吉林省长春市外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试 化学含答案.pdf

化学试题 第 1 页（共 10 页）化学试题 第 2 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司长春外国语学校 20232024 学年第一学期期中考试高三年级化学试卷时间：70 分钟 满分：100 分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137第卷第卷一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A71gCl2溶于适量水中，所得溶液中 Cl2和 ClO-微粒总数为 NAB1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为 2NAC标准状况下，22.4LCCl4中含有 CCl 键的个数为 4NAD7.8gNa2S 和 Na2O2的混合物中，含有的离子总数为 0.3NA2下列说法不正确的是A苏打饼干的制作原料含有小苏打B碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多C港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是2Ca ClO3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向硫代硫酸钠溶液中通入足量 Cl2：S2O23+2Cl2+3H2O=2SO23+4Cl-+6H+B0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO24+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OC向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3D向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H+Fe(OH)3=2Fe3+3H2O4利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是实验目的实验试剂A检验尿液中的葡萄糖硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液B检验鸡蛋清中的蛋白质浓硝酸C检验海带灰浸泡液中的I淀粉溶液D检查司机呼出的气体中是否含有乙醇酸性重铬酸钾溶液AABBCCDD5以下过程没有发生化学反应的是A石油裂化B蛋白质盐析C煤的干馏D植物油皂化6在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C用10.5mol L NaOH溶液分别与10.5mol L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热H相同D在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器 化学试题 第 3 页（共 10 页）化学试题 第 4 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司7下列操作能达到相应实验目的的是目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥 CO2中混有少量的 SO2可将混合气体依次通过盛有足量饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验 FeSO4溶液未完全变质可向 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液进行检验D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼AABBCCDD8下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A稀硫酸与10.1mol LNaOH 溶液反应：+-12H(aq)+O H(aq)=HO(1)H=+57.3kJ m olB在 101kPa 下2H(g)的燃烧热1H285.8kJ mol，则水分解的热化学方程式为-12222HO(1)=2H(g)+O(g)H=+285.8kJ m olC已知3CH OH(1)的燃烧热1H=-726.8kJ m ol，则有132223CH OH(1)O(g)CO(g)2H O(g)H726.8kJ mol2 D已知 9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ 热量，则1Fe(s)S(s)FeS(s)H95.6kJ mol 9配合物25NaFe(CN)(NO)可用于离子检验，下列说法正确的是A该物质中 Fe 元素的化合价为+2 价 B配合物25NaFe(CN)(NO)的配位数为 5C该物质中存在的化学键有氢键 DNO 作为配体提供一个孤电子对10六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A阳离子中碳原子有2sp和3sp两种杂化方式B阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低C该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键D所有原子均符合 8 电子稳定结构11326Co NHCl晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为AN，326Co NHCl的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法正确的是 A326Co NHCl中，中心离子的配位数为 8B离236Co NH最近的Cl有 4 个C若规定A点原子坐标为0,0,0,B点原子坐标为1 1,02 2，则C点原子坐标为1 3 3,4 4 4D326Co NHCl晶体的密度为2133A4M10 g/cma N 化学试题 第 5 页（共 10 页）化学试题 第 6 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司12布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是 A布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B1 mol 布洛芬可与3NaHCO反应生成 22.4 L2COC布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子13聚乙酸乙烯酯广泛应用于制备乳胶漆和胶黏剂，一种以乙炔为原料制备聚乙酸乙烯酯的合成路线如图所示。下列有关说法正确的是 A物质 A 为3CH COOHB反应 1 为加成反应，反应 2 为缩聚反应C聚乙酸乙烯酯在碱性条件下的水解产物之一可在该合成路线中循环利用D 的同分异构体中，能与3NaHCO溶液发生反应的有 2 种14某有机物的结构如图，该物质在植物中能保护抵抗环境的各种刺激，在人体中对生物反应起修饰作用。