2021年上海市虹口区高中化学等级考二模试卷（含答案）.pdf

上海市虹口区2020-2021学年度第二学期二模试卷高三化学考生注意：1.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3.相对原子质量：H-1 0-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有一个正确选项）1.石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是ABcD建石油分储是利用1a/上各组分沸点不同石油裂化过程会发生碳碳键断裂聚丙烯防护服材料易被KMnCh氧化沥青可用于铺设马路A.AB.BC.CD.D2.实验室用碳化钙与水反应制备乙焕，相关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H+：o：2 H+*C.钙离子的结构示意图：3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NH3 B.Na2sB.乙焕的结构式：CH三CHD.碳原子的电子排布式：Is22s22P2C.KOH D.NH4CI4.向溪水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是A.二氧化硫 B.氢氧化钠溶液 C.碘化钾溶液 D.热空气5.含有极性键的非极性分子是A.S i O2 B.C O26 .下列除杂方法正确的是（括号中为杂质）A.A l2O3（F e2O 3）：盐酸,过滤C.己烷（己烯）：加澳水，分液7 .某烧结构如图所示，其系统命名应为C.N2 D.N a O HB.硝基苯（苯）:蒸储D.C O2（S O2）：饱和N a 2 c O 3 溶液，洗气A.五甲基十一烷C.3,3,7-三甲基辛烷8.下列物质不能用于吸收H 2 s 的是A.N a O H 溶液 B.F eSC U 溶液9.下列物质转化路线符合工业生产实际的是B.1,2,2,6-四甲基庚烷D.2,6,6-三甲基辛烷C.C u C L 溶液 D.酸性K M n C U 溶液A-S篇 SO,蟹 H2 s0,八、B.淀粉 小唬葡萄糖 上超少乙醇*鬻-乙烯放 电 O2 H2OC.N2 NO-NO2 HNO3D.饱和N a C I 溶液 辿-9-N a H C O s 晶体1 0.短周期元素W、X、Y 和 Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 2 1。下列关系正确的是A.非金属性：WXB.简单离子的半径：Y XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W1 1.在指定溶液中下列离子能大量共存的是A.透明澄清 溶液：NH：、Fe3 SO=NOjB.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2 A10 Cl-C.c（C10）=0.1mol/L 的溶液：K+、Na+、CO；、S2-D.加入A l能放出H2的溶液：Mg2+、NH；、HCO：、N 0312.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是ABCD碱石灰氯气-氯气一部1和食盐水光照111氯 上 混1与甲烷合气体/饱和食盐水氯气 一 聿 潮湿的方 色布条干燥氯气收集氯气探究氯气与甲烷的反应证明氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D13.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图 1）和修复原理（图 2）如图所示，下列说法错误的A.该高分子可通过加聚反应合成B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团D.自修复过程中“-COOCH2cH2cH2cH3”基团之间形成了化学键14.图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时，离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是NaCI饱和溶液 离 子 交 换 膜 稀NaOH溶液A.a 是电源的正极C.可用铁作电极A 的材料B.X 处产生的是氯气D.Z 处流出溶液是较浓的NaOH溶液1 5.向等物质的量浓度的Ba(OH)2与 BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，下列离子方程式与事实相符的是A HCO；+O H-C O,+H2OB.Ba2+HCO；+OH-=BaCO31+H2OC.Ba2+2HCO；+2OH=BaCO3J,+CO：+2H2OD.2Ba2+3HCO；+3OH=2BaCO3J,+CO,+3H2O1 6.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是S O2、/NaOH过程、Na2sO?CaS C)4过程n、Ca(0H)2、02A.过程I 中，S 02未被氧化B.过程 H 中，1 mol O2可氧化 2 mol Na2sChC.双碱法脱硫过程中，Ca(0H)2可以循环利用D.总反应为 2Ca(OH)2+2sCh+02-2CaS O4+2H2O1 7,饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是水合a离水合b离了D 水分子 a离子。b离子A.a离子为Na+,b 离子为B.此过程中溶解速率大于结晶速率C.再加入N a C l固体，溶质微粒浓度不变D.此过程可以说明N a C l的电离：N a C l=N a+C l-1 8.测定一定质量小苏打中N a H C C h的含量（杂质为N a C l）,下列实验方案不可行的是A.加热至恒重，称量剩余固体质量B.加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C.溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定D溶解后加入足量C a C L 溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量1 9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是体系能量/子子子原原原CHOA.一过程有热量放出B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C.反应过程中有C-H键、C-C键、0-H键生成D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为1 0 0%2 0 J具有还原性，含碘食盐中的碘元素以K 1 O 3的形式存在，、1 2、1 0；在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是适量。2.、量 u？|足量C k 1A.由图可知氧化性的强弱顺序为C 1 2 1 2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为2：5D.反应的离子方程式：3 C h+I +3 H2O 6 C 1-+I O；+6 H+二、综合题2 1 .镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(P i d g e on 法)冶炼镁，以煨白(C aO M g O,M=9 6g/mol)为原料与硅铁(含硅7 5%)混合置于密闭还原炉，1200下发生反应：2(C aO-M g O)(s)+Si(s)#C a2Si O 4(l)+2M g(g)；完成下列填空：(1)已知还原性M g Si,上 述 反 应 仍 能 发 生 的 原 因 是。由 图 推 测 上 述 反 应 正 向 为(填“吸热或放热)反应。(3)若还原炉体积不变，能 证 明 上 述 反 应 达 到 平 衡 的 是(选 填 序 号)。a.平衡常数到达最大值b.反应物不再转化为生成物c.炉内C az Si O a与 C aO MgO的质量比保持不变d.单位时间内，n(C aO M g O),n f t ：n(C a2Si O 4)生 成=2：1(4)平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时M g(g)的 浓 度 将(填“升高”“降低”或“不变(5)若还原炉容积为400 n?,原料中煨白质量为9 600 k g,5 小时后，测得煨白的转化率为5 0%,计算这段时间内Mg的生成速率 mol/(L h)o(6)工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示：M g C hM g O熔点/7 1228 50镁原子核外有 种能量不同的电子，它们的运动状态有 种。M g C b 的 电 子 式 为；判断工业上应选择M g C L 还是MgO作为电解原料并说明理由_ _ _ _ _ _ _22.Na CQ是一种高效氧化剂和优质漂白剂，一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为N aC l O 2、N aHC C h、N aHSO 4,该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到C 1O 2溶液。完成下列填空：(1)“二氧化氯泡腾片”使用过程中产生C 1O 2的反应为：C IO；+T C 1-+C 1O 2+H2O完成并配平上述化学方程式，标 出 电 子 转 移 方 向 与 数 目;氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(2)“二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为：。(3)常温下，向 20 mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，p H 变化与加入N a O H 溶液体积关系(不考虑HC1O 分解)如图所示。i .一过程中，水的电离程度的变化是 Oi i .用离子方程式表示点所示溶液中存在的水解平衡：i i i .在点所示溶液中，用“、或=”判断下列关系：V i 4 0 m L；c(Cl )c(C 1 0 )+C(HC1O)23.化 合物M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图:CHO曲 一*NaOH6cH 3D1Vo e H 9 C HM一 CH3-C-R ,R-HC=CHC-R1完成下列填空：(1)写出反应类型：反 应 反 应(2)写出X 的结构简式：(3)仅以B 为单体形成的高分子的结构简式为 o(4)检验D中含有碳碳双键 实验 方 法 是。(5)写出同时满足下列条件的C 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。i.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子i i.能发生银镜反应，1 m ol该同分异构体最多能生成4 m ol A g0(6)设计以和为原料制备的合成路线2 4.葡萄糖酸亚铁(C6 HuC)7)2Fe(M=4 4 6 g-m oH)易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是用新制的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应，其流程为:硫酸亚铁碳酸钠 葡萄糖酸葡萄糖酸葡萄糖酸亚铁晶体(C 6H lic)7 9 比0完成下列填空:为成功制得碳酸亚铁，需依次进行如下操作，分析操作的目的:操作内容目的实验开始时先打开K i、K 3,关闭K 2待B中反应即将结束时再打开K 2,关闭K i、K3(2)反 应I结束后将浊液过滤，洗涤。