21-=Hgl2 J(橙红色)，Hgl2 4-21-=Hgl1-(无色),共消耗80.00mL KI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为。(保留三位有效数字)24.CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜，装置如图所示(夹持装置已省略)。实验步骤：第 1步：连接装置并检查气密性；第 2 步：按图示装置装入药品；第 3 步：关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加盐酸。当氧化铜完全溶解时关闭B 中分液第 8 页，共 43页漏斗的活塞；第 4 步：打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当时(答实验现象)，制备 CuCl结束，然后(答实验操作)；第 5 步：对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥。请回答下列问题：(1)A中(“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸，理由为。(2)第 4 步的化学方程式为。(3)装置C 的作用为。(4)将第4 步补充完整:当 时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后 (答实验操作)。(5)洗涤产品时最好先用 洗涤后用 洗涤(填字母)。原因是A.水B.SO2水溶液C.NaOH水溶液D.75%乙醇溶液(6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜，可提高产品的纯度和产率，理由是三、简答题(本大题共7 小题，共 82.0分)25.F 是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。已知：-S O l，-S H。回答下列问题：(1)A的名称为。(2)B的结构简式为 ；C-D的反应类型为。(3)一定条件下，D 与水反应生成二元残酸的化学方程式为。(4)E中含氧官能团的名称为。(5)反应E-F所需的试剂及反应条件分别是 ,F 中有 个手性碳。(注：连有4 个不同的原子或基团的碳为手性碳)(6)某温度下，对AT B 反应的产物成分进行研究发现，其-S O 2 c l 基化的不同位置的产物成分的含量如表所示。与 F的相对位置 邻I-H j 对其他含量/%3 8.8 3.6 6 5 7.2 50.2 9请找出规律：。(7)G 为 E 与I m o l%完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有 种。(不考虑立体异构)I ,苯环上只有三个取代基且处于邻位，且-S H、-F 直接与苯环相连；U .能发生银镜反应；H I.能与N a H CC3 溶液反应。2 6.工业上用合成气(主要成分为C O、也)制备二甲醛(CH 3 0 c H 3),涉及的主要反应如下：I .CO(g)+2 H 2(g)=C H3O H(g)H i=-9 0.8 k J -m o l-1D.2 c H 3 0 H(g)U C H 3 0 c H 3(g)+H2O(g)H2=-2 3.5 k J -m o l-1(l)2 C 0(g)+4 H2(g)U C H 3 0 c H 3(g)+H2O(g)H3=k J -moL。(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应口，可判断该反应已达到平衡状态的是。(填标号)A.气体的平均摩尔质量保持不变B.C H 3 0 c H 3 浓度与七 0 浓度相等C.C H 3 0 c H 3 的体积分数保持不变D.2 V(C H 3 0 c H 3)=V(CH3OH)(3)T C 时，将2 m o ic 0 和2 m o l 出 充入一恒容密闭容器内发生反应：2 C 0(g)+4 H 2(g)W C H 3 0 c H 3(g)+出0 出)。起始时,容器内压强为2 x l 0 6 p a,平衡时总压减少了2 5%,电 的转化率为 该反应的平衡常数。=P a-保留2 位有效数字)。达到平衡后，欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有。(填标号)A.再通入一 定量的C OB.降低温度C.及时移走C H 3 0 c H 3D.通入氮气(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和出，测得不同温度下C O的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。达到平衡后，增大压强，反 应 I 的平第10页，共43页衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不 ，下同)移动，反应n的平衡 移动，故 工 业 上 选 择(填“高压”或“低压”)制备二甲醛。工业生产中不选择3 5 0国的原因是100 150 200 250 30)3502 7 .错Q o Z r)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以错英石(主要成分是Z r S iC U，还含有少量A I 2 O 3、S i02 F e 2()3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示。足量CbSiCi4叵研沙电衿国画嚼恒足代石油短(C)海绵偌(Zr)(1)分储属于。(填“物理变化”或“化学变化”)(2)错英石(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分得，理由是(3)“高温气化”中Z r S iC U发生反应得到Z r C L j的反应的化学方程式为。