关于该有机物，下列说法正确的是A分子式为 C15H10O3 B分子中含有两种含氧官能团C该物质最多能与 8molH2反应D苯环上有 5 种不同化学环境的氢原子第卷第卷二、综合题（52 分）15（12 分）回答下列问题：.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学设计如下实验研究22H O的性质，能证明22H O有还原性的实验是 (填序号)，可作为证据的实验现象是 (填字母序号)。序号实验实验现象1向225%H O溶液中滴加酸性4KMnO溶液a溶液紫色褪去；b有大量气泡产生2向225%H O溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与22H O反应产生2O促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO 22H O(填“”或“”)；当有20.1molO生成时，转移电子的物质的量为 mol。.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含 As2S5、PbS、CuO 和2SiO等；浸出液主要含盐酸和3SbCl，还含523SbClCuClAlCl、和2PbCl等。(3)“酸浸”过程中5SbCl和23Sb S反应有 S 生成，该反应的还原产物是 (填化学式)。(4)写出“还原”反应的化学方程式 。化学试题 第 7 页（共 10 页）化学试题 第 8 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司16（16 分）制造牙膏的常用摩擦剂有CaCO3、CaHPO4、SiO2、Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细 CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：(1)上述摩擦剂属于盐的是 (填化学式，下同)，属于氧化物的是 。(2)气体 A 的化学式为 ，操作 a 的名称为 。(3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 ，由 NaOH 溶液得到 NaOH 固体的操作为 。(4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。若生成44 g气体B，则消 g CaCO3。17（16 分）回答下列问题：(1)某学习小组研究 1L 某待测液，已知该待测液中除含有 0.2molL-1的 Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO23、HCO3、SO24现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：由气体 B 可确定待测液中含有的离子是 。由沉淀 D 和沉淀 E 可以判断待测液中一定含有的离子是 。由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是 ，请写出溶液 A 反应生成沉淀 B的离子方程式 。综合分析，待测液中 K+的最小浓度为 。(2)该小组将 26.3gNiSO4nH2O 样品在 900下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：LN 时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。n 的值是 。固体 Q 的化学式为 。18（14分）由 经两步反应合成 的步骤如下：2O 双铁催化剂 完成下列问题：(1)上述有机物涉及的 3 种第二周期元素，其电负性由小到大排序依次是 。(2)用“*”标记出下图分子中的手性碳原子 。化学试题 第 9 页（共 10 页）化学试题 第 10 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司(3)的分子式是，其中碳原子的杂化类型是，分子中有个原子参与形成离域键。(4)转化为 的过程中，C=O 键中的 (填“”或“”)键断裂，所属的有机反应基本类型是 反应 化学试题 第 1 页（共 12 页）化学试题 第 2 页（共 12 页）学科网（北京）股份有限公司长春外国语学校 2023-2024 学年度第一学期长春外国语学校 2023-2024 学年度第一学期高三年级期中考试化学试题答案解析高三年级期中考试化学试题答案解析一、单选题（每题一、单选题（每题 3 分）分）1D【详解】ACl2溶于适量水中 Cl2+H2OH+Cl-+HClO，71g Cl2的物质的量为 1mol，有Cl2、HClO、ClO-微粒总数为 NA，所以溶液中 Cl2和 ClO-微粒总数小于 NA，A 错误；B1L1mol/LH2O2溶液发生分解反应时 2H2O2=2H2O+O2，转移的电子数目为 NA，B 错误；C标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积进行计算，C 错误；DNa2S 和 Na2O2的相对分子质量均为 78g/mol，7.8gNa2S 和 Na2O2的物质的量为0.1mol，且 Na2S 含有 2 个钠离子和一个硫离子，Na2O2中含有 2 个钠离子和一个过氧根离子，均为 3 个离子，因此 7.8gNa2S 和 Na2O2含有的离子总数为 0.3NA，D 正确；故选 D。2D【详解】A苏打饼干的制作原料含有小苏打，A 正确；B碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，B 正确；C港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，C 正确；D抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，D 不正确；故选 D。3B【详解】A向硫代硫酸钠溶液中通入足量 Cl2，硫代硫酸钠和 Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为 Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S 元素失电子被氧化为2-4SO，离子方程式为：2-23S O+4Cl2+5H2O22-4SO+8Cl-+10H+，故 A 错误；BNH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比为 1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH4+Al3+2SO24+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O；故 B 正确；C二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2+2ClO-+2SO2CaSO4+2Cl-+4H+2-4SO，故 C 错误；D铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2+I2+6H2O，故 D 错误。答案选 B。4C【详解】A检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜悬浊液，硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液可以制成新制氢氧化铜悬浊液，A 正确；B浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白质，B 正确；C淀粉溶液只能检验 I2，不能检验I，C 错误；D乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D 正确；故选 C。