2020年中考化学一轮复习讲练测专题十九物质的检验与鉴别推断和分离与提纯测试含解析.docx

专题19 物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯（测试）1、【2019甘肃天水】除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂和方法ACO2水蒸气通过碱石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤CCaOCaCO3高温煅烧DCuOCu加入适量稀硫酸，过滤【答案】C【解析】CO2和水蒸气都与碱石灰反应，不符合除杂原则，A项错误；加入过量K2CO3溶液可以除去KOH溶液中的Ca(OH)2，但引入新的杂质K2CO3，不符合除杂原则，B项错误；高温煅烧CaCO3生成CaO和二氧化碳，符合除杂原则，C项正确；稀硫酸与CuO反应，不符合除杂原则，D项错误。故选C。2、【2019湖南衡阳】下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是（ ）A水和白醋观察颜色 B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜【答案】A【解析】A、水和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。B、氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项错误。C、点燃闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以鉴别，故选项错误。D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。故选：A。3、【2018江苏连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现如图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是（ ）选项甲XAO2H2OBCO2CaCO3CFeFe3O4DNaOHNaNO3AA BB CC DD【答案】D【解析】A、若甲是氧气，则乙可以是一氧化碳，丙是二氧化碳，X是水，则Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙，可以一步反应实现，正确；B、若甲是二氧化碳，则乙可以是氧气，丙是一氧化碳，X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，可以一步反应实现，正确；C、若甲是铁，则乙可以是硫酸亚铁，丙可以是氯化亚铁，X是四氧化三铁，Y可以是水，Z是氧气，可以一步反应实现，正确；D、若甲是氢氧化钠，X是硝酸钠，硝酸钠不能转化生成氢氧化钠，错误；故选：D。4、【2019山东临沂】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）AH2（水蒸气）：通过浓硫酸 BCO（CO2）：通过NaOH溶液CNaCl溶液（CaCl2）：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。5、【2019湖北咸宁】除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是（ ）选项物质所含杂质方案AFe粉碳粉加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥BNaOH溶液Ca（OH）2加入适量K2CO3溶液，过滤CCaOCaCO3加水溶解、过滤DKCl固体MnO2粉末加水溶解、过滤、蒸发【答案】D【解析】A、Fe粉能与稀硫酸反应硫酸亚铁溶液和氢气，碳粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Ca（OH）2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：D。6、【2019湖南益阳】欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（ ）物质杂质（少量）除杂试剂及方法AO2CO2依次通过NaOH溶液和浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH7CFcCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D铜粉铁粉加入过量AgNO3溶液，过滤【答案】D【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再滴加NaOH溶液调节pH7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉和铜粉均能与过量AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。7、【2018湖北宜昌市】如图所示，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（ ）A甲是酸，乙和丙可以是金属B甲是碳，乙和丙可以是氧化物C甲的物质类别只能是单质或酸D甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质【答案】C【解析】A、甲是酸，乙和丙可以是金属，比如甲是硫酸，乙和丙分别是铁和锌，丁是硫酸铜，能实现该转化，正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，比如乙是氧化铜，丙是氧化铁，丁是一氧化碳，可以实现转化，正确；C、甲可以是盐，乙和丙可以是金属，比如甲是硝酸银，乙和丙是铁和锌，丁是硝酸铜，能实现转化，错误；D、甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钙，丁是二氧化碳，能实现转化，故甲乙丙丁可以是不同类别的物质，正确；故选：C。8、【2019山东临沂】根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）A用肥皂水区分硬水和软水B用钢刷、沙等擦洗铝制炊具C用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维D用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度【答案】B【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不宜用钢刷、沙等等来擦洗铝制炊具，用钢刷、沙等擦洗，会破坏铝制品表面的氧化膜，故选项说法错误。C、用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度，故选项说法正确。故选：B。9、【2019湖北随州】为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是( )选项实验目的实验方案或结论A除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸D鉴别某溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-【答案】C【解析】CO2、HCl气体都与氢氧化钠反应，不符合除杂原则；K2CO3与稀硫酸反应可以除去K2CO3，但引入新的杂质，不符合除杂原则；碳粉不与稀盐酸反应、铁粉和稀盐酸反应产生气泡，氧化铜粉末与稀盐酸，反应，稀盐酸溶液由无色变成蓝色，可以鉴别三种物质；BaCl2溶液与SO42-、Ag+都能产生白色沉淀，无法鉴别某溶液中是否含有SO42-。故选C。10、【2018海南省】下列操作方法不正确的是（ ）A用肥皂水区别硬水和软水 B用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝C用闻气味的方法区别白酒和白开水 D用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜【答案】B【解析】用肥皂水可以区别硬水和软水，软水泡沫多；羊毛和蚕丝燃烧羊毛有焦臭的羽毛味，无法区别；白酒有特殊的香味，白开水无味，用闻气味的方法区别白酒和白开水；铝是银白色，铜是红色，可以通过观察颜色区分。故选B。11、【2019湖南郴州】下列除杂方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACu（Fe）高温加热BCO（CO2）通过足量灼热的氧化铜CCaCO3（Na2CO3）加水溶解、过滤DNaCl（NaOH）加适量稀硫酸、蒸发【答案】C【解析】A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。12、【2019江苏连云港】某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行实验（ ）注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】C【解析】碳酸钙难溶于水，和盐酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀， 白色固体溶于水生成的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，所以一定含有碳酸钙，无色溶液中加入酚酞变红色，一定含有氢氧化钠，氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种，所以固体A中的物质最多有三种物质，故选：C。13、【2019山东潍坊】实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）AAB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出BBC段对应溶液pH逐渐变大C原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡DC点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡【答案】C【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡A、AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B、BC段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选：C。