写出检验碳酸亚铁是否洗净的实验操作。.(3)反应n的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _(葡萄糖酸用化学式表示)。(4)反应n结束后加入葡萄糖酸调节溶液p H至5.8左右再进行结晶，目的是 o结晶时加入乙醇可以提高葡萄糖酸亚铁的析出率，原因是。(5)为测定(C 6H u O7)2 F e-n H 2。的结晶水数目，称 取1.2 05g晶体，在氢气流中加热至600使其完全分解，最终得到0.1 4 0g铁单质。晶体中结晶水数目n=。若最终得到固体中含有少量F e3+,则n的值(选填偏大偏小或不变”)。上海市虹口区2020-2021学年度第二学期二模试卷高三化学考生注意：1.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3.相对原子质量：H-1 0-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56一、选择题（每题只有一个正确选项）1.石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是石油分馈是利用各组分沸点不同石油裂化过程会发生碳碳键断裂聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化沥青可用于铺设马路A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.石油分储是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故 A 正确;B.石油裂化是将长链的煌断成短链的崎，过程中会发生碳碳键断裂，故 B 正确；C.聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnO4氧化，故 C 错误；D.沥青是铺设马路的良好材料，故 D 正确；故选C2.实验室用碳化钙与水反应制备乙焕，相关化学用语表示正确的是A.水 电子式：H+：o ：2 H+B.乙焕的结构式：C H =CH C.钙离子的结构示意图：D.碳原子的电子排布式：I s 2 2 s 2 2 P 2/j【答案】D【解析】【分析】【详解】A.水是共价化合物，水的电子式：H ：0：故 A错误；B.乙快的结构式：H-C三C-H,故 B 错误；C.钙的核电荷数为2 0,钙离子的结构示意图：288故 C 错误；D.碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：I s 2 2 s 2 2 P 2,故 D 正确：故选D。3 .下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.N H3 B.Na 2 s C.K O H D.N H4C1【答案】B【解析】【分析】【详解】A.NH3 与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故 A不符；B.Na 2 s 溶于水，硫离子水解呈碱性，故 B 符合；C.KOH 属于强碱，电离呈碱性，故 C 不符；D.NH4 c l 属于强酸弱碱盐，镂根离子水解呈酸性，故 D 不符；故选B。4 .向溟水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是A.二氧化硫 B.氢氧化钠溶液 C.碘化钾溶液 D.热空气【答案】C【解析】【分析】【详解】A.S Ch气体通入溟水中发生S O 2+2 H?O+Br 2=2 HBr+H2 s 0 4,溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故 A不选；B.氢氧化钠与澳水发生2 Na O H+Br 2=Na Br+Na Br O+H2 O,溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故 B 不选：C.氧化性：Br2l 2,碘化钾与滨水发生2 K I+Br 2=2 K Br+L,置换出碘单质，溶液仍有颜色，故 C 选；D.滨易挥发，热空气会把溶液中的B n 单质吹出来，溶液变无色，故 D 不选；故选：Co5.含有极性键的非极性分子是A.S i O2 B.CO 2 C.N2 D.Na O H【答案】B【解析】【分析】【详解】A.S i Ch是含硅氧极性键，但属于原子晶体，没有单个的二氧化硅分子，不存在极性和非极性分子的说法，故 A错误；B.CO 2 的结构是O=C=O,含有碳氧极性键，属于非极性分子，故 B 正确；C.N2 含氮氮三键非极性键的非极性分子，故 C 错误；D.N a O H 中含有0-H极性键，但属于离子化合物，故 D 错误；故选：Bo6 .下列除杂方法正确的是（括号中为杂质）A.A l2O 3（F e2O 3）：盐酸，过滤 B.硝基苯（苯）：蒸储C.己烷（己烯）：加滨水，分液 D.C O2（S O2）：饱和Na 2 c O 3 溶液，洗气【答案】B【解析】【分析】【详解】A.A I 2 O 3 和 F ezCh都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故 A错误；B.硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸储的方法分离，故 B 正确；C.己烯与溪水发生加成反应，且产物与漠均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸储分离，故 C 错误;D.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误；故选：Bo7 .某煌结构如图所示，其系统命名应为CH3 CH3 CH2CHCH3CH2-C-CH,-CH2 CH3CH3A.五甲基十一烷 B.1,2,2,6-四甲基庚烷C.3,3,7-三甲基辛烷 D.2,6,6-三甲基辛烷【答案】D【解析】【分析】【详解】选最长的碳链作为主链，因此主链有8个C,再保证支链位数和最小，则右边第一个C为1号C,该烷K空系统命名法命名为2,6,6-三甲基辛烷，D命名正确；答案选D。