2021届高考化学二轮复习收官提升模拟卷(十一).pdf

高考仿真模拟卷（十一）（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列说法正确是（）A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C.向蛋清中加入饱和（NHO2SO4溶液，蛋白质的溶解度减小D.我国研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物2.1,2-环氧丁烷d）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是（）A.化学式为C4H8。B.能发生氧化反应、取代反应C.氧原子与所有原子可能处于同一平面D.二氯代物的结构有9 种（不考虑立体异构）3.设 必 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4 L CO和 CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.标准状况下，22.4 L 丙烷所含共用电子对数为8必C.常温常压下，32 g o 2和 32 g o 3所含氧原子数都是2刈D.常温下，1 L0.1 mol/LNH4NC）3溶液中含有的NH；数是O.INA4.A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14,B 与 D 同主族，C+与 B?一具有相同的电子层结构，A 和 B 能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A.若 A 和 C 形成一种化合物C A,则 CA属于离子化合物B.原子半径的大小顺序：r（D）r（C）r（B）r（A）C.由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2BA2DD.元素C 的单质是一种高硬度、高熔点的金属5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A.氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO；=C aC O3 I+H2OC.双氧水使酸性高镒酸钾溶液褪色：6H+5H2O2+2MnO；=5 O 2 t+2Mn2+8H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3 H2O=A 1O 2+4N H H 2H2O6.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（）7.已知 Ka（CH3coOH）=1.7X10 5,b（NH3 H2O）=1.7X 10-25 C 时,向 40 mL 浓度均为0.01 mol-L i 的盐酸和醋酸（1 ：1）混合溶液中逐滴加入0.10 m o11T的氨水，测定过程中电导率和pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）选项仪器药品实验目的A托盘天平（带祛码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸储水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性:C1C金C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCb溶液、NaOH溶液提纯混有MgCk杂质的A1C13溶液EO/SS、料I f lwkA.a 点溶液中，c（CH3coeT）数量级约为KT，B.b 点溶液中，c（NH；）c（CH,COOH）C.c 点溶液中，c（NO；）c（C r）+c（CH3COO）D.d 点水的电离程度大于c 点题号1234567答案第 n 卷二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1 1、1 2 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共 4 3 分）8.（1 4 分）高氯酸核（N H 4 c l 0。可用作火箭推进剂，已 知 N H 4 C I O 4 受热不稳定，4 0 0 时发生分解反应：2 N H 4 c l e）4=Kt +2 O2 t +C 12 t +4 H2O t 某化学兴趣小组利用实验室常用试剂，设计下图装置（已略去夹持装置）对 N H 4 C I O 4 热分解产生的气体进行分步吸收或收集。回答下列问题:（2）暂不连接装置A,仪器组装完毕后，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,点燃酒精灯微热装置 D中的玻璃管，装置F 中有气泡从导管口冒出，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,停止微热，若，则装置气密性良好。（3）装 置 B 吸 收 的 是 N H4C 1O4分 解 产 生 的 C l2,装 置 B 中加入的试剂可以是,发生反应的离子方程式为 o（4）装 置 C 中的试剂为浓硫酸，其作用是,装 置 E 的作用是装置F 中收集到的气体是（写分子式）。（5）装置D中加入铜粉，吸收NH 4 C I O 4 分 解 产 生 的 实 验 结 束 后，某同学取少量装置D中的固体物质倒入洁净的试管中，加入蒸储水，振荡、静置，观察到上层溶液为蓝色，产生该现象的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,试设计实验进行验证：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O9.（14 分）硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料（含 A g、Se、C u 单质）中提取硒、银的工艺流程图。