14、【2019四川遂宁】一包白色粉末可能含有KNO3，CuCl2、KC1、BaCl2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：（1）取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；（2）将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；（3）向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：原白色粉末的组成是 或 ；产生沉淀的化学方程式为 。【答案】KNO3、KC1或 KC1；KCl+AgNO3AgCl+KNO3。【解析】氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色，所以溶液中一定不含氯化铜，将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生，所以溶液中一定不含氯化钡，向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯化钾，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以原白色粉末的组成是KNO3、KC1或 KC1；产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3AgCl+KNO3。15、【2019贵州安顺】甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成。已知A元素原子无中子，B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素是地壳中含量最多的元素，D元素是人体中含量最多的金属元素。甲由A、C、D三种元素组成，乙由B、C、D三种元素组成。请写出相应物质的化学式，并计算相对分子质量：（1）甲物质化学式 ；相对分子质量 。（2）乙物质化学式 ；相对分子质量 。【答案】（1）Ca（OH）2；74；（2）CaCO3；100。【解析】甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成，已知A元素原子无中子，所以A是氢元素，B元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以B是碳元素，C元素是地壳中含量最多的元素，所以C是氧元素，D元素是人体中含量最多的金属元素，所以D是钙元素，甲由A、C、D三种元素组成，乙由B、C、D三种元素组成，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以（1）甲物质化学式Ca（OH）2；相对分子质量40+（1+16）×2=74；（2）乙物质化学式CaCO3；相对分子质量40+12+16×3=100。16、【2019贵州安顺】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨。图中“”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；C 。（2）反应属于 反应（填基本反应类型），B物质与E物质反应过程 中，B物质具有 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）写出反应的化学方程式（写出一个即可）： 。【答案】（1）Na2CO3，CO；（2）复分解，还原性；（3）【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A是钠盐，且A、D都由三种元素组成，E是红棕色固体，且与B在一定条件下反应有黑色粉末生成，C的固体可用于人工降雨，所以C是二氧化碳，E会转化成C，所以E是氧化铁，B会与氧化铁反应，会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳会碳，A、D都会转化成二氧化碳，所以A是碳酸钠，D是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是Na2CO3，B是CO；（2）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，B物质与E物质反应过程中，B物质具有还原性；（3）反应是一氧化碳氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：17、【2019湖北襄阳】AI是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，“”表示物质间存在着相应的转化关系，“一”表示物质间能发生反应（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，G的水溶液呈蓝色。请回答：（1）C的化学式为_；（2）E所属物质类别为_：（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、或“盐”）（3）写出HG的化学方程式_。【答案】（1）CO2；（2）氧化物；（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；【解析】（1）A、B、G、H、I中均含有同一种元素，且A为单质，D是大理石的主要成分，因此D是碳酸钙；G的水溶液呈蓝色，因此G是氯化铜；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，因此B是氧化铜；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化，因为C是二氧化碳；故答案为：CO2；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此F是氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此E是水，属于氧化物；故答案为：氧化物；（3）H是硫酸铜，G是氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，故答案为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；18、【2019湖北荆州】A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。若C为金属单质，A、B、D都是化合物：_。若A是最简单的有机物，C为水，：_。（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是_。【答案】（1）根据A为较活泼金属，C为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）；（2）CO+CuO加热Cu+CO2（合理即可）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（3） 氢氧化钡（合理即可）【解析】（1）置换反应（置换）（2）若C为金属单质，A、B、D都是化合物：CO+CuO加热Cu+CO2；A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；（3）根据A为蓝色溶液判断A为硫酸铜溶液CuSO4，且生成的C、D都是沉淀判断反应方程式：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2。19、【2019甘肃天水】AH表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。 请回答下列问题：（1）G的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是 。【答案】（1）CuO （2）3CO+Fe2O3=(高温)2Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O合理即可） （4）还原性【解析】根据常温下的A和E为红色固体，H和D为气体和转化关系图判断A 为Fe2O3，E为Cu，B为CO，C为Fe，D为CO2，F为H2O，H为H2，G为CuO。（1）G的化学式为CuO；（2）反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=(高温)2Fe+3CO2；（3）反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O合理即可）；（4）CO和H2都具有还原性。20、【2019湖北随州】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1） 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。（2）滤渣a的成分是 ；白色沉淀b的成分是 。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的： 。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 。【答案】（1）玻璃棒 （2）CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）（3）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 （4）CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2、BaCO3；（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。