2020中考化学复习方案阶段测试(01)身边的化学物质试题.docx
阶段测试(一)身边的化学物质时间:30分钟满分:50分一、选择题(每小题3分,共18分)1.下列用途由物质的化学性质决定的是()A.用稀有气体作电光源B.用汽油清洗衣服油污C.用浓硫酸干燥氧气D.用白醋泡制软皮鸡蛋2.下列关于空气的说法正确的是()A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中的二氧化碳会造成酸雨C.空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物3.下列说法中,正确的是()A.微粒观金刚石、石墨和C60都是碳原子构成的单质B.守恒观活性炭吸附毒气遵守质量守恒定律C.分类观含有碳元素的物质一定是有机化合物D.转化观二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化4.下列推理正确的是()A.溶液是均一稳定的混合物,碘酒均一稳定且是混合物,故碘酒属于溶液B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素D.稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞溶液不变色,可以断定两者恰好完全反应5.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()选项物质杂质除杂试剂和方法A硝酸钾氯化钠加水溶解,蒸发结晶,过滤BKClK2CO3 加入稍过量的稀盐酸,蒸发结晶CCO2 CO点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸,过滤6.甲、乙物质的溶解度曲线如图J1-1所示。下列叙述中正确的是()图J1-1A.t1 时,甲和乙的溶解度均为30B.t1 时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相等C.t1 时,在100 g水中放入50 g甲,其溶质的质量分数为33.3%D.t2 时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和二、填空题(每空1分,共18分)7.(6分)请回答下列与化学有关的问题。(1)配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液50 g,应选择的仪器有(填序号)。 水槽托盘天平烧杯玻璃棒铁架台量筒药匙(2)在一些金属材料的表面涂抹一层油漆,目的是为了隔绝,防止铁被腐蚀。 (3)硝酸钾属于化学肥料中的肥。 (4)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有作用。 (5)在过滤装置中,要用到的玻璃仪器主要有三种,它们分别是。 (6)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。 8.(8分)图J1-2是初中化学中常见的基本实验,回答下列问题。图J1-2(1)甲实验中看到的实验现象是,由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、。 (2)乙实验用于探究铁钉生锈的条件,能够证明铁钉生锈需要水的实验是(填序号)。 (3)丙实验中硬质玻璃管中的现象是,该反应的化学方程式是。从环保的角度考虑,该装置有不足之处,则改进措施是。 (4)丁是粗盐中难溶性杂质的去除及溶液配制实验,步骤中玻璃棒的作用是。若按照的步骤配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。 9.(4分)A、B、C、D为初中化学常见的、不同类别的物质,它们之间的反应或转化关系如图J1-3所示(部分物质和反应条件已略去。“”表示物质间能发生化学反应,“”表示物质之间的转化关系)。B是炉具清洁剂的有效成分,C含有两种元素,D是一种红棕色物质。图J1-3(1)C为(填化学式)。 (2)写出下列化学方程式:AB:; CD:。 (3)A在生产或生活中的一种用途是。 三、实验探究题(每空1分,共8分)10.石家庄的地下水硬度较大,长期烧水的壶底容易结水垢,水垢的主要成分是难溶于水的含钙化合物和含镁化合物。某化学小组把水壶底部的白色固体水垢取出并对其成分进行探究:提出猜想猜想:白色固体是CaCO3;猜想:白色固体是Mg(OH)2;猜想:白色固体是CaCO3和Mg(OH)2。查阅资料pH试纸只能用于测定溶液的酸碱度。设计实验实验步骤现象结论 白色固体完全消失,有气泡产生猜想正确小组有同学认为此结论不够严密,理由是。 有同学提出碳酸钙是盐,而氢氧化镁是一种碱,故可以用pH试纸测定Mg(OH)2是否存在,如果测定结果pH>7则含有Mg(OH)2,这种说法是否正确(填“是”或“否”),理由是。 改进实验同学们经过反复讨论提出了验证猜想的实验方案(以下微溶物不视为沉淀):实验步骤现象结论取少量白色固体于试管中,向其中加入足量稀盐酸白色固体完全溶解,有气泡产生猜想成立再向上述反应后的溶液中滴加足量 请写出上述步骤中生成气体的化学方程式:。 知识拓展地下水中常常溶有Ca(HCO3)2,当加热水时,溶解在水里的Ca(HCO3)2就会分解生成沉淀、水和二氧化碳,请写出该化学方程式:。 四、计算题(6分)11.某同学为探究铁合金中铁的质量分数(铁合金中其他物质不与稀硫酸反应),先后进行了三次实验,实验数据如下表:实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4(1)上表三次实验中,20 g合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸的质量是g。 (2)该铁合金中铁的质量分数是多少?【参考答案】1.D2.A3.D解析C60是由分子构成的;活性炭吸附毒气是物理变化,不遵守质量守恒定律;含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如二氧化碳、一氧化碳等。4.A解析氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性,但氧化钙遇水生成氢氧化钙,氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳发生反应,故不能用来干燥二氧化碳气体;氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,但盐中不一定都含有金属元素,如氯化铵;稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞溶液不变色,不能断定两者恰好完全反应,也可能是酸过量。5.B6.D解析t1 时,甲和乙的溶解度均为30 g,题中没指明溶解度的单位;t1 时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量是否相等与溶液的质量的多少有关;t1 时,甲的溶解度是30 g,在100 g水中放入50 g甲,其溶质的质量分数为30 g100 g+30 g ×100%23.1%。7.(1)(2)水和氧气(3)复合(4)乳化(5)烧杯、漏斗、玻璃棒(6)MgCl28.(1)蜡烛自下而上依次熄灭不支持燃烧且密度比空气大(2)BC(3)红色固体逐渐变成黑色固体Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃尾气(或收集尾气)(4)搅拌,使液体均匀受热,防止液滴飞溅偏小9.(1)HCl(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(合理即可)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产(合理即可)解析B是炉具清洁剂的有效成分,故B为氢氧化钠;物质C能够与不同类别物质A、B、D和铁反应,再结合铁的化学性质,可知C为酸;又因为C含有两种元素,则C为盐酸;根据D能转化成铁,且D为红棕色,可得D为氧化铁;根据A能与酸反应,A能转化为B,且A、B、C、D为不同类别的物质,可得A为盐,即为碳酸钠。代入验证,推断合理。10.设计实验取少量白色固体,加入足量稀盐酸白色固体中除含有CaCO3外若含有Mg(OH)2也有相同现象(或猜想也有相同现象)否pH试纸只能用于测定溶液的酸碱度,Mg(OH)2难溶于水无法形成溶液改进实验NaOH溶液或Ca(OH)2及其他可溶性碱溶液生成白色沉淀(或开始无现象,一段时间后生成白色沉淀)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2知识拓展Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO211.(1)80(2)解:设铁合金中铁的质量分数为x。Fe+H2SO4FeSO4+H256 220 g×x 0.4 g562=20 g×x0.4 gx=56%答:铁合金中铁的质量分数是56%。解析(1)第一次和第二次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完,第二次实验中的稀硫酸一定过量;第三次实验与前两次实验相比,合金质量加倍,而稀硫酸的质量减少,但产生氢气质量不变,所以20 g合金里的铁恰好完全反应需要消耗稀硫酸80 g。
