【化学】影响盐类水解的因素课件 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1.pptx

判断下列物质的酸碱性：判断下列物质的酸碱性：（1）CH3COONa（2）Na2CO3（3）AlCl3（4）NaCl（1）碱性（）碱性（2）碱性碱性（3）酸性（酸性（4）中性）中性HSO3-、H2PO4-、HC2O4-溶液呈酸性溶液呈酸性（2）NaHSO3、NaHCO3、NaHS溶液酸碱性的判断溶液酸碱性的判断弱酸酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的电离和水解程弱酸酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的电离和水解程度的相对大小：度的相对大小：图示泡沫灭火器（标准型）。里面是装有硫酸铝溶液的塑料内筒，外筒装着发泡剂和碳酸氢钠的混合溶液。思考：泡沫灭火器工作原理硫酸铝溶液与NaHCO3溶液混合会产生CO2气体和Al(OH)3沉淀H2OAl33HCO3Al(OH)33CO2 Al33H2O Al(OH)33HHCO3H2O H2CO3OH 双水解：水解进行完全，生成气体或沉淀，书写时用等号1.常见双水解有：常见双水解有：Al3与AlO2、CO32、HCO3、HS、S2、SiO32 Fe3与AlO2、CO32、HCO3、SiO32 NH4与SiO32、AlO22Al33S26H2O2Al(OH)33H2S 2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2 Fe33HCO3Fe(OH)33CO2 2.双水解的离子方程式的书写：阳离子变沉淀，阴离子变气体，先电荷守恒，最后补水 （1）Al3与 CO32 （2）Fe3与 HCO3 （3）Al3与 S2 判断正误H3O=H2OH二、水解平衡常数Khc(HA).c(OH)c(A)c(HA).c(OH).c(H)c(A).c(H)KwKaKhc(MOH).c(H)c(M)c(MOH).c(H).c(OH)c(M).c(OH)KwKb（1）强碱弱酸盐 AH2O HA OH1.定义：表示定义：表示水解程度相对大小，用水解程度相对大小，用Kh表示，只与表示，只与温度温度有关有关（2）强酸弱碱盐 MH2O MOHH越弱越水解越弱越水解课堂练习课堂练习2、二元弱酸二元弱酸H2CO3的电离常数为的电离常数为Ka1、Ka2，则，则Na2CO3的水的水解常数解常数为为 ，NaHCO3的水解常数的水解常数为为 。3、若、若Ka=9107，则则等等物质的量浓度的物质的量浓度的HX和和NaX混合溶液混合溶液显显 性性，原因，原因是是 。4、NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较比较？KwKa2KwKa1酸酸水解常数水解常数(Kh)与电离常数与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较的相对大小进行比较弱酸酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的弱酸酸式盐的酸碱性取决于酸根离子的电离电离和和水解水解程度的相程度的相对大小：对大小：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液呈酸性溶液呈酸性71、内因：盐本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸弱酸)如果如果HAHA越弱越弱,则则A A-和和H H+更更 结合结合,水的电离平衡程水的电离平衡程度更度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 ,溶液溶液碱性越强碱性越强。容易大大（越弱越水解）（越弱越水解）H H2 2COCO3 3 CHCH3 3COOHCOOH碱性：碱性：NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa 对应的弱酸：对应的弱酸：例如：例如：二、影响盐类水解的因素MgCl2(aq)AlCl3(aq)Mg(OH)2 Al(OH)3酸性：酸性：对应的弱碱：对应的弱碱：Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸：对应的酸：HCO3 H2CO3碱性：碱性：【练习】物质的量浓度相同的三种盐【练习】物质的量浓度相同的三种盐NaX NaX、NaY NaY、NaZNaZ的溶液，的溶液，其其PHPH依次为依次为8 8、9 9、1010，则，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序为的酸性由强到弱的顺序为_。HXHYHZ2.外因外因-符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理1.温度:升温，促进水解。越热越水解越热越水解2.浓度:加水稀释,促进水解。越稀越水解越稀越水解 例如例如:热的碱液热的碱液(Na(Na2 2COCO3 3溶液溶液)去油污的能力较强。去油污的能力较强。温度温度 浓度浓度外加酸、碱、盐等外加酸、碱、盐等 例如例如:pH=4pH=4的的NHNH4 4ClCl溶液溶液稀释稀释1010倍，倍，pHpH小于小于5 53.加入酸或碱:水解呈酸性的溶液中加入酸会抑制水解水解呈碱性的溶液中加入碱会抑制水解同酸同碱抑水解同酸同碱抑水解配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解。的物质，均会促进盐类的水解。