8 .下列物质不能用于吸收H 2 s的是A.N a O H溶液 B.F eSC)4溶液 C.C u C h溶液 D.酸性K M n C U溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A.H 2 s是酸性气体，能与N a O H溶液反应，可被吸收，故A正确；B.H 2 s与F eSC U溶液不反应，不被吸收，故B错误；C.H 2 s与C u C L溶液形成C u S沉淀，可被吸收，故C正确；D.H 2 s具有还原性，能与具有氧化性的K M n O 4溶液反应，可被吸收，故D正确；故选：B,9 .下列物质转化路线符合工业生产实际的是A$森S O3 9 H2sO,B.淀 粉水解 葡 萄 糖发酵 乙醇整5 乙烯放电 0,H,oc.N 2/N O fN O 2-HNO3D.饱和N a C l溶液 网 co,N a H C 0 3晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A.S和02点燃生成SO 2,不能生成SO3,A不符合题意；B.工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；C.工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO,NO和氧气反应生成NCh,N02与水反应生产硝酸，C不符合题意；D.纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体,再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；答案选D。1 0.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是A.非金属性：W XB.简单离子的半径：Y XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W【答案】B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n,这四种元素原子的最外层电子数之和为21,n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知W为N、X为0、Y为A l、Z为C 1,以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N、X为0、Y为A l、Z为C1,A.同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：W X,故A错误；B.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y X,故B正确；C.由A分析知非金属性：W X,非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则：W X,故C错误;D.Y为A 1,其最高价氧化物对应水化物为弱碱，W为N,其氧化物对应水化物呈酸性，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y C l-C.c(C 1 O)=0.1 m o l/L 的溶液：K+、N a CO；、S2D.加入A l 能放出H 2的溶液：M g 2+、NH；、H C O 3、NO；【答案】A【解析】【分析】【详解】A.透明澄清的溶液中NH：、F e 3+、S O：、NO：之间不反应，能大量共存，A符合题意；B.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和 A l。？反应，不能大量共存，B不符题意；C.C I O 有强氧化性，能氧化S 2-，不能大量共存，C不符题意；D.加入A 1 能放出H z 的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含N C)3,否则不产生氢气，氢离子与 H C O；反应，不能大量共存；强碱溶液中M g 2+、NH；、H C O；均能与O H-反应，不能大量共存，D不符题意；答案选A。1 2.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是ABCD碱石灰氯气一13氯气一f省迪和食盐水光照f1氯气与甲烷，/混 合气体氯气一19潮湿色的布条1 饱和食盐水1/干燥氯气收集氯气探究氯气与甲烷的反应证明氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.碱石灰为N a O H、C a O等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；B.氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；C.氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和H C 1,H C 1易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，C正确；D.氯气与水反应产生有漂白性的H C 1 O,氯气没有漂白性，要证明氯气的漂白原理必须用干燥的有色布条对比，D错误；答案选C。1 3.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如图所示，下列说法错误的是图1图2A.该高分子可通过加聚反应合成B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱C.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团D.