5B【详解】A石油裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学反应，A 不符合题意；B蛋白质盐析是物理变化，B 符合题意；C煤的干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化，C 不符合题意；D植物油皂化是指植物油脂与碱作用而成肥皂(高碳数脂肪酸盐)和甘油的反应，D 不符合题意；故选 B。6A【详解】A玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，故 A 正确；B温度计水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触；故 B 错误；C盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，测得H不同；故 C 错误；D在测定中和反应反应热的实验中，不需要滴定管、天平，故 D 错误。化学试题 第 3 页（共 12 页）化学试题 第 4 页（共 12 页）学科网（北京）股份有限公司答案选 A。7B【详解】A制备乙酸乙酯时应该先加乙醇、后加浓硫酸，不断搅拌振荡，冷却后加乙酸，可提高乙酸的利用率，故 A 错误；BSO2可以和碳酸氢钠溶液反应生成 CO2，除去干燥 CO2中混有少量的 SO2，可将混合气体依次通过盛有足量饱和 NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶，故 B 正确；C检验 FeSO4溶液未完全变质，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，故 C错误；D 常温下 Fe 遇浓硝酸发生钝化，而 Cu 可以和浓硝酸发生氧化还原反应，由操作和现象不能比较两者活泼性，故 D 错误；故选：B。8D【详解】A稀24H SO和 NaOH 发生中和反应，放出热量，则+-12H(aq)+OH(aq)H O(1)=57.3kJ molH，A 项错误；B燃烧热指 101kPa 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以112222H(g)+O(g)2H O(1)=-285.8 2kJ mol571.6kJ molH，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为12222H O(1)2H(g)+O(g)=571.6kJ molH，B项错误；C燃烧热强调 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如 C2CO、H2H O(1)，而 32223CH OH 1OgCOg2H O g2中不是2H O(1)，C 项错误；D根据生成硫化亚铁 17.6g(即 0.2mol)时，放出 19.12k 热量，可知生成 1 molFeS(s)时放出 95.6kJ 的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为1Fe(s)+S(s)FeS(s)=-95.6kJ molH，D 项正确；答案选 D。9D【详解】A由题意知配离子为25Fe(CN)(NO)，配离子 CN，NO 不显电性，因此中心离子为3Fe，故 A 错误；B配体为 CN和 NO，配位数 6，故 B 错误；C氢键不是化学键，故 C 错误；D NO 的配位原子为 N，提供一个孤电子对与中心离子3Fe形成 1 个配位键(键)，故 D正确。综上所述，答案为 D。10D【详解】A阳离子中饱和碳原子为3sp杂化，碳碳双键两端的碳为2sp杂化，A 正确；B该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B 正确；C阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C 正确；D氢原子不符合 8 电子稳定结构，D 错误；故选 D。11C【详解】A326Co NHCl中的中心离子为2Co，其配位原子为N，配位数为 6，故 A错误；B由326Co NHCl晶胞结构可知，236Co NH周围等距离且最近的Cl有 8 个，B错误；CC位于晶胞内部，若把晶胞分为 8 个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据AB、的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为1 3 3,4 4 4，故 C 正确；D通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的236Co NH的个数为118+6482个，含有的Cl的个数为 8 个，故每个晶胞中含有 4 个323266Co NHCl;Co NHCl的摩尔质量是Mg/mol，晶胞体积为33apm，则晶胞的密度为3033A4M10 g/cma N，故 D 错误。化学试题 第 5 页（共 12 页）化学试题 第 6 页（共 12 页）学科网（北京）股份有限公司答案选 C。12D【详解】A布洛芬修饰分子中含有 1 个手性碳原子，A 错误；B1mol 布洛芬中含有 1mol 羧基，故可以与3NaHCO反应生成标况下 22.4 L2CO，B 错误；C布洛芬中手性碳原子为 sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，C 错误；D在肠道内，布洛芬修饰分子可以水解生成布洛芬，D 正确；故选 D。13A 公众号：全元高考【详解】A根据反应前后原子守恒判断 A 的结构简式为 CH3COOH，故 A 正确；B乙炔发生加成反应生成 CH3COOCH=CH2，则反应 1 为加成反应，根据反应前后结构简式知，反应 2 为加聚反应，故 B 错误；C 聚乙酸乙烯酯在碱性环境下的水解生成乙酸钠和聚乙烯醇，乙酸钠和聚乙烯醇都不参与该合成路线，故 C 错误；D该有机物的同分异构体中，能和 NaHCO3溶液反应的结构中含有COOH，符合条件的同分异构体有 CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，故 D 错误；故选：A。14A【详解】A该物质的分子式为15103C H O，A 正确；B分子中含有三种含氧官能团：羟基、醚键、羰基，B 错误；C1mol 该物质最多能与 8mol2H反应，C 错误；D苯环上有 7 种不同化学环境的氢原子，D 错误；故选 A。二、填空题15（每空 2 分）(1)1 ab(2)0.2(3)SbCl3 (4)3SbCl5+2Sb=5SbCl3【详解】（1）实验 1 中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性；（2）84 消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O，说明氧化性 NaClOH2O2；当有 0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为 0.2mol；（3）“浸出“时之，Sb2S3在溶液中和 SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中 Sb 从+6 价降低到+3 价，则还原产物是 SbCl3；公众号：全元高考（4）“还原”时 Sb 和 SbCl5反应生成 SbCl3，反应的化学方程式为 3SbCl5+2Sb=5SbCl3。