NaQ溶液 N,H H,()、NaOH溶液I-JT蒸硒渣)-AgCl)操作口反应 反应硫酸、02so,_ _ _ _ _ _ H SeOKg)二T -0,溶液(粗硒反应回答下列问题：为提高反应的浸出速率，可采用的措施为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(答出两条)。已知反应生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式:(3)反应为 Ag2so4(s)+2C(aq)=2AgCKs)+SOT(aq)。常温下，Ag2so4、AgCI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图甲所示。则 Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO4(aq)的化学平衡常数的数量级为 opAgfpAg=-lgc(Ag*),pM=-lgc(阴离子)HSeOq46z84.8乙950(4)写出反应的化学方程式：o(5)室温下，HzSeCh水溶液中H2SeO3,HSeO、SeO7的物质的量分数随p H 的变化如图乙所不，贝(I室温下HzSeCh的Kg=。(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH 为 1.52,电流强度为510 A,若电解液pH太 小，电 解 精 炼 过 程 中 在 阴 极 除 了 银 离 子 放 电，还 会 发 生(写电极反应式)；若 用 10 A 的电流电解60 min后，得到3 2.4gA g,则该电解池的电解效率为%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96 500 C-moP1)10.(15分)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)+O2(g)2N0(g)=+179.5 kJ-moi(2)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)AW2=-234 kJ-mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)AW3=-112.3 kJ-rnoP1则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CC)2(g)的=kJ-mol ；某温度下，反应的平衡常数分别为Ki、於、跖，则该反应的K=(用4、K、&表示)。(2)用活化后的V2O5做催化剂，氨将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。I0 0II I o v o v 0+NH3快速(反应1)+N0|（反应 2）（反应 4）+l/40i(反应3)写出总反应的化学方程式:测得该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+217.5/T,该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则 将 N O 转 化 为 N2的最佳温度为；当 温 度 达 到 700 K时，发 生 副 反 应 的 化 学 方 程 式：利用氨水吸收工业废气中的SO2,既可解决环境问题，又可制备(NHQ2SO3。可用(NHQ2SO3为原料，以空气氧化法制备(NHSCU，其氧化速率与温度关系如下图:0.1680.1890.18250 60 70温度汽温度对亚硫酸铉氧化速率的影响0.161407q_j_OE)祺第3懈试解释在温度较高时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因是;相同条件下，等浓度的（NHO2SO3和（NH4）2SO4溶液中，c（NH；）前者（填“大”或“小”）。（二）选考题（共 15分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）11.（15分）化学选修3：物质结构与性质 芦笋中的天冬酰胺（结构 OH如图一）和微量元素硒、辂、镐等，具有增强身体免疫力的功效。A/C：Z0 CH C（1）天冬酰胺所含元素中，_ _ _ _ _ _ _（填元素名称，下同）元素基态原子核 I INH?NHZ外未成对电子数最多，第 一 电 离 能 最 大 的 是。图一（2）天 冬 酰 胺 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,分 子 中。键 和 n 键数目之比为（3）0、S、S e为同主族元素，比0、H2s和 H?Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角H2O0.99104.5H2S1.3492.3H2Se1.4791.0H2S 的 键 角 大 于 H2Se 的 原 因 可 能 为氏0、H2S,H2S e 沸点由高到低的顺序为,酸性由强到弱的顺序为（4）写出辂的基态电子排布式：o（5）金属铭为体心立方晶体，晶胞结构如图二，则该晶胞中含有 个倍-0原子。若铭的密度为。gc n 3,相 对 原 子 质 量 为 必 表示阿伏加德罗常数的值，则锦原子的半径为 cm。Jz12.（15分）化学选修5：有机化学基础J 图二丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F 的路线如下:回答下列问题：(1)丁 香 酚 的 分 子 式 为。(2)A 中 的 含 氧 官 能 团 有(填 名 称)，的 反 应 类 型 为。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：。含苯环且环上只有两个取代基；属于酯类化合物；核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3 ：1 ：1(4)1 m o l D最多可以与 m o l 也 发生加成反应。(5)反应中，试剂X的 结 构 简 式 为。