2020中考化学复习方案第04章认识化学变化试题.docx

第4章认识化学变化|夯实基础|考点1燃烧与灭火安全常识1.2019·株洲下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是()图4-12.图4-2为探究物质的燃烧条件,某同学进行了如图4-2所示的实验。下列有关说法正确的是()A.现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低B.现象说明物质的燃烧需要达到一定的温度C.现象说明物质燃烧需要氧气D.现象说明红磷不是可燃物3.2019·贵港从安全的角度考虑,下列做法合理的是()A.进入加油站,禁止使用手机B.冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖C.用品尝的方法检验实验室里的氯化钠D.电器起火立即用水扑灭4.2019·常州将酒精灯的灯芯拨得松散一些,可使燃烧更旺的原因是()A.减少酒精的挥发B.降低可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积5.2019·淮安二模2018年5月,苏北某地老年公寓发生特大火灾,着火房屋的墙体均是由泡沫塑料填充的铁皮夹层,俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是()A.泡沫塑料属于有机合成材料,但不属于易燃物B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警119C.只要达到着火点,可燃物一定会燃烧D.可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸6.2019·泰安下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是()图4-3A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动D.由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火7.2019·益阳合理运用燃烧与灭火的原理,对保障生命财产安全至关重要。(1)消防队员用高压水枪灭火的原理是,做实验时不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面燃烧起来,可用的灭火方法是。 (2)着火时,可用湿毛巾捂住口鼻,低姿势跑离着火区域逃生,理由是(填字母)。 A.湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道B.湿毛巾会吸收COC.地面附近的有毒气体相对较少考点2质量守恒定律及应用8.2019·河南钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠9.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是()A.X的化学式是FeS2B.SO2中的硫、氧元素的个数比为12C.反应前后氧元素的化合价发生改变D.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%10.催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,发生反应的微观示意图如图4-4所示:图4-4下列从图示所获得的信息中,正确的是()A.图中有三种不同的氧化物B.反应前后分子的数目不变C.反应过程中没有单质生成D.反应前后各元素化合价不变11.2019·娄底甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图4-5所示,则有关说法中正确的是()图4-5A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为910D.乙一定是这个反应的催化剂12.在化学反应前后下列各项:原子种类,原子数目,原子质量,分子种类,分子数目,元素种类,元素质量,元素的化合价,物质的种类,物质的总质量。一定发生改变的是;一定不变的有 ; 可能改变的是 。 13.2019·河北节选根据如图4-6所示的实验回答问题。图4-6图4-6所示实验是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:红磷燃烧,产生,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果(填“有”或“没有”)影响。 考点3化学方程式及基本反应类型14.2019·扬州下列反应属于分解反应的是()A.2H2+O22H2OB.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.2KClO32KCl+3O2D.HCl+KOHKCl+H2O15.2019·陕西对以下反应归纳正确的是()2H2O22H2O + O22H2O2H2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A.都是分解反应B.生成物中氧元素的化合价都相同C.都是实验室制取O2的常用方法D.中的MnO2都是反应的催化剂16.2019·苏州根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)红磷在空气中燃烧: 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。 (4)稀盐酸除去铁锈: 。 17.2019·黄冈化学知识与应用。(1)铝制品耐腐蚀的原因是  (用化学方程式表示)。 (2)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙,试用化学方程式表示上述反应的原理: ;  ;  。 