自修复过程中“-C O O C H 2c H 2c H 2c H尸基团之间形成了化学键【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，故A正确；B.该高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、碱反应，故B正确；C.合成该高分子化合物的单体分别为CH2=C（CH3）CO O CH3、CH2=CHCO O CH2c H2c H2c H3,官能团相同,故 C 正确；D.自修复过程中“-CO O CH2c H2c H2c H3”基团之间没有形成化学键，故 D错误;故选：D。14.图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时,离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是A.a 是电源的正极C.可用铁作电极A的材料B.X处产生的是氯气D.Z处流出溶液是较浓的N a O H 溶液【答案】C【解析】【分析】图为电解饱和食盐水装置，电极B附近产生氢气，则电极B附近发生2H2O+2e=H2f+2O H-,电极B为阴极，b 为电源负极；则电极A为阳极，a 为电源正极，结合电解原理解答。【详解】A.由分析可知a 是电源的正极，A正确；B.电极A为阳极，电极反应式为2Cl-2e=Cb T，因此X处产生的是氯气，B正确；C.电极A为阳极，材料为F e 时，F e 失电子生成F e 2+,将不再产生氯气，且 F e?+穿过离子交换膜与阴极产生的O H-生成F e(O H)2,导致不能生产N a O H,因此不可用铁作电极A的材料，C 错误；D.电极B为阴极，发生2H2O+2e=H2T+2O H-,左室N a+穿过离子交换膜与右室产生的OH 结合为N a O H,因此Z处流出溶液是较浓的N a O H 溶液，D正确；答案选C。15.向等物质的量浓度的B a(O H)2与 B a CL 的混合溶液中加入N a HCCh 溶液，下列离子方程式与事实相符的是A.H C O；+O H -COJ+H2OB.B a2+H C O ；+O H-=B a CO31+H2OC.B a2+2HCO ；+2O H=B a CO3J.+C O :+2H2。D.2B a2+3 HCO ；+3 0 H =2B a CO31+CO :+3 H2。【答案】B【解析】【分析】【详解】A.等物质的量浓度的B a(O H”与B a CL的混合溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与根离子不共存，一定会产生沉淀，A项错误；B.B a 2+H C O，+O H-B a CO 3 1+H2O可以表示I m ol氢氧化钢与I m ol氯化钢，I m ol碳酸氢钠的离子反应,B项正确；C.若氢氧化钢的物质的量为I m ol,则氯化馔物质的量为I m ol,加入碳酸氢钠，消耗2m oi氢氧根离子生成2m oi碳酸根离子，2m oi碳酸根离子能够与2m oi馍离子反应生成2m oi碳酸钢沉淀，C 项错误；D.依据方程式可知：3 m oi氢氧根离子对应1.5 m ol氢氧化车贝，则氯化钢物质的量为1.5 m ol,消耗3 m oi碳酸氢根离子，能够生成3 m oi碳酸根离子，同时生成3 m oi碳酸银沉淀，D项错误；答案选B。16.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是S O2 /N a O H、/Ca S O4过程1(1过程n g S o/c a g H)?、O2A.过程I中，S 0 2未被氧化B.过程 I I 中，1 m ol 0?可氧化 2 m ol N a 2s O 3C.双碱法脱硫过程中，Ca(0 H)2可以循环利用D.总反应为 2Ca(O H)2+2s Ch +O 2-2Ca S O 4+2H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A.过 程I中S 0 2被N a O H吸收生成N a 2s o3,S O 2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；B.过程 I 中，N a2S O 3,Ca(0 H)2与 O 2反应，生成 N a O H 和 Ca S C 4,I m ol O 2可氧化 2m oi N a 2s o3,故 B 正确；C.过 程I中N a O H被消耗，过程H中又生成N a O H,所以双碱法脱硫过程中，N a O H可以循环利用，故C错误；D.由以上分析可知，总反应为2Ca(O H)2+2S O 2+O 3=2Ca S O 4+2H2O,故 D正确;故选：Co17.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是A.a 离子为N a+,b 离子为C1B.此过程中溶解速率大于结晶速率C.再加入N a Cl 固体，溶质微粒浓度不变D.此过程可以说明N a Cl 的电离：N a Cl=N a+Cl-【答案】C【解析】【分析】【详解】A.N a Cl 在溶液中电离出N a+和 C1-离子，N a+含有2 个电子层、离子含有3 个电子层，则离子半径 Cl-N a+,根据图示可知，a 为 C h b 为 N a+,故 A错误；B.饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故 B错误；C.饱和氯化钠溶液中加入N a Cl 固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故 C 正确：D.N a Cl 是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在N a Cl=N a+Cl 溶液中电离方程式为N a Cl=N a+Cl;故 D错误；故选：Co1 8.测定一定质量小苏打中N a H CCh 的含量(杂质为N a Cl),下列实验方案不可行的是A.加热至恒重，称量剩余固体质量B.加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积C.