影响盐类水解平衡的因素一、内因二、外因符合勒夏特列原理 越弱越水解1、温度：越热越水解2、浓度加盐（本身）：稀释：加酸、加碱、加水解盐：平衡正移，水解程度增大平衡正移，水解程度增大越稀越水解平衡正移，水解程度减小同性相抑，异性相促在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件改变条件平衡移动平衡移动 水解程度水解程度c(Hc(H+)现象现象 加热加热加水稀释加水稀释加加HClHCl加加NaOH NaOH 加加MgMg加加NHNH4 4ClCl正向正向增大增大增大增大颜色变深颜色变深正向正向增大增大减小减小颜色变浅颜色变浅逆向逆向减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅正向正向增大增大减小减小红褐色红褐色正向正向增大增大减小减小红褐色红褐色无色无色逆向逆向减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅越弱越水解，越热越水解，越稀越水解思考与讨论思考与讨论下列几组物质：下列几组物质：(1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、AgNO3、CuSO4、AlCl3(3)NaHSO3、Na2SO3对对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。(1)平衡平衡正向移动；阴离子均能水解使溶液呈碱性，促进正向移动；阴离子均能水解使溶液呈碱性，促进Fe3的水解。的水解。(2)水解平衡逆向移动；阳离子均能水解使溶液呈酸性，抑制水解平衡逆向移动；阳离子均能水解使溶液呈酸性，抑制Fe3的水解。的水解。(3)水解平衡逆向移动；水解平衡逆向移动；HSO3-、SO32-将将Fe3还原为还原为Fe2，降低，降低Fe3浓度，浓度，平衡逆向移动平衡逆向移动Fe33H2OFe(OH)33H H0 (1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()(2)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H)增大()(3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动，c(OH)增大()正误判断大本P 78练习学科网原创A.加少量K2CO3固体 B.加少量NaOH固体C.加水稀释 D.升高温度A A大本P 78练习D2、向三份向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体固体(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)，则，则CH3COO浓度的变化依次为浓度的变化依次为()A减小、增大、减小减小、增大、减小 B增大、减小、减小增大、减小、减小C减小、增大、增大减小、增大、增大 D增大、减小、增大增大、减小、增大A1、在在Al33H2OAl(OH)33H的的平平衡衡体体系系中中，要要使使平平衡衡向向水水解解方方向移动，且使溶液的向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是增大，应采取的措施是()A.加热加热B.通入通入HClC.加入少量加入少量Na2SO4(s)D.加入加入NaCl溶液溶液2、外因：、外因：温度：升温促进水解、降温抑制水解 浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解 加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进 加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，都强显中性。越弱越水解，都弱双水解；越热越水解，越稀越水解。盐类水解的应用2、明矾的净水原理：、明矾的净水原理：明矾：明矾：KAl(SO4)212H2OAl 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+具有吸附性具有吸附性3、泡沫灭火器的原理：、泡沫灭火器的原理：原料：原料：Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液溶液Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2产气快产气快耗盐少耗盐少 原理：原理：塑料桶塑料桶铁桶铁桶对铁桶有腐蚀对铁桶有腐蚀1.1.判断溶液的酸碱性：判断溶液的酸碱性：谁强显谁性谁强显谁性4、溶液的配制与保存：、溶液的配制与保存：配制配制 FeCl3溶液：加少量溶液：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液：加少量溶液：加少量_;存放存放NHNH4 4F F溶液溶液用用_瓶，瓶，稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉配制配制 FeSO4溶液：加少量溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉5、利用盐类水解除杂：、利用盐类水解除杂：如何除去如何除去MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质：杂质：加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3加入加入Mg 原则：促进杂质离子的水解但不引入新杂质！原则：促进杂质离子的水解但不引入新杂质！塑料塑料存放存放N Na a2 2COCO3 3溶液溶液用用_塞塞橡胶橡胶知识迁移：如何除去知识迁移：如何除去CuCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质？（大杂质？（大本本79页）页）6、混施化肥：、混施化肥：铵铵盐盐氮氮肥肥与与草草木木灰灰(主主要要成成分分K2CO3)为为什什么么不不宜宜混混合合施施用用？