18.2019·齐齐哈尔钛(Ti)和钛合金是21世纪重要的金属材料,享有“未来金属”的美称,可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多,方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得,该反应的化学方程式为,该反应中化合价升高的元素是,该反应中发生还原反应的物质是。 考点4有关化学方程式的计算19.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2 )。试计算:(1)生成二氧化碳质量是g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)20.2019·泰州钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途。图4-7所示是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图。信息:MoO3+3H2Mo+3H2O。图4-7请回答下列问题。(1)反应常将钼矿石粉碎,目的是;MoO3中钼元素的化合价为。 (2)操作的名称是;常用NaOH溶液吸收反应的尾气,化学方程式为。 (3)制得19.2 t金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?请写出计算过程。(注:粗产品杂质中不含钼元素)|能力提升|1.下列图像能正确反映对应变化关系的是()图4-82.2019·盐城工业上高温煅烧石灰石可以制取生石灰(CaCO3CaO+CO2)。现有100 g碳酸钙样品高温煅烧一段时间后剩余物体的质量为67 g,下列推断不符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33 gB.生成物中CaO的质量是42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于143.2019·攀枝花二氧化硫是一种大气污染物,也是形成酸雨的主要物质,对含二氧化硫的工业废气进行的无害化处理是“打赢蓝天保卫战和保护绿水青山”的重要措施。(1)向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆Ca(OH)2可有效吸收二氧化硫,生成CaSO3,反应的化学方程式为,CaSO3可用于制备石膏。 (2)用主要成分为碳酸钠的工业废液吸收工业废气中的二氧化硫,可得到Na2SO3,实现了资源的综合利用,反应过程中溶液组成变化如图4-9所示。图4-9吸收初期(通入废气体积小于V1),发生反应的化学方程式为 ; 不断通入废气,最终产物是。 4.2019·淮安模拟2019年1月,被称为第一部中国自己的科幻大片的流浪地球受到极大关注。(1)影片幻想因太阳氦闪将摧毁地球。氦气(He)属于(填“单质”或“化合物”)。 (2)影片中幻想了将木星上的氢气点燃,达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式是。 (3)偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料,其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧,反应前后各物质的质量如图4-10所示,则偏二甲肼的化学式是。 图4-105.2019·永州在老师指导下,化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。图4-11实验目的探究可燃物燃烧的条件实验步骤将所需仪器按照装置图连接起来;打开K1和K2,向上拉动任意一支注射器的活塞;将实验所需药品加入对应的仪器中;将装有适量白磷的具支试管放入冷水中;打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量的双氧水,氧气进入具支试管中;关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中;将装有适量白磷的具支试管放入80 的热水中;打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量双氧水,氧气进入具支试管中;关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸。问题解答 (1)实验步骤的目的是。 (2)装置乙中发生反应的化学方程式是。 (3)在实验步骤中,具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 。 (4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 。 实验结论 可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点。【参考答案】夯实基础1.C解析A表示禁止吸烟,以防止发生火灾,故与燃烧有关;B表示禁止燃放鞭炮,以防止发生火灾或爆炸事故;C表示禁止带火种,不是禁止放易燃物;D表示禁止烟火,以防止发生火灾。2.A解析现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低,故A正确;现象是因为满足了燃烧的三个条件,现象是因为白磷没有与氧气接触,说明物质燃烧需要氧气,故B错误;现象是因为温度没有达到红磷的着火点,现象是因为白磷不与氧气接触,因此现象不能说明物质燃烧需要氧气,故C错误;铜片上的红磷不燃烧,是因为没有达到着火点,不能说明红磷不是可燃物,故D错误。3.A解析进入加油站,禁止使用手机,防止产生电火花,发生爆炸;冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖是不安全的,因为木炭若燃烧不充分,会产生有毒气体一氧化碳;在实验室中,不得品尝任何药品的味道,故不能用品尝的方法检验实验室里的氯化钠;电器起火立即用水扑灭,容易发生触电,故不安全。4.D解析促进可燃物燃烧的方法有:增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。