16（每空 2 分）(1)CaCO3、CaHPO4 SiO2(2)CO2 过滤(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 蒸发结晶(4)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应32OCaO+CaCCO高温，水浸时，CaO 转化为Ca(OH)2，沉钙时发生反应23322Na COCa OHCaCONaOH，过滤可得到 CaCO3；方案二中，石灰石与盐酸反应为32222HClH OCaCOCaClCO，Na2CO3在沉钙中 化学试题 第 7 页（共 12 页）化学试题 第 8 页（共 12 页）学科网（北京）股份有限公司与 CaCl2发生复分解反应得到 CaCO3。【详解】（1）上述摩擦剂属于盐的是 CaCO3、CaHPO4，属于氧化物的是 SiO2；（2）由分析可知，气体 A 的化学式为 CO2；操作 a 的名称为过滤；（3）方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；由 NaOH 溶液得到 NaOH 固体的操作为蒸发结晶；（4）方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和 CO2，化学方程式为：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；气体 B 为 CO2，若生成 44 g CO2，则消耗 CaCO3的质量44g 100=44100 g。17（前五个空每空 2 分，后两空每空 3 分）(1)NH4 CO23、SO24 HCO3 HCO3+Ba2+OH-=H2O+BaCO3 0.1molL-1(2)6 Ni2O3【分析】已知 1L 无色待测液，则一定不含 Fe3+；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO23、SO24，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在 CO23、SO24，根据离子共存知，溶液中不存在 Ca2+、Ba2+；滤液 A中有 Ba2+，加入过量的 NaOH 溶液得到气体 B、白色沉淀 B，则溶液中一定含有 NH4，HCO3，气体 B 为 NH3，白色沉淀 B 为 BaCO3，滤液 B 中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有 Br-，滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀 C，C 为 AgCl,说明滤液 B 中含有 Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有 Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体 B 为 NH3，可确定待测液中含有的离子是 NH4，故答案为：NH4；待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在 CO23、SO24；故答案为：CO23、SO24；由上述分析可知，白色沉淀 B 为碳酸钡，是由 HCO3、Ba2+、OH-反应生成，则可确定待测液中含有的离子是 HCO3，反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH-=H2O+BaCO3；故答案为：HCO3；HCO3+Ba2+OH-=H2O+BaCO3；B(碳酸钡)的物质的量=0.1mol197g/mol19.7g，则 n(HCO3)=0.1mol,故c(HCO3)=0.1mol/L，E(碳酸钙)的物质的量=10.0g=0.1mol100g/mol，则 n(CO23)=0.1mol，c(CO23)=0.1mol/L，D(硫酸钡)的物质的量=11.65g=233g/m0.0ol5mol，故 c(SO24)=0.05mol/L，公众号：全元高考 n(NH4)=2.24L=0.1mol22.4L/mol，则 c(NH4)=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(HCO3)=0.1mol/L，c(CO23)=0.1mol/L，c(SO24)=0.05mol/L，单位体积为正电荷=10.1mol/L+10.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=10.1mol/L+20.1mol/L+20.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷单位体积内负电荷，故一定含有 K+，当溶液中没有 Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1molL-1（2）LN 时失掉全部的结晶水，N 时为 NiSO4，则 n(NiSO4)=15.5g=0.1mol155g/mol，则n(NiSO4nH2O)=0.1mol，M(NiSO4nH2O)=26.3g=263g/mol0.1mol，则 n 的值=263 155=618，故答案为：6；到 Q 时应该为 Ni 的金属氧化物，根据 Ni 元素守恒，m(Ni)=0.1mol 59g/mol=5.9g，m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，n(O)=2.4g3=mol16g/mol20，则 Q 中3moln(O)320=n(Ni)0.1mol2，故 Q 的化学式为：Ni2O3；故答案为：Ni2O3。公众号：全元高考【点睛】把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考化学试题 第 9 页（共 12 页）化学试题 第 10 页（共 12 页）学科网（北京）股份有限公司查，注意电荷守恒及元素化合物知识的应用，进行热重分析时，注意按照失重的一般顺序：结晶水，非金属氧化物，最后一般得到金属氧化物。18（每空 2 分）(1)COF 公众号：全元高考(2)(3)C7H7Fsp2、sp3 7(4)加成【详解】（1）由题干有机物结构简式可知，上述有机物涉及的 3 种第二周期元素即 C、O、F，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，其电负性由小到大排序依次是 COF，故答案为：COF；（2）同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故用“*”标记出下图分子中的手性碳原子表示为：，故答案为：；（3）根据题干有机物键线式可知，的分子式是 C7H7F，其中苯环上碳原子的杂化类型为 sp2，甲基上的碳原子的杂化类型为 sp3，分子中有 7 个原子(即苯环上的 6 个碳原子和 F 原子)参与形成离域键，故答案为：C7H7F；sp2、sp3；7；（4）由题干转化图示信息可知，转化为 的过程中，C=O键中的 键更不稳定，更容易断裂，该反应方程式为：+铜络催化剂 ，故有机反应属于基本类型是加成反应，故答案为：；加成。