(4)流程中Z r C k与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得Z r O C 12-8 H2。，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为。(5)工业上使用惰性电极电解Kz Z r F6与KC 1组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为 ,每转移0.4 mole 1理论上阴极增加的质重为。(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pcB =-lg C B)表示。某温度下Ks p Z r(C()3)2 =4.0 x I O-则其饱和溶液中pc(Z d+)+pc(C O g)=。(已知lg 2 =0.3)2 8 .工业上以碳酸镐矿(主要成分为M nC C 3,含少量S i。？、A12O3 C uO.Fe C O3,P bC O3等杂质)为主要原料制备高镒酸钾的流程如图所示。ftiflK 1KjMnQ,KMnO已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的p H如下表所示:金属离子Fe3+Al3+Fe2+C u2+P b2+M n2+开始沉淀P H1.53.36.54.28.08.3完全沉淀pH3.75.29.76.78.89.8 Ks p(P bS C 4)=1.6 x (0-8,Ks p(P bS)=8.0 x IO-2 8(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸镒矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于9 0%的硫酸。锦元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、K9AJ1/V pH用2图3图4则酸浸选择的最佳条件为 :酸浸过程中主反应的化学方程式为 ;滤 渣1的成分是。(2)“除杂”工序中具体步骤如下：先加入M nO z将Fe 2+氧化，该反应的离子方程式为 0为除去铁元素和铝元素，加入C a O调节溶液的p H不小于。再加入C a S除去CM+、P b2+后，最后加入N a F溶液，除去 ,此步骤中再次除铅的原因为 (3)“沉铸”工序中反应的化学方程式为 o(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为。第12页，共43页(5)若在实验室模拟由二氧化镐制备高锯酸钾的过程，称量8 7.0g M nO z 样品，最终得到的产品质量为6 3.2 g,则高锦酸钾的产率是 o2 9.氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。请回答下列问题：(1)合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。合成氨反应的热化学方程式为。对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为 k J,该步骤的化学方程式为(2)按照n(N z)：n(H2)=1：3 投料，发生合成氨反应，Nf的平衡体积分数但也)在不同压强下随温度变化如图2 所示。判断压强从小到大的顺序为 ,理由是 .A 点(7 00K,0.5 M Pa)的压强平衡常数。,此时的平衡转化率双 电)=(3)常温常压下，以“和出0为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入N a 2s。4 电解液，以银的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及伯为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图3 所示。阳极的电极反应式为 .电路上转移1.5 m o l 电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能的原因为.3 0.今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：(1)19 9 5年，诺贝尔化学奖授予Pa u l C r u t ze n、M a r i o M o l i n a和F.SR o w l a n d三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(C C I 2F 2等)及氮的氧化物在。3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为(2)19 9 6年，诺贝尔化学奖授予对发现C 6 0有重大贡献的三位科学家。C 6 0晶体中分子 的 配 位 数 为 ,其 与 金 刚 石 互 为。C 60与足量的F?加成的化学方程式为(3)2019年，诺贝尔化学奖授予 J o h nB G o o d e no u g h,M.s t a nl e y W h i t t l i ng h a m和A k i r a Y o s h i no,以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。磷酸亚铁锂是制造锂离子电池电极的重要材料。磷酸亚铁锂中，磷原子的杂化方式与下列微粒的中的碳原子杂化方式相同的是。(填字母)A.H C H OB.C O 歹C.C 2H 6D.苯从原子结构理论角度解释，F e 3+比F e 2+稳定的原因为。早 在1973年，W h i t t i ng h a m发现一种极强富能材料怵2,以此作为锂电池的全新阴极。T i的基态原子核外电子排布式为。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。(填字母)A.N e 3s 23P 3B.N e 3s 23P 4C.N e 3s 23P 33d lD.N e 3s 23P s(4)在T i S z的单位晶胞中(如图所示)，阳离子分布在8个顶点，阴离子分布在由上下各3个阳离子构成的正二棱柱中，并间隔地排列在上半部的中心和下半部的中心。