酒精灯火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺,是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理。5.B6.D解析图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,增大了与氧气的接触面积,其目的是使煤充分燃烧,所以A错误;图b中当火柴头向下时,火焰沿着火柴梗燃烧,使火柴梗的温度提高,更容易燃烧,着火点不能降低,所以B错误;图c中金属丝圈吸收了热量,使温度降低到了着火点以下,所以C错误;图d中金属镁在二氧化碳中可以燃烧,所以金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,所以D正确。7.(1)降温(或隔绝空气或隔绝氧气)用湿抹布盖灭(或细沙覆盖,合理即可)(2)AC解析(1)用水灭火,一是利用水蒸发时吸收热量,起到降温的作用;二是可以隔绝空气或氧气。酒精的密度比水的密度小,灭火时不能用水,可用湿抹布盖灭或用细沙覆盖等,使酒精与空气隔绝。(2)着火时,用湿毛巾捂住口鼻并低姿势跑离,是因为湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道,地面附近的有毒气体相对较少。8.A解析根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。9.B解析由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知,每个X中含有1个铁原子和2个硫原子,X是二硫化亚铁,其化学式是FeS2;SO2中的硫、氧原子的个数比为12,不能说元素个数比,因为元素不论个数;反应前氧元素的化合价是0,反应后氧元素的化合价是-2;Fe2O3中铁元素的质量分数为112160×100%=70%。10.A解析由反应的微观示意图可知,反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件是催化剂,反应的化学方程式是2NO+2CO2CO2+N2。由化学方程式可知,在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物,故A正确;反应前后分子的数目发生了变化,故B错误;反应过程中有单质氮气生成,故C错误;生成物中有单质生成,反应前后一定有元素化合价的变化,故D错误。11.B解析根据图示可知,甲物质反应后质量分数减少,为反应物,乙物质反应后质量分数不变,可能为催化剂或者杂质,丙物质反应后质量分数增多,为生成物,丁物质反应后质量分数减少,为反应物。结合可知,化学反应方程式可能为:甲+丁丙。该反应为化合反应,故A错;甲可能是单质,如硫和氧气反应生成二氧化硫,故B正确;丙、丁两物质变化的质量比为(36%-25%)(48%-40%)=118,故C错误;乙可能是杂质,故D错误。12.13.大量白烟气体膨胀冲开瓶塞没有解析红磷燃烧时产生大量白烟,放出大量热,导致锥形瓶内气体压强增大,气球胀大,所以气球除了使装置密闭之外,还有平衡大气压,防止瓶塞弹出的作用;根据质量守恒定律可知,参加化学反应的物质的总质量和生成的各物质的总质量相等,由于装置密闭,所以与红磷的量无关。14.C解析A属于化合反应;B属于置换反应;C属于分解反应;D属于复分解反应。15.A解析三个反应均是由一种物质生成多种物质的反应,属于分解反应;H2O中氧元素化合价为-2,O2中氧元素化合价为0,K2MnO4、MnO2中氧元素化合价均为-2;实验室常用反应来制取氧气,电解水方法装置复杂,气体不易收集,故不用来制取氧气;中的MnO2是反应的催化剂,中的MnO2是生成物。16.(1)4P+5O22P2O5(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O17.(1)4Al+3O22Al2O3(2)CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O解析(1)铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起到保护作用,反应物是铝和氧气,生成物是氧化铝,所以化学方程式是4Al+3O22Al2O3。(2)碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,所以化学方程式是CaCO3CaO+CO2;生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙,化学方程式是CaO+H2OCa(OH)2;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。18.3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3Al二氧化钛解析二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝,化学方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3;化合物中各元素化合价代数和为0,在单质中,元素的化合价为0,反应前氧元素显-2价,钛元素显+4价,铝元素化合价为0,反应后氧元素显-2价,铝元素显+3价,钛元素的化合价为0,其中铝元素的化合价升高;二氧化钛中的氧被夺去,发生还原反应。19.(1)4.4(2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO210044x4.4 g10044=x4.4 gx=10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10 g12.5 g×100%=80%。答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。20.(1)使钼矿石和空气充分接触,加快反应速率+6(2)过滤2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(3)解:设需要含MoO380%的粗产品的质量为x。