溶解后以甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定D 溶解后加入足量Ca CL溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量【答案】D【解析】【分析】【详解】A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCCh的含量，故A可行；B.混合物中NaHCCh与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCCh的含量，故B可行；C.NaHCCh溶液呈碱性，用盐酸滴定NaHCCh溶液，NaHCCh反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCCh的含量，故C可行；D.CaCL与NaHCCh不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；故选：D。1 9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是体系能量子子子原原原cHOA.-过程有热量放出B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C.反应过程中有C-H键、C-C键、0-H键生成D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%【答案】C【解析】【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物；一过程中形成C-C键,从到CH3coOH有O-H键生成。【详解】A.一过程能量变低，有热量放出，故A正确；B.结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH 3coO H,即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸,故B正确；C.反应过程中没有C-H键生成、过程中形成C-C键、从到CH3coOH有O-H键生成，故C错误;D.依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率 为100%,故D正确；故选c。20.r 具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，卜、12、10；在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是适量a 2 r.H+U 3|足量CU A.由图可知氧化性的强弱顺序为C12IOjl2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为2：5D.反应的离子方程式：3C12+r+3H2O-6Cl-+IC)3+6H+【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由反应可知氧化性C12l2,由反应可知氧化性l2 NaIO3,故氧化性 强弱顺序为C12IO：l2,故 A 正确；B.r 和 10；酸性条件下可发生氧化还原反应生成1 2,则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故 B 正确；C.反应转化关系2 r 12 2 e,反应中2IO3 12 1 0 e;生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为1：5,故 C 错误；D.反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3C12+I+3H2O=6Cr+IO3+6H*,故 D 正确；故选：Co二、综合题2 1.镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。工业上可用硅热法(Pidgeon法)冶炼镁，以煨白(CaO MgO,M=96 g/mol)为原料与硅铁(含硅75%)混合置于密闭还原炉，1200C下发生反应：2(CaOMgO)(s)+S i(s)Ca2S iO4(l)+2Mg(g)；完成下列填空：(1)已知还原性Mg Si,上 述 反 应 仍 能 发 生 的 原 因 是。由 图 推 测 上 述 反 应 正 向 为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若还原炉体积不变，能 证 明 上 述 反 应 达 到 平 衡 的 是(选 填 序 号)。a.平衡常数到达最大值b.反应物不再转化为生成物c.炉内CazS iCh与 CaO MgO的质量比保持不变d.单位时间内，n(CaO MgO)ititt：n(Ca2S iC4)生 成=2：1(4)平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的 浓 度 将(填“升高”“降低”或“不变”)。(5)若还原炉容积为400m3,原料中城白质量为9600 kg,5 小时后，测得煨白的转化率为5 0%,计算这段时间内M g的生成速率.mol/(L h)(6)工业上也可用电解法来制备镁。相关化合物的熔点如表所示：MgChMgO熔点/7122850镁原子核外有一 种能量不同的电子，它们的运动状态有 一种。MgCL的电子式为；判断工业上应选择MgC12还是MgO作为电解原料并说明理由【答案】(1).该反应条件下，镁为气体，从反应体系逸出，使平衡不断正向移动(2).吸热(3).c(4).不变(5).0.025mol/(L h)(6).4(7).12(8).Mg2+：C13(9).选择 M gC h,原因是MgCh熔点低，能耗小【解析】【分析】【详解】(1)1200时发生反应为2(CaOMgO)(s)+S i(s)UCa2S iCU+2M g(g),此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生；(2)由图象可知，温度越高，M g的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向；(3)a.