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0,0,0),原子2的坐标为(0,1,1),原子3的坐标为(1，?，则原子4的坐标为。设T i S z的摩尔质量为M g/mo l,阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度p为 g/c n?。第14页，共43页3 1.黄鸣龙是我国著名化学家，利 用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物K 的路线如图。FC,H5OHC.H,OOCCH,CH.VG已知：R-COOHRCOORi+R2CH2COOR3 5 R C C H C O O R j+RxOHR2-9 黄鸣龙反应 Ri C-R?t R1CH2R2请回答下列问题:(1)B的化学名称是,F-G 的反应类型为(2)H的官能团名称是 ,J 的结构简式为。检验C%=CHCOOC2H$中碳碳双键的试剂为 (3)D t E的化学方程式为。(4)已知Q 是 D 的同分异构体，结构中含有HCOO-结构，且lmol Q与足量NaHCC3溶液反应生成lmol CO2,则 Q 的结构有 种。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的物质的结构简式为。(5)已知K 的一种同分异构体L 的结构为CHQOC COOCH,|X CH;CH;COOC;II5,设COOCHj计以L 为原料合成/的路线|J JHCOOC2H5（用流程图表示,无机试剂任选）第16页，共43页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.碱式氯化铝没有强氧化性，其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，则二者净水原理不同，故A错误；B.过期药品属于有害垃圾，需要回收经过特殊处理，不能深埋处理，否则引起土壤、水体污染，故B错误；C.煤液化生成甲醇等液体燃料，提高燃料利用率，但燃烧产物仍然有二氧化碳，所以煤液化技术不能减少温室气体二氧化碳的排放，故C错误；D.乙烯能催熟水果，酸性高锦酸钾溶液能吸收乙烯，所以浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故D正确；故选：D。A.碱式氯化铝水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性；B.有害垃圾深埋能引起土壤、水体污染；C.煤液化技术不能减少温室气体二氧化碳的排放；D.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能吸收乙烯等物质。本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A.碳酸乙烯酯分子中含有4个C-H键、4个C-0键、1个C-C键，双键中含有个。键，所以一个分子中有10个。键，故A正确；B.其分子中不存在O-H键，则EC分子间无法形成氢键，故B错误；C.连接3个O的C与3个O原子一定共平面，所以分子中至少有4个原子共平面，故C正确；D.碳酸乙烯酯(EC)属于分子晶体，由固态变成液态破坏了分子间的作用力，故D正确；故选：B。A.单键属于。键，双键中含有1个o键；B.该有机物分子中不存在0-H键；C.连接3 个 0 的 C 与 3 个 O 原子一定共平面；D.碳酸乙烯酯(EC)形成晶体为分子晶体。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B 为解答的易错点，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：A.12gl气的物质的量为总点=,m o l,含有质子的物质的量为:molx 6=7 m o l,质子数为NA，故 A 错误；B.Cu与浓硝酸反应，浓硝酸足量生成N O 2,如果浓硝酸不足，随反应进行逐渐变稀，Cu与稀硝酸反应生成N O,故 B 错误；C.钠与氧气反应，不管产物为氧化钠还是过氧化钠，均由0 价升高为+1价，故失去电子物质的量为 肃 后 x l =lm o l,转移的电子数为NA，故 C 正确：D.甲醛溶液中水分子中也含有氧原子，故 D 错误；故选：CoA.14c质量数为1 4,摩尔质量近似为14g/mol；B.浓硝酸不足，随反应进行逐渐变稀；C.钠在空气中与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠；D.甲醛(HCHO)水溶液中除甲醛分子外，还有水分子。本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解:A.向CuCk和FeCb的混合溶液中加入少量的F e,离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe3+,故 A 错误；B.原电池的正极MnC)2得电子，被还原生成MnO(O H),反应式为MnO2+H2O+e-=2MnO(OH)+O H-,故 B 正确；C.在过量NaOH溶液中滴入少量AlCb溶液,离子方程式:A13+40=A10)+2H2O,故 C 错误；D.磁性氧化铁溶于浓硝酸，离子方程式：Fe3O4+10H+NO3=3Fe3+N02 T+5H2O,故 D 错误。第18页，共43页故选：BoA.铁离子氧化性强于铜离子，少量的铁先与铁离子反应；B.原电池的正极M n O z得电子，被还原生成M n O (0 H)；C.氯化铝少量反应生成偏铝酸钠和水；D.浓硝酸还原产物为二氧化氮。本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。5.【答案】A【解析】解：A.每个苯环上含有3种H,两个苯环的结构不对称，则苯环上的一氯代物有6种，故A错误；B.