MoO3+3H2Mo+3H2O1449680%×x19.2 t14496=80%×x19.2 tx=36 t答:理论上需含MoO3 80%的粗产品36 t。解析(1)由化学反应中接触面积越大越易反应,可知粉碎的目的是使钼矿石和空气充分接触,加快反应速率;根据化合物中元素化合价的代数和为零,设钼元素的化合价为x,则x+(-2)×3=0,解得x=+6。能力提升1.D解析氯酸钾和二氧化锰粉末混合加热,有气体生成,固体质量减少,故A错误;镁条是固体,反应前固体总质量不能为零,故B错误;煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳,由于二氧化碳是气体,随着反应的进行,固体质量变小,当碳酸钙反应完后,固体质量保持不变,但需要加热一段时间后才开始分解,故C错误;铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,溶液质量减少,完全反应后质量不变,故D正确。2.D解析碳酸钙高温分解生成二氧化碳气体逸散到空气中,导致质量减少,故生成的CO2的质量为100 g-67 g=33 g;根据生成的二氧化碳的质量为33 g,利用化学方程式可求得生成物中CaO的质量为42 g;碳酸钙中钙元素的质量分数为40100×100%=40%,由于反应过程中钙元素始终存在于固体中,而二氧化碳气体逸出,导致剩余固体质量不断减小,因此剩余固体中钙元素质量分数大于40%;碳酸钙中碳元素与氧元素质量比为1248=14,由于高温分解生成的二氧化碳气体中碳元素与氧元素质量比为1232=38,碳元素质量减少量大于氧元素质量减少量,故剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14。3.(1)Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O(2)2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3NaHSO3解析(1)SO2与Ca(OH)2发生反应生成亚硫酸钙和水,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O。(2)由图示可以看出,吸收初期,碳酸钠的浓度减小,碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度由0逐渐增大,即该过程的反应物是碳酸钠、二氧化硫和水,生成物是碳酸氢钠和亚硫酸钠,发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO22NaHCO3+Na2SO3;由图可以看出,在不断通入废气的情况下,最终只有NaHSO3的浓度大幅增大,其他物质均不存在,即最终所得产物为NaHSO3。4.(1)单质(2)2H2+O22H2O(3)C2N2H85.(1)检查装置气密性(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)烧杯中石灰水变浑浊(4)当地真题演练 1.B解析图A表示禁止带火种,与消防安全有关;图B表示国家节能标志,与消防安全无关;图C表示禁止燃放鞭炮,与消防安全有关;图D表示禁止吸烟,与消防安全有关。2.D解析燃烧必须同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。因此可燃物与氧气接触时还需温度达到着火点才能燃烧;将木材紧密堆积,不利于可燃物与氧气充分接触,木材容易发生不完全燃烧;炒菜时油锅着火后倒入水,油的密度小于水的密度,油浮在水面上继续燃烧,不能起到灭火的目的,应用锅盖盖灭;图书档案着火,使用液态二氧化碳灭火,不留下任何痕迹。3.(1)提供热量;使烧杯中的白磷与氧气隔绝(2)温度达到可燃物的着火点解析(1)根据图示可以看出,80 热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量;能使烧杯中的白磷与氧气隔绝。(2)a处的白磷能燃烧,而c处的红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。4.(1)(b-a)a(2)AC解析(1)甲中玻璃管(含药品)减少的质量是氧元素的质量,故氧元素的质量为a g;乙中增加的质量是水的质量,其中氧元素的质量为a g,则氢元素的质量为(b-a)g,故水中氢、氧元素的质量比是(b-a)a。(2)如果CuO粉末不干燥,则甲中减少的质量包括水的质量和氧元素的质量,乙中增加的质量包括氧化铜中含有的水的质量以及生成的水的质量,会导致测定的结果有偏差;CuO没有完全转化为Cu不会影响氢元素和氧元素的质量比;没有丙装置,则生石灰会吸收空气中的水,会导致测定的结果有偏差。5.(1)天平仍然平衡反应生成的氢气扩散到空气中,使烧杯中物质总质量减小(2)SO2化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量不变解析(1)由于反应是在密闭的容器中进行,生成的氢气没有逸出,外界空气又不能进入,所以,反应前后锥形瓶中物质的总质量不变,天平仍然保持平衡;若将锥形瓶改为烧杯,铁和稀盐酸反应生成的氢气逸出,使烧杯中物质的总质量减小,天平将失去平衡,无法验证质量守恒定律。(2)由反应的微观示意图和质量守恒定律可知,反应物是二硫化碳和氧气,生成物应是二氧化碳和二氧化硫,反应的化学方程式为CS2+3O2CO2+2SO2,所以X的化学式为SO2;由反应的微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量不变,从而使化学反应前后物质的总质量不变。6.(1)43 (2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为x。3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH6NaNO3+3NaCl+2Na2FeO4+5H2O 74.5×3166×244.7 gx74.5×3166×2=44.7 gxx=66.4 g答:最多能制得高铁酸钠的质量是66.4 g。