平衡常数到达最大值，不能证明正逆反应速率相等，故错误；b.化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；c.炉内C azS Q 与 CaOMgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；1.单位时间内，n(CaOMgO)滔 屈：n(Ca2S iO4)生 成=2：1,不能证明正逆反应速率相等，故错误；故选c；(4)因为该反应的K=C2(Mg),平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K 不变，所以新平衡时Mg(g)的浓度不变；2CaO.MgO 2Mg发生反应为：2(CaOMgO)(s)+S i(s)=Ca2S iO4+2Mg(g),由关系式 192 4 8，解得 m=1.2t,9.6tx50%mn=50000mol,这段时间 Mg 的生成速率 v=50000mol+(400 xl()3)L+5h=0.025 mol/(Lh)；(6)M g原子核外有几个能级填充电子，则有几种能量不同的电子，Mg原子核外填充的电子为ls、2s、2p、3s能级电子，所以有4 种能量不同的电子，它们的运动状态有12种；MgCL是离子化合物，电子式为：(i：TMg2+：m 氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁。22.NaCICh是一种高效氧化剂和优质漂白剂，一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为NaClCh、NaHCO3、NaHS O4,该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到C102溶液。完成下列填空：(1)“二氧化氮泡腾片”使用过程中产生C102的反应为：C10；+T C1-+C102+H2O完成并配平上述化学方程式，标 出 电 子 转 移 方 向 与 数 目;氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(2)“二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为：o(3)常温下，向 20 mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，pH变化与加入NaOH溶液体积关系(不考虑HC1O分解)如图所示。i.-过程中，水的电离程度的变化是i i .用离子方程式表示点所示溶液中存在的水解平衡：。i i i .在点所示溶液中，用“、或=”判断下列关系：V i 4 0 m L；c(C I)c(C 1 0)+C(HC1O).,得lX 4 e 1化合价降低，被还原【答案】(1).5C1O2-41T-1C1-4C1O2+2H2O(2).1：4 (3).H+H C O-H2O+C O2T失4化合价升高，被氧化(4),变大(5),C 1 O +H2O H C I O +O H-(6).(7).=【解析】【分析】【详解】(1)根据化合价变化，N a C I C h中+3 价 的 C 1 发生歧化反应，化合价升高1 生 成 C 1 O 2 中+4 价 的 C L必 然 有 N a C I C h中+3 价 的 C 1 化合价降低4,生成稳定价态-1 价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：得lX 4 e,化合价降低，被还原|15 C 1 O?+4H+T1C1-+4 C 1 O 2+2 H 2。，标出电子转移方向与数目：S C IO-W 1C1-4C1O22H-O，失4X ie-,化合价升高，被氧化氧化剂对应还原产物c r,还原剂对应氧化产物c i c h,两者的物质的量之比为1：4；(2)“二氧化氯泡腾片”含有N a H C C h,离子方程式为：H+H C O 3 TH 2 O+C O 2 T；(3)i.一过程中，溶液的HCO的浓度逐渐变小，对水的电离抑制越来越小，生成N a C lO 越来越多，水的电离程度的逐渐变大，i i .点溶质是N a O H、N a C lO,次氯酸根能发生水解，水解离子方程式为：C I O +H2O H C 1 O +O H-i i i .若 N a O H 和 H C 1 O 恰好完全反应生成N a C lO,次氯酸根能发生水解导致溶液呈碱性，而点的p H=7,则含有部分H C 1 O 剩余，则 V 4 0 m L；点所示溶液中溶质为N a C l、N a C lO、N a C l,根据氯元素守恒：c(C l)=c(H C 1 0)+c(C 1 0-)2 3.化 合 物 M是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图:CH3OOCH:OCH3NaOHCH3coONa-A-已知:O1 1 .CH3-C-R+RCHO+NaOH)OR-H C=C H C-R完成下列填空:(1)写出反应类型：反应.反应.(2)写出X 的结构简式:(3)仅以B 为单体形成的高分子的结构简式为(4)检验D 中含有碳碳双键的实验方法是(5)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式i.含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的氢原子ii.能发生银镜反应，1 mol该同分异构体最多能生成4 mol Ag【答案】(6)设计以CHO(5).取样，加入足量银氨溶液水浴加热,充分反应后加入稀硝酸酸化，再加入溪水，澳水褪色，说明D 中含有碳碳双键(6).3-CHO、O H C-C H 3-CHO、O H C CH/C HiW (任 写 一 种)C H 3 J7(7).【解析】N aO H/H2O、Br-晨”