【化学】化学键课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册.pptx

4.3 化学键第 2 页一、离子键1、NaCl的形成过程Na+Cl不稳定稳定e-失去1个e-得到1个e-静电作用第 3 页一、离子键2、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键成键本质静电作用（静电引力、静电斥力）成键原因原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子阴、阳离子间静电引力与静电斥力达到平衡体系的总能量降低第 4 页一、离子键3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物NH4Cl，NH4NO3(NH4)2SO4，NH4HSO4KCl、MgCl2、Na2O、Na2O2NaOH、KOH活泼金属阳离子（IA、IIA）活泼的非金属阴离子（VIA、VIIA）铵根离子酸根或酸式酸根离子OH-阳离子阴离子除AlCl3、AlF3Na2CO3、NaNO3、NaHSO4第 5 页一、离子键离子化合物中不一定有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4离子化合物中一定有离子键，一定有阴阳离子含有离子键的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3第 6 页一、离子键4、电子式：在元素符号周围用 或来表示原子的最外层电子(价电子)的式子原子：H NaMgNa+Mg2+Cl -：阳离子：阴离子：NaClMgCl2Na2S相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻离子化合物：第 7 页一、离子键NaCl用电子式表示离子化合物的形成过程KS2MgBr2第 8 页二、共价键1、HCl的形成 Cl ：H Cl H H H H H：Cl ：Cl ：Cl ：Cl ：第 9 页二、共价键2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键原因成键元素成键微粒成键实质通过共用电子对，各原子最外层电子数都达到饱和，都更稳定两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态体系的总能量降低一般为非金属元素与非金属元素但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3、AlF3第 10 页非极性键极性键定义原子吸引电子的能力共用电子对成键原子是否显电性判断依据实例二、共价键3、分类不同相同偏向吸引电子能力强的原子不发生偏移H2 N2 同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移是否由不同种原子组成由同种原子组成HCl、H2O第 11 页二、共价键4、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物非金属氢化物，如HCl、NH3非金属氧化物，如CO2、H2O含氧酸，如HNO3、H2SO4大多数有机化合物，如CH3CH2OH、CH4分类离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定没有离子键共价化合物中一定含有共价键含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可以是单质，也可以是离子化合物，如：H2、Cl2、NaOH、NH4Cl、Na2O2 第 12 页二、共价键结构式：共用电子对用“”代替第 13 页三、化学键定义：相邻原子（或离子）间强烈的相互作用叫做化学键化学键离子键共价键非极性共价键极性共价键化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的得失或共用来实现不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键第 14 页三、化学键化学反应的本质：旧化学键断裂与新化学键形成的过程。离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键，某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键；但这两个过程中只有键的断裂而没有键的形成，所以电离属于物理变化。第 15 页五、分子间作用力定义：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。对物质性质的影响分子间作用力比化学键弱的多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质只存在于分子之间，如某些共价化合物，非金属单质分子之间一般对于组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，如熔沸点：I2Br2Cl2F2第 16 页六、氢键定义：N、O、F等元素的氢化物之间存在的一种相互作用，比化学键弱，比范德华力强对物质性质的影响氢键会使物质的熔点、沸点升高，因为固体熔化或液体汽化时必须破坏氢键，消耗更多的能量，如熔沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键第 17 页六、氢键为什么冰的密度比水小？