NH4+与与CO32-会发生相互促进水解而降低肥效。会发生相互促进水解而降低肥效。7、为什么热的纯碱去油污能力更强？为什么热的纯碱去油污能力更强？升温，促进升温，促进CO32水解，溶液碱性增强。水解，溶液碱性增强。8、溶液的蒸发：溶液的蒸发：将将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧，产物是溶液加热蒸干并灼烧，产物是:Al2O3将将Al2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧溶液加热蒸干并灼烧,产物是：产物是：Al2(SO4)3如何用如何用MgCl2 6H2O晶体制备无水晶体制备无水MgCl2?（大本大本79页页）将晶体在干燥的将晶体在干燥的HCl气流中加热蒸干。气流中加热蒸干。FeCl2 溶液溶液:FeSO4溶液溶液:CuSO4 5H2O:Na2CO3 溶液溶液:Na2SO3 溶液溶液:NaHCO3溶液溶液:Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4常见盐溶液加热蒸干后的产物常见盐溶液加热蒸干后的产物:HCl的作用？的作用？2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_(填序号)。胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜硫酸亚铁碳酸钠大本79页盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐。(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaO；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是_(填序号)。NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa910791061102回答下列问题：(1)三种酸的强弱关系是_。(2)反应HZY=HYZ能否发生？_。(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_。HZHYHX能NaX酸HXHYHZKa910791061102(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是_。(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显_性，原因是_。NaZ酸HX的电离常返回311、Na2CO3溶液中滴入酚酞显溶液中滴入酚酞显_色，理由是：色，理由是：_(用离子方程式表示用离子方程式表示)；加热，颜；加热，颜色会色会_(填加深、变浅或不变填加深、变浅或不变)，原因是：，原因是：_。3、如何制备氢氧化铁胶体：、如何制备氢氧化铁胶体：_原理是：原理是：_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。练习：练习：2、已知、已知NaH2PO4溶液显酸性，溶液显酸性，H2PO4-的电离程度的电离程度_水解程度。水解程度。2、判断盐溶液的酸碱性及其强弱1、判断下列水溶液的酸碱性：、判断下列水溶液的酸碱性：（1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF2、物质的量浓度相同的下列溶液，、物质的量浓度相同的下列溶液，pH值由小到大的值由小到大的顺序为顺序为 。NaHCO3 CH3COONa NaClO CH3COOH HCl NaCl 碱性中性酸性碱性碱性（越弱越水解）（越弱越水解）为了除去为了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3+，可在加，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入热搅拌下加入一种试剂，过滤后向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是（适量盐酸。这种试剂是（）A、氨水、氨水 B、氢氧化钠、氢氧化钠 C、碳酸钠、碳酸钠 D、碳酸镁、碳酸镁 4、除杂（有时要考虑盐的水解）DMgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液作业：下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？351、Na2CO3溶液中滴入酚酞显溶液中滴入酚酞显_色，理由是：色，理由是：_(用离子方程式表示用离子方程式表示)；加热，颜；加热，颜色会色会_(填加深、变浅或不变填加深、变浅或不变)，原因是：，原因是：_。3、如何制备氢氧化铁胶体：、如何制备氢氧化铁胶体：_原理是：原理是：_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。练习：练习：2、已知、已知NaH2PO4溶液显酸性，溶液显酸性，H2PO4-的电离程度的电离程度_水解程度。水解程度。3、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，c(NH4+)的大小关系依次的大小关系依次为为 。NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 4、Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：溶液中离子浓度大小顺序为：。练习练习c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)那那(NH4)2SO4呢？呢？混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用