该有机物分子中含有苯环、碳碳双键，能够与氢气发生加成反应，故B正确；C.结合图示可知，该有机物分子中含有2 5个碳原子，故C正确；D.I B E-5分子中含有1个殁基、4个酚羟基、2个酯基，则I m o l I B E 5最多消耗7 m o l N a O H,故 D 正确；故选：A c该有机物分子中含有羟基、竣基、酯基、苯环、碳碳双键，具有醇、酚、竣酸、烯煌、苯的性质，一定条件下能发生水解反应、酯化反应、中和反应、加成反应、取代反应等，以此进行判断。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题 目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.棉、麻的主要成分都是纤维素，但蚕丝的主要成分蛋白质，故A错误；B.陶土主要成分是硅酸盐，属于无机盐，不是高分子材料，故B错误；C.墨的主要成分是碳，常温下碳的性质稳定，不易与空气中的氧气、二氧化碳等反应，所以墨写的字能保存很长时间，故C正确；D.雄黄用火烧烟生成二氧化硫，二氧化硫不具有强氧化性，但有毒性，酒精不具有强氧化性，但能蛋白质凝集而失去活性，二者消毒均与强氧化性无关，故D错误；故选：C。A.蚕丝的主要成分蛋白质；B.陶土主要成分是硅酸盐；C.常温下碳的化学性质比较稳定；D.酒精和二氧化硫不具有强氧化性。本题考查了物质的组成、性质和用途，题目难度不大，明确物质的组成，性质与用途的对应关系是解题关键，试题有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。7.【答案】A【解析】解：A.冷凝管的作用是提高原料利用率，要先从冷凝管接口 b处通冷却水，再加热至反应温度，故A错误；B.实验温度为5558国,反应温度低于水的沸点,该实验适宜用热水浴加热,故B正确；C.浓硫酸催化反应，加快反应速率，并吸收生成物中的水，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，故C正确；D.分离和纯化：静置后分液分离出苯甲醇，水洗、纯碱洗、水洗除去HBr和硫酸杂质，干燥除去水分，减压蒸偏降低氯化年的沸点，最终得纯净氯化若，故D正确；故选：AoA.冷凝管的作用是提高原料利用率，要先通冷却水，再加热；B.反应温度低于水的沸点；C.浓硫酸催化反应，加快反应速率，并吸收生成的水；D.分离和纯化：静置后分液、水洗、纯碱洗、水洗除去杂质，干燥、减压蒸储得氯化芳。本题考查了有机物的制备，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识综合分析，题目难度中等。8.【答案】D【解析】解：A.对比A、B的结构可知，二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故A正确；B.由结构可知C中含13个C、12个H、3个0,分子式为C13H12O3,故B正确；C.A、B均含7种H,则核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰，故C正确；D.C含碳碳双键、-CHO、线基均可发生加成反应，不能发生水解反应，故D错误；故选：D。A.对比A、B的结构可知，二者结构不同，分子式相同；B.由结构可知C中含13个C、12个H、3个0；第20页，共43页C.A、B均含7 种 H；D C 含碳碳双键、-CHO、酸键及默基。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的难点，题目难度不大。9.【答案】C【解析】解：由上述分析可知，X 为 N、丫为0、Z 为 A l、W 为 P,A.Z、W 的质子数不同，不互为同位素，故 A 错误；B.同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：X W,故 B 错误；C.Y和 W 形成的化合物有三氧化二磷、五氧化二磷等，故 C 正确；D.W的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，不属于强酸，故 D 错误；故选：Co元素X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最外层电子数是其内层电子总数的一半，用 fHe粒子轰击Z 核会产生W 核和中子伊|*n）,可表示为$He+襄2 W+总，W 位于第三周期，W 的最外层电子数为5,W 为 P,Z 的质子数为15-2 =13,Z 为 A1；其中X 与 W 同主族，X 为 N；且 X 和丫的原子序数之和等于W 的原子序数，丫的原子序数为15 7=8,丫为0,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：A.总反应的等于生成物的总能量减去反应物的总能量，Eai为/H 1 8 呷 g o%的活化能，Ea2为30%2竺%10%的活化能，根据能量变化图，总反应的A H H E ai-E a2，故 A 错误；B.反应I I 的活化能比反应I 的小，故反应速率更快，即反应I 产生的CiHi2很快被反应II消耗，故不会有大量中间产物C10H12积聚，故 B 正确；C.反应I I 的活化能比反应I 的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应 I 决定，故 C 错误；D.选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能），所以选择合适的催化剂可以改变Eai、Ea2的大小，故 D 错误；故选：BoA.反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；B.C10H12转化为g o%反应较快，说明C10H12会快速消耗；C.分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定；D.催化剂只能改变反应速率，不会改变反应热，催化剂的本质是降低反应的活化能。