【化学】2023-2024学年鲁科版（2019）选择性必修一 反应条件对化学平衡的影响(二) 课件.pptx

第4课时反应条件对化学平衡的影响(二)第2章第2节1.通过实验探究掌握浓度、压强对化学平衡的影响规律(重点)。2.能从浓度商与平衡常数的视角定量解释浓度、压强对化学平衡的影响(难点)。学习目标浓度对化学平衡的影响一一定温度下，平衡状态增大反应物浓度减小反应产物浓度减小反应物浓度增大反应产物浓度Q减小QK平衡正向移动Q减小QK平衡正向移动Q增大QK平衡逆向移动Q增大QK平衡逆向移动温度一定时，反应aAbB cCdD的平衡常数是一个定值。1浓度对化学平衡的影响2实验探究浓度对化学平衡的影响实验原理Fe33SCN Fe(SCN)3(红色)步骤1向盛有5mL0.01molL1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01molL1KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中现象步骤2向其中一支试管滴加1molL1FeCl3溶液4滴，振荡向另一支试管中滴加1molL1KSCN溶液4滴，振荡现象溶液显红色溶液红色加深溶液红色加深实验原理Fe33SCN Fe(SCN)3(红色)步骤3向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡现象实验结论两试管中溶液的红色均变浅对Fe33SCN Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe2Fe3=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡逆向移动3在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律c(反应物)增大或c(反应产物)减小c(反应物)减小或c(反应产物)增大平衡正向移动Q减小K不变QK平衡逆向移动QKQ增大K不变为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。4工业生产中的应用在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。2NH3N23H2催化剂高温、高压思考：对于工业合成氨的反应，为了降低成本、提高产率可以采取哪些措施？适当提高N2的比例及时将NH3从反应混合物中分离出去(1)增加固体或纯液体的量平衡不移动。(2)只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。(3)反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低，而其他物质的转化率提高。(4)只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如：增加KCl固体的量平衡不移动。FeCl33KSCNFe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-Fe(SCN)3思考交流思考交流1.正误判断(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(3)恒容密闭容器中充入He，可使N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡向正反应方向移动(4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小思考交流思考交流2.观察表中数据，总结反应物的初始浓度与转化率变化规律。对于1200时的反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)，初始浓度/(molL1)平衡转化率/%c始(H2)c始(CO2)(H2)(CO2)A0.01000.01006060B0.01200.01005465C0.00800.01006653结论：_。增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低思考交流思考交流3.从速率变化的视角，理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为例：(1)图1为上述反应建立平衡状态后，t1时刻只增大O2浓度的vt图像。由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、pq，缩小容器的容积，增大压强课下研究mnK。练后反思充入“惰性”气体对化学平衡的影响思考交流思考交流5.已知化学反应2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是_，C是_。固体或液体气体说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。勒 夏特列原理三1外因对化学平衡的影响条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小反应产物浓度减小反应物浓度或增大反应产物浓度压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强减小压强反应前后气体分子数不变改变压强向正反应方向移动向逆反应方向移动向气体分子数目减小的方向移动向气体分子数目增大的方向移动平衡不移动条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度降低温度催化剂使用催化剂向吸热反应方向移动向放热反应方向移动平衡不移动如果改变一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动2勒夏特列原理(1)内容：如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。(2)适用范围已达到平衡的反应体系不可逆过程或未达到平衡的可逆过程(3)对原理中“减弱这个改变”的理解 “减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”缩小体积增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)思考交流思考交流1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2H2O HBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O2 2H2OO2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率C.反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施E.H2(g)I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深BE催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。思考交流思考交流2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)1molL1，容器内压强为p，温度为T。(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2molL1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_。(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p的范围是_。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T的范围是_。1molL1c(N2)2molL1pp2pTT”“”或“”)。减小