OCH0(6)设计用吠喃甲醛(r(S)r(O)r(H),即 r(C)r(D)r(B)r(A),故 B错误；C.氢键影响物理性质，如沸点等，由于非金属性：0 S,故热稳定性：H2O H2S,故 C错误；D.钠单质质软、熔点低，故 D错误。5.D 解析 A.氟化铁为强酸弱碱盐，F e 3+水解使溶液呈酸性，正确；B.根 据“谁少定谁 1”的原则，若 有 1 m o l H C O 3 则只消耗1 m o l O H ,正确；C.双氧水使酸性高锌酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性，酸性高镒酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，不能生成A 1 0 2,错误。6.A 解析 B项，应把盐酸改成H C 1 C U;C项，少滴定管夹、锥形瓶、碱式滴定管等仪器；D项，提纯混有M g C b 杂质的A lC b溶液，其过程为加入过量N a O H 溶液；过滤；滤液中通入C 0 2 气体；过滤得到A 1(OH)3：加适量盐酸得到A I C I 3溶液，仪器、药品均不正确。7.A 解析根据题干和图像信息可知:a 点为浓度均为0.0 1 m o l l-的盐酸和醋酸(1 ：1)混合溶液，b点溶质为等浓度的氯化镂和醋酸，c点溶质为等浓度的氯化镀和醋酸铉，d点溶质为氯化铉、醋酸镀和一水合氨。A.c(C H3c o(r)=Ka c(C H3c o OH)/c(H)1.7 X1 0-5 X0.0 1/0.0 1 =1.7 X1 0-5,正 确。B.Ka(C H3C OOH)=1.7 X 1 0 -5,Kh(N H：)=1/1.7 X 1 0 -9,Ka(C H3c o OH)Kh(N H；),醋酸电离程度大于N H：水解程度，故 c(N H；)c(C H3c o 0 H),错误。C.根据电荷守恒式 c(N H；)+c(H+)=c(C)+c(C H3c o(T)+c(OH)且 c(H )c(OH),故 c 点溶液中，c(N H：)3和(N H S C U溶液中，c(N H；)前者小。答案(1)-759.8(2 分).K3/K(2 分)(2)4N H3+4 N O+O2 6 4N 2+6H 2 C M 2 分)放热(2 分)600 K(1 分)4N H3+5 O2 侏:第 4 N O+6 H 2 0(2 分)(3)温度过高，(N H 4)2 S C)3会分解，浓度减小(或温度升高，氧气在溶液中溶解度降低)(2 分)小(2 分)11.解析(1)天冬酰胺中含有H、C、N、。四种元素，基态原子核外未成对电子数分别为 1、2、3、2,因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。H、C、N、O 四种元素中，第一电离能最大的是氮元素。(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为s p3杂化，魏基碳原子为s p?杂化，天冬酰胺分子中含有16个。键和2个 兀键，因此。键和兀键数目之 比 为 8 ：1。(3)硫原子的电负性强于S e,形成的共用电子对斥力大，因此H2 s 的键角大，40、H2S H?S e 均为分子晶体，由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2 s 和 H?S e,H?S e 相对分子质量大于H2 S,故沸点H?S e 高于H2 S；酸性由强到弱的顺序为HzS e A EhS A H?。(4)铝的原子序数为2 4,根据构造原理知其基态电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 5 4 s l 或 A r 3 d54 s(5)在铝的晶胞中含有铭原子数为1+8 X 5=2,设晶胞边长为xcm,根据P=m 得，P =oV剧-，所以x=所以晶胞的体对角线长度为小X:店”，所以铭原子半径=斗x 入 NA Y NA P Y NA P 今X W国Y NAP。I 答案 氮（1 分）氮（1 分）（2）s p 3 和 s p2（l 分）8 ：1（1 分）（3）由于S的电负性强于S e,形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）H2OH2S e H2S（2分）H2S e H2S H2O（2 分）（4）1 s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 5 4 s l（或 A r 3 d 5 4 s l）（2 分）（5）2（1 分）*X4 居Q分）1 2.解析（1）根据丁香酚的结构简式可知，其分子式为CIOHQOZ。（2）根据A的结构简式可知，A中的含氧官能团有羟基和醛键。从 A到 B的路线可看出，0_|_、A中羟基上的氢原子被（C H 3 c o N O 中的一。C H 3 取代生成B,故该反应为取代反应。（3）C的分子式为C 1 0 H1 0 O 4,其同分异构体满足以下条件：有苯环且环上有两个取代基,苯环上有6个碳，那么取代基上共有4个碳；至少有一个酯基；有 3种氢，每种氢的个数分别为6、2、2,说明两个取代基对称且都有一个甲基和一个酯基，同时苯环上有两种氢，Z i r-C O O C H3 O O C C H3I ZLCOOCH3 k J I-0 0 C C H3则取代基处于邻位。符合该条件的同分异构体有7 7 0（4）根 据 D 的结构简式可知，D 中能与氢气发生加成反应的有醛基和苯环，1个醛 基 和 1个氢气发生加成反应，而 1 个苯环和3 个氢气发生加成反应，所 以 1 mol D最多与4 mol 氢气发生加成反应。（5）根据反应可知，2个 D与 1 个 X 反应生成E,再类比题目中给出的提示，推出D为0丙酮，即CH 3CCH 3。（6）环己醇先在热的铜丝的作用下，发生氧化反应转化为环己酮；环己酮在碱性条件下加 答案 CIOH|202（2 分）（2）羟基、酸键（2分）取代反应（2分）（3）L CO O C%LCOOCH 3、（严瞪守（2 分）Q/U U U VM 3（4）4（2 分）OI I（5）CH3CCH3（2 分）（3 分）