本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握化学反应中能量的变化、反应热与反应物、生成物总能量之间的关系、活化能等知识即可解答,注意理解活化能和反应速率的关系,题目难度不大。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查分子构型、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意c 选项中常见的具有氢键的物质。【解答】A、P&分子结构和N G 相似，NH3是三角锥形，故P&也是三角锥形，故 A 正确；B、PH3分子结构是三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故 B 正确；C、NH3分子之间存在氢键，P出分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故N为沸点比P出 高，故 C 错误；D、P-H 键键能比N-H 键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故 D正确；故选：C12.【答案】A【解析】解:A.乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则C2H5。-结合H+的能力强，故 A 正确；B.溶液中可能含碘单质，也可能含有。2,均出现相同现象，故 B 错误；C.硝酸可氧化亚铁离子，不能说明氧化性：Fe3+A g+,故 C 错误；D.为沉淀生成，黄色沉淀为A g l,不能说明Ag(S2()3)23-发生了水解，故 D 错误；故选：A。A.乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；B.溶液中可能含碘单质；C.硝酸可氧化亚铁离子；第22页，共43页D.为沉淀生成，黄色沉淀为A gl。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。1 3.【答案】D【解析】解：A.加硫酸并焙烧”时S元素化合价降低，硫酸起氧化剂作用，应该选用浓硫酸，故A正确；B.“水吸收”过程生成硫酸，得到的溶液呈酸性，故B正确；C.实验室蒸镭时，需要用到直形冷凝管，不残留馆分，故C正确；D.“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于O.O l m o l L-1,（0.0 2）2 x 0.0 1 H2O,气体加水吸收发生S e O 2 +2 S O 2 +2 H20 =2 H2S 04+S e l,过滤分离出滤液含硫酸可循环使用，操 作1为过滤，滤渣用真空蒸储的方法提纯硒，结合信息可知“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于O.O l m o l则滤渣加水浸出液含硫酸铜，浸渣含A g2 s。4、A g、A u、P t,以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 4.【答案】A【解析】解：A.由图可知，（a）中阴极发生还原反应，H+得电子生成H2,C O?得电子生成C O,根据质量守恒和电子转移守恒得出电极反应式为：2 H+2 e-=H2、C O2+2 H+2 e-=C O +H2O,故 A 正确；B.没有说是不是标准状况，无法计算，若为标准状况下，（a）的电路中转移2 m o i电子时，阳极生成2 2.4 L C 2 H*故B错误；C.由图可知，（b）中由导带提供的电子被H+得到生成也，和C O?得到生成C O,没有向价带移动，故C错误；D.图（a）、（b）中均有大量H+得电子生成心，则图（a）、（b）中的电解质溶液不可能为N a O H溶液，故 D 错误；故选：A。A.由图可知，(a)中阴极发生还原反应，H+得电子生成电，CO2得电子生成C O,根据质量守恒和电子转移守恒写出电极反应式；B.没有说是不是标准状况，无法计算；C.由图可知，(b)中由导带提供的电子被H+得到生成出，和CO?得到生成CO；D.图(a)、(b)中均有大量H+得电子生成出。本题考查了电化学原理，为高频考点，侧重考查学生的分析和解题能力，注意把握相关基础知识的积累，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：A.由分析可知，0G 时发生反应的离子方程式：20H-+Cl2=Cl-+CIO-+H20,故 A 错误；B.a点时溶液成分为NaCl、NaClO和NaCl()3，由反应和图象可知溶质浓度大小关系为c(NaCl)c(NaC10)c(NaC103),CUT能水解溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(ClO-)c(C10j)c(OR-)c(H+),故 B 错误；C.设 b 点溶液中n(QO-)=nCClOj)=lm o L 由氧化还原反应得失电子总数相等可知，氯元素失电子数目为Imol x 1+Imol x5 =6 m o l,故氯元素得电子生成氯离子个数为m o l,则溶液中c(液(T)：c(C103)：c(Cl-)=1：1：6,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(C103)+c(C)可得c(Na+)+c(H+)=8c(ClQ-)+c(O H-),故 C正确；D.溶液中存在HC1O电离平衡HC1OUC1CT+H+,端 籍)=%温度不变Ka不变,故t2t4过程中：。喘(籍),不 变,故 D 错误；故选：C。由图中离子浓度变化可知，0-t2 时，溶液中发生反应为2OFT+Cl2=C r+C1CT+H20,从ti开始CIO-开始发生歧化反应3C10-=2C1-+CIO3.tz以前主要发生反应，C10-浓度增大，t2以后主要发生反应，